河北省衡水市景縣梁集中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

河北省衡水市景縣梁集中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同B．分子數(shù)一定相同C．原子數(shù)一定相同D．物質(zhì)的量一定相同2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl23、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是原子半徑最高價(jià)或最低價(jià)

A．元素形成的氫化物穩(wěn)定B．元素的非金屬?gòu)?qiáng)，所以氫化物的沸點(diǎn)高C．元素形成的化合物是共價(jià)化合物D．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)4、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B．隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C．原子半徑呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化5、下列變化符合圖示的是()①KMnO4分解制O2②鋁與鹽酸的反應(yīng)③鈉與水反應(yīng)④二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).⑥硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)A．②④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．③④⑥6、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．硝基苯和水 B．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C．水和溴苯 D．碘和四氯化碳7、室溫下將相同質(zhì)量的鋅粉放入下列溶液中，開始時(shí)生成氫氣的速率最大的是A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氫硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L鹽酸8、下列敘述正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定D．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料9、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氫氧化銅10、下列說(shuō)法中，正確的是()A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價(jià)鍵C．NaCl溶于水后，共價(jià)鍵被破壞D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子半徑大小：Z>Y>XC．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D．X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵12、下列離子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-13、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性14、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是A．塑料B．葡萄糖C．纖維素D．乙酸15、短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序數(shù)依次增大，W和Q的簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W、X可以形成兩種化合物。下列說(shuō)法不正確的是A．W、Q、X三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物B．Q的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)C．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W、X、Y三種元素形成的化合物具有離子鍵和共價(jià)健16、下列說(shuō)法正確的是(

)A．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵17、氮?dú)庥脕?lái)填充燈泡是由于氮?dú)釧．無(wú)色 B．無(wú)味 C．性質(zhì)穩(wěn)定 D．密度小18、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D19、下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是取代反應(yīng)的是A．苯和溴水混合后，靜置分層B．苯在空氣中燃燒C．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖20、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．21、下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)：（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強(qiáng)。A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)22、關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面 D．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是________（用離子符號(hào)表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱24、（12分）通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）由CH2＝CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。25、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)如下：（1）氯水呈黃綠色，說(shuō)明其中含有_________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗?，補(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”的原因。（實(shí)驗(yàn)五）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時(shí)間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號(hào))。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。28、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）______。（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。29、（10分）氮?dú)馐且环N不活潑的氣體，其根本原因是（）A．氮元素的非金屬性較弱 B．氮原子半徑較小C．氮?dú)馐请p原子分子 D．使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯(cuò)誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項(xiàng)B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。2、C【解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。3、D【解析】

根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，①只有最低價(jià)?2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、?1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)?3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性Cl>P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3，故A錯(cuò)誤；B.⑦為N元素，④是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故B錯(cuò)誤；C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.元素⑥為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，堿性最強(qiáng)，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價(jià)規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而聯(lián)系元素周期律分析解答。4、D【解析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，B錯(cuò)誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，C錯(cuò)誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。5、C【解析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物能量高于生成物，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣貹MnO4分解制O2是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；③

鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；④二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤

Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑥硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故正確；屬于放熱反應(yīng)的有②③⑥，故選C。6、D【解析】

若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選A；B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故選D。7、A【解析】

首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，如都為強(qiáng)電解質(zhì)，則判斷酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)，以此解答該題?！驹斀狻緼．0.1mol/L硫酸中H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液中氫離子濃度為0.2mol/L；B．0.1mol/L氫硫酸中H2S為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L；C．0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；D．0.1mol/L鹽酸溶液中HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L；上述分析可知溶液中H+濃度最大的是A，故選A。8、D【解析】A、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過(guò)渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25。錯(cuò)誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒(méi)有此遞變規(guī)律。錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。錯(cuò)誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；

故選D。點(diǎn)睛：元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過(guò)渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過(guò)渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，據(jù)此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析B；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，據(jù)此分析C；根據(jù)硅在元素周期表中的位置，及其性質(zhì)分析判斷D。9、D【解析】

