江蘇省南通一中2025屆高一化學第二學期期末經典模擬試題含解析

江蘇省南通一中2025屆高一化學第二學期期末經典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，關于該反應的敘述錯誤的是A．屬于置換反應B．A1作還原劑C．Fe2O3被還原D．該反應是吸熱反應2、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可減少CO、NOx等的排放3、下列關于共價化合物和離子化合物說法正確的是A．只含共價鍵的物質一定是共價化合物B．離子化合物都能溶于水，且熔點一般都較高C．全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵D．氣態(tài)單質分子中一定含有非極性共價鍵4、等質量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應生成Na2O，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第一塊鈉的反應產物質量大 D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大5、下列措施能明顯增大反應速率的是A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，將Zn粉改成Zn片B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98％的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．2SO2+O22SO3升高反應溫度6、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A．正極反應式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉7、糖類、油脂、蛋白質是人類生活的基本營養(yǎng)物質，下列敘述正確的是A．豆油長期放置變質是因為發(fā)生了加成反應B．食物中含有的纖維素，可在人體內直接水解成葡萄糖C．糖類、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物D．棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別8、已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJC．小于196.64kJ D．大于196.64kJ9、下列各組順序的排列正確的是A．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClC．單質氧化性：I2>Br2>Cl2 D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO410、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件。高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C．我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石11、下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別12、下列說法不正確的是A．N2的電子式是B．金剛石和石墨是同位素C．1mol14NH4+含有中子7molD．周期表中第13縱行是ⅢA元素13、下列有關概念的說法中不正確的是（）A．增大反應物濃度可以增大單位體積內活化分子數，但活化分子百分數不變，從而使反應速率增大B．在化學反應中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應的活化能D．溶液中的離子反應瞬間發(fā)生，其反應的活化能接近為零14、甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產物的結構如下所示，下列對所得分子的描述中錯誤的是（

）A．分子式為C9H12B．1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發(fā)生反應C．所有碳原子都在同一平面上D．此物質屬于烯烴類物質15、下列粒子間的關系，描述不正確的是A．1735Cl與1737C．和屬于同種物質D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構體16、如圖是2004年批量產生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說法正確的是（）A．左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇B．右電極為電池的負極，b處通入的物質的空氣C．負極反應式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。18、（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式；（2）生產過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產品a是（用化學式表示）。（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是（用化學式表示）。（5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO219、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。20、紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________，反應類型是____________________。（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。21、基礎知識填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，發(fā)生的離子反應方程式為______________，該溶液中所有離子濃度的大小順序為：_____________。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性，c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質溶液中雖然反應原理相同，但電極反應不一定相同，在強堿性電解液中的負極反應為________________，在熔融碳酸鹽中的正極反應為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】反應Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑。A．反應符合一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，為置換反應，故A正確；B．反應中Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑，故B正確；C．Fe元素化合價由+3價降低到0價，被還原，故C正確；D．鋁熱反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選D。2、C【解析】

A項，NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用，故A項正確；B項，蠶絲富含蛋白質，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，故B項正確；C項，碳酸鋇會與胃酸反應，產生可溶性Ba2+，會造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項錯誤；D項，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發(fā)生氧化還原反應生成無毒的CO2和N2，故D項正確；綜合以上分析，本題選C?！军c睛】本題考查了生活中常見物質的性質及用途，題目難度不大，熟悉物質的性質是解題關鍵。3、C【解析】分析：A．只含共價鍵的物質可能是單質；B．離子化合物不一定都溶于水；C．氯化銨中含有離子鍵；D．稀有氣體分子中不存在化學鍵。詳解：A．只含共價鍵的物質可能是單質，如O2，A錯誤；B．離子化合物不一定都溶于水，例如碳酸鈣等，B錯誤；C．全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽氯化銨等，C正確；D．氣態(tài)單質分子中不一定含有非極性共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學鍵及化合物的類別關系判斷，題目難度不大，熟悉化學鍵的形成及特殊物質中的化學鍵即可解答，注意利用實例來分析解答。4、B【解析】

鈉在足量氧氣中加熱，生成Na2O2，鈉在足量氧氣(常溫)中充分反應生成Na2O，兩個反應中，鈉失去的電子一樣多，化合價均由0價變?yōu)?1價，不同的是加熱環(huán)境下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，因鈉的質量相同，因此過氧化鈉和氧化鈉的物質的量相同，但質量不同，過氧化鈉的質量更大。答案選B。5、D【解析】

