2023屆北京市海淀區(qū)初三二診考試化學試題試卷含解析

2023屆北京市海淀區(qū)初三二診考試化學試題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.化學學習讓我們有很多收獲。以下歸納完全正確的一項是

A對化學資源的認識B對化學元素的認識

①用塑料來代替鋼制造汽車零部件①地殼中含量最多的金屬元素是鋁

②合成橡膠、合金都屬于合成材料②目前使用最多的金屬是鐵

③氫氣是21世紀最理想的能源，但目前未能廣泛使用③稀土資源是不可再生的重要戰(zhàn)略資源，應合理利用與保護

C化學中常見的“三”D化學與人體健康

①煤、石油、天然氣一一三大化石燃料①煤氣泄漏一一先打開排氣扇

②CO、NO2、SO2——三種污染性氣體③缺鐵會引起貧血癥

③原子、中子、電子一一構成物質(zhì)的三種粒子④甲醛水溶液浸泡過的海產(chǎn)品可以食用

A.AB.BC.CD.D

2.氨氣（NH3）燃燒反應的化學方程式為：4NH3+3O2整6H2O+2X,則X的化學式為

A.H2B.O2C.N2D.NO2

3.吸水過程中一定發(fā)生化學反應的是（）

A.泥沙吸水B,生石灰吸水C.活性炭吸水D.紙巾吸水

4.關于“舌尖上的化學”，下列說法不科學的是

A.為了身體健康，必須均衡膳食

B.為預防缺碘性疾病，可食用適量海帶

C.為延長食品保質(zhì)期，在食品中添加大量的防腐劑

D.為使饅頭、面包等發(fā)面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉

5.下列實驗操作中，正確的是

滴加液體

傾倒液體藥品

6.下列變化屬于化學變化的是

A.海水曬鹽B.石蠟熔化C.糧食釀酒D.鐵杵磨針

7.我國科學家研究出碳化鋁（M02C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生

反應，反應過程的微觀模型如下圖所示。下列說法正確的是

A.反應前后元素化合價都不變

B.金原子對CO起吸附催化作用

C.反應前后碳化鋁的化學性質(zhì)發(fā)生改變

D.生成物中的單質(zhì)和化合物的分子個數(shù)比為2：3

8.生活中處處有化學，下列說法正確的是

A.鐵鍋易生銹造成資源的浪費，應該提倡人們多使用鋁鍋

B.乙醇汽油屬于混合物

C.食堂的不銹鋼餐盤屬于合成材料

D.可用打火機檢查天然氣管道的漏點

9.下列各種物質(zhì)的用途中，僅利用其化學性質(zhì)的是（）

A.活性炭作吸附劑

B.液態(tài)二氧化碳作滅火劑

C.濃硫酸作干燥劑

D.碳酸鈣作補鈣劑

10.下面說法沒有科學道理的是（）

A.鉛筆不含鉛B.水銀不是銀

C.干冰不是冰D.合金中不一定含金屬

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.銅片在潮濕的環(huán)境下易與空氣中的氧氣和二氧化碳發(fā)生反應，其表面會生成銅綠[CU2（OH）2co3],寫出該反應的

化學方程式;取U.2g氧化銅和銅的混合物，先加熱待完全氧化后，再加入150g7.3%的稀鹽

酸,恰好完全反應，則固體混合物中氧元素的質(zhì)量為________________g。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.某興趣小^為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中，將120g稀鹽酸平均分四次加入，

充分反應后（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應），測得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g30303030

剩余固體的質(zhì)量/g9632

分析數(shù)據(jù)計算（結果精確到0.1%）：該祥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為o所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

o12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為o

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.材料是人類社會物質(zhì)文明進步的重要標志之一，納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。甲醛（CH2O）是一種無色氣

體，有特殊的刺激氣味，易溶于水和酒精。家庭裝修材料中常常釋放出甲醛而污染空氣，甲醛可以在納米二氧化鈦（Ti（h）

的催化作用下，在空氣中被氧化生成甲酸（CH2O2）,從而降低室內(nèi)甲醛的濃度。正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解

失水可以制得納米二氧化鈦。寫出甲醛的一條物理性質(zhì)—o寫出甲醛氧化成甲酸的化學方程式o寫出正鈦酸

分解的化學方程式。

14.取少量氫氧化鉀和酚酸的混合溶液于試管中，向其中滴入稀硫酸。

硫酸

（1）請將下邊裝置圖補充完整。

（2）寫出該反應的化學方程式。

（3）加入稀硫酸的過程中，溶液中的溶質(zhì)（除酚猷外）可能是氫氧化鉀和硫酸鉀；硫酸鉀：還有一種可能是-

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.小明發(fā)現(xiàn)工業(yè)運輸濃硫酸使用的是鐵罐車，于是進行了探究。

