重慶市2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)5月期中考試化學(xué)試題(含答案解析)

重慶市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試

化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.“化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯”，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，這是一種實(shí)現(xiàn)碳中和的新思路

B.磁性氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

C.純堿常用于治療胃酸過多

D.生鐵具有：良好的延展性和機(jī)械性能，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

黑

A.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：”乂於3之K,§■

Uj/I

HH

B.硫化俊的電子式為[H：N：HRS21H：N：H]+

HH

在水溶液中發(fā)生電離的方程式：+；

c.KHCO3KHCO3=K+HCO

D.用電子式表示KC1形成過程：曲.…勺；fRt￡；r：

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排序錯(cuò)誤的是

A.離子半徑大?。篘a+<Mg2+<O2<F-B.金屬性：K>Na>Mg>Al

C.堿性：RbOH>KOH>NaOH>LiOHD.氧化性：F2>Cl2>Br2>S

4.向指定溶液中加入對(duì)應(yīng)試劑，下列過程最終存在白色沉淀的是

A.向氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w

B.向含有硝酸的氯化領(lǐng)溶液中通入少量二氧化硫氣體

C.向氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

D.向氯化亞鐵溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

試卷第1頁(yè)，共8頁(yè)

B.常溫常壓下，46gNC>2和NQ4混合物中含有氧原子數(shù)為2NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

D.ImolDs^O+中含有的中子數(shù)為10小

6.“要想做好實(shí)驗(yàn)，就要敏于觀察?！薄x耳。以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成目的的是

ABCD

實(shí)1

NH4CIZ2UA

11L

驗(yàn)臣if\h

方/I\?

第；

i~—---__1CuSC)4溶液_N?OH

案3清液

實(shí)

制備可以較長(zhǎng)時(shí)間

驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取驗(yàn)證化學(xué)能可實(shí)驗(yàn)室制取并收集NO2

觀察的白色

目氨氣以轉(zhuǎn)化成電能氣體

Fe(OH)2

的

A.AB.BC.CD.D

7.下列離子方程式正確的是

A.向FeCb溶液中加入過量鐵粉：Fe"+Fe=2Fe"

+2+

B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

2+

C.次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca+2C1O+SO2+H2O=2HC1O+CaSO3

+2+

D.向稀硝酸中加入銅片：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

8.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是

A.向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀，說明該溶

液中只含有CO；

B.向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氧化鉀，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe?+

C.取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察到焰色為黃色，說明該溶液中不含K+

D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+

9.下圖是鉛蓄電池的模擬裝置圖，鉛蓄電池是典型的二次電池，其總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+2H2SO,J^^^^2PbSO4+2H2O,下列說法正確的是

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

PH)；

-30*J|.SO4

船常電溝示點(diǎn)圖

+2+

A.放電時(shí)，閉合K斷開K「正極反應(yīng)是：PbO2+4H+2e-=Pb+2H2O

B.充電時(shí)，閉合K|斷開K,鉛蓄電池正極接外電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：

-+

PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO^

C.閉合K斷開K「放電過程中，H+向B電極移動(dòng)，溶液的pH不斷增大

D.放電時(shí)，閉合K斷開K-當(dāng)外電路上有Imol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2sO,的

物質(zhì)的量為Imol

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.加入鐵粉后產(chǎn)生氫氣的溶液：Na\Ca?+、C「、SO；~

B.滴加酚醐試液顯紅色的溶液：Fe3+>Na+、BL、SO^

C.與NH4HCO3反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、S4-、Cr

D.O.lmoLLTFeSO”溶液中：H\K\SO：、NO；

11.氫能源是現(xiàn)在研究的熱點(diǎn)。以太陽(yáng)能為能源，熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下制備氫氣的

反應(yīng)是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。

太陽(yáng)能太陽(yáng)能

I_H2OI

------SO?r—4^2------

反應(yīng)n)(反應(yīng)1)(反應(yīng)m

一KH2SO4＞一＜HI＞------

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq)AH,=-ZBkJmor

反應(yīng)H：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+-O2(g)AH2=+327^^01'

