河南省漯河郾城區(qū)六校聯考2024屆中考化學最后一模試卷含解析

河南省潦河郎城區(qū)六校聯考2024學年中考化學最后一模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.下列物質的用途只應用其物理性質的是（）

A.干冰作致冷劑

B.一氧化碳用于冶煉金屬

C.二氧化碳用于滅火

D.生石灰在某些食品袋內作干燥劑

2.化學反應常常伴隨發(fā)光、變色、產生沉淀等現象，下列反應現象描述錯誤的是

A.鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光B,硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰

C.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵D.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙

3.材料與人類生活密切相關。下列關于材料的說法錯誤的是（）

A.玻璃鋼是一種復合材料B.塑料是一類有機高分子材料

C.不銹鋼是一種金屬材料D.玻璃是一種純凈物

4.下列圖示的實驗操作中，錯誤的是（）

5.分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、

CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性服序分析，下面說法不合理的是

8.0

7.6

消耗Mg的質量g

A.反應前，溶液中溶質質量分數:FeSO4<CuSO4

B.反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu

C.反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fe<Cu

D.反應后，若FeSCh和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B,貝！|A>B

6.下列各組物質中，按酸、堿和單質的順序排列的是（）

A.硫酸鈣、氨水、鋅B.硫酸、熟石灰、氮氣

C.鹽酸、純堿、金剛石D.硝酸、燒堿、氨氣

7.下列實驗操作正確的是（）

稀釋濃硫酸加熱液體

稱量NaOH固體

8.下列關于實驗現象的描述，正確的是（）

A.向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊試液，溶液顏色變藍

B.紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體

C.紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙霧

D.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰，并產生有刺激性氣味的氣體

9.氮氣是空氣的主要成分之一，但卻不能被動植物呼吸作用直接吸收。氮氣在空氣中的體積分數約為（）

A.78%B.50%C.21%D.0.94%

10.下列操作能降低水的硬度的是

A.靜置B.過濾C.吸附D.蒸儲

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.老師為同學們提供了如圖所示的實驗裝置：

寫出儀器a,b的名稱：a

b.若用高鎰酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式為:，選擇的發(fā)生裝置為_（填

代號）.實驗結束后，通過溶解、、洗滌、干燥等操作步驟，可以從生成物中分離出二氧化鎰.若實驗室用大理

石制取二氧化碳，還需要的藥品是,選擇的發(fā)生裝置時（填序號），收集裝置時—（填序號），

驗滿的方法是實驗室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是—

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.工業(yè)上制造高純度CaO的主要流程示意圖如下：

屬于復分解反應，其化學方程式是o碳酸鈣進入焙燒爐前，先要粉碎的目的是,最后取出的CaO要立即放

入干燥器，其原因是（用化學方程式表示）。理論上5tCaCO3制出CaO的質量是多少t?

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.用適當的化學符號表示。

①用于煉鐵的氣體;②人體胃液中含有的酸;

③用于建筑材料的堿;④海水中含量最多的元素?！爸袊腔邸薄爸袊圃臁痹絹碓綇?。

①國產航母甲板采用“超級鋼”，能承受艦載機起降時產生的強烈沖擊和摩擦、飛機尾流的高溫燒蝕、潮濕鹽霧的海洋

大氣環(huán)境侵蝕。由此推測“超級鋼”應具有的性質為熔點高、、。

②我國的高鐵技術世界領先。其信息傳輸系統(tǒng)的芯片中含高純度硅，將二氧化硅轉化為硅的過程是變化（填“物

理”或“化學”）；高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應實現無縫焊接，反應的化學方程式為。

14.物質由微粒構成?；瘜W反應過程中某些微粒會發(fā)生改變，而有些微粒則不會發(fā)生改變。

以下是氫氧化鈉和鹽酸的反應的微觀示意圖，發(fā)生的化學反應方程式為

V?/?宓

@@—?@

總,II國同I

，從微觀示意圖可知，該反應中發(fā)生變化的微粒是,它們是該反應的“參與者”；未發(fā)生變化的微粒是,

它們是該反應的“旁觀者”。碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合后的化學反應方程式為,實際參加反應的微粒是O

鐵與硫酸銅溶液的反應中，溶液中實際參加反應的微粒是，溶液中的“旁觀者”是O

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.實驗室有一包白色粉來，可能含有CaCCh、BaCh>Na2so4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分,

某化學興趣小組進行了如下探究。

（查閱資料）

BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。

（實驗探究）

甲同學設計了如下的實驗方案。

實驗步驟實驗現象實驗結論

a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶

有白色沉淀原粉末中一定含有碳酸鈣

解

b.將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚

溶液變紅原粉末中一定含有_____

微溶液

乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是（用化學方程式表示），他補充了如下實驗，取白色沉淀

于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生且____,從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3o

