湖南省益陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

益陽(yáng)市2022年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）

1.2molH2（g）與足量的02（g）充分反應(yīng)，生成2m。舊2。⑴時(shí)放出571.6kJ的熱量，則下列說法正確的是

A.若生成2moiFhO（g）時(shí)放出的熱量為Q,Q>571.6kJ

B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴AH=-571.6kJmor'

C.2moiH?（g）與足量的lmolO?（g）所具有的總能量低于2moi比0⑴具有的能量

D.凡的燃燒熱為571.6kJ/mol

【答案】B

【解析】

【詳解】A.生成2moi出0（1）要放出571.6kJ,生成2moiH?O（g）時(shí)放出熱量少些，Q<57l.6kJ,選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)信息可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為2H21）+。2值）=2也0（1）AH=-571.6kJmor'（

選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molH2（g）與足量的lmolC>2（g）所具有的總能量高于2m。舊2。⑴具有的能量，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.燃燒熱是在25℃、lOlkpa時(shí),lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，H2的燃燒熱為

285.8kJ/mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示不正砸的是

￡fttf

3d4s

A.乙煥的空間結(jié)構(gòu)模B.SO2的VSEPRC.基態(tài)Cr的價(jià)層電子的軌道D.p,軌道的電子

型模型表示式云輪廓圖

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.乙煥的分子式為C2H2,為直線型，Ojj）為其空間結(jié)構(gòu)模型，A正確；

B.根據(jù)VSEPR理論，二氧化硫中S提供6個(gè)價(jià)電子，0不提供電子，故6/2=3,即SCh為角型或者叫V

型，B正確；

C.基態(tài)Cr的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl價(jià)層電子的軌道表示式：川空1川區(qū)，C錯(cuò)

3d4s

誤；

D.p,軌道的電子云輪廓圖為沿X軸延展的紡錘狀，D正確；

答案選C。

3.下列措施的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.刷牙時(shí)使用含氟牙膏B.含氯消毒劑避光保存

C.谷物釀酒時(shí)使用酒曲D.鋼鐵部件表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氟元素能形成氟磷灰石，在牙齒表面形成保護(hù)層，不是為了加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.含氯消毒劑避光保存是為了防止次氯酸見光分解，而造成含氯消毒劑失效，不是為了加快反應(yīng)速率，

故B錯(cuò)誤；

C.酒曲是催化葡萄糖分解為酒精的催化劑，可以加快谷物釀酒的速率，故C正確；

D.鋼鐵部件表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理是為了形成保護(hù)膜，減慢反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.常溫下將一定體積蒸儲(chǔ)水加入到一定質(zhì)量的土壤樣品中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，測(cè)量濾液的pH。然后向?yàn)V

液中滴加氨水，邊滴加邊測(cè)量溶液的pH。實(shí)驗(yàn)記錄如下。

加入氨水的體積/mL0.002.004.006.008.0010.0012.0014.0016.00

溶液的pH444468101010

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)表明，該土壤樣品呈堿性

10-1

B.達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)后，所得溶液中

C.進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，氨水應(yīng)裝在酸式滴定管中

D.當(dāng)所加氨水的體積為9.00mL時(shí)，溶液的pH可能為7

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加入氨水之前，濾液pH=4,則所測(cè)土壤呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.由表中數(shù)據(jù)知達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)后pH=10,即c(H+)=lxlO」°molC,所以UOHlnxlO/molLi,

B錯(cuò)誤；

C.氨水顯堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知加入8mL氨水時(shí)溶液pH為6,加入10mL氨水時(shí)pH為8,所以當(dāng)加氨水的體積為

9.00mL時(shí)，溶液的pH可能為7,D正確；

故選D。

5.下列說法正確的是

A.常溫下,當(dāng)水電離出的c(H+)為1x10“3moi?!?時(shí),此溶液的pH可能為1

B.將lmLpH=5的鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH為8

C.實(shí)驗(yàn)室可用pH試紙測(cè)定“84”消毒液的pH

D.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由水電離出的c(H+)=1.0xlO“3mo]/L,則水電離出的c(OH)=1.0xlO“3moi/L,溶液中

c(H+)xc(OH)=1.0xlO'4mol/L,所以原來(lái)的溶液的c(H+)=0.1mol/L或者1.0xl0'3mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)

酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸時(shí)pH=l,強(qiáng)堿時(shí)pH=13,故A正確；

B.酸溶液無(wú)論如何稀釋，不能變?yōu)閴A性，只能是無(wú)限接近中性，故將1mLlx10-5moi鹽酸稀釋至

1000mL,所得溶液pH小于7,故B錯(cuò)誤；

C.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)量pH,需要用pH計(jì)測(cè)量，故C錯(cuò)誤；

D.在100℃時(shí)，pH約為6的純水中始終存在C(H+)=C(OH。，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選A。

6.向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2moi/L鹽酸、2mL2mol/L

醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是

21noVL鹽酸

'2molL朝酸

100200300

時(shí)間/$

A.300s內(nèi)平均反應(yīng)速率V(HC1)<V(CH3COOH)

B.醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“慢一快一慢”的趨勢(shì)

C.反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中C(HC1)>C(CH3coOH)

D.反應(yīng)到100s時(shí)錐形瓶中C(HC1)=C(CH3coOH)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，300s時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)相等，說明300s內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率與醋酸溶液

相等，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸溶液與鎂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，使反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)

行，溶液中醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又會(huì)減慢，所以反應(yīng)中醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“慢一快一慢”的趨

勢(shì)，故B正確；

0.05g

C.由題給數(shù)據(jù)可知，鎂的物質(zhì)的量為，，七2.1X1CT3moi,鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量均為

24g/mol

2mol/LX10^L=4XlO^mol,則反應(yīng)中不足量的鹽酸和醋酸均完全反應(yīng)，由于醋酸根離子在溶液中發(fā)生水

解反應(yīng)生成醋酸和氫離子，所以反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中鹽酸的濃度略小于醋酸，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，100s時(shí)鹽酸生成的氫氣多于醋酸，說明反應(yīng)消耗鹽酸的量多于醋酸，所以錐形瓶中鹽酸的

濃度小于醋酸，故D錯(cuò)誤：

故選B。

7.MgC。：是常用于治療胃酸過多的藥劑的主要成分之一、在實(shí)驗(yàn)室中，向含有MgCO,固體的懸濁液中

滴加少許濃鹽酸(忽略體積和溫度變化)，下列數(shù)值變小的是

+2+

A.c(H)B.c(CO^)C.c(Mg)D.Ksp(MgCO3)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.加入少量濃鹽酸，c（H+）增大，A錯(cuò)誤；

B.MgCC）3固體的懸濁液中存在沉淀溶解平衡MgCC?3（s）.Mg?、叫）+CO；（aq）,加入少量濃鹽酸可

與消耗碳酸根，而使碳酸根離子的濃度減小，B正確；

C.由B項(xiàng)知加入濃鹽酸消耗碳酸根，使溶解平衡MgCC）3（s）uMg2+（aq）+CO其aq）正向移動(dòng)，則鎂

離子濃度增大，C錯(cuò)誤；

D.Ksp（MgCC）3）只與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.H2。？是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的頁(yè)面上。下列關(guān)于

H2O2的說法正確的是

A.H?。？是非極性分子

B.H?。？分子中含有。鍵、兀鍵、氫鍵

C.H?。？在H?。中的溶解度小于在COd中的溶解度

D.H?。？的電子式：H0空H

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H?。？是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯(cuò)誤；

B.H2O2分子中只含有c鍵，B錯(cuò)誤；

C.過氧化氫為極性分子，水為極性溶劑而四氯化碳為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理極性分子能溶于極

性溶劑知，H?O2在H2。中的溶解度大于在CC14中的溶解度，C錯(cuò)誤；

D.H2O2共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，D正確；

故選D。

9.鋰空氣電池因其比能量非常高，具有廣闊應(yīng)用前景.下圖是一種鋰空氣（Li-。2）電池的工作示意圖，下

七二:;；

有機(jī)電好液Li,O,

A.放電時(shí)，a電極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e.=Li+

B.有機(jī)電解液可換成水溶液

C.轉(zhuǎn)移4moi電子，b電極消耗22.4L的氧氣

D.放電時(shí)，電流從a電極經(jīng)外電路流回b電極

【答案】A

【解析】

【分析】結(jié)合圖示裝置，Li失去電子為負(fù)極，則a為負(fù)極，b為正極，據(jù)此判斷。

【詳解】A.放電時(shí)，圖中負(fù)極為L(zhǎng)i,根據(jù)電解液傳導(dǎo)離子為鋰離子，故電極反應(yīng)為：Li-e=Li+,A正