-1

反應(yīng)UI：2HI(aq)=H2(g)+12(g)AH3=+172kJ-mol

下列說法不正確的是

試卷第3頁(yè)，共8頁(yè)

1

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+286kJmor

B.SO?和L是總反應(yīng)的催化劑

C.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

D.若反應(yīng)H2(g)+；C>2(g)=H2O(g)AH=-akJ-mor1,則a<286

12.為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，CO、CO?合成簡(jiǎn)單有機(jī)物有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)可表示

為：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=-49kJ.moL；

1

反應(yīng)H：2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)AH,=-76.6kJ-mor

T

反應(yīng)I,CO2催化加氫制甲醇H-1一一H通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

H

步驟①：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor'

1

步驟②：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH^xkJ-mol

化學(xué)鍵H-HC-Oc=o(co)H-OC-H

鍵能/(kJ-mo「)436326R464414

下列說法不正確的是

A.CO鍵能R數(shù)值為1070

B.步驟②反應(yīng)的AH3=-90kJ-mo『

C.ImolCO(g)和ImolH2O(g)的總鍵能大于ImolCO?(g)和ImolH2(g)的總鍵能

D.根據(jù)上述反應(yīng)可以寫出：

1

2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)AH4=+103.4kJmol

13.R、W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，下表中為部分元素的原子半

徑和主要化合價(jià)信息：

元素代號(hào)YRX

原子半徑/nm0.1860.1020.074

主要化合價(jià)+1+6、-2-2

化合物甲是一種常見無機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的“一”為單鍵或雙鍵):

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

VX-Z,W和Y為同主族元素，Z的一種核素用于測(cè)定一些文物的年

]Xx—W.

代，組成化合物甲的四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。則下列敘述正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)可生成甲

B.X、Y形成的離子化合物只含離子鍵

C.X、Y、R三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篩+>R2->X2-

D.W分別與X、R形成的分子熱穩(wěn)定性為：W2X<W2R

14.①現(xiàn)有6.6g銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到NO2、NO的混合氣體(不

考慮N2O4等其它氣體)體積為4.48L(本題氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：②這些氣體與一

定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入

5moi/LNaOH溶液至金屬離子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說

法不正確的是

A.①中參加反應(yīng)的硝酸是0.5molB.②中消耗氧氣的體積是1.68L

C.銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為2.4gD.混合氣體中NO2體積為3.36L

二、元素或物質(zhì)推斷題

15.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。已知：A是宇宙

中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)；D、E、F為同周期元

素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物均可兩兩反應(yīng)。用元素符號(hào)回答下列問題：

(1)元素C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個(gè)，滿足該條件的原子符號(hào)為；元素E

在周期中的位置：。

(2)若元素F的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常溫時(shí)由F形成的最高價(jià)氧化物甲是一種液態(tài)

物質(zhì)，將Imol甲完全溶于水形成溶液時(shí)放出QkJ的熱量，寫出該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方

程式；若元素F的單質(zhì)是一種黃色固體，下列表述中能證明元素C的非金屬性

強(qiáng)于F的是(填寫序號(hào))。

①元素C和F形成的化合物FC2中，F(xiàn)化合價(jià)為+4,C化合價(jià)為-2

②元素C、F各自形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：前者,后者

③常溫時(shí)，元素C的單質(zhì)為氣態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)為固態(tài)

④元素C的單質(zhì)可將F從其氫化物溶液中置換出來

(3)元素A、B可形成一種離子化合物BA$,該化合物的電子式為。

試卷第5頁(yè)，共8頁(yè)

(4)用高能射線照射A、C形成的10電子分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生

一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的化學(xué)式,該陽(yáng)離子存在的化

學(xué)鍵類型有。

(5)寫出元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式o

三、實(shí)驗(yàn)題

16.硫代硫酸鈉Na2s2。3(又名大蘇打)，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在酸性溶液中會(huì)分解成SO2和

