湖南省道縣某中學(xué)2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

湖南省道縣第二中學(xué)2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、高鐵酸鉀（LFeOQ是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為

3C12+2Fe（OH）3+10KOH==2K2FeO4+6KCI++8H2Oo下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C.用圖:所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

D.用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀

/il

2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（）

A.Cb具有漂白性，可用作自來水的消毒

B.SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維

C.NH3具有還原性，可用作制冷劑

D.NazOz能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C.5.6g鐵與7.1gCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.7.8gNa2Ch與足量的水(聲相。)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

4、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCCh)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。

已知：鋅的沸點(diǎn)為907°C,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

5、田與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2?下列說法不無琥的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+［:H「

C.NaAlHU與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+A1(OH)3+H2f

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAIH4的有效氫含量約為0.21

6、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.NO2溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

+2+

C.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+502?+8H2O

3+22+

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO4；+2H2O

7、元素周期表中，錮(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個(gè)電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強(qiáng)于A1(OH)3D.In屬于過渡元素

滴岸用量

8、以0.10moI/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示(滴定分?jǐn)?shù)=蔣歲等:)。下列表述

忌滴7E用重

錯(cuò)誤的是()

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同

B.a約為3.5

C.z點(diǎn)處,c(Na+)>c(A)

+

D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：c(HA)+C(H)>C(Aj+c(OHj

9、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是

選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋

A日照香爐生紫煙碘的升華

B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)

C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D雷雨肥莊稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

10、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)='B(g)和A(g)='C(g)。已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C(g)

的能量如圖所示，下列說法正確的是

A.B(g)比C(g)穩(wěn)定

B.在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時(shí)間，產(chǎn)物以C為主

C.反應(yīng)A(g^^')B(g)的活化能為(E3—EI)

D.反應(yīng)A(g)(g)的AHVO且AS=O

11、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用以竭鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

12、下列古詩文中對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是

選項(xiàng)詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法

A萬古云宵一羽毛蛋白質(zhì)燃燒產(chǎn)物只有CO：和

B有賣油蔚釋擔(dān)而立油靦能使KMnO,溶液褪色

C水團(tuán)冰浸砂傳裊淀粉能夠水解生成第匐情

D五月棉花秀,八月棉花干纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

A.AB.BC.CD.D

13、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體)，其工作原理示意圖

如下。下列說法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極H流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗的Ch為22.4L

14、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

A.A1和Ch化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2A1+3Hg2+T2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

15、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不胃事的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)

16、已知有機(jī)化合物八/以^^神八凡㈠）、/1（p）。

下列說法正確的是

A.b和d互為同系物

B.b、d、p均可與金屬鈉反應(yīng)

C.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多

D.b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H可用以下路線合成：

,ENaOH;醇

(i)B2%

Aci2

光照(>i)H2O2/OH'

■[~C-]NaOH/W

-gC.OH.△國

已知R-CH=CH2⑴B2HgRCH2cH20H

,(ii)H2O2/OH-

請(qǐng)回答下列問題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L煌A在氧氣中充分燃燒可以生成88gC(h和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為;

(2)B和C均為一氯代燒，D的名稱(系統(tǒng)命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2m0IH2反應(yīng)，生成3—苯基一1一丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是；

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是:

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

18、肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的

一條合成路線如下：

NaOH/HQCHjCHO

MiOir

c

OHO

已知：r-i-iw--------?*-C-r(H)?H/)

OH

完成下列填空：

(1)反應(yīng)類型：反應(yīng)II,反應(yīng)IV?

(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式。上述反應(yīng)除主要得到B夕卜，還可能得到的有

機(jī)產(chǎn)物是(填寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式o

(4)欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是o

(5)寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)由苯甲醛(60)可以合成苯甲酸苯甲酯(一COOOh)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：A囂黑>B……器黑-目標(biāo)產(chǎn)物)

19、草酸鐵錢［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間。某興

趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵錢并測(cè)其純度。

(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是o

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2。4,同時(shí)生成Nth和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是?

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢。

將FezCh在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵鐵產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL?