確；

B.Li和水反應(yīng)，不能把有機(jī)電解液換成水溶液，B錯(cuò)誤；

C.氣體未說明存在狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.a為負(fù)極，b為正極，放電時(shí)，電流從b電極經(jīng)外電路流回a電極，D錯(cuò)誤；

故選A?

10.在容積不變的密閉容器中，一定量的S。？和。2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)，溫度分

別為T1和丁2時(shí)，S0,的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)分別為小、P2。下列說法

正確的是

[SO3的體積分?jǐn)?shù)

時(shí)間

A.T>T2

B.該反應(yīng)的△”>()

C.p\<p2

D.若工、匕時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K、Ki,則K<K2

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，乃條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明溫度不大于■,乃條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的三氧化

硫體積分?jǐn)?shù)小于力，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】A.由分析可知，溫度一大于八，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焰變△“小于0,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，由理想氣體狀態(tài)方程可知，

平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)”小于P2,故C正確；

D.由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K大于憶，故D

錯(cuò)誤；

故選Co

二、選擇題（本題包括4個(gè)小題，每小題4分，共16分。每小題有1個(gè)或2個(gè)答案符合題意，

選1個(gè)且正確得2分，只要有其他錯(cuò)誤均不給分）

11.常溫下，已知：

物質(zhì)CH3coOHH2CO3CaCO?

平衡常數(shù)K=l.8x10-5Kai=4.3xl0-7,Ka2=5.6xl(yuKsp=2.8xl0-9

下列判斷正確的是

A.向Na2co3溶液中滴入酚獻(xiàn)，溶液變紅，原因是CO：+2H2。H2CO3+2OH

C(CHCOOH)

3=18

B.常溫時(shí),CH3COOH與CH.COONa混合溶液的pH=6,

C(CH3COO)

+

C.NaHC03溶液中，c(OH)-C(H)=C(H2CO3)-C(CO；j

D.2xItTmol/L的Na?CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是

5.6xIO。mol/L（假設(shè)混合溶液體積為兩溶液體積之和）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉是多元弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步電離，以一級(jí)水解為主，水解離子方程式

為COj+H?。HCO；+OH,故A錯(cuò)誤；

C（CH3COOH）dHlC(CH3COOH)

B.由電離常數(shù)公式可知，溶液中《gHC0O）由混合溶液pH為6可得:

C(CH3COO)

10x10-6

,W18,故B錯(cuò)誤;

1.8x10-5

c.由碳酸氫鈉溶液中的物料守恒關(guān)系可知，溶液中c（OH）-c（H+）=c（H2co3）-c（CO：）,故C正

確;

D.由題意可知，混合溶液中碳酸根離子的濃度為2x10-4moi/LXg=lXl（Hmol/L,由碳酸鈣的溶度積可

7Qx10-9

知,生成碳酸鈣沉淀所需氯化鈣的最小濃度為2X-廣—=5.6x10-mol/L,故D錯(cuò)誤;

IxlO^mol/L

故選C。

12.常溫下，向10mL某濃度的一元酸HR溶液中逐滴滴入O.lmol/LNH/HQ溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電

A

導(dǎo)

電

能

加

B.b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有水解

仁￡1點(diǎn)溶液存在4?411：）><:（&）

D,滴加氨水的過程中，水的電離程度越來(lái)越大

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.向10mL某濃度的一元酸HR溶液中逐滴滴入O.lmol/LNHs.HQ溶液，加入10mL

NH/H?。時(shí)恰好反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為HR+NH3H2O=NH4R+H2O,HR的濃度為0.1mol/L,故A正確;

B.根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NH』R,

HR、NH/H2O均為弱電解質(zhì)，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖像可知，d點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7,混合液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)

>c(R),故C正確；

D.a點(diǎn)酸過量，抑制水的電離：b點(diǎn)酸堿恰好中和，生成弱酸弱堿鹽，根據(jù)都弱都水解的規(guī)律可知，此

時(shí)水電離程度最大；d點(diǎn)氨水過量，一水合氨抑制水的電離，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC.