S；還具有較強(qiáng)的還原性，可做脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SC?2、Na?S、Na2s。3,為原料通過

如下裝置(略去部分夾持儀器)生產(chǎn)硫代硫酸鈉。

Na2s和

Na2s

混合液

(1)儀器a的名稱是；在加入藥品之前，須(填寫實(shí)驗(yàn)操作)。

(2)利用Na2SO3固體和較濃的硫酸溶液在裝置A中制取SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(3)裝置B可用于觀察氣體流速，還可以(填寫裝置作用)，裝置B盛裝的液體最

好為o

①飽和Na^SOs溶液②飽和NaOH溶液③飽和NaHSC)3溶液④濃硫酸

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置不完善的地方是,以下裝置中能完善該實(shí)驗(yàn)的是o(下列

裝置中試劑均為NaOH溶液)

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

(5)停止反應(yīng)后，燒瓶C中的溶液經(jīng)(填寫操作名稱)可得到Na2s2O35H2O晶體。

產(chǎn)品中可能含有NazSO—Na2sO4等雜質(zhì)，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2so,，下列試劑

及添加順序正確的時(shí)0(BaS2O3,Ag2s2O3均為白色沉淀)

A.先加入稀硝酸再加入Ba(NC)3)2溶液B.先加入稀鹽酸再加入BaC"溶液

C.先加入BaCl2溶液，再加入硫酸溶液D.先加入稀鹽酸再加入AgNOj溶液

(6)Na2s做脫氯劑可除去自來水中殘留的C4,從而消除CL對(duì)環(huán)境的污染，寫出該原

理的離子反應(yīng)方程式o

四、工業(yè)流程題

17.廢舊電池中含有重金屬以及電解質(zhì)溶液，隨意丟棄會(huì)對(duì)環(huán)境造成重大污染。以下是

對(duì)廢舊鉛蓄電池的回收利用過程，通過此過程最終實(shí)現(xiàn)鉛的回收。已知廢舊鉛蓄電池中

主要含有PbO?、PbO、Pb和PbSO”，還有少量Fe、Al、Ba的氧化物等。

Na2c。3醋酸溶液NaOH

溶液H2O2溶液

廢舊鉛

蓄電池

濾液a濾渣b濾液c

已知：①一定條件下，F(xiàn)e3+、AF+、Pb?+完全生成對(duì)應(yīng)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH分別為:

3.2、4.6、9.1：

②“脫硫”的反應(yīng)原理為：PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4O

回答下列問題：

⑴鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)是：，當(dāng)鉛蓄電池工作一段時(shí)間，電路中通過的電量為

1.93X104C,則負(fù)極增重______g(保留三位有效數(shù)字)(已知：電子的電量約為

1.60X10-19C)

⑵在“酸浸”中，加入醋酸(CH3co0H)使溶液pH約為4.7,則濾渣b的主要成分

有“

(3)“酸浸”后溶液中的溶質(zhì)主要為Pb(CH3coe>)2,請(qǐng)寫出PbC?2與CH3coOH、氏。？反應(yīng)

的化學(xué)方程式，此反應(yīng)中H。的作用是(“氧化劑”、“還原劑”、“既是氧

化劑又是還原劑")。

試卷第7頁(yè)，共8頁(yè)

(4)“沉鉛”的濾液c中金屬離子有

五、元素或物質(zhì)推斷題

18.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的

凡0己略去)，已知：(1)A、B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D、E在常溫常

壓下是氣體。(2)甲、乙、丙、丁、戊均是化合物。(3)甲、E均能使品紅溶液褪色。(4)

乙和丁可反應(yīng)生成戊，反應(yīng)時(shí)有白煙生成。

L甲

—?戊

請(qǐng)按要求填空：

(1)用電子式表示丁的形成過程o

(2)戊中化學(xué)鍵的類型有o

(3)已知E、C、乙、丁分子中共價(jià)鍵鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mokdkJ/mol,

寫出常溫時(shí)乙和E反應(yīng)生成C和丁的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式為。