（實驗回顧）

把光潔的鐵釘放到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式o

（提出問題）鐵能與濃硫酸發(fā)生反應嗎？為什么能用鐵罐車來運輸濃硫酸呢？

（查閱資料）

①常溫下，鐵與濃硫酸反應表面生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應，化學上稱

之為鈍化。

②SO2可使品紅溶液的紅色褪去。

（實驗探究）小明用相同的鐵片和等量的濃硫酸按圖1和圖2所示的裝置進行實驗。

濃

硫

酸

鐵

片

紅

:品紅

液K齒一溶液

B

圖1圖2圖3

請幫助小明完成下表：

A中硫酸濃度實驗條件B中實驗現(xiàn)象A中生成的氣體

實驗一98%常溫品紅溶液幾乎不褪色生成極少量的SO2

實驗二98%加熱品紅溶液褪色—

（交流與討論）

（1）小明將A裝置進行了如圖3所示的改進。試分析用可移動的鐵絲代替鐵片的優(yōu)點（至少寫出兩條）

增加的導管有兩個主要作用：一是在反應過程中，導管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是

（2）在實驗過程中，小明發(fā)現(xiàn)圖2的裝置有一處明顯的不足，請對圖2的裝置提出改進意見o

（實驗結論）鐵與濃硫酸在加熱條件下能持續(xù)反應，而常溫下會因為鈍化而使反應停止，

所以能用鐵罐車運輸冷的濃硫酸。

（實驗反思）

（1）在加熱的條件下鐵與濃硫酸反應除生成二氧化硫外，還能生成硫酸鐵和水。請寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式

（2）經(jīng)鈍化處理后的鐵絲在空氣中不易生銹，原因是

16.課外小組同學進一步研究鐵與氧氣的反應.鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現(xiàn)象？鐵絲燃燒時“火星四射”

現(xiàn)象與鐵絲含碳量有關.探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現(xiàn)象與其含碳量的關系.

實驗現(xiàn)象解釋與結論

實驗1：取直徑0.20mm、含碳0.1%零星的火星

的鐵絲，在氧氣中燃燒四射

①鐵燃燒的化學方程式是

實驗2：取直徑0.20mm、含碳0.32%的鐵絲，較明顯的火

在氧氣中燃燒星四射②0.20mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳

量的關系為________

實驗3：取直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲，

—

在氧氣中燃燒

（提出問題）純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么？

①自然界中鐵的氧化物主要是Fes。」和FezOs兩種（FeO易被氧化）

②鐵的氧化物均能溶于酸溶液測定黑色固體的成分.

實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)解釋與結論

鐵燃燒時濺落下來的

實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入________溶液現(xiàn)象是________黑色

固體中含有鐵

黑色固體的組成及質(zhì)

實驗5：取2.8g純鐵在氧氣中燃燒，收集濺落的黑色固體，干燥并稱黑色固體質(zhì)量為

量為

其質(zhì)量3.44g

（實驗拓展）

同學們認為鐵絲燃燒的現(xiàn)象還與氧氣的濃度有關，所以想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗.若用排水集氣法收集一

瓶體積分數(shù)約為80%的氧氣，預先應向容積為360mL的集氣瓶中加水，水的體積約為mL.

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、B

【解析】

A、根據(jù)塑料可用來制造汽車零部件；合金屬于金屬材料；氫氣是最理想的燃料解答；

B、根據(jù)地殼中元素的含量；目前使用最多的金屬是鐵，應合理利用和保護不可再生資源解答；

C、根據(jù)三大化石燃料；CO,Nth、SO2是三種污染性氣體；構成物質(zhì)的微粒解答；

D、根據(jù)煤氣與空氣的混合氣體遇電火花可能發(fā)生爆炸，化學元素與人體健康的知識解答。

【詳解】

A、①可用塑料來代替鋼制造汽車零部件，正確；②合成橡膠屬于合成材料，合金屬于金屬材料，錯誤；③氫氣是21

世紀最理想的能源，但目前未能廣泛使用，正確；故選項不完全正確；

B、①地殼中含量最多的金屬元素是鋁；正確；②目前使用最多的金屬是鐵，正確；③稀土資源是不可再生的重要戰(zhàn)

