第09講 第一章《物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試（基礎(chǔ)鞏固）

《物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試（基礎(chǔ)鞏固）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)（2021·羅平縣第二中學(xué)高一月考）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿、氧氣、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)?、膽礬2．(本題3分)（2020·河北石家莊二十三中高一月考）磁流體是電子材料的新秀，它既具有因體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A．該磁流體是一種純凈物B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3．(本題3分)（2020·綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校）對(duì)溶液、濁液、膠體的下列敘述錯(cuò)誤的是A．都呈電中性 B．本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小C．都是混合物 D．溶液、膠體均能透過(guò)半透膜，只有溶液能透過(guò)濾紙4．(本題3分)（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列變化，能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤5．(本題3分)（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向稀鹽酸中加鐵：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓6．(本題3分)（2019·羅平縣第二中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．BaSO4 B．Zn C．稀HNO3 D．CO27．(本題3分)（2019·羅平縣第二中學(xué)高一期末）能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng) B．稀硫酸滴入氨水中C．二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中 D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)8．(本題3分)（2021·羅平縣第二中學(xué)高一月考）下列在水溶液中能大量共存的離子組是A．NH、K+、CO、OH- B．Ba2+、Na+、SO、NOC．Na+、Fe2+、H+、NO D．K+、NH、Br-、I-9．(本題3分)（2021·江西會(huì)昌縣第五中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無(wú)色澄清透明的，經(jīng)檢測(cè)廢水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五種離子，則X是A．CO B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+10．(本題3分)（2021·江西會(huì)昌縣第五中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)方程式為NH3+O2H2O+N2C．生成物丙、丁的質(zhì)量比為9：14D．反應(yīng)前后只有一種元素的化合價(jià)不變11．(本題3分)（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫既時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH是氧化劑 D．H2O中的氫元素被還原12．(本題3分)（2020·河北石家莊二中高一月考）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．C．D．13．(本題3分)（2020·河北石家莊二中高一月考）從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+H2O=CO+H214．(本題3分)（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．FeCl3→FeCl2 D．CO→CO215．(本題3分)（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物二、填空題(共55分)16．(本題8分)（2019·平潭縣新世紀(jì)學(xué)校高一月考）有下列物質(zhì)：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨CO⑩蔗糖（用序號(hào)作答）。（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是______；屬于酸性氧化物的是______；屬于堿性氧化物的是__________；屬于堿的是______；屬于鹽的是____________；屬于酸的是_________。（2）上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有_____，屬于電解質(zhì)的有___。17．(本題11分)（2020·廣東珠海一中實(shí)驗(yàn)學(xué)校）看圖填空：（1）圖片中去掉HCl后共有12種物質(zhì)，這12種物質(zhì)其中屬于堿性氧化物的有_________________（2）屬于非電解質(zhì)的有_____________________(要求填寫(xiě)序號(hào))，屬于電解質(zhì)的有_________________(要求填寫(xiě)序號(hào))按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（3）Zn與鹽酸：_____________________________________________。（4）Fe2O3與鹽酸：____________________________________________。（5）碳酸鈉溶液與足量鹽酸：__________________________________________。（6）石灰水與足量鹽酸：_____________________________________________。18．(本題10分)（2020·河北安平中學(xué)高一月考）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有___(填序號(hào))。①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。通過(guò)實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是___，可能含有的離子是___。（2）實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有___。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___，理由是___。19．(本題12分)（2021·全國(guó)）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。（1）氧化劑：_______，還原劑：_______，氧化產(chǎn)物：_______，還原產(chǎn)物：_______(都填化學(xué)式)。（2）氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為_(kāi)______。（3）當(dāng)有4個(gè)NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_(kāi)______。（4）用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______20．(本題14分)（2020·江西省南昌縣蓮塘三中高一期中）已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是__。(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？__(填“否”或書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)。(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？__(填“否”或書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)。(4)已知NH3和Cl2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，配平該方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：__NH3+__Cl2=__N2+__HCl。__(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個(gè)數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_(kāi)_。A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl2《物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試（基礎(chǔ)鞏固）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)（2021·羅平縣第二中學(xué)高一月考）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿、氧氣、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)?、膽礬【答案】A【詳解】A．燒堿是氫氧化鈉固體，為化合物，氧氣為單質(zhì)，碘酒為碘和酒的混合物，故A正確；B．熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫屬于化合物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；D．空氣是多種氣體的混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬五水硫酸銅屬于化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。2．(本題3分)（2020·河北石家莊二十三中高一月考）磁流體是電子材料的新秀，它既具有因體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A．該磁流體是一種純凈物B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【分析】根據(jù)題意分析可知：磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。【詳解】A．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體分散系，為混合物，A錯(cuò)誤；B．