13.X,Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X位于s區(qū)，其基態(tài)原子的電子層數(shù)和

未成對(duì)電子數(shù)相等；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價(jià)層電子排

布式為ns2np鞏Q元素是地殼中含量最多的金屬元素；W的某種核素的質(zhì)量數(shù)為54,中子數(shù)為28.下列

說法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

8.*分別與丫、Z結(jié)合，均能形成18e-分子

C.工業(yè)上可用電解氯化物的方法冶煉金屬Q(mào)

D.實(shí)驗(yàn)室通常用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中W3+的存在

【答案】BD

【解析】

【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X位于s區(qū)，其基態(tài)原子的電子

層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相等，則X為氫元素；Q元素是地殼中含量最多的金屬元素，則Q為鋁元素；Z元

素原子的價(jià)層電子排布是ns2np2%因此n只能為2,Z元素為氧元素；由于Y的原子序數(shù)小于Z大于X,

在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種，則Y為氮元素；W的某種核素的質(zhì)量數(shù)為54,

中子數(shù)為28,則其質(zhì)子數(shù)為26,則W為鐵元素，綜上所述，X、Y、Z、Q、W分別為H、N、0、A1、

Fe,據(jù)此分析作答。

【詳解】A.非金屬性：0>N,則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3,A錯(cuò)誤；

B.N2H4和H2O2均為18e-分子，B正確；

C.氯化鋁為共價(jià)化合物，不能通過電解氯化鋁得到金屬鋁，應(yīng)電解熔融氧化鋁，C錯(cuò)誤；

D.SCN-和Fe3+會(huì)結(jié)合為血紅色絡(luò)合物，因此可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中Fe?+的存在，D正確；

故選BDo

14.N20(g)與CO(g)發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示，作為反應(yīng)的催化劑。下列說法正確的是

相對(duì)能量/(kJ?mo「)

300.0

N2O-CO

200.0

198.9

100.0

N2O+CO-一TS12

0.0_-二…、-18.0

Nz+IrCf+CO

-100.0、?_一-1-174.9IrO++CO\>Ir++CO

IM12

-200.0

-109.6[CO-288.7TS34\

-300.0

用0+1r+-Nz+IrOIM2

-400.0

-316.3N2+CO2

(N+CO+Ir+)

-500.022

-434.3IM3-436.3IM4

反應(yīng)歷程

A.未使用催化劑時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為198.9kJ/mol

B.催化劑參與的兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

C.N2O(g)、CO(g)、Ir+奪取O的能力依次增大

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-358.9kJ/mol

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.根據(jù)歷程，未使用催化劑時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為198.9kJ/mol,故A正確;

B.由圖可知，在催化下，兩步反應(yīng)能量均降低，均為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.從及0+1，+?)至iJK+IrO'+CO,此時(shí)兇=-174.90?01。11說明Ir+奪取O的能量強(qiáng)于N2O,從

N+IrCT+CO到N2+CO2+[r*，AH=-184KJ.mol-1.說明CO奪取。的能力強(qiáng)于Ir+,所以?shī)Z取O的

能力。＞在,＞必0,故C錯(cuò)誤;

D.A”只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，因此總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-358.9krmo「，故D正確;

故答案為：AD＜,

三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共54分)

15.1.目前我國(guó)城市居民所用燃料一般為煤氣與石油液化氣兩種。煤氣的主要成分為一氧化碳與氫氣，煤氣

主要是在高溫下由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得的；石油液化氣的主要成分是C3H&。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由煤炭制備煤氣的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的0(填“〉”或

【解析】

【小問1詳解】

高溫

由煤炭制備煤氣的化學(xué)方程式為C+H2?！狢O+H2,該反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，△5>()；

【小問2詳解】

由方程式①+②x3+③x4可得C3H8(g)完全燃燒生成H2O⑴的熱化學(xué)方程式為

C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(1)AH=-2219.9kJ/mol；

【小問3詳解】

鍵能越大，斷鍵需要能量越多，分子越穩(wěn)定，圖1中三種分子中最穩(wěn)定的是N2；

【小問4詳解】

由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

【小問5詳解】

催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變，故△H=QkJ/inol。

16.1.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必須的微量元素。《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(Z11CO3)

入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。

(1)Zn的基態(tài)原子的電子排布式為。

(2)ZnCO：中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為,其中碳原子的雜化方式為.