A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應速率減小，故A錯誤；B項、Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應速率減慢，故B錯誤；C項、K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應速率，故C錯誤；D項、升高反應溫度，反應速率增大，故D正確；故選D?！军c睛】沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應速率是分析的關鍵，也是易錯點。6、D【解析】

A、正極發(fā)生還原反應，故電極反應式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動，錯誤；C、每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，質量為10.35g，錯誤；D、常溫下，電解質不能融化，不導電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉，正確。答案選D。7、D【解析】

A、油脂變質的實質是由于油脂中的碳碳雙鍵受到空氣中的氧、水或微生物作用氧化成過氧化物，過氧化物繼續(xù)分解，產生一些具有特殊氣味的低分子醛、酮或羧酸等，而且會產生哈喇味，A錯誤；B、人體內沒有能使纖維素水解的酶，因此食物中含有的纖維素，不能在人體內直接水解成葡萄糖，B錯誤；C、油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，另外單糖和二糖也不是高分子化合物，C錯誤；D、蛋白質灼燒可產生燒焦羽毛的氣味，因此棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別，D正確。答案選D。【點睛】本題主要考查的是糖類、油脂的性質，容易出錯的是選項A，油脂的變質不是水解反應，也不是加成反應。8、C【解析】

根據熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2mol

SO2和1molO2反應生成SO3的物質的量，計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量。【詳解】根據熱化學方程式SO2（g）+O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2mol

SO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ．

答案選C?！军c睛】以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。9、A【解析】

A項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性的強弱順序為：K＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱順序為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；B項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，元素非金屬性的強弱順序為：Cl＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為：HCl＞H2S＞PH3，故B錯誤；C項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，則單質的氧化性的強弱順序為：Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，則最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱順序為：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查元素周期律，側重分析與應用能力的考查，把握元素的結構、位置、性質的關系，應用元素周期律分析為解答的關鍵。10、A【解析】

A.高溫時，金屬鈉可還原相應的氯化物來制取金屬鈦，故A項正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質，故B項錯誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項錯誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項錯誤；答案選A。11、D【解析】

A.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，A錯誤；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構體，B錯誤；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯誤；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應，因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確。答案選D。12、B【解析】分析：A項，N2的電子式為；B項，金剛石和石墨互為同素異形體；C項，1個14NH4+中含有7個中子；D項，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項，N2的電子式為，A項正確；B項，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質，金剛石和石墨互為同素異形體，B項錯誤；C項，1個14NH4+中含有7個中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項正確；D項，根據元素周期表的結構，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項正確；答案選B。13、B【解析】A．增大濃度，單位體積的活化分子數目增多，但活化分子百分數不變，故A正確；B．在化學反應中，能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯誤；C．加入催化劑，降低反應的活化能，故C正確；D．離子反應，反應容易進行，且反應速率大，則反應的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。14、C【解析】A．由結構簡式可知分子式為C9H12，故A正確；B．含有4個碳碳雙鍵，則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol

H2發(fā)生加成反應，故B正確；C．分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，且只含C、H兩種元素，則此物質屬于烯烴類物質，故D正確；故選C。15、B【解析】分析：根據同位素、同系物和同分異構體的概念分析判斷ABD的正誤；根據甲烷的結構分析判斷C的正誤。詳解：A.1735Cl與1737Cl的質子數相同，但中子數不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結構不相似，一個含有官能團羥基，一個含有官能團羧基，不屬于同系物，故B錯誤；C.甲烷是正四面體結構，和屬于同種物質，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故D16、C【解析】A、通過電子的移動方向知，左電極為負極，右點極為正極，燃料電池中，負極上投放燃料，所以a處通入的物質是甲醇，故A錯誤；B、右電極是電池的正極，故B錯誤；C、負極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正確；D、正極上投放的氧化劑，氧化劑得電子和氫離子反應生成水，故D錯誤；故選C。點睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，電極反應式也不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調節(jié)pH值，會引入新的雜質，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD。考點：考查聚合氯化鋁生產的工藝流程分析等知識。19、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥?！军c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化