分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，所得分散系為膠體，所以不是懸濁液，B錯(cuò)誤；C．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是一種介穩(wěn)分散系，C錯(cuò)誤；D．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．(本題3分)（2020·綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校）對(duì)溶液、濁液、膠體的下列敘述錯(cuò)誤的是A．都呈電中性 B．本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小C．都是混合物 D．溶液、膠體均能透過(guò)半透膜，只有溶液能透過(guò)濾紙【答案】D【詳解】A．溶液、濁液、膠體都呈電中性，溶液中的離子帶電荷，有的膠體離子帶電荷，故A正確；B．溶液、濁液、膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm～100nm是膠體，大于100nm是濁液，故B正確；C．溶液、濁液、膠體都是混合物，都屬于分散系，故C正確；D．溶液、膠體均能透過(guò)濾紙，只有溶液能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。4．(本題3分)（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列變化，能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤【答案】C【詳解】①AgNO3與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO3；②Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水；③Cu不能與鹽酸反應(yīng)；④Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和水；⑤Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2.故符合條件的是①④。故選：C。5．(本題3分)（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向稀鹽酸中加鐵：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓【答案】D【詳解】A．CaCO3不能拆成離子形式，正確的寫(xiě)法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸，除了生成硫酸鋇沉淀外還生成水，正確的寫(xiě)法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中的離子方程式不符合客觀事實(shí)，正確的寫(xiě)法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C錯(cuò)誤；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正確；故選D。6．(本題3分)（2019·羅平縣第二中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．BaSO4 B．Zn C．稀HNO3 D．CO2【答案】A【詳解】A．BaSO4屬于鹽、屬于電解質(zhì)，A符合；B．Zn是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B不符合；C．稀HNO3是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，C不符合；D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出氫離子、碳酸氫根離子等，故其水溶液因含可自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電，但二氧化碳自身不發(fā)生電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，D不符合；答案選A。.7．(本題3分)（2019·羅平縣第二中學(xué)高一期末）能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng) B．稀硫酸滴入氨水中C．二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中 D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)【答案】D【詳解】A．氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不合題意；B．稀硫酸滴入氨水中的離子方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O，B不合題意；C．二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中的離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O，C不合題意；D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，D符合題意；故答案為：D。8．(本題3分)（2021·羅平縣第二中學(xué)高一月考）下列在水溶液中能大量共存的離子組是A．NH、K+、CO、OH- B．Ba2+、Na+、SO、NOC．Na+、Fe2+、H+、NO D．K+、NH、Br-、I-【答案】D【詳解】A．NH+OH-=NH3·H2O，A不合題意；B．Ba2++SO=BaSO4↓，B不合題意；C．Fe2+、H+、NO三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D．K+、NH、Br-、I-各離子之間均不反應(yīng)，故能夠大量共存，D符合題意；故答案為：D。9．(本題3分)（2021·江西會(huì)昌縣第五中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無(wú)色澄清透明的，經(jīng)檢測(cè)廢水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五種離子，則X是A．CO B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+【答案】C【詳解】A．H+與CO能結(jié)合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含有Fe3+的溶液是黃色的，不合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na+、H+、Cl﹣、SO、Mg2+五種粒子之間不能結(jié)合成水或氣體或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Ba2+與SO能結(jié)合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．(本題3分)（2021·江西會(huì)昌縣第五中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)方程式為NH3+O2H2O+N2C．生成物丙、丁的質(zhì)量比為9：14D．反應(yīng)前后只有一種元素的化合價(jià)不變【答案】D【詳解】A．一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)微觀示意圖，可以看出反應(yīng)物為氨氣和氧氣，生成物為水和氮?dú)?，?shū)寫(xiě)化學(xué)方程式需要配平，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程為4NH3+3O26H2O+2N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)B中化學(xué)方程式可以看出，丙為水，丁為氮?dú)?，兩種的物質(zhì)質(zhì)量比=(6×18):(2×14)=27:7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)B中化學(xué)方程式可以看出，氮元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氫元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，因此只有一種元素化合價(jià)未發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；答案選D。11．(本題3分)（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫既時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH是氧化劑 D．H2O中的氫元素被還原【答案】C【分析】NaH中H元素顯－1價(jià)，H2O中H元素顯＋1價(jià)，H2中H元素的化合價(jià)為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析?！驹斀狻緼．置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)不屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaH中H元素顯－1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NaH為還原劑，故C正確；D．H2O中部分H元素由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，H2O中部分H被還原，故D錯(cuò)誤；答案：C。12．(本題3分)（2020·河北石家莊二中高一月考）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．在SiO2+2CSi+2CO↑中，Si的化合價(jià)從+4降低到0價(jià)，得到電子，而C的化合從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，故A錯(cuò)誤；B．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na從0價(jià)升高到+1價(jià)，1mo1Na失去1mol電子，則2molNa失去2mol電子，H的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，1molH得到1mol電子，則2molH得到2mol電子，應(yīng)該轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C．在10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O中，I的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，1molKI失去1mol電子，則10molKI失去10mol電子，Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，1molKMnO4得到5mol電子，則2molKMnO4得到10mol電子，故C正確；D．