略資源，應合理利用與保護，正確，故選項完全正確；

C、①煤、石油、天然氣是三種化石能源，正確；②CO、NO2、SO2是三種污染性氣體，正確；③分子、原子、離子

是構成物質(zhì)的三種微粒，錯誤；故選項不完全正確；

D、①煤氣與空氣的混合氣體遇電火花可能發(fā)生爆炸，打開排氣扇時會產(chǎn)生電火花，故錯誤。②缺鐵會引起貧血癥，

正確；③甲醛有毒，甲醛水溶液浸泡過的海產(chǎn)品不能食用，正確；故選項不完全正確；

故選：Bo

【點睛】

本題考查的是化學基礎知識，題目難度不大，但是考查的很全面，要求同學們加強對基礎知識的掌握，以便靈活應用。

2、C

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前N：4,H：12,O：6,反應后H：12,O：

6,X的前面有化學計量數(shù)2,故X的化學式為N2,故選C。

考點：質(zhì)量守恒定律的應用

3、B

【解析】

發(fā)生化學反應必然有化學變化存在，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，故此題只需判斷是否發(fā)

生化學變化即可。

【詳解】

A.、泥沙吸水只是泥沙的狀態(tài)改變，未發(fā)生化學變化，不符合題意；

B、生石灰吸水會生成熟石灰，生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故一定發(fā)生化學反應，符合題意；

C、由于活性炭自身有許多微小毛孔，所以很容易形成毛細現(xiàn)象，把水吸入，未發(fā)生化學變化，不符合題意；

D.紙巾吸水只是狀態(tài)改變，未發(fā)生化學變化，不符合題意。故選B。

【點睛】

本題的落腳點最終還是判斷是否發(fā)生化學變化。

4、C

【解析】

A、均衡膳食有利于人體健康，正確；

B、海帶中含有人體所需的碘元素，因此食用適量海帶可以預防缺碘性疾病，正確；

C、防腐劑對人體健康有害，不能在食品中大量添加，錯誤；

D、碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，同時它也可與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，故添加適量碳酸氫鈉可使發(fā)面食品

松軟可口，正確。

選C。

5、B

【解析】

A、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，以防止?jié)饬蛩崛苡谒畷r，放出大量的熱使水沸騰，造成

液滴飛濺，選項A操作錯誤；

B、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，使用時應垂直懸空與容器口正上方，選項B操作正確；

C、用排空氣法收集氣體時，導氣管應伸入集氣瓶底部，否則收集到的氣體不純凈，選項C操作錯誤；

D、傾倒液體時，試管稍傾斜，試管口要與試劑瓶口緊挨，標簽朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，選項D操作錯誤。故

選B。

6、C

【解析】

化學變化有新物質(zhì)生成的變化。

【詳解】

A、海水曬鹽沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不正確；

B、石蠟熔化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不正確；

C、糧食釀酒生成新物質(zhì)酒精，屬于化學變化，故C正確；

D、鐵杵磨針沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不正確。故選C。

【點睛】

物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化。

7、B

【解析】

碳化鋁(M02C)負載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H20在120℃下發(fā)生反應，反應方程式為

催化劑

CO+H2OCO2+H2；

120℃

A、從方程式中可以看出反應前后碳、氫元素的化合價發(fā)生改變，故錯誤；

B、從圖可以看出該反應中金原子對CO分子起吸附催化作用，故正確；

C、碳化鋁(Mo2C)是反應的催化劑，反應前后碳化鋁的化學性質(zhì)不發(fā)生改變，故錯誤；

D、由方程式可知：生成物中的單質(zhì)和化合物的分子個數(shù)比為1：1,故錯誤；

故選：Bo

8、B

【解析】

A、鐵鍋中含有鐵元素，可以補充鐵元素，防止缺鐵性貧血，故錯誤；

B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，屬于混合物，故正確；

C.不銹鋼餐盤屬于金屬材料，故錯誤；

D.天然氣遇火可能會爆炸，故錯誤。

故選：B?

9、D

【解析】

A、活性炭具有吸附性，吸附性屬于物理性質(zhì)，活性炭作吸附劑，A選項物質(zhì)的用途利用的是物理性質(zhì)，不符合題意;

B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，液態(tài)二氧化碳揮發(fā)會時環(huán)境溫度降低，二氧化碳氣體的密度比空氣密度大，因此

液態(tài)二氧化碳揮發(fā)使溫度降低至著火點以下，隔絕空氣達到滅火的目的，可作滅火劑，B選項物質(zhì)的用途利用的是物

理性質(zhì)和化學性質(zhì)，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，吸水性屬于物理性質(zhì)，濃硫酸作干燥劑，C選項物質(zhì)的用途利用的是物理性質(zhì)，不符合題意;

D、胃液中有鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的氯化鈣溶于水可以被人體吸收，碳酸鈣

作補鈣劑利用以上性質(zhì)屬于化學性質(zhì)，D選項物質(zhì)的用途利用的是化學性質(zhì)，符合題意。故選D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)分，通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于化學性質(zhì)，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物

理性質(zhì)，在解題時，由物質(zhì)的用途入手分析物質(zhì)的性質(zhì)，再分析該性質(zhì)所述的類型。物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，

