浙江省衢州市2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

浙江省衢州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過

程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

M嚼N

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co?+

3+2++

C.CHjOH在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1L2L

2、下列不能使氫氧化鈉的酚酸溶液褪色的氣體是（）

A.N%B.SO2

C.HC1D.CO2

3、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)二。2,下列說法正確的是（）

A.它是的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

C.藍(lán)。2與I。?互為同位素

D.1mol'fO,分子中含有20mol電子

4、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸儲(chǔ)出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2s04溶液IL中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnO2>KCIO3反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

6、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

c2

A.A12O3Nao,aq>>NaAlO?(aq)0>A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C.S°?/點(diǎn)燃>sc)3%。>H2sO,

石灰乳>煨燒>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

7、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgC12+H2OB.C+H2O9)高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

8、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()

A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉的強(qiáng)還原性

9、下列表示不正確的是()

A.CO2的電子式B.Cb的結(jié)構(gòu)式Cl—C1

C.CH4的球棍模型(3D.的結(jié)構(gòu)示意圖

10、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

0202H,0

A----------->B----------->C----------->D------------E

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

11、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知N(h-被還原為NO)。下列

說法正確的是()

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NO/)=2.75moVL

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

12、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOs-原理是將NOJ還原為收。下列說

法正確的是()

出液口

石思

微生物膜

多孔發(fā)泡

鍥電極

一進(jìn)液口

A.若加入的是NaNOs溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni?+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向銀電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

13、80℃時(shí)，1L密閉容器中充入0.20molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4—2NChAH=+0kJ?mo「i(°>0),獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/S020406080100

c(NO2)/mol,L10.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

1

B.20?40s內(nèi)，V(N2O4)=0.004moI-L^-s

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15。kJ

14、下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有

A.一個(gè)羥基，一個(gè)酯基B.一個(gè)羥基，一個(gè)竣基

C.一個(gè)竣基，一個(gè)酯基D.一個(gè)醛基，一個(gè)羥基

15、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長

16、下列說法中正確的是()

A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵

B.Na2(h屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

(CH3)2CHNH1

艾司洛爾

回答下列問題:

⑴丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為-

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

11

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備丫。。。的合成路線.(其他試劑任選)。

18、由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②2HCHO+OH-CH3OH+HCOO

II：/

③COOCH.CH,BrCq(CH工CH,BrH嚀"A^OOCILCH,?H;O/OH1LC，、盟00H

CH.COOCH,C?,GH,ONa*HjC^fZ^COOCHjCH,②H7AH：C、J

H,H,

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E的化學(xué)名稱是o

(2)F所含官能團(tuán)的名稱是o

(3)A-B、C-D的反應(yīng)類型分別是、一

(4)寫出B-C的化學(xué)方程式。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式

①ImolH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：lo

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

H

H,C—C-CHO

試劑X為;L的結(jié)構(gòu)簡式為

19、信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單

處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的

路線：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是。

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

Hsc蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2酸浸液->Ah(SO4)18H2O

f結(jié)晶、過濾3

Hsc過量A1粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2二4酸浸液.濾液.A1(SO)3-18H2O

f適量過濾結(jié)晶、過濾24

NaOH溶液口SO蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2t濾液-4溶液TA12(SO4)3-18HO

過濾f結(jié)晶、過濾2

上述三種方案中，方案不可行，原因是;

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO#5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmobL-iEDTAdhY2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計(jì)算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式(0=;

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

20、v=：,；l-是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

⑴已知：Kt(HHDx)=￡1xIL，HQ)=L8xH'2J0X1L。設(shè)計(jì)最簡單的方法鑒別口:;。:

和XaCI兩種固體：?

(2)利用下圖裝置(略去夾持儀器)制備

已知：：NO+N1tosuJXallQ1；酸性條件下，和均能與ItaQj迅速反應(yīng)生成X。］和二工一。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是。

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③干燥劑X的名稱為,其作用是o

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱。

⑶測(cè)定產(chǎn)品的純度。

取-0制取的樣品溶于水配成「溶液，取.?溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進(jìn)行滴定,

實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)1234

消耗4o溶液體積ml

1n?F20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是(填字母序號(hào))。

A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性二口溶液滴定，1-溶液的離子方程式為

Ji

③該樣品中二：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

21、鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

⑴鐵原子外圍電子軌道表示式為,鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用攝

取鐵元素的原子光譜。

⑵FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是L(Co)I4(Fe)(填，，"或,原因是

(3)二茂鐵［(C5H5)2Fe］可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172℃,沸點(diǎn)249°C,易升華，難溶于水，易

