遼寧省本溪市第二中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

遼寧省本溪市第二中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min),則n的值為A.4 B.3 C.2 D.12、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A.往某溶液中加AgNO3溶液,有白色沉淀溶液中含有Cl-B.將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中,鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C.將某氣體通入品紅溶液,溶液褪色氣體中含有SO2D.往溴水中加苯,溴水層褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D3、在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是-285.8kJ·mol-1,則2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+571.6kJ·mol-1C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱5、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其反應(yīng)原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A.放電過程中,負(fù)極質(zhì)量會增加B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變6、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法:(1)測溶液導(dǎo)電性:(2)將溶液與溴水混合,振蕩:(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱,再加氫氧化鈉溶液中和硫酸,最后加入銀氨溶液微熱:(4)用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是()A.(1)(2)B.(1)(3)C.(2)(3)D.(1)(2)(3)(4)7、在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時,測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%,X轉(zhuǎn)化了25%,下列敘述正確的是A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,平衡不移動B.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2C.若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D.若容器體積不變,向容器中充入氦氣,壓強增大,反應(yīng)速率增大8、下列物質(zhì)分子中的所有原子,不可能處于同一平面上的是()A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.9、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:Fe3++Fe2Fe2+B.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體:CO32-+2H+CO2↑+H2OC.向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成沉淀:Ag++Cl-AgCl↓D.向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀:Ba2++SO42-BaSO4↓10、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是()A.CH4C+2H2B.2HI+Cl2=2HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C2H6+C2H5Cl+HCl11、下列物質(zhì)屬于化合物的是()A.Fe(OH)3膠體 B.稀鹽酸 C.干冰 D.空氣12、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A.HF的電子式:B.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.醋酸的分子式:CH3COOHD.乙烯的球棍模型:13、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說法正確的是A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的最高正價B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正價,縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)D.圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)14、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是A.1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種C.1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2D.檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下,能發(fā)生催化氧化反應(yīng)15、下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.臭氧用于殺菌消毒B.石油分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化C.用SO2漂白草帽D.向蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl固體生成沉淀16、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>RB.R、W對應(yīng)的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖表示物質(zhì)A~F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體物質(zhì),B、C為無色溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A為______,B為_____,C為_____,D為_____,E為_____,F(xiàn)為______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→A:________________________。B→C:___________________________。(3)寫出C→F的離子方程式:___________________。(4)在A~F六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。18、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知:B是黃綠色氣體、有毒性,C是所有氣體中密度最小的一種,D是一種強堿;X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料,F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物,??梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題:(1)氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;(2)反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。(3)有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______(填化學(xué)式),為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗,你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A.酸性高錳酸鉀溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.稀硫酸(4)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。(5)若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?,目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產(chǎn)物可作建筑材料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。19、某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計裝置如圖,請回答下列問題:(1)組裝好儀器后,必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前,用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈,目的是______;反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種雜質(zhì)是______;若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______;為了防止以上情況,可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下,NH4+可以處理含NO2-的廢水,生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液,其作用是______。20、氯氣是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗?;卮鹣铝袉栴}:(1)該實驗中A部分的裝置是______(填標(biāo)號)。(2)裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。(3)請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。(4)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。(5)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法______。(6)若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色,則說明產(chǎn)生的氣體為SO2;C中Na2S溶液出現(xiàn)______;D中______溶液褪色,說明SO2有還原性。21、下列各組粒子,屬于同種核素的是___________(填編號,下同),互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________,互為同分異構(gòu)體的是___________,屬于同種物質(zhì)的是_____________,互為同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

根據(jù)v==計算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率,再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值。【詳解】5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)====0.02mol/(L·min),同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比,Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min),v(Z)∶v(W)=0.01mol/(L?min)∶0.02mol/(L·min)=n∶2,所以n=1,故選D。2、B【解析】

A項、能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀的不一定是氯離子,可能是碳酸根或硫酸根離子,故A錯誤;B項、水、乙醇都可與鈉反應(yīng)生成氫氣,水和鈉劇烈反應(yīng),乙醇和鈉緩慢反應(yīng),說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,故B正確;C項、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫,也可能為氯氣或臭氧等氣體,故C錯誤;D項、溴水與苯不反應(yīng),故D錯誤;故選B。3、C【解析】分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此解答。在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

A2(g)