(5)丙和戊含有同種陽(yáng)離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象o

(6)C和D的反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的運(yùn)用，但由于反應(yīng)條件限制，乙的

產(chǎn)量較低?，F(xiàn)利用生物燃料電池原理實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，條件更溫和，可提供電能，同時(shí)產(chǎn)量

更高。原理如圖所示：

電極I電極n

電極I為極，電極反應(yīng)方程式為o若裝置中的交換膜為質(zhì)子交換膜，當(dāng)

電路中通過2moi電子時(shí)，通過質(zhì)子交換膜H*的數(shù)量為o

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案：

1.A

【詳解】A.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，可以減少二氧化碳的排放，這

是一種實(shí)現(xiàn)碳中和的新思路，故A正確；

B.氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故B錯(cuò)誤；

C.常用小蘇打治療胃酸過多，純堿堿性過強(qiáng)，小蘇打更溫和，故C錯(cuò)誤；

D.生鐵硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，鋼具有良好

的延展性和機(jī)械性能，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.C

【詳解】A.氯離子的核電荷數(shù)為17,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CI的結(jié)構(gòu)示意圖為:

您,故A錯(cuò)誤;

HH

B.硫化鏤是離子化合物，電子式為舊：其舊］+［：8：產(chǎn)舊：巾用+,故B錯(cuò)誤;

H'H

+

C.KHCO3在水溶液中完全電離產(chǎn)生K+和HCO；,電離的方程式：KHCO3=K+HCO；,

故C正確；

D.KC1是離子化合物，用電子式表示KC1形成過程：：給二&：：-K.'［：cir，故D錯(cuò)

誤；

故選C。

3.A

【詳解】A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：

Mg2+<Na+<F<O2',故A錯(cuò)誤；

B.金屬性越強(qiáng)金屬單質(zhì)越活潑，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬性：K>Na>Mg>Al,故

B正確；

C.元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Rb>K>Na>Li,則

堿性：RbOH>KOH>NaOH>LiOH,故C正確；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>Br>S,則氧化性：

答案第1頁(yè)，共10頁(yè)

F2>Cl2>Br,>S,故D正確；

故選Ao

4.B

【詳解】A.碳酸的酸性弱于鹽酸，氯化鈣溶液與二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，A項(xiàng)不選；

B.向含有硝酸的氯化鋼溶液中通入少量二氧化硫氣體，溶液中硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能將

二氧化硫氧化，最終生成BaSC>4白色沉淀，B項(xiàng)選；

C.向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液會(huì)先生成Al(0H)3白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,

A1(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlCh,沉淀消失，故向氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,

最終不會(huì)存在白色沉淀，C項(xiàng)不選；

D.向氯化亞鐵溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，先有Fe(OH)2白色沉淀生成，但Fe(OH)2不

穩(wěn)定，會(huì)被氧化最終生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，D項(xiàng)不選；

答案選B。

5.B

【詳解】A.常溫下A1與濃硫酸發(fā)生鈍化，無法計(jì)算失去電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.N02與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NC>2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為Imol,故含

3NA個(gè)原子，故B正確；

C.氣體所處的狀況不確定，氣體的物質(zhì)的量不能計(jì)算，負(fù)極消耗氣體的分子數(shù)目也不能計(jì)

算，故c錯(cuò)誤；

D.D3I8O+中含有3+18-8=13個(gè)中子，ImolDsI'。+中含有的中子數(shù)為13NA,故D錯(cuò)誤；

故選B。

6.B

【詳解】A.氯化鏤加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)又可生成氯化鏤，實(shí)驗(yàn)室制

備氨氣，應(yīng)用氯化鏤和氫氧化鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.以Zn和Cu作為電極，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，可以構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，Cu

作正極，可以驗(yàn)證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能，故B正確；

C.NO?能夠和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置沒有隔絕空氣，生成的Fe(OH)2會(huì)很快被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,故D錯(cuò)誤；

故選B。

答案第2頁(yè)，共10頁(yè)

7.D

【詳解】A.向FeC%溶液中加入過量鐵粉生成FeCb，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe?+,