丙同學取甲同學步b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化

學方程式表示為=

（總結歸納）

通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是o

16.將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：

鈉（Na）3~>鈉的氧化物」氫氧化鈉溶液白色固體

某化學興趣小組的同學進行了如下探究：鈉的氧化物，除氧化鈉（NazO）夕卜，還有過氧化鈉（Na2O2）。氧化鈉與過氧

化鈉都能與水發(fā)生反應，化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f常溫下鈉與氧氣反應的

生成物

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量鈉的氧化物加入足量蒸儲水—常溫下鈉與氧氣反應的生成物是氧化鈉

（實驗探究二）鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

實驗操作實驗現象實驗結論

1.取少量白色固體溶于水，

產生白色沉淀

白色固體成分為Na2c03和

加入_____

NaOH混合物

2._____—

（實驗反思）氧化鈉能與鹽酸反應，過氧化鈉也能與鹽酸反應，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X

的化學式為o

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、A

【解題分析】

A、干冰氣化時，吸收熱量，環(huán)境溫度降低，起到制冷劑的作用，只發(fā)生物理變化，利用物理性質，選項A正確；

B、一氧化碳還原金屬礦石，得到所需的金屬單質，有新物質的生成，發(fā)生化學變化，利用化學性質，選項B不正確;

C、二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，因此可以用于滅火，既利用二氧化碳的物理性質又利用了二氧化

碳的化學性質，選項C不正確；

D、生石灰（氧化鈣）作為干燥劑，利用氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，將水吸收，起到干燥劑的作用，該過程發(fā)生

化學變化，利用氧化鈣化學性質，選項D不正確。故選A。

2、C

【解題分析】

A、鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光；故選項正確，但不符合題意。

B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰；故選項正確，但不符合題意。

C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體；故選項錯誤，但符合題意。

D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙；故選項正確，但不符合題意。

故選：Co

【題目點撥】

注意區(qū)分：實驗現象與實驗結論

3、D

【解題分析】

A.玻璃鋼由玻璃纖維材料復合而成，是一種復合材料，此選項正確；

B.塑料是一類有機高分子材料，此選項正確；

C.金屬材料包括純金屬單質以及它們的合金，不銹鋼是鐵的合金，是一種金屬材料，此選項正確;

D.玻璃由多種物質組成，屬于混合物，此選項錯誤。

故選D。

4、B

【解題分析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把

水注入濃硫酸中，正確；B、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，錯誤；C、

取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，正確；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止

局部溫度過高，造成液體飛濺，正確。故選B。

點睛：濃硫酸的稀釋時，如果將水加入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大

量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢

慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里?？梢院営洖椋骸八崛胨?，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

5、D

【解題分析】

A、由圖可知，反應前，溶液中溶質質量分數:FeSOKCuSCh,故正確；

B、鎂比鐵和銅活潑，故將鎂加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中后分別有鐵和銅生成，正確；

C、銅的相對原子質量大于鐵的相對原子質量，故反應后生成銅的質量大于鐵的質量，正確；

D、參加反應的鎂的質量相同，故生成硫酸鎂的質量相同，故反應后新溶液的溶質質量分數相等，故錯誤。故選D。

6、B

【解題分析】

A、硫酸鈣屬于鹽，氨水屬于堿，鋅屬于單質，選項錯誤;

B、硫酸屬于酸，熟石灰屬于堿，氮氣屬于單質，選項正確；

C、鹽酸屬于酸，純堿屬于鹽，金剛石屬于單質，選項錯誤；

D、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，氨氣屬于化合物，選項錯誤，故選B。

7、A

【解題分析】

A、稀釋濃硫酸，酸入水且攪拌，選項A正確；

B、加熱試管中的液體時，試管中的液體不能超過其體積的三分之一，選項B不正確;

C、用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，選項C不正確；

D、稱量氫氧化鈉腐蝕性的藥品要放在燒杯中稱量，選項D不正確。故選A。

8、D

【解題分析】

A.向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，選項錯誤；

B.紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體，在空氣中不能燃燒，選項錯誤;

C.紅磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，產生大量白色煙，選項錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰，并產生有刺激性氣味的氣體，選項正確。

故選D。

9、A

【解題分析】

空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體

積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%。

故選：Ao

10、D

【解題分析】

靜置、過濾、吸附不能除去水中可溶性鈣鎂化合物，蒸儲可除去水中的可溶性鈣鎂化合物，因此能降低水的硬度，選

項D正確。故選D。

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11、(1)錐形瓶；水槽;⑵2KMn€>4—U—RMnCh+MnCh+ChT；A；過濾.；(3)大理石或石灰石和稀鹽酸；B；C；

把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿.(4)碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于

水，包裹在碳酸鈣表面，阻止反應的進行.