+B2(g)2AB(g)。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是詳解:A.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比,則A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;B.反應(yīng)前后體積不變,壓強不變,則容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯誤;C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的,因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變,不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯誤。答案選C。4、B【解析】分析:A、根據(jù)生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析;B、根據(jù)燃燒熱的概念解答;C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒有關(guān)系;D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解:A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的能量,和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系,1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量為114.6kJ,同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化,所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ,A錯誤;B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,所以反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ·mol-1;B正確;C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng),在點燃條件下發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng);而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生,C錯誤;D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱,D錯誤;答案選B。5、D【解析】分析:原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中,負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,電子由負(fù)極流向正極,以此來解答。詳解:A、活潑金屬Zn為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,A正確;B、Ag2O電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;C、活潑金屬Zn為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,C正確;D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變,但水的量減少,KOH的濃度增大,pH增大,D錯誤;答案選D。點睛:本題考查原電池知識,題目難度不大,明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系,注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。6、B【解析】分析:食鹽水為中性溶液,可導(dǎo)電,而蔗糖為二糖,蔗糖水解生成的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng),蔗糖為非電解質(zhì),鑒別試劑不能品嘗,以此來解答。詳解:(1)測溶液導(dǎo)電性,導(dǎo)電的為食鹽水,不導(dǎo)電的為蔗糖溶液,可鑒別;(2)將溶液與溴水混合,振蕩,均無現(xiàn)象,不能鑒別;(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱,再加氫氧化鈉溶液中和硫酸,最后加入銀氨溶液微熱,產(chǎn)生銀鏡的為蔗糖,無現(xiàn)象的為食鹽水,可鑒別;(4)鑒別試劑不能用舌頭嘗味道,方法不合理。答案選B。7、B【解析】

A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,平衡會向吸熱方向移動,故A錯誤;B.設(shè)反應(yīng)開始時,充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol,則轉(zhuǎn)化了的X的物質(zhì)的量為25%a,轉(zhuǎn)化了的Y的物質(zhì)的量為37.5%b,根據(jù)化學(xué)方程式可知,轉(zhuǎn)化了的X、Y的物質(zhì)的量之比為1:3,則有25%a:37.5%b=1:3,所以a:b=1:2,故B正確;C.根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)之比,則若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1,故C錯誤;D.若容器體積不變,向容器中充入氦氣,容器內(nèi)總壓強增大,但各個物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)物和生成物的分壓不變,則反應(yīng)速率不變,故D錯誤;綜上所述,答案為B。【點睛】當(dāng)恒容條件下,向容器內(nèi)通入惰性氣體時,因為容積不變,反應(yīng)物和生成物的濃度就不變,則反應(yīng)速率也就不變,平衡也不會發(fā)生移動;當(dāng)恒壓條件下,通入惰性氣體時,因為容器的容積會增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都會減小,則反應(yīng)速率也會減小,此時反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的分壓減小,平衡向氣體體積增大的方向移動。8、A【解析】

A、CH3CH=CH2分子中存在甲基,甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面,故選A;B、乙烯為平面結(jié)構(gòu),CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上,故不選B;C、苯為平面結(jié)構(gòu),乙烯為平面結(jié)構(gòu),通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,中所有的原子可能處于同一平面,故不選C;D、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),中12個原子一定處于同一平面上,故不選D;【點睛】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu),其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)。9、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:2Fe3++Fe3Fe2+,故A錯誤;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,反應(yīng)離子方程式是:CO32-+2H+CO2↑+H2O,故B正確;向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成氯化銀沉淀,離子方程式是:Ag++Cl-AgCl↓,故C正確;向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)離子方程式是:Ba2++SO42-BaSO4↓,故D正確。點睛:離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時,可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子;單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能拆寫成離子。10、D【解析】

有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。【詳解】A.CH4C+2H2,該反應(yīng)是分解反應(yīng);B.2HI+Cl2=2HCl+I2,該反應(yīng)是置換反應(yīng);C.CH4+2O2CO2+2H2O,該反應(yīng)是氧化反應(yīng);D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl,該反應(yīng)是取代反應(yīng)。故屬于取代反應(yīng)的是D。11、C【解析】

A.Fe(OH)3膠體屬于分散系,是混合物,故A不符合題意;B.稀鹽酸是氯化氫和水組成的物質(zhì),是混合物,故B不符合題意;C.干冰是二氧化碳的俗稱屬于純凈物,是化合物,故C符合題意;D.空氣是多種氣體的混合物,是混合物,故D不符合題意;答案選C。12、D【解析】

A.HF屬于共價化合物,其電子式為,故A項錯誤;B.氯原子核內(nèi)只有17個質(zhì)子,則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為,故B項錯誤;C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2,故C項錯誤;D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型,其球棍模型為,故D項正確;答案選D?!军c睛】本題主要考查化學(xué)用語的使用,是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識,特別是電子式的書寫對初學(xué)者有一定的難度,容易將離子化合物的電子式與共價化合物的電子式弄混淆。13、D【解析】

