2025屆山西省忻州市岢嵐中學(xué)化學(xué)高一下期末達標(biāo)檢測試題含解析

2025屆山西省忻州市岢嵐中學(xué)化學(xué)高一下期末達標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D2、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（）A．制溴苯B．檢驗無水乙醇中是否有水C．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D．制取少量乙酸乙酯3、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．O2和O3 B．丙烷與戊烷C． D．淀粉與纖維素4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B．該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D．該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)5、下列說法不正確的是A．O2、O3互為同素異形體B．氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2互為同系物C．一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分異構(gòu)體D．正丁烷的沸點高于異丁烷6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為A．H2與C2H4 B．CO與C2H4 C．CO與C3Ｈ6 D．H2與C4H67、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合8、可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時間內(nèi)生成n

的同時消耗2n

；單位時間內(nèi)生成n

的同時消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。A． B． C． D．9、海水是巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是A．海水的淡化，只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10、在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v)與時間（t）的關(guān)系如圖所示，已知min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是（）A．若min時升高溫度，則反應(yīng)速率不變B．~min內(nèi)，，反應(yīng)不再發(fā)生C．0~min內(nèi)，D．min時，只有正反應(yīng)發(fā)生11、下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時，增加大理石的用量B．Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時，改用濃硝酸C．NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時，增大壓強D．在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液12、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的13、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．苯燃燒生成CO2和H20 B．乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C．苯與液溴的反應(yīng) D．乙醇使酸性KMn04溶液褪色14、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強15、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑16、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是()A．分子式為CB．可使酸性KMnOC．1mol該物質(zhì)最多可與3molBD．可與醇發(fā)生取代反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。19、ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。20、I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。21、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)下圖回答：（1）A中所含官能團的名稱為________________。（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的相對分子質(zhì)量為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2︰2︰2︰3︰3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（3）寫出下列反應(yīng)方程式：①____________________________；④_____________________________。（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有________________種。①屬于芳香族化合物；②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯誤；C、硫酸鈣微溶，應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，C錯誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯誤；答案選A?！军c晴】該題是高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗分析和應(yīng)用能力，注意評價的可行性、科學(xué)性。注意理解評價角度：①操作可行性評價：實驗原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟效益評價：原料是否廉價、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。2、C【解析】

A、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯誤；B.鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故B錯誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤，答案選C。3、C【解析】

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼.O2和O3的化學(xué)式不同，它們不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B.丙烷和戊烷的分子式不同，它們不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C.這兩個物質(zhì)分別是正丁烷和異丁烷，分子式都是C4H8，結(jié)構(gòu)式不同，它們是一組同分異構(gòu)體，C正確；D.淀粉和纖維素都是聚合物，它們的化學(xué)式都可以由(C6H10O5)n來表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它們的分子式也不同，它們不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故合理選項為C。4、C【解析】

A.該有機物含有一個羥基，兩個羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗碳碳雙鍵，故錯誤；D.該有機物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確。答案選C?！军c睛】學(xué)習(xí)有機物的關(guān)鍵是掌握各種官能團及其性質(zhì)，有其官能團就有其性質(zhì)，常見的官能團有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。5、B【解析】分析：A、由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2原子團的化合物互為同系物；C、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構(gòu)體；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低。詳解：A．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，選項A正確；B、氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴，不互為同系物，選項B不正確；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物，C4H9Cl同分異構(gòu)體與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體種數(shù)有4種，選項C正確；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的沸點高于異丁烷，選項D正確；答案選B。6、D【解析】

澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100g·mol-1=0.15mol，堿石灰吸收水和CO2，則n(H2O)=(9.3－0.15×44)g/18g·mol-1=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.15×2=1:2，混合氣體的物質(zhì)的量為1.68g/22.4g·mol-1=0.075mol，即混合氣體中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol氣體中含有2molC和4molH；該混合氣體中的兩種氣體為等物質(zhì)的量混合，則C和H的平均值分別為2和4，故選項D正確。7、C【解析】分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)變化結(jié)合常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，D錯誤。答案選C。8、C【解析】

①單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應(yīng)方向相反，物質(zhì)的量胡化學(xué)計量數(shù)成正比，說明達到平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故⑤錯誤；⑥容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選Ｃ。9、C【解析】A．海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯誤；B．海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出，過程中無化學(xué)變化，故B錯誤；C．從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D．海水、鋁、空氣可以形成原電池反應(yīng)提供電能，航標(biāo)燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C。點睛：海水的綜合利用如圖所示：

。10、C【解析】

A．根據(jù)圖像，min時為平衡狀態(tài)，若min時升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；C．min時容器內(nèi)有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~min內(nèi)，，故C正確；D．t1時，圖中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不等于0，所以既有正反應(yīng)發(fā)生，又有逆反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；答案選C。11、D【解析】

A．增大固體的用量，固體的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．稀硝酸與銅反應(yīng)放出NO，濃硝酸與銅反應(yīng)放出NO2，反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了變化，不能用濃度對反應(yīng)速率的影響解釋，故B錯誤；C．NH4Cl與熟石灰均為固體，增大壓強，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅，形成鋅銅原電池，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D?！军c睛】本題是易錯點為B，要注意分析外界因素對反應(yīng)速率的影響時，不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。12、B【解析】

A．常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項錯誤；

B．根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項正確；C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強堿溶液反應(yīng)，如鋁，C項錯誤；

D．并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項錯誤；答案選B。13、C【解析】

A.苯燃燒生成CO2和H20屬于氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色屬于加成反應(yīng)，選項B錯誤；C.苯與液溴的反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，選項C正確；D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。14、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。15、A【解析】分析：本題考查NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。運用類比法進行分析。例NH5與NH4Cl的形成過程相似。詳解：A.若N外圍有5個N—H鍵，那么其最外層即有10個電子，而N的最外層最多含有8個電子，故A錯誤；B.由于NH4+與H-中每個原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，因此NH5由NH4+與H-組成，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，故B正確；C.可根據(jù)NH4+與H-的電子式確定故C正確；D根據(jù)NH5的電子式NH5知H-價態(tài)低，易被氧化，因此發(fā)生反應(yīng)：，，故D項正確;本題正確答案為A。16、C【解析】分析：山梨酸含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基，屬于烯酸，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。詳解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。18、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。19、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應(yīng)的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：pH在5.2～6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點睛：本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用，正確分析題目涉及流程的分析應(yīng)用、掌握化學(xué)基本實驗操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要正確理解加入氨水調(diào)節(jié)pH的作用。20、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，