【解題分析】試題分析：a是錐形瓶，常用作反應容器；b是水槽，常用于排水法收集氣體.(2)若用高鎰酸鉀制取氧

氣，反應的化學方程式為：2KMnth—KzMnCh+MnCh+ChT;反應需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；實

驗結束后，通過溶解、過濾、洗滌、干燥等操作步驟，可以從生成物中分離出二氧化鎰.(3)若實驗室用大理石制取

二氧化碳，還需要的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸；碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置;

二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；驗滿的方法

是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿.［來源:學(4)實驗室不用大理石和稀硫酸

制取二氧化碳，原因是碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在碳酸鈣表面，阻止反應的進行.

考點：氣體的制取、收集和凈化

k視頻-

三、計算題(本大題共1小題，共5分)

12、鹽(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3I+2NH4NO3增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使其充分反應

CaO+H2O=Ca(OH)22.8t

【解題分析】

(1)碳酸鈣含鈣、碳、氧三種元素，是由鈣離子和碳酸根離子組合成的，屬于鹽

(2)根據圖中給出信息反應釜中為(NH4)2CO3和Ca(NO3)2發(fā)生復分解反應，因此反應方程式為

(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3i+2NH4NO3

(3)粉碎后碳酸鈣的顆粒變得更小，同樣體積下表面積增大了，更容易反應，顆粒小了反應更加完全。CaO非常容

易和水發(fā)生反應生成Ca(OH)2,方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)解:設生成xtCaO。

CaCO3BBCaO+CO2T

10056

5txt

答：理論上生成的CaO的質量是2.8t。

故答案為鹽；(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO31+2NH4NO3；增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使其充分反應;

CaO+H2O=Ca(OH)2；2.8t

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13、COHC1Ca(OH)2O硬度大(或強度大)耐腐蝕化學2Al+Fe2O3^=Al2O3+2Fe

【解題分析】

(1)①一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵，故填：co；

②人體胃液中含有的酸是鹽酸，故填：HCI；

③用于建筑材料的堿是氫氧化鈣，故填Ca(OH)2；

④海水中含量最多的元素是氧元素，故填：O。

(2)①國產航母甲板采用“超級鋼”，能承受艦載機起降時產生的強烈沖擊和摩擦、飛機尾流的高溫燒蝕、潮濕鹽霧的

海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此推測“超級鋼”應具有的性質為熔點高、硬度大(或強度大)、耐腐蝕，故填：硬度大(或強度

大);耐腐蝕；

②將二氧化硅轉化為硅的過程，生成了新物質，是化學變化；鋁和氧化鐵在高溫下生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程

式為2Al+Fe2O3^=ALO3+2Fe,故填：化學；2Al+Fe2O3^=AMh+ZFe。

14、HCl+NaOH=NaCl+H2O氫離子和氫氧根離子鈉離子和氯離子Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

碳酸根離子和氫離子銅離子硫酸根離子

【解題分析】

根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合，生成氯化鈉、水和二氧化碳；鐵與硫酸銅

溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析解答。

【題目詳解】

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2Oo屬于中和反應，由氫氧

化鈉和鹽酸的反應的微觀示意圖，實質是氫離子和氫氧根離子生成水分子，該反應中發(fā)生變化的微粒是氫離子和氫氧

根離子；未發(fā)生變化的微粒是鈉離子和氯離子。故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O;氫離子和氫氧根離子；鈉離子和氯離

子

(2)碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合，生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t?實際參加反應的微粒是碳酸根離子和氫離子。故填：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；碳酸根離子和氫離子

(3)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo溶液中實際參加反

應的微粒是銅離子，溶液中的“旁觀者”是硫酸根離子。故填：銅離子；硫酸根離子

【題目點撥】

本題難度不大，掌握鹽的化學性質、中和反應的原理、明確復分解反應的實質等是正確解答本題的關鍵。

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15、NaOHBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl沉淀完全溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaCl

【解題分析】

實驗探究：

a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀。原粉末中一定含有碳酸鈣；

b.將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚醐溶液，溶液變紅，溶液一定顯堿性，原粉末中一定含有：氫氧化鈉；

乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是氯化鋼與硫酸鈉反應產生硫酸鋼沉淀和氯化鈉：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4i+2NaCl,他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產

生且沉淀全部溶解，從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3,沒有硫酸鐵，因為硫酸領遇鹽酸不溶解,

說明原固體粉末中沒有硫酸鈉；

丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸與氯化鐵反應產生硫酸鋼沉淀，發(fā)現有白色

沉淀生成溶液褪色，則固體粉末中一定有氯化領，溶液褪色的原因是氫氧化鈉與稀硫酸反應產生硫酸鈉溶液（顯中性）

和水2NaOH+H2sC^uNazSOd+ZH?。