2025屆江蘇省南京市梅山高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2025屆江蘇省南京市梅山高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．若反應(yīng)A=B△H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量2、關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說法錯誤的是A．分子式為C9H10B．一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．1mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中最多有8個碳原子在同一平面上3、書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺用的硯石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機鹽B．塑料、石墨、多糖、無機鹽C．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機鹽D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機玻璃4、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸5、下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C6、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷7、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤9、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液10、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是A．都難溶于水B．都能使紫色石蕊試液變紅C．都能和CaCO3反應(yīng)D．都能發(fā)生酯化反應(yīng)11、門捷列夫編制的第一張元素周期表，為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當(dāng)時門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是()A．原子半徑 B．原子序數(shù)C．相對原子質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)12、聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)如圖，下列對它的說法錯誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)C．聚四氟乙烯一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)13、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③14、常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（）A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．鹽酸 D．氫氧化鈉的溶液15、下列物質(zhì)的電子式正確的是A． B． C． D．16、在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。18、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。19、I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。20、某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。21、亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________；A．濃硫酸B．10moL·L－1硫酸C．3moL·L－1硫酸D．任意濃度硫酸②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當(dāng)補充水，原因是___________________；③反應(yīng)中應(yīng)保持_________(填“＜”“＞”或“＝”)1。(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；B、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的能量；D、中和熱是強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量；據(jù)此分析判斷。詳解：A、反應(yīng)A=B△H<0，焓變△H=生成物b的能量-反應(yīng)物A的能量＜0，所以A物質(zhì)比B物質(zhì)高，所以B穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；D、中和熱是強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。2、D【解析】

該有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C9H10，A正確；B.物質(zhì)分子中含有苯環(huán)，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C.物質(zhì)分子中含苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)最多消耗3mol氫氣、1mol碳碳雙鍵最多消耗1mol氫氣，所以1mol該有機物最多消耗4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有9個碳原子共平面，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯烴和苯的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是原子共平面?zhèn)€數(shù)判斷，要結(jié)合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用遷移方法進(jìn)行分析解答。3、C【解析】分析：本題考查物質(zhì)的成分，難度不大，平時注意知識的積累即可。詳解：狼毫為動物的毛，屬于蛋白質(zhì)，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺成分為無機鹽。故選C。4、C【解析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C.己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。5、A【解析】

A．C2H6只表示乙烷一種物質(zhì)，表示的是純凈物，A正確；B．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷兩種物質(zhì)，因此不能表示純凈物，B錯誤；C．C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是純凈物，C錯誤；D．C表示的碳元素的單質(zhì)，可能是金剛石、石墨或其它不定形碳單質(zhì)，因此表示的不一定是純凈物，D錯誤；故合理選項為A。6、C【解析】

A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C7、C【解析】

A．對于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。8、D【解析】試題分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，選D?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。9、B【解析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯誤。答案選B。10、D【解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A錯誤；B．乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇為非電解質(zhì)，無離子存在不能使石蕊溶液變色，故B錯誤；C．乙酸能電離出氫離子，和碳酸鈣反應(yīng)生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羥基與碳酸鈣不反應(yīng)，故C錯誤；D．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正確；故選D。11、C【解析】

門捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對原子質(zhì)量，這在當(dāng)時有重要意義，但是我們要知道目前看來這不完全正確，應(yīng)該是依據(jù)質(zhì)子數(shù)，這也說明了一點科學(xué)在不斷發(fā)展和進(jìn)步。所以選項成C符合題意；所以本題答案：C。12、C【解析】分析：CF2=CF2在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，據(jù)此分析各選項。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．CF2=CF2，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案選C。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及高分子單體的判斷，題目難度不大。13、B【解析】

大理石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①鹽酸的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，①不合理；②鹽酸的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，②合理；③改用2g粉末狀大理石，增大了固態(tài)物質(zhì)與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率加快，③合理；④適當(dāng)升高溫度，分子之間的有效碰撞加快，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，反?yīng)速率加快，④合理。故可以加快反應(yīng)速率的序號為②③④，選項B正確。14、B【解析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；B．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；C．鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B。15、D【解析】分析：A．氯離子沒有標(biāo)出最外層電子；B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；C．溴離子帶有1個單位負(fù)電荷，兩個溴離子不能合并；D．氫氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子。詳解：A．NaCl屬于離子化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其正確的電子式為，A錯誤；B．氯化氫屬于共價化合物，不存在離子鍵，HCl分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為，B錯誤；C．MgBr2為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，溴離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，溴化鎂正確的電子式為，C錯誤；D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，D正確；答案選D。點睛：本題考查常見化學(xué)用語的書寫方法，題目難度不大，明確電子式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意把握離子化合物與共價化合物電子式的區(qū)別，選項C是易錯點，注意兩個溴離子不能合并。16、C【解析】

A、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，C的濃度增大，故A正確；B、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向左移動，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；D、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對平衡沒有影響，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識知識。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?！驹斀狻浚?）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；b、同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機理可知反應(yīng)方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實驗D中應(yīng)加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實驗A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應(yīng)該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能團有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應(yīng)方程式為，③加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化，故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的，反應(yīng)的方程式為。【點睛】在所給的反應(yīng)物的量有多種時，應(yīng)考慮物質(zhì)的過量問題，應(yīng)先判斷過量，然后按照量少的反應(yīng)物的量進(jìn)行計算。20、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是