用途可以反映物質(zhì)的性質(zhì)。

10、D

【解析】

A、鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，不含鉛，選項正確；B、水銀是汞元素組成的金屬單質(zhì)，不含銀元素，選項正確；

C、干冰是固態(tài)二氧化碳，不是固態(tài)的水，選項正確；D、由合金的概念可知合金是金屬與金屬或金屬與非金屬融合而

成的，合金中一定含金屬，選項錯誤，故選D。

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

（）

11、2CU+H9O+O2+CO,=Cu,OH,CO31.6

【解析】

銅片在潮濕的環(huán)境下易與空氣中的氧氣和二氧化碳發(fā)生反應，其表面會生成銅綠[CU2（OH）2co3],寫出該反應的化學

方程式_2CU+H2（D+O2+CO2=CU2（OH）2CO3；銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯

Cu2HC1

64x

化銅和水。設參與反應的所有銅元素的質(zhì)量為X,根據(jù)反應可知6473,—=…/，解得X=9.6g,

73150gx7.3%

x150gx7.3%'

則11.2g氧化銅和銅的混合物中含氧元素的質(zhì)量為11.2g-9.6g=1.6g,則固體混合物中氧元素的質(zhì)量為1.6g。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12、83.3%7.3%10.5%

【解析】（1）由圖可知，最終剩余固體的質(zhì)量為2g,故混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10g,故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

分數(shù)為二xlO0%=83.3%；

（2）以第一次的使用數(shù)據(jù)為準，每30g的稀鹽酸可以反應3g的碳酸鈣，設30g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02t

10073

3x

皆二三解得x=2.19g,故稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為2?19g+30gxi00%=7?3%

（3）12g的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g,設10g的碳酸鈣完全反應生成氯化鈣的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量為m

CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02f

10011144

10gym

恁="亡，解得y=ll.lg,m=4.4g；

由上可知，每3g的碳酸鈣與30g的稀鹽酸完全反應，故10g的碳酸鈣完全反應需要稀鹽酸的質(zhì)量為100g,故反應后

溶液的總質(zhì)量為10g+100g-4.4g=105.6g

故反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為言言乂100%=10.5%

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

一TiC）2一定條件

13、無色氣體或有特殊的刺激氣味或易溶于水和酒精2cH2O+O2^=2CH2O2H4TiO42H2O+TiO2

【解析】

（1）甲醛的物理性質(zhì)有：無色氣體，有特殊的刺激氣味，易溶于水和酒精，故填無色氣體或有特殊的刺激氣味或易溶

于水和酒精。

TiO,

（2）甲醛與氧氣在二氧化鈦（TiCh）的催化作用下反應生成甲酸，故反應的化學方程式寫為：2cH20+02^

2CH2O20

一定條件

（3）正鈦酸在一定條件下分解生成水和二氧化鈦，故反應的化學方程式寫為：H4TiO42H2O+TiO2,

:

14、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H,O硫酸鉀和硫酸（或K2s和H2sCh）

【解析】

(1)用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管應在試管口的正上方，垂直懸空滴加。故答案為:

(2)稀硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水。故答案為：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；

(3)當向試管中加入稀硫酸時，如果硫酸加入的量不足以完全反應氫氧化鉀時，溶液中的溶質(zhì)有未反應的氫氧化鉀和

生成的硫酸鉀。當硫酸恰好將氫氧化鉀完全反應時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鉀。當硫酸過量時，溶液中的溶質(zhì)有過量

的硫酸和反應生成的硫酸鉀，故答案為：硫酸和硫酸鉀(或K2s04和H2so4)。

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15、Fe+H2s04—FeSO,+H2t生出了大量的二氧化硫減少實驗次數(shù)節(jié)約藥品平衡試管內(nèi)外的氣壓

A_

進行尾氣處理6112so4(濃)+2Fe=Fe2(SOD3+6H2O+3SO2t鐵絲表面生成了致密的氧化膜

【解析】

解：

［實驗回顧］鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；

［實驗探究］SO2可使品紅溶液的紅色褪去，所以

A中硫酸濃度實驗條件B中實驗現(xiàn)象A中生成的氣體

實驗一98%常溫品紅溶液幾乎不褪色生成極少量的SO2

實驗二98%加熱品紅溶液褪色生成了大量的二氧化硫

［交流與討論］(1)改進前需要進行濃硫酸常溫、濃硫酸加熱分別于鐵的反應，鐵和濃硫酸在加熱的條件下生成了二

氧化硫，所以用可移動的鐵絲代替鐵片的優(yōu)點：減少實驗次數(shù)、節(jié)約藥品，增加的導管有兩個主要作用：一是在反應

過程中，導管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是平衡試管內(nèi)外的氣壓；

(2)二氧化硫有毒，需要尾氣處理，所以對圖2的裝置提出改進意見是：進行尾氣處理；