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。［已知：(NH4)3Fe(C2C>4)3的摩爾質(zhì)量為374g?mol1］

20、實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溟為原料制備無水MgBm,裝置如圖，主要步驟如下:

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙酸；裝置B中加入15mL液濱。

步驟2_o

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醛合濱

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙酸合漠化鎂，加熱至160℃分解得無水MgB。

產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和B。反應(yīng)劇烈放熱；MgBn具有強(qiáng)吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5=MgBrd3C2H50c2H5

③乙醛是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠(yuǎn)離火源。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出步驟2的操作是o

(2)儀器A的名稱是o裝置中堿石灰的作用o冰水浴的目的o

(3)該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：

①②o

(4)制備MgBn裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是o

(5)有關(guān)步驟4的說法，正確的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用的苯

C加熱至160C的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的漠

(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為丫-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2

1

①先稱取0.7500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol-L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL,則測(cè)得無水MgBn產(chǎn)品的純度是(保留4位有效

數(shù)字)。

②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測(cè)得產(chǎn)品純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響

21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空:

破元率的價(jià)態(tài)

>6-YH2SO?Na：SO4

>4-S6H:SO?Z

o-s

-2?X

氣態(tài)唯順氧化物限前物般的類別

氧化物

(1)上圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化

該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________?

(2)Na2s2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2s2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是

(填字母序號(hào))。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2sO3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖:

NaOH

SO：一吸收發(fā)一*Na：SO3

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為o室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號(hào)表示)。

*23*8

已知：H2S：Kii=1.3x10-7居2=7.1x10-15H2sO3:K>I=1.3xlO^i2=6.2xl0-

(4)治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體：2co(g)+SO2(g)=S(s)+

2c02(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是(填寫字母序號(hào))。

a.1)(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

7

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為

11

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合；

B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合；

C.由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合；

答案選D。

2、D

【解析】

A.氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅熔點(diǎn)高，具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣常用作制冷劑，是因?yàn)槠湟滓夯?，不是因?yàn)檫€原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故D正確；

故答案為D。

3、A

【解析】

92g

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為~-=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA個(gè)氧原子,

46g/mol

水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為二°'g=0.6mol,0.6mol水含0.6NA個(gè)氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA

18g/mol

個(gè)氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為ImoL而水分子中含2條共價(jià)鍵，故Imol水中含2NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmoL二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3c%邈2FeCb，由比例關(guān)系知

鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則O.lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為"Ch,

且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05molxl6NA=0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCb,而不生成FeCL,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。Imol氯氣與

足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是常考點(diǎn)。

4、C

【解析】

A.菱鋅礦燃燒，ZnCCh分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2ZnO+C2Zn+CO2t,由于C過

量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)C+CO2高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為

CO2除去，A正確；

B.由ZnCCh轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、C(h的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價(jià)的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯(cuò)誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

5、C

【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+［:H「，選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和A1(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項(xiàng)C不正確；

Q

D、每38gLiAlH4失去8moi電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為左，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

38

答案選C。

6、C

【解析】

A.NCh溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫核，反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O+SO2=NH4+HSO3,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5C>2T+8H20,選項(xiàng)C正確;

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、C

【解析】

A.錮(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.錮(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I,故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)

于A1(OH)3,故C正確；

D.錮(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

8、D

【解析】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大，z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，故A

正確；

c(A).c(H+)

B.HA的電離平衡常數(shù)K,=設(shè)HA的量為1,y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c(HA)

10-7x091

(Na+)=c(AO=0.91,貝！J,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=............—^106,設(shè)0.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,則K=芻*=l(y6,解得a約為104.5moi/L,pH約為35故B正確；

0.1-a

C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A]+c(0H),

此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c(Na+)>c(A),故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aj+c(0Hj,物料守

恒：2c(Na+)y(A)+c(HA)；二式消掉鈉離子可得：C(HA)+C(H+)=C(A]+C(OH)+C(OH)C(H+),此時(shí)溶液呈酸性,

即c(H+)>c(OH),所以c(HA)+c(H+)<c(A)+c(OH),故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題難度較大，要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。

9、A

【解析】

A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.“曾青”是CuSC>4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；

C.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3與土壤

中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N,其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬

于自然界固氮作用，故D正確；

答案選A。

10、B

【解析】

A.從圖分析，B的能量比C高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；

B.在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應(yīng)足夠長時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應(yīng)A(g)='B(g)的活化能為Ei,故錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)A(g)K-,C(g)為放熱反應(yīng)，即AHV0,但AS不為0,故錯(cuò)誤。

