安徽省淮南一中2025屆高一化學第二學期期末聯(lián)考試題含解析

安徽省淮南一中2025屆高一化學第二學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)（）A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高2、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．CH2Cl2 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H123、可逆反應：在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內(nèi)生成n

的同時消耗2n

；單位時間內(nèi)生成n

的同時消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。A． B． C． D．4、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液5、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示(含有2種官能團)。該拒食素與下列足量某試劑充分反應后，官能團種類數(shù)發(fā)生變化的是A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液6、下列有關(guān)化學用語描述正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH27、下列措施中，不能提高化學反應速率的是A．Zn與稀硫酸的反應中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反應中，適當提高反應溫度C．H202的分解反應中，添加適量MnO2D．合成氨的反應中，增大體系的總壓力8、下列化學用語表示正確的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．氮氣分子的電子式：NN D．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：9、反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<010、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是A．都難溶于水B．都能使紫色石蕊試液變紅C．都能和CaCO3反應D．都能發(fā)生酯化反應11、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④12、下列關(guān)于化學用語的表示正確的是()A．羧基的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3513、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤14、對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A．v(CO2)=v(H2)B．3v逆(H2)=v正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．斷裂3molH-H鍵的同時，形成2molO-H鍵15、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-16、X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體②離子晶體③金屬晶體④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應的化學方程式為__________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學方程式為____________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法：①是__________，②是__________。18、有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．19、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。20、（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________；（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是_________；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.621、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2)～(3)小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，（4）A和E組成最簡單化合物的電子式______________（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，（6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價氧化物對應水化物的條件下進行，寫出正極的電極反應式______________________________________。（7）當B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應后，向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________，

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池；當杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，以此來解答。【詳解】杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，答案選D。【點睛】解題的關(guān)鍵是理解化學反應的原理，分析出銅絲與鐵絲表面的固體質(zhì)量變化是關(guān)鍵。2、A【解析】A.該物質(zhì)只有一種結(jié)構(gòu)，故只表示一種物質(zhì)，故正確；B.該物質(zhì)有兩種結(jié)構(gòu)，故錯誤；C.該分子式有三種不同的結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.該分子式有5種結(jié)構(gòu)，故錯誤。故選A。點睛：分子式只表示一種物質(zhì)說明其只有一種結(jié)構(gòu)，不能存在同分異構(gòu)體。要掌握烴中從四個碳原子的丁烷開始有同分異構(gòu)體，甲烷為正四面體，其二氯代物不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。3、C【解析】

①單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應方向相反，物質(zhì)的量胡化學計量數(shù)成正比，說明達到平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故⑤錯誤；⑥容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選Ｃ。4、A【解析】

A．鎂、鋁都和稀硫酸反應生成氫氣，發(fā)生反應為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應生成氫氣；C．鎂不能和氫氧化鉀反應，鋁和氫氧化鉀反應生成氫氣，離子反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應，鋁和氫氧化鋇溶液反應生成氫氣，離子反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案選A。【點晴】該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應其生成氫氣，認真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應，根據(jù)電子守恒可知：當只有兩種金屬都和溶液反應，且都生成氫氣，此時放出氫氣的量最大。5、A【解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應，官能團數(shù)目減少1個，選項A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應，引入1個溴原子，官能團數(shù)目不變，選項B不選；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，引入2個溴原子，因此官能團數(shù)目不變，選項C不選；D、分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，醛基變?yōu)轸然?，但官能團數(shù)目不變，選項D不選；答案選A。6、C【解析】

A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B.CO2的電子式：，B錯誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，D錯誤；答案為C。7、A【解析】

A、Zn與稀硫酸反應制取H2時，用Zn片代替Zn粉，減小反應物的接觸面積，反應速率減小，選項A符合；B、KC103的分解反應中，適當提高反應溫度，活化分子的百分數(shù)增多，有效碰撞的機率增大，反應速率加快，選項B不符合；C、H202的分解反應中，添加適量MnO2作催化劑，反應速率加快，選項C不符合；D、合成氨的反應中，增大體系的總壓強，化學反應速率加快，選項D不符合。答案選A。8、A【解析】

A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。9、A【解析】

反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T△S<0，以此解答該題?！驹斀狻吭摲磻谝欢囟认履軌蜃园l(fā)的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可以知道該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0；

答案選A。10、D【解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A錯誤；B．乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇為非電解質(zhì)，無離子存在不能使石蕊溶液變色，故B錯誤；C．乙酸能電離出氫離子，和碳酸鈣反應生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羥基與碳酸鈣不反應，故C錯誤；D．酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正確；故選D。11、B【解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，①錯誤；②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯，②錯誤；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學變化，③錯誤；④淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，④正確；⑤由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1，2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，⑤正確。正確的是④⑤。答案選B。12、D【解析】

A.羧基的化學式是－COOH，則其電子式為，A錯誤；B.乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結(jié)構(gòu)簡式，B錯誤；C.碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)是35+45＝80，可表示為3580Br答案選D?！军c睛】選項C是易錯點，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。13、D【解析】試題分析：石油、煤和木材因為含硫元素，在燃燒過程中產(chǎn)生二氧化硫氣體，不屬于綠色能源，故選D。考點：考查綠色能源的概念和能源的分類14、C【解析】A.任何時候都存在v(CO2)=v(H2)，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反應速率大于逆反應速率，未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反應速率相等，達到了化學平衡狀態(tài)，故C正確；D.斷裂3molH-H鍵的同時，一定會形成2molO-H鍵，都表示正反應速率，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變等。15、D【解析】

A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。16、第4周期Ⅷ族N≡NO2-①、④CH4NH3bd4NH3+5O24NO+6H2O氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)【解析】

E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F(xiàn)為Fe元素，X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則D為Mg元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F(xiàn)是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點較低的是CH4，氨氣為堿性氣體，NH3結(jié)合H+能力較強；（4）a．單質(zhì)的硬度和熔、沸點與金屬性強弱沒有關(guān)系，a錯誤；b．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．兩種元素在氯化物中化合價的高低與金屬性強弱沒有關(guān)系，c錯誤；d．金屬性越強，其單質(zhì)與酸反應越劇烈，則比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度可以比較金屬性強弱，d正確。答案選bd；（5）Y的氫化物氨氣和Z的單質(zhì)氧氣在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應屬于氨的催化氧化，反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)，因此建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應放出氫氣，反應的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。18、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；結(jié)合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用。19、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應，所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。20、酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內(nèi)顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(3)根據(jù)c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱?！驹斀狻?I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達終點，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