II.北宋畫家王希孟的絕世之作《千里江山圖》流傳千年，如今依舊色彩艷麗，這與其所用顏料“赭石”“孔雀

石”“雌黃”有關(guān)。

(3)赭石，主要含F(xiàn)ez。？，基態(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

(4)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式可寫為CUCO3-CU(OH)2,其中H、C、O的電負(fù)性由大到

小的順序?yàn)椤?/p>

(5)雌黃，主要成分是As2s3.NH3、PH3、ASH3的鍵角由大到小的順序?yàn)?；NH3比P4的沸點(diǎn)

要高，原因是o

【答案】(1)Is22s22P63s23P63a4s2或[Ar]3d104s2

(2)①.平面三角形②.sp2

(3)8(4)O>C>H

(5)①.NH3>PH3>ASH3(2),NH3分子間存在氫鍵

【解析】

【小問1詳解】

Zn原子核外電子數(shù)為30,其核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63不。4s2或[Ar]3d,04s2；

【小問2詳解】

CO；-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,中心碳原子采取sp2雜化，故CO：的空間構(gòu)型為平面三角形，答

案為平面三角形；sp2；

【小問3詳解】

氧原子核外有8個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，基態(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種；

【小問4詳解】

同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性C<0,又因?yàn)樵诩淄橹刑荚仫@負(fù)化合價(jià)，

吸引電子能力更強(qiáng)，所以電負(fù)性H<C,故電負(fù)性O(shè)>C>H；

【小問5詳解】

當(dāng)中心原子種類不同（同主族）但雜化類型相同，且配位原子相同時(shí)，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電

子對(duì)更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)間斥力更大，鍵角更大，鍵角NH,>PH3>ASH3；

結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，另外分子間能形成氫鍵的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)則較

高，NH：比PH3的沸點(diǎn)要高，原因是NH,分子間存在氫鍵。

17.CO2的資源化利用是“減少碳排放”背景下的科學(xué)研究熱點(diǎn)之一、CO2的資源化利用一般有如下兩種途

徑。

途徑一：CO2的甲烷化反應(yīng)，反應(yīng)式為CO2（g）+4H2（g）.、CH4（g）+2H2O（g）,生成的CH4可以充當(dāng)航天器

使用的燃料電池的燃料。

（1）在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填代號(hào)）。

A.氣體的壓強(qiáng)不再變化B.CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.混合氣體的密度不再變化

（2）一種利用CE為燃料組成的電池如圖所示（兩個(gè)電極材料均為Pt,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液），負(fù)極

區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

離子交換膜

用上述甲烷燃料電池充當(dāng)電源，石墨作電極，電解稀溶液的裝置如下圖所示，電解液中事先加有指示劑,

此時(shí)溶液呈紅色(指示劑變色的pH范圍是6.8-8.0,酸性溶液中呈紅色，堿性溶液中呈黃色)，回答下列問

(3)在電解過程中，A管電極附近溶液的顏色變化是。

(4)B管中發(fā)生的電極反應(yīng)式為o

(5)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是o

途徑二：催化加氫合成二甲醛。反應(yīng)過程中有兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生。

反應(yīng)i：CO2(g)+H2(g).=*CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol

反應(yīng)ii：2co2(g)+6H2(g).'CH30cH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ/mol

在恒壓、C02和H2的起始量一定的條件下，C02平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示(的

選擇性越好，代表其產(chǎn)率越高)。

10()

轉(zhuǎn)

化

率

或

選

擇

性

/%

溫度/℃

（6）溫度升高，平衡時(shí)CH30cH§的選擇性下降的原因可能是；溫度高于3（XTC后，CO2平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度升高而上升的原因是o

【答案】（1）AB（2）CH「8e+10OH=CO；+7H2。

+

（3）由紅色變成黃色（4）2H2O-4e=O2T+4H

（5）用拇指堵住試管口，從水中取出，靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰

（6）①.反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移②.反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，