在銅和濃硫酸的反應(yīng)中，銅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，而硫酸中S的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，帶箭頭的線應(yīng)該從銅指向硫，故D錯(cuò)誤；故選C。13．(本題3分)（2020·河北石家莊二中高一月考）從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+H2O=CO+H2【答案】C【分析】在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中Br－被氧化，中Br被還原，最后都生成Br2，屬于歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼．氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，不屬于歸中反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質(zhì)硫，屬于歸中反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．氧氣是氧化劑，碳是還原劑，不屬于歸中反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14．(本題3分)（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．FeCl3→FeCl2 D．CO→CO2【答案】C【詳解】A．SO3→H2SO4，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不需要還原劑，故A不符合題意；B．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，故B不符合題意；C．FeCl3→FeCl2，鐵元素化合價(jià)降低，需要還原劑，故C符合題意；D．CO→CO2，碳元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，故D不符合題意；故選C。15．(本題3分)（2021·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣能氧化亞鐵離子，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)反應(yīng)③氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，溴離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，溴水為氧化產(chǎn)物，所以還原性溴離子大于氯離子，溴離子優(yōu)先被高錳酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)反應(yīng)②中，溴水為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中，錳元素的化合價(jià)降低，被還原，錳離子是高錳酸根離子的還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選C。二、填空題(共55分)16．(本題8分)（2019·平潭縣新世紀(jì)學(xué)校高一月考）有下列物質(zhì)：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨CO⑩蔗糖（用序號(hào)作答）。（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是______；屬于酸性氧化物的是______；屬于堿性氧化物的是__________；屬于堿的是______；屬于鹽的是____________；屬于酸的是_________。（2）上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有_____，屬于電解質(zhì)的有___?！敬鸢浮竣佗邰冖堍茛蔻撷佗冖堍茛蔻摺窘馕觥俊痉治觥繂钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；含有自由移?dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣貴e是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；②Na2O是由氧元素和鈉元素組成，屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③CO2是由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④Cu(OH)2能夠電離出氫氧根離子，屬于堿，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤MgCl2是由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成，屬于鹽，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦H2SO4是由不同元素組成的純凈物，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧C2H5OH（酒精）是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨CO是不成鹽氧化物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑩蔗糖是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；（1）根據(jù)以上分析可知按組成分類，屬于單質(zhì)的是①；屬于酸性氧化物的是③；屬于堿性氧化物的是②；屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤⑥；屬于酸的是⑦。（2）根據(jù)以上分析可知上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有①，屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑥⑦。17．(本題11分)（2020·廣東珠海一中實(shí)驗(yàn)學(xué)校）看圖填空：（1）圖片中去掉HCl后共有12種物質(zhì)，這12種物質(zhì)其中屬于堿性氧化物的有_________________（2）屬于非電解質(zhì)的有_____________________(要求填寫(xiě)序號(hào))，屬于電解質(zhì)的有_________________(要求填寫(xiě)序號(hào))按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（3）Zn與鹽酸：_____________________________________________。（4）Fe2O3與鹽酸：____________________________________________。（5）碳酸鈉溶液與足量鹽酸：__________________________________________。（6）石灰水與足量鹽酸：_____________________________________________?！敬鸢浮竣茛幄邰猗冖堍茛蔻啖?Zn+2H+=Zn2++H2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O【詳解】(1)與酸反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)鹽和水的氧化物為堿性氧化物，故堿性氧化物為⑤⑨；(2)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的有：③⑩；在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的有：②④⑤⑥⑧⑨?；(3)Zn與鹽酸反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：+2H+=CO2+H2O；石灰水與足量鹽酸生成氯化鈣和水，離子方程式為：OH-+H+=H2O。18．(本題10分)（2020·河北安平中學(xué)高一月考）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有___(填序號(hào))。①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。通過(guò)實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是___，可能含有的離子是___。（2）實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有___。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___，理由是___。【答案】③⑤Mg2＋、Cl－Cu2＋、CO、SONa＋Cl－是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子【詳解】Ⅰ.離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，答案選③⑤；Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明存在Cl－，Na＋不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知原溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO、SO，可能含有的離子是Na＋。（2）實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此實(shí)驗(yàn)③可以省略。19．(本題12分)（2021·全國(guó)）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。（1）氧化劑：_______，還原劑：_______，氧化產(chǎn)物：_______，還原產(chǎn)物：_______(都填化學(xué)式)。（2）氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為_(kāi)______。（3）當(dāng)有4個(gè)NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_(kāi)______。（4）用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______【答案】（1）Cl2NH3N2NH4Cl（2）3∶2（3）3（4）【分析】（1）反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為NH4Cl，Cl2為氧化劑；N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為N2，NH3為還原劑；故答案為：Cl2；NH3；N2；NH4Cl。（2）該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由?3價(jià)變?yōu)?價(jià)、氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，3個(gè)氧化劑與2個(gè)還原劑轉(zhuǎn)移電