故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈣具有氧化性，S0?具有還原性，次氯酸鈣溶液通入SO,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成CaSCU，故C錯(cuò)誤；

D.向稀硝酸中加入銅片生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為：

+2+

3Cu+8H+2N0；=3CU+2NOT+4H2O,故D正確；

故選D。

8.D

【詳解】A.能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化碳或二氧化硫，故原溶液中可能含

有：CO；、HCO3、SO；、HSO3等，故A錯(cuò)誤;

B.氯氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+,向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氟化鉀,

溶液變紅色，不說明原溶液中含有Fe?+,也可能原溶液中本來就含有Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.某溶液做焰色反應(yīng)，現(xiàn)象為黃色，說明該溶液中含有鈉離子，但是不能判斷是否存在

K+,觀察鉀離子焰色反應(yīng)的火焰顏色需要通過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵為紅褐色沉淀，則向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明

原溶液中含有Fe3+,故D正確；

故選D。

9.D

［分析】鉛蓄電池放電時(shí)根據(jù)原電池工作原理分析，充電時(shí)根據(jù)電解原理進(jìn)行判斷電極及電

極反應(yīng)，如放電時(shí)Pb為負(fù)極、二氧化鉛為正極，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】A.放電時(shí)，閉合K斷開K「二氧化鉛為正極，正極反應(yīng)是：

+

PbO2+4H+2e-+SO；=PbSO4+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，閉合K|斷開K,鉛蓄電池正極接外電源正極，電極反應(yīng)式為：

+

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO^,故B錯(cuò)誤；

C.閉合K斷開K「放電過程中，Pb為負(fù)極、二氧化鉛為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移

答案第3頁(yè)，共10頁(yè)

動(dòng)，H+向A電極移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH不斷增大，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，閉合K斷開K「由總方程式：Pb+PbOz+Z&SO」解2PbS0j2H2?？芍?，

每轉(zhuǎn)移2moi電子，消耗2mol,H2sO,當(dāng)外電路上有Imol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2s0」的

物質(zhì)的量為Imol,故D正確；

故選D。

10.C

【詳解】A.加入鐵粉后產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，SOj和H+會(huì)反應(yīng)生成SO2,不能在酸性溶

液中大量存在，故A不選；

B.滴加酚獻(xiàn)試液顯紅色的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+不能在堿性溶液中大量存在，故B不選；

C.與NH4HCO3反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的溶液呈堿性，Na：K+、S&-、C「四種離子之間不反應(yīng)

且都不和OH-反應(yīng)，可以大量共存，故C選；

D.O.lmoLLTFeSO,溶液中，H\NO；和Fe?+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D

不選；

故選C。

11.A

【詳解】A.反應(yīng)1+反應(yīng)n+反應(yīng)in,得到H2O(1尸H2(g)+gc)2(g),根據(jù)蓋斯定律，AH

=AH1+AH2+AH3=(-213+327+172)kJmor*=+286kJ-m?！富?/p>

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+572kJ-moL,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)流程圖可知總反應(yīng)為HzOQ尸H2(g)+gc)2(g),SO2和b起到催化劑的作用，B正確；

C.通過流程圖，反應(yīng)II和HL實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，C正確；

D.由A知H2O(1尸H2(g)+g02(g)AH=+286kJmor',則H2(g)+：C)2(g)=&0(1)

AH=-286kJmor',液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水會(huì)吸收熱量，則

+-1

(g)(§)=H2O(g)AH=-akJ-mol,貝！Ja<286，D正確；

故選Ao

12.C

【分析】由題中信息可知，反應(yīng)1=步驟①+步驟②，根據(jù)蓋斯定律得到，AH=AH2+AH3,

答案第4頁(yè)，共10頁(yè)

故八口=AH-AH2=-49kJ/mol-(+41kJ/mol)=-90kJ/mol,AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,