溫度高于300℃后，升高溫度，反應(yīng)i正向移動(dòng)使aMCCh）增大，反應(yīng)ii逆向移動(dòng)使a4CCh）減小，且增大

的幅度大于減小的幅度

【解析】

【小問1詳解】

A.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相

等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

B.甲烷的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

C.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混

合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

故選AB；

【小問2詳解】

由圖可知，通入甲烷的a電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸

根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e+10OH=CO；+7H2。；故答案為：CH4-8e+1OOH=CO^+7H3O；

【小問3詳解】

硫酸鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子在溶液中水解使溶液呈酸性，加有指示劑的溶液呈紅色，由圖可知，與燃

料電池負(fù)極相連的A管電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，

溶液呈堿性，則在電解過程中，電極附近溶液由紅色變成黃色，故答案為：由紅色變成黃色；

【小問4詳解】

由圖可知，與燃料電池正極相連的B管中電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離

+

子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H'故答案為：2H2O-4e=O2T+4H；

【小問5詳解】

由圖可知，與燃料電池負(fù)極相連的A管電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣

和氫氧根離子，檢驗(yàn)a管中氫氣的方法為用拇指堵住試管口，從水中取出，靠近酒精燈火焰，松開拇指，

聽到爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰，故答案為：用拇指堵住試管口，從水中取出，靠近酒精燈火焰，松開拇

指，聽到爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰；

小問6詳解】

反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二甲醛的選擇性下降；反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)

ii為放熱反應(yīng)，溫度高于300℃后，升高溫度，反應(yīng)i正向移動(dòng)使a*(C02)增大，反應(yīng)ii逆向移動(dòng)使a*

(CO2)減小，且增大的幅度大于減小的幅度，所以平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升，故答案為：反應(yīng)ii為放

熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移；反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，溫度高于300℃后，升高溫度，

反應(yīng)i正向移動(dòng)使a"CO*增大，反應(yīng)ii逆向移動(dòng)使a*(CO2)減小，且增大的幅度大于減小的幅度。

18.黨的二十大報(bào)告提出“堅(jiān)持精準(zhǔn)治污、科學(xué)治污、依法治污，持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)

I.利用工業(yè)尾氣NO2與。3反應(yīng)制備新型硝化劑N?。，，過程中涉及以下反應(yīng)。

反應(yīng)i：2ChU3O2AHi平衡常數(shù)為

反應(yīng)ii：4NO2(g)+O2(g)#2N2O5(g)小比平衡常數(shù)為K?

反應(yīng)iii：2NO2(g)+O3(g)^N2O5(g)+O2(g)AH3平衡常數(shù)為K3

341591537224765

(1)平衡常數(shù)K與溫度T函數(shù)關(guān)系為lnK1=x+——-、lnK2=y+----->lnK3=z+------,其中X、

AH,

y、z為常數(shù)，則反應(yīng)i的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”"=，域"<”)，k的數(shù)值范圍是_______(選擇

△出

下列序號(hào)填空)。

A.<0B.0-202

H.一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入均為Imol的CO和N。？氣體，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。

反應(yīng)a：NO2(g)+CO(g)^CO2(g)+NO(g)

反應(yīng)b：2NO(g)+2CO(g)=2CCh(g)+N2(g)

測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)正?

c(CO)/mol/Lc(NO2)/mol/LV/mol/(Ls)

①0.0250.0402.2x1O-4

②0.0500.0404.4x1O-4

③0.0250.1206.6x1O-4

（2）已知viE=kmcm（CO＞cn（NO2）（k正為速率常數(shù)）,則m=，k”的值為

（3）反應(yīng)一段時(shí)間，當(dāng)v正=3.3xl（Pmol/（L-s）,N2濃度不再變化且c（N?）時(shí)=0.1mol/L時(shí)，容器中

C(NO2)=mol/L,以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)a的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=.（用平衡時(shí)各組分物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算），若繼續(xù)向密閉容器中通入均為O.lmol的NO2和NO,此時(shí)反應(yīng)a..(填

“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)"）。

【答案】（1）①.<②.B

(2)①.1②.0.22

7

(3)