A．NaOH溶液只能與乙酸發(fā)生反應(yīng)，但是無(wú)明顯現(xiàn)象，與另外兩種物質(zhì)不反應(yīng)，因此不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液與乙酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．碘水與淀粉溶液混合會(huì)變?yōu)樗{(lán)色溶液，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生，無(wú)現(xiàn)象，因此不能鑒別物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．新制氫氧化銅與乙酸混合，發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)樗{(lán)色溶液，將另外兩個(gè)加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀的是葡萄糖，無(wú)明顯現(xiàn)象的是淀粉溶液。三種溶液現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確。答案選D。10、B【解析】分析：A．氨鹽是非金屬元素之間形成的化合物；B．稀有氣體為單原子分子；C．NaCl屬于離子化合物，溶于水發(fā)生電離；D．氫原子最外層只有1個(gè)電子，據(jù)此分析判斷。詳解：A．銨鹽為離子化合物，為非金屬性元素形成，故A錯(cuò)誤；B．稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故B正確；C．NaCl含離子鍵，溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故C錯(cuò)誤；D．H2S分子結(jié)構(gòu)式為H-S-H，H原子滿足最外層2個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【解析】

W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，W元素在這幾種元素中原子序數(shù)最小，所以W為C；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Na，X為O；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，則Z為Cl。即W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl?！驹斀狻緼．非金屬性的強(qiáng)弱和最高價(jià)氧化物的水化物的酸性有關(guān)，和無(wú)氧酸的酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．O2-和Na+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，故簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩＜X，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C正確；D．X、Y兩元素可以形成Na2O2，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。12、A【解析】A.Na+、NO3-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.Ag+與Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.H+與CH3COO-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.NH4+與OH-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查離子的共存。要注意離子反應(yīng)發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，要熟記常見的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng)，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。13、B【解析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說(shuō)明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說(shuō)明溶液中已存在沒(méi)有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯(cuò)點(diǎn)為褪色不一定是因?yàn)槠仔运隆?4、C【解析】分析：相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解：A．塑料為合成材料，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于合成高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C正確；D．乙酸是一元羧酸，分子式為C2H4O2，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選C。15、B【解析】Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素，W、X可以形成兩種化合物，則W為氫元素、X為氧元素，W和Q的簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑，可知Q為氮元素；A．H、N、O三種元素可以組成共價(jià)化合物如NHO3和離子化合物如NH4NO3，故A正確；B．氮的非金屬性比氧弱，則H2O比NH3穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．Na+與O2-的離子結(jié)構(gòu)中具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．H、O、Na三種元素形成的化合物NaOH中含有離子鍵和共價(jià)健，故D正確；答案為B。16、B【解析】A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，A錯(cuò)誤；B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，B正確；C.非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里，例如乙醇中也含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵，例如氯化鋁等，答案選B。點(diǎn)睛：明確化學(xué)鍵的含義以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。17、C【解析】

由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，較為穩(wěn)定，可以用來(lái)填充燈泡，C項(xiàng)正確；答案選C。18、C【解析】

A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機(jī)物也可能是含氧衍生物，A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，D錯(cuò)誤。答案選C。19、D【解析】A、苯和溴水混合，利用溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，苯從溴水中萃取出溴單質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、苯燃燒生成CO2和H2O，屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、淀粉水解成葡萄糖的反應(yīng)(C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O6，此反應(yīng)是取代反應(yīng)，故D正確。20、D【解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個(gè)電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解：A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒(méi)有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。故選D。21、B【解析】①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，①正確；②比較非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來(lái)比較，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，②錯(cuò)誤；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物溶解性沒(méi)有關(guān)系，④錯(cuò)誤；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱，⑥錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：比較非金屬性可通過(guò)以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等。22、D【解析】

2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，能表現(xiàn)芳香烴和烯烴的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2?苯基丙烯屬于不飽和芳香烴，難溶于水，易溶于甲苯，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、若有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，2?苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2?苯基丙烯，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）A元素的最高價(jià)氧化物為CO2，為共價(jià)化合物，C與O原子之間共用2對(duì)電子對(duì)，使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，符合題意，a項(xiàng)正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。24、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷25、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答?！驹斀狻浚?）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性A＞B，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。26、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)。【詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實(shí)驗(yàn)一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說(shuō)明氯水具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實(shí)驗(yàn)二中新制氯水在太陽(yáng)光下放置較長(zhǎng)時(shí)間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實(shí)驗(yàn)四證