步驟②中的AH3=RkJ/mol+2x436kJ/mol-(3x414kJ/mol+326kJ/mol+464kJ/mol)=-90

kJ/mol,則R=1070o

【詳解】A.由分析可知，CO鍵能R數(shù)值為1070,A項(xiàng)正確；

B.由分析可知，步驟②反應(yīng)的△H3=-90kJ-moP,B項(xiàng)正確；

1

C.步驟①：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmol,AH2>0,故lmolCO?(g)和

ImolH2(g)的總鍵能大于ImolCO(g)和ImolH2O(g)的總鍵能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)n-步驟②x2得到反應(yīng)：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g),根據(jù)蓋斯定律可知，

1

AH4=AH]-AH3x2=+103,4kJ-mor,D項(xiàng)正確;

答案選C。

13.A

【分析】W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，Z的一種核素用于測(cè)定一些文

物的年代，Z為C元素；R的主要化合價(jià)為+6、-2,則R為S元素；X的主要化合價(jià)為-2

價(jià)，X為O元素；W和Y為同主族元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,則W、

Y的最外層電子數(shù)為12-:4-6=1,化合物甲中Y為+1價(jià)陽(yáng)離子，其最外層電子數(shù)為1,結(jié)

合Y的半徑大于S,可以推知Y為Na元素，W為H元素，該化合物應(yīng)該為NaHCCh。

【詳解】A.Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH和C的最高價(jià)氧化物CCh反應(yīng)，當(dāng)CO2

過量時(shí)生成NaHCCh，故A正確；

B.0、Na形成的離子化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半

徑大小順序?yàn)椋篠2->O2->Na+,故C錯(cuò)誤；

D.H分別與0、S形成的分子為H2O和H2S,由于非金屬性：0>S,則穩(wěn)定性：H2O>H2S,

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

14.C

448L

【分析】標(biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=----:---------=0.2mol,60mL5mol/L

22.4L/mol

的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/Lx0.06L=0.3molo

答案第5頁(yè)，共10頁(yè)

【詳解】A.銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)得到的銅離子和鎂離子恰好沉淀時(shí)，反

應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3moL根據(jù)

氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol,A正確；

B.生成氫氧化銅和氫氧化鎂的總物質(zhì)的量為：0.3molxg=0.15mo1,反應(yīng)消耗銅和鎂的總物

質(zhì)的量為0.15moL0.15mol銅和鎂完全反應(yīng)失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，。2得到的電

子與銅和鎂失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(02)=W^=0.075mol,消

耗標(biāo)況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/molx0.075mol=1.68L,B正確；

C.由B可知，銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.15mol,總質(zhì)量為6.6g,設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol、

Cu的物質(zhì)的量為ymol,貝!!x+y=0.15,根據(jù)電子守恒可得：24x+64y=6.6,解得：x=0.075mol、

y=0.075mob銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為24g/molx0.075moi=L8g,故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.2,根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3,

解得：x=0.05mol、y=0.15mob所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L,D正確；

故選C。

15.(1)2第三周期IIIA族

(2)Cl207(l)+H20(l)=2HC104(aq)AH=-QkJ/mol①④

H

⑶[H:N:H]+[:H]-

苴

+

(4)H20極性共價(jià)鍵

(5)A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O

【分析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。已知：A是宇

宙中含量最高的元素，A為H元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)，結(jié)合六種

元素的序數(shù)大小關(guān)系，可知B為N元素，C為0元素；D、E、F為同周期元素，它們的最

高價(jià)氧化物的水化物均可兩兩反應(yīng)，說明這三種元素可以形成兩性氫氧化物、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，

則D為Na元素，E為A1元素，F(xiàn)為S元素或C1元素，以此解答。

【詳解】(1)C為。元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個(gè)，則中子數(shù)為8+2=10,質(zhì)量數(shù)為10+8=18,

原子符號(hào)為;'O'E為A1元素，在周期中的位置：第三周期niA族。

(2)若元素F的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則F為C1元素，常溫時(shí)由C1形成的最高價(jià)氧化

答案第6頁(yè)，共10頁(yè)

物為CI2O7,ChO7完全溶于水形成HC1O4溶液，放出QkJ的熱量，該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方

