河北省強(qiáng)基聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

河北省強(qiáng)基名校聯(lián)盟高二年級(jí)第二學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)，填寫(xiě)在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)

在本試卷上無(wú)效.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Si28P31Zn65

一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分)

1.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.金屬焊接時(shí)可用NH4cl溶液作除銹劑

C.長(zhǎng)期施用鏤態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.泡沫滅火器可用于撲救金屬鈉引起的火災(zāi)

2.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析不正確的是

A.“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中“珠”字對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)屬于共價(jià)化合物

B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，石灰石變?yōu)樯业倪^(guò)程是吸熱反應(yīng)

C.《齊民要術(shù)》中記載了酒曲處理，“乃平量一斗，臼中搗碎.若浸曲，一斗，與五升

水，浸曲三日，如魚(yú)眼湯沸……”，“曲”中含有催化劑

D.“何意百煉剛，化為繞指柔”中，經(jīng)“百煉”的鋼硬度比純鐵的大

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CS?分子的空間填充模型：

B.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式:

C.S0：的價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)模型:

D.鏤根離子的電子式：[H：N：H]

4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.60g二氧化硅晶體中含Si—O鍵的數(shù)目為

B.常溫下，lLpH=4的AlC“溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為IO-4NA

?氧原子

O磷原子

C-142g含。鍵的數(shù)目為10NA

D.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)OH-濃度為ImollT時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

5.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.利用圖甲探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).利用圖乙粗測(cè)新制氯水的pH

C.利用圖丙制備Fe(OH)2D.利用圖丁測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

6.我國(guó)化學(xué)家成功開(kāi)發(fā)出鋅一空氣二次電池，其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

NiCo2O4

A.放電時(shí)，a極是原電池的正極，充電時(shí)與電源正極相連

B.充電時(shí)，b極發(fā)生反應(yīng)：40H-4e=O2T+2H2O

C.放電時(shí)，當(dāng)b極消耗1L2LO2時(shí)，電路中有2moi已通過(guò)

D.充電過(guò)程中，a、b電極附近溶液pH均不變

7.乙怏在Pd表面選擇加氫生成乙烯的反應(yīng)機(jī)理如圖.其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)

注.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

C2H2(g)

過(guò)渡1

C2H4(g)

/+82kJmol-1

A.Pd為固體催化劑，其表面積大小對(duì)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都有影響

B.升高溫度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于逆反應(yīng)速率的增大程度

C.C?凡*+H*fC2H3*只有化學(xué)鍵的形成

D.C2H3*+H*—C?H4*為圖示反應(yīng)的決速步驟

8.一種能用于“點(diǎn)擊反應(yīng)”的新分子，結(jié)構(gòu)如圖所示.其中短周期主族元素X、Y、Z、W的

原子序數(shù)依次增大.已知Z的原子序數(shù)是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個(gè)未成對(duì)電子.下列

說(shuō)法正確的是

Y

W=

、z

n

Y

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>XB.第一電離能：X>Y>Z

C.X簡(jiǎn)單氫化物立體構(gòu)型為平面三角形D.Z的氧化物均為極性分子

9.硼單質(zhì)及其化合物有很重要的應(yīng)用，硼晶體熔點(diǎn)為2076C,能形成多種化合物.其中硼

酸（H3BO3）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶

解度增大.硼酸在水中電離時(shí)，能結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性.以下說(shuō)法不正確的是

硼酸的層狀結(jié)構(gòu)

A.硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵

B.加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵

C.由分子式可知，硼酸是三元酸

D.硼晶體與硅晶體都是共價(jià)晶體

10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

增加水的用量，平衡

A向重銘酸鉀溶液中加水，溶液顏色變淺

Cr2O^+H2O2CrOj+2H+向右移動(dòng)

向含酚醐Na2cO3溶液中加入Bad2固

BNa2c。3溶液中存在水解平衡

體，溶液紅色變淺

向硫酸銅溶液中滴加濃氨水至過(guò)量，溶液

C先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解變?yōu)樯钏{(lán)CU(OH)2轉(zhuǎn)化為［CU(NH3)J+