故選B。

11、C

【解析】

A.用以煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

12、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質(zhì)燃燒時(shí)的產(chǎn)物為除了有CO2和H2O生成,

還有其他物質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；

B.賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤

答案選B。

13、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向II,可得出電極I為負(fù)極，電極n為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,Ch得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b口通入02,在電極n處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗02的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

14、B

【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛）。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明AI和02化合放出熱量，A項(xiàng)正確；

B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2A1+3Hg2+T2Al3++3Hg,C項(xiàng)正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。

本題選B。

15、C

【解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C

16、D

【解析】

A選項(xiàng)，b為竣酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，P同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

蝮酸、醇都要和鈉反應(yīng)；竣酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；竣酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應(yīng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

(1)88gCCh為2mol,45gH2O為2.5moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5moL所以煌A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為10,則化學(xué)式為C4H10,因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與CL光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。J)*CH=CH-CHO;

(4)反應(yīng)①為鹵代燃在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G為CH=CH-COOH-D至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

CHA

濃硫酸

CH=CH-COOH+CH3^H-CH2-OH——

CH=CH-COOCH2CHCH3+HO

◎CH3

(6)G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和竣基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為

：H=CH2

Q=CH2

COOH

^>*-COOH

OhQCOj

CH,CHChCHC1KXXXI

18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)

新制Cu（OH）2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或

僮化劑，A

moHhl

：—CBO.《

A

【解析】

CTMO

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合「及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫

OilOCHO

*R上KW?HjO,可以得到/

氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息Rcr（H）

,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化

【詳解】

（1）綜上所述，反應(yīng)II為氯代燃的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,

為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。

CHiOKh

光

（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：.JHC；氯原子取代甲苯中

??!一

CH*

甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是正確答案:

°e"0.、rj0

HO一CMCM^CHO

(3)反應(yīng)IV為廣］加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)

CH=CMO(XWCH=atOOOII

構(gòu)簡式人；正確答案：產(chǎn)人O

JJ

(4)有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有較基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用

的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確

答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)。

(5)有機(jī)物C分子式為C9H10O2,①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有竣基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境

COOH

“丫、d和

的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對(duì)稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為："

COOH000HCOCH

；正確答案尸或0

CHjCH1CH,5

(6)根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇,苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：

/—\/—\

<)—CHO--------------AC)—CHjCH

\/修化例，A\/

■XW—<)——…

/—\麟ajowh/_\\_//_\______r一;正確答案：

V-CBO.(k-COOM----------------?4>—<5000%-C

啊

CHO-CJ-CM1OH；

\/僵化01，A\/

FOQh1、

一帙MjOHh/—\\_y\______r

<S0■(VCOCH----------------?；；―COOCHjo

\_fA\_f串3*，A

55C

19、球形冷凝管12HNO3+C6Hi2O6^°3H2C2O4+9NO2t+3NOT+9H2O安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶

液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mi?+是該反

應(yīng)的催化劑74.8

【解析】

⑴①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；

②55?60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成Nth和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；

③反應(yīng)中生成的NCh和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，N(h和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸；

⑵草酸鐵錢KNH4)3Fe(C2C>4)3］易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵錢是錢鹽，溫度過高易分解,

且溫度過高促進(jìn)鐵根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；

⑶①滴定操作是高鎰酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；

②滴定過程中高鎰酸鉀溶液被還原為MM+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行，MV+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；

③根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2C>4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

_純物質(zhì)的質(zhì)量

樣品的總質(zhì)量

【詳解】

⑴①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；

②55?60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

55c

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6Hi2O6^3H2C2O4+9NO2t+3NOt+9H2O；

③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，Nth和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是

做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收Nth和NO,發(fā)生反應(yīng)為

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20；

⑵草酸鐵錢［(NH4)3Fe(C2O4)3］易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間，則將Fe2()3在攪拌條件下溶于熱的

草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵錢是錢鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)錢根離子和鐵離

子水解，不能直接加熱蒸干；

提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵錢產(chǎn)品；

(3)①滴定操作是高鎰酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑，

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高鎰酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達(dá)到終點(diǎn)；

②滴定過程中高鎰酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Md+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)生成的Mn2+

可以加快反應(yīng)速率，即Mi?+起催化劑的作用；

③滴定過程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為

+2+-1

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,10.00mL產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4)=0.1000mol-L