程式為：Cl207(l)+H20(l)=2HC104(aq)AH=-QkJ/mol;若元素F的單質(zhì)是一種黃色固體，則

F為S元素，

①0元素和S形成的化合物S02中，F(xiàn)化合價(jià)為+4,C化合價(jià)為-2,說明0的電負(fù)性強(qiáng)與S,

可以證明O的非金屬性強(qiáng)于S；

②最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能證明0的非金屬性強(qiáng)于S；

③常溫時(shí)的狀態(tài)是物理性質(zhì)，不能證明O的非金屬性強(qiáng)于S；

?0元素的單質(zhì)可將S從其氫化物溶液中置換出來，可以證明0的非金屬性強(qiáng)于S；

故選①④。

H

(3)元素A、B可形成一種離子化合物NH4H,該化合物的電子式為：[H：N：H]+[:H]:

苴

(4)用高能射線照射H、0形成的10電子分子H20時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)

+

產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子H2O,H2O+中存在極性共價(jià)鍵。

(5)元素Al、Na的最高價(jià)氧化物的水化物為A1(OH)3和NaOH,A1(OH)3顯兩性，可以與

強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，A1(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方

程式為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O0

16.(1)分液漏斗檢查裝置的氣密性

(2)Na,SO3+H2SO4=SO2T+Na2SO4

⑶平衡壓強(qiáng)③

(4)沒有尾氣處理裝置AB

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B

+

(6)S2Oj+4Cb+5H2O=2SOt+8cr+l0H

【分析】實(shí)驗(yàn)室用SC>2、Na2S.Na2SO3,為原料生產(chǎn)硫代硫酸鈉，A裝置中Na^SOj固體和

較濃的硫酸溶液在裝置A中反應(yīng)生成S02氣體，裝置B可用于觀察氣體流速，還可以平衡

壓強(qiáng)，裝置C中S。2、Na2S.Na2sO3發(fā)生反應(yīng)生成Na2s2O3,以此解答。

【詳解】(1)儀器a的名稱是分液漏斗，在加入藥品之前，須檢查裝置的氣密性。

(2)Na2sOs固體和較濃的硫酸溶液在裝置A中反應(yīng)生成SO?氣體，化學(xué)方程式為：

答案第7頁(yè)，共10頁(yè)

Na2SO3+H2SO4=SO2T+Na2so4。

(3)裝置B可用于觀察氣體流速，還可以平衡壓強(qiáng)，則B中的溶液不能和S0?反應(yīng)，SO2

也不能溶于B中的溶液，裝置B盛裝的液體最好為飽和NaHSOs溶液，故選③。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置不完善的地方是沒有尾氣處理裝置，吸收SO2可以用NaOH溶液，另外還

要注意防倒吸，能完善該實(shí)驗(yàn)的是A和B裝置，故選AB。

(5)停止反應(yīng)后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到Na2s2。3-5凡0晶體。產(chǎn)

品中可能含有Na2s、Na2so4等雜質(zhì)，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na?SO4,就是要檢驗(yàn)SOI，

方法是：先加入稀鹽酸再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明其中含有Na2s故選B。

(6)Na2s2O3做脫氯劑可除去自來水中殘留的Cl?,該過程中CL作氧化劑轉(zhuǎn)化為CL

NazSQs作還原劑轉(zhuǎn)化為SOj，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

-

S203+4C12+5H2O=2SOj+8CF+10H+。

17.(1)Pb+SO^-2e-PbSO49.60

(2)A1(OH)3、Fe(0H)3

(3)PbO2+2CH3COOH+H2O2=Pb(CH3COO)2+2H2O+O2t還原劑

(4)Na+、Ba2+

【分析】廢舊鉛蓄電池中主要含有PM)?、Pb。、Pb和PbSO4,還有少量Fe、Al、Ba的氧化

物等，向廢舊鉛蓄電池中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固

體中加入醋酸、過氧化氫進(jìn)行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后

溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧

化鐵，過濾后，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，