溶于有機(jī)溶劑，它屬于晶體。

(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a),可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為。分子中的大”鍵可用

符號(hào)n］表示，其m代表參與形成大打鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大花鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5一)結(jié)

構(gòu)如圖(b),其中的大n鍵可以表示為。

圖(c)

⑸某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2\Fe3+和CN-構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（c）。該

物質(zhì)中，不存在________（填標(biāo)號(hào)）。

A離子鍵Be鍵CTT鍵D氫鍵E金屬鍵

（6）該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與（選填Po、Na、Mg、Cu）相同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納個(gè)Na+?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過程中，陽極上0）2+失電子產(chǎn)生Co3+,C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,C（）2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1L2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

2、A

【解析】

酚醐遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚醐溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚配褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選A0

【點(diǎn)睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2s。3和Na2CO3,如果SO2和CCh過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3

和NaHCCh。這四種物質(zhì)除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會(huì)生成酸，最終溶液一定會(huì)褪色。

3,B

【解析】

A.1。2與1：。2的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.1。2與03都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.同位素研究的對(duì)象為原子，1。2與屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.1mol1；。2分子中含有16moi電子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4、D

【解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會(huì)有該現(xiàn)象，A錯(cuò)誤。

II—C—Oil

B.甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不

能證明是否含有甲醛，B錯(cuò)誤。

C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，C錯(cuò)誤。

D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛，則由

于甲醛是分子晶體，沸點(diǎn)較低。加熱蒸偏出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸

儲(chǔ)出的氣體中含有甲醛，D正確。

答案選D。

5、A

【解析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+io-i2)mo]/LxlLxNA=0.01NA,A正確；

B.在冰中，1個(gè)H2O與4個(gè)H2O形成4個(gè)氫鍵，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，則ImolHzO最多可形成2NA個(gè)氫

鍵，B不正確；

C.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KCIO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣(反應(yīng)方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3Cl2t+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為;NA,C不正確；

11

D.采用極端分析法，02與03各16g,分子總數(shù)分別為不NA和aNA,則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

在冰中，每個(gè)水分子與周圍的水分子可形成4個(gè)氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，從而產(chǎn)生錯(cuò)解。

6、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

cr和HCO,其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選C。

7、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgC12+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+HzO(g)高溫CO+丹中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑,

Nth是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是Do

8、C

【解析】

A.因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；

D.因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:

鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析

現(xiàn)象原因。

9、C

【解析】

A.CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵，其電子式為，A正確;

B.Cb分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,B正確

C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為C不正確;

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖為-L,D正確。

故選C。

10、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NCh、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2,NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SCh、SO3、H2s04、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2,NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為Sth、SO3,H2so八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯(cuò)誤；

B.若A為Na時(shí)，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選Ao

11、B

【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2。，已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)=4mol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25moL發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol,標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確；

C.未給定溶液體積，無法計(jì)算所得溶液中c(NO3)故C錯(cuò)誤；

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NO3,故D錯(cuò)誤；

答案為B。

12、A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N(V+6H20+：10e-=N2+120ir；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；

D、由電極反應(yīng)2N03-+6H20+10e=N2+120lT,生成lmol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。

【詳解】

A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N(V+6H20+10e-=N2+120ir,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項(xiàng)、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是鎮(zhèn)發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2N03+6H20+10e=N2+120H\生成lmol氮?dú)庀?moi的硝酸根離子，所以若陽極生成0.lmol氣體,

-

理論上可除去0.2molN03,故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。

13、D

【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

Ac

B.根據(jù)。=一計(jì)算v(NO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(N2O4);

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)；

D.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

,Ac0.2moVL-0.12mol/L八八0,T,,…八、1……、八八八八一i,

B.20?40s內(nèi)，L>=——=-----------------------------=0.004mol-Li-sI則“N2O4)=一u(NQ)=0.002mol?Li?s1，B

A?20s'2

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3m01,由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNth吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度，

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對(duì)平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動(dòng)。

14、B

【解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳

原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的

灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(OH)COOH,則其中含有官能團(tuán)有一個(gè)羥基，一個(gè)竣基。

故選B。

15、B

【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價(jià)鍵不變，答案選B。

16、A

【解析】

A.H2O2屬于共價(jià)化合物，分子中只含有共價(jià)鍵，正確，故A選；

B.Na2O2中除了離子鍵，還含有共價(jià)鍵O-O,故B不選；

C.由于SiH4相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CH4<SiH4,則SiH4的沸點(diǎn)高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

原子晶體是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵)，

所以在分子晶體中，一般既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、HOOC-CH2-COOH酸鍵、酯基取代反應(yīng)CH2—COOH

