2025屆河北唐山市區(qū)縣聯(lián)考高一化學第二學期期末考試試題含解析

2025屆河北唐山市區(qū)縣聯(lián)考高一化學第二學期期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，是一個正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，放出的熱量不變D．達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等2、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．斷裂1molN≡N鍵的同時，形成6molN—H鍵D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍3、據(jù)最近報道,中國生產(chǎn)的首艘國產(chǎn)航母“山東”號已經(jīng)下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是（）A．方法1叫外加電流的陰極保護法B．方法2叫犧牲陽極的陰極保護法C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D．方法2中艦體連接電源的負極4、下列化學用語的書寫正確的是A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．四氯化碳的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4 D．苯的分子式：C6H65、科學家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強C．它具有+2、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸6、五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是A．元素的非金屬性次序為：Y>X>MB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC．Z的氧化物可以做光導纖維D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X7、某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．鋅筒是原電池的正極B．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．銨根離子流向石墨電極D．電子經(jīng)石墨沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒8、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法正確的是A．核電荷數(shù)為18B．核外有3個電子層C．屬于非金屬元素的原子D．在化學反應(yīng)中易得2個電子9、某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)310、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導電性、導熱性和延展性C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的11、在一定條件下，下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有3種12、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是加入合適催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高13、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化14、X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成15、標準狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20% B．40%C．60% D．80%16、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－===2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設(shè)計如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團的名稱是___________。（3）反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）下列關(guān)于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請用幾個化學方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________18、ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學式為_______，(2)沉淀X的化學式為______________。(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。19、某?；瘜W興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號）。20、某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。（實驗四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式______。21、（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，化學能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少；D、達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，所以A選項是正確的；

B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；

C、若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，化學能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，故C錯誤；

D.達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；

所以A選項是正確的。2、A【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)都不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的量不變，說明達平衡狀態(tài)，A正確；B.當體系達平衡狀態(tài)時，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能為1：3：2，也可能不是，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯誤；C.斷裂1molN≡N鍵和形成6molN—H鍵都表示反應(yīng)正向進行，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.當體系達平衡狀態(tài)時，N2與H2的物質(zhì)的量之和可能是NH3的物質(zhì)的量的2倍，也可能不是2倍，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。3、D【解析】試題分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護法。綜上所述，D正確，本題選D。4、D【解析】

A、對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、Cl沒有體現(xiàn)出孤電子對，四氯化碳的電子式為，故B錯誤；C、C2H4為乙烯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D、苯的分子式為C6H6，故D正確；答案選D?！军c睛】書寫電子式，首先判斷出該物質(zhì)為離子化合物，還是共價物質(zhì)，離子化合物是由陰陽離子組成，書寫離子化合物時，應(yīng)體現(xiàn)陰陽離子，復(fù)雜陽離子和所有的陰離子用[]，共價物質(zhì)不僅體現(xiàn)出共用電子對，還要體現(xiàn)出孤電子對。5、D【解析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，D錯誤。答案選D。6、D【解析】

由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則R為S，根據(jù)這些元素的相對位置關(guān)系可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al，M為P元素。【詳解】A．磷酸的酸性碳酸的強，故非金屬性P＞C，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞M，故氫化物穩(wěn)定性：R＞M，故B錯誤；C．Z的氧化物為三氧化二鋁，可以用作耐火材料，用作光導纖維的是二氧化硅，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Y＞X，故最高價含氧酸酸性：Y＞X，故D正確，故選D。7、C【解析】分析：鋅錳干電池中，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，二氧化錳在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氯化銨是電解質(zhì)，據(jù)此分析。詳解：A．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨作正極，選項A錯誤；B．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項B錯誤；C．原電池中陽離子定向移動到正極，故銨根離子流向石墨電極，選項C正確；D．電子經(jīng)導線由負極鋅筒流向正極石墨電極，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查鋅錳干電池，明確鋅錳干電池的成分及放電原理是解本題關(guān)鍵，難度不大。8、B【解析】解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，則核電荷數(shù)為16，故A錯誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個電子層，故B正確；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯誤；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖，題目難度不大，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒為陰離子．9、B【解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，應(yīng)該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。10、B【解析】

A．常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項錯誤；

B．根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導電性、導熱性和延展性，B項正確；C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強堿溶液反應(yīng)，如鋁，C項錯誤；

D．并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項錯誤；答案選B。11、A【解析】分析：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類與六氯代物同分異構(gòu)體種類相同；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)判斷所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇。詳解：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類與六氯代物同分異構(gòu)體種類相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，將氯原子換為氫原子、氫原子換為氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4種，A正確；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有原子不共面，B錯誤；C．乙醇、不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種，D錯誤；答案選A。詳解：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，涉及物質(zhì)性質(zhì)及同分異構(gòu)體種類判斷，側(cè)重考查學生知識遷移能力及判斷能力，難點是A選項，采用逆向思維方法分析解答，題目難度中等。12、D【解析】

A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應(yīng)速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動，而圖中是v逆＜v正，故A錯誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，且平衡不移動，故B錯誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，圖中t1時刻不是通入氦氣(保持恒容)對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)速率加快，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，圖中乙的時間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。13、D【解析】

A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.14、D【解析】

X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，因為L層電子最多為8，所以n=2，m=6，則Y是O元素，Z是Si元素，W元素與Z元素同主族，W是C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R是S元素。A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，A正確；B、非金屬性O(shè)＞S，故水比硫化氫穩(wěn)定，水中含有氫鍵，熔沸點高，B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z，C正確；D、SO2、CO2與氯化鋇均不反應(yīng)，D錯誤。答案選D。15、B【解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷較穩(wěn)定，不和溴水反應(yīng)，所以溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量?！驹斀狻?.56LCH4和C2H4的物質(zhì)的量為=0.025mol，溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，溴水增重0.28g，乙烯的物質(zhì)的量為=0.01mol，則乙烯占混合氣體體積的×100%=40%，故選B?！军c睛】本題考查與化學方程式有關(guān)的計算注意明確溴水增重的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。16、C【解析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價由-1降為-2價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項A正確；B、外電路中電子由負極A極移向正極B極，選項B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應(yīng)生成。【詳解】（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應(yīng)；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)③為一定條件下，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，反應(yīng)的化學方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，反應(yīng)的化學方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O?！军c睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。18、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次【解析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解：(1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。19、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)AD【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時，能夠發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)；（4）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以。【點睛】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質(zhì)，充分考查了學生綜合運用知識解決問題的能力，能訓練學生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。20、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)。【詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2AgNO3+