A、如果是短周期,第二周期中O、F沒有正價,故錯誤;B、同周期從左向右,原子半徑減小,故錯誤;C、第二周期O、F沒有正價,故錯誤;D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大,但半徑減小,故正確;答案選D。14、B【解析】

A.檸檬酸中有三個羧基,可與3mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),A項錯誤;B.酯化反應(yīng)的官能團為羥基和羧基,檸檬酸中既有羧基又有羥基,B項正確;C.羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代,所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2,C項錯誤;D.檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子,無法發(fā)生催化氧化反應(yīng),D項錯誤;所以答案選擇B項。15、D【解析】

A.臭氧具有強氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性,過程中生成了新物質(zhì),為化學(xué)變化,故A錯誤;B.石油分餾是利用各物質(zhì)的沸點不同進行分離,過程中沒有新物質(zhì)生成;煤的干餾是隔絕空氣加強熱,反應(yīng)生成新物質(zhì),是化學(xué)變化;煤的氣化和液化是碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳,甲醇等,是化學(xué)變化,故B錯誤;C.用SO2漂白草帽是利用二氧化硫能夠跟有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生,是化學(xué)變化,故C錯誤;D.向蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl固體,發(fā)生鹽析生成沉淀,過程中沒有新物質(zhì)生成,故D正確;綜上所述,答案為D?!军c睛】蛋白質(zhì)的鹽析是指在蛋白質(zhì)水溶液中加入中性鹽,隨著鹽濃度增大而使蛋白質(zhì)沉淀出來的現(xiàn)象。16、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,這說明Y是第ⅣA族元素;Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,且原子序數(shù)大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序數(shù)最大,所以R是Cl元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是H,Y是C,Z是Mg,W是S,R是Cl。則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Z>W(wǎng)>R,A正確;B、R、W對應(yīng)的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),均為18電子,B正確;C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵,因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同,C錯誤;D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸,屬于二元弱酸,D正確;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3+2H2S===3S↓+3H2OH2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HClSO42-+Ba2+===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為S,則D為SO2,與水反應(yīng)生成的B為H2SO3,具有還原性,可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),則C為H2SO4,B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3,F(xiàn)為BaSO4,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知,A為S,B為H2SO3,C為H2SO4,D為SO2,E為BaSO3,F(xiàn)為BaSO4,故答案為:S;H2SO3;H2SO4;SO2;BaSO3;BaSO4;(2)B→A的化學(xué)方程式:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;B→C的化學(xué)方程式:Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl;(3)C為H2SO4,可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓,故答案為:Ba2++SO42-═BaSO4↓;(4)在A~F六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性,說明S元素的化合價既能升高,又能降低,S元素的化合價介于中間價態(tài),有S、H2SO3、SO2、BaSO3,故答案為:ABDE?!军c睛】本題的易錯點為(4),要注意根據(jù)元素的化合價結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。18、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D,B是一種黃綠色氣體,則B為Cl2,C在所有氣體中密度最小,則C為H2,D是一種堿,則D為NaOH;X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬,F(xiàn)是一種紅棕色氧化物,常用作紅色油漆和涂料,則F為Fe2O3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3,反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng),Y為Al、G為Al2O3,與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。(1)根據(jù)以上分析可知氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3;(2)反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe,屬于置換反應(yīng);(3)學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物,由于鐵是變價金屬,因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2,亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀褪色,而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng),影響亞鐵離子檢驗,而硫酸不反應(yīng),故選A;(4)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則Z為CO2,反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-=HCO3-;(5)若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?,則Z為SO2,生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛:本題考查無機物推斷,物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口,題目比較綜合,需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識知識。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題,它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2-=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中,NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO,然后經(jīng)過NaOH溶液,將其中的CO2吸收,防止干擾實驗,此時剩余的氣體是NO,最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應(yīng),若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后,先通入一段時間的氮氣,再滴加濃硝酸,點燃酒精燈,這樣可以排除裝置中的空氣,防止NO被空氣中O2氧化為NO2?!驹斀狻浚?)組裝好儀器后,必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置的氣密性。(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2,故答案為:CO2和NO2。(3)實驗時先通一段時間的氮氣,目的是排除裝置中的空氣,防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾,然后滴入濃硝酸,點燃酒精燈;反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)是因為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,銅離子為藍(lán)色,故答案為:防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(4)由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣,水蒸氣會與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉,若撤除裝置C,那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,為了防止以上情況,則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C,故答案為:NaOH,Na2CO3,裝有堿石灰的球形干燥管。(5)根據(jù)題中提示,處理含NH4+廢水時,生成無毒的氣體為氮氣,反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故答案為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O。(6)裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液,其作用是除去剩余的N

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