C(X)H

I

C(X)H『C-

HO~^2^CH()+L.毗''笨胺AH()_^2^CH-CHC(X)H+H()+C()2：15J\

(XX)HX/

OH

BrBr

CH20HCHOCH—CH—CCX)HCH—CH—CCX)H

【解析】

本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡

CHJCH^OOCHJCH^H^COOH

式為I，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為I,B與氫氣發(fā)生

6H6H

加成反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為

CH=CHCOOH

r'j，A與丙二酸在瞰咤、苯胺中反應(yīng)生成B,結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCb溶液發(fā)生顯

X

色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗陡、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡

CHO

0H

【詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為："。。匚CH-CCOH；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團(tuán)有：酸鍵、酯基;

CHjCHiCOOCHj

CH2CH/：OOCH3

(2)D生成E的方程式為：4I*-

fQ.HCl,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

0H

OCHjCH——CH2

CH?CH2coOH

（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為:

OH

（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：

COOH

H（）-Z-A^CHO+CH,毗呢'苯胺》H0~^^^CH=CHC00H+HO+CO2也

COOH

（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡式中含有竣基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可

CH=CHCOOH

以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（D|中酚羥基有2個(gè)

1T

0H

（2=C—COOH900H

CH

3入3

取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置，（3）I」中酚羥基有

OH

OH]

COOH

COOH

二C出中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）01中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同

4個(gè)取代位置，（4）>LX-CHZ

OHCH

1

CH2

CH2=C—COOH

核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為￡?

分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；

OH

（6）對(duì)比苯甲醇和八兒C°°H

結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

1

X/0H

CH=CHCOOHOH

程式生成6,再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成JjCOOH,故合成路線為:

0H

BrBr

CH=CH—(：(X)HCH—CH—C(X)H

丙二酸浜本氫奉化鈉溶液

毗％苯胺’

酸化

【點(diǎn)睛】

本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)

都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來推斷

部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。

18、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)

CIUCH.OHClbCIbOH

I--I一-

HOIhCH<-C-CHOHCHO+OIF——?110HjCIEC-C—CH.OII+"COO，

,一I

ClbCII.OH

CH2CII2OII

HOOC、—.一.m>jOk

X)0-co°"'-VrHCHOQ

【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷大，A為大，A與乙醛發(fā)

生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8Hl6。4,可知B為

CHjCJLOHClhClhOH

IIOH，CH;C-C-CIIO,根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C^IIOH2CH,C-C—CH,OH,C與HBr

CHjCIbOHClhClhOII

ClbCIhBr

發(fā)生取代反應(yīng)生成D為BrHQ“C-j-ClhBr,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反

CIUCIhBi

HOOC

應(yīng)③可知，D與E反應(yīng)生成F族品淄

G為據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二

甲酯；

，F(xiàn)為瞪軟Q

⑵由以上分析知,則其所含官能團(tuán)是酯基，故答案為：酯基;

(3)A為A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分

CH;CH2OHClhClhOH

子式C8Hl6。4,可知B為HO/CH艾一q-CHO,則A-B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C為11。小01￡一￡一(:小011,C與

CHjCIbOHClbCIUOII

ClbCIbBr

HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為BrHQhC-《一CH：Br,C-D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng);

ClhClUBr

ClhCHiOH

(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為IIO&CH2c-j-CHWH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CIUCIUOII

CH.CH.OIIClhClhOH

I**I**

HOIhCH2C-C-CHO+IICII0+01r??HOIbCHjC-C—ClhOH+IICOO'；

ClbCIbOIIClhClhOH

IIOOC

⑸由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡式為工><23H

(6)H的分子式為Cl2Hl8。4,其不飽和度為上^———=4,滿足下列條件的H,①ImolH與NaOH溶液反應(yīng)可以消

2

耗4moiNaOH,則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個(gè)酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為

6：1：1：1,則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案

為:

H

H,C-C-CHO

(7)L為高聚酯，則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和竣基，K中含有10個(gè)碳原子,人只有9個(gè)碳原子，根據(jù)已知反

H

CH3CH3

H,C-C-CHOOHC-i-CHO"OOC-i-CHjOH

應(yīng)②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為小,I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為J

LH3|||oat,

HOOC-i-CHpHW-J-CT-cg

J經(jīng)酸化得到K為?,K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故答案為：HCHO；A."

0

19、Cu+4H++2NO3-=^=Cu2++2NO2T+2H2?；?Cu+8H*+2NO3-q3Cu2++2NOf+4H2OPt、Au將Fe?+氧化為Fe3+不引

入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染AF+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