色溶液

時(shí)，向。溶液中滴加甲基橙溶

25℃NH4CNHCNO的電離平衡常數(shù)大于NH3-H2O的

D

液，溶液變紅電離平衡常數(shù)

A.AB.BC.CD.D

11.下列說(shuō)法正確的是

A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢原理：CaSC)4(s)+CO；(aq)CaCO3(s)+SO；-(aq)

+2

B.NaHS溶液水解方程式：HS+H2O-H3O+S-

C.甲烷的燃燒熱可以表示為890.3kTmo「,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol

+

D.氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e=2H

12.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫氧酸(HSCN)都是一元酸，已知：

Ka(HSCN)<Ka(CH2=CHCOOH),常溫下，等體積、pH=3的兩種酸溶液加水稀釋，溶液

A.L?為HSCN稀釋的曲線

B.加水稀釋過(guò)程中溶液中的離子濃度都減小

C.常溫下，a、b兩點(diǎn)兩種酸溶液分別與足量金屬鋅反應(yīng)，放出H2的量：L2<L]

D.加水無(wú)限稀釋可以使a點(diǎn)移至c點(diǎn)

13.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSOQPbO2>PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或

氧化物等.為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

Na2cO3CH3coOH、H2O2NaOH

鉛膏---?PbO

濾液濾渣濾液

13

已矢口：Ksp(PbSO4)=1.82xl0-\Ksp(PbCO3)=1.46xl0-.

A.Pb的價(jià)電子排布式為6s26P2,位于元素周期表的p區(qū)

B.在“脫硫”中發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+COf-.PbCO3（s）+SO；-,此沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)

K=1.25xlO5

C.在“酸浸”中，應(yīng)不斷提高反應(yīng)溫度以利于加快反應(yīng)的轉(zhuǎn)化速率

D.“沉鉛”的濾液中主要的陽(yáng)離子為Na+

14.草酸（H2c2OJ是一種二元弱酸.常溫下向草酸溶液中加入NaOH固體，保持溶液體積和

/、/o\C?。；一）

溫度不變，測(cè)得溶液pH與-lgX[X為c（H2c2O4）、cCQj~^的變化關(guān)系如圖所

C（HC2O4J

A.圖中M表示-lgc（H2c2O4）隨PH的變化B.從a點(diǎn)至b點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸

增大

+

C.常溫下，H2c的Kal的數(shù)量級(jí)為10-2D.pH=4.3時(shí)，c（Na）＞3c（C2O；-）

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.下表是常溫下幾種物質(zhì)的平衡常數(shù)，據(jù)此回答問(wèn)題。

化學(xué)式平衡常數(shù)

K=L8xl(y5

CH3COOHa

H2sO3Kal=1.2x10-2Ka2=6.6x10-8

HC1OKa=3.0x10-8

H2CO3Kal=4.4x10-7Ka2=4.7x10-"

Fe(OH)K=lxio-38

3叩s

CU(OH)K=lxlO-20

2叩

（1）O.lmoLLTNaHCOs溶液的pH（填“>”“〈”或“=”）7,判斷的理由為

（2）常溫下，用一定體積的O.lmollT的鹽酸和25.00mL0.1mol-LT的氨水混合，充分反應(yīng)

后溶液中c（NH：）=c（C「），此時(shí)溶液為（填“酸性”“堿性”或“中性”），所加鹽酸的體積

V（填“或"="）25.00mL。

（3）常溫下，用O.lOmoLLTNaOH溶液與同濃度的H2sO3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液

中的元素守恒（物料守恒）關(guān)系式為

（4）以下反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（填正確選項(xiàng)相應(yīng)的字母）。

A.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2C1O^+SO2+H2O=2HC1O+SO|-

+2+

B.醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

C.Na2cO3溶液吸收少量SO?:2cO；+SO2+H2O=SO；+2HCO；

c(HSO-)50,

（5）常溫下將SO?通入氨水中，當(dāng)溶液中的F時(shí)，溶液的PH為

（6）調(diào)節(jié)pH除去O.OlmoLLTCuCL溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是

（已知離子濃度c<l,OxlO_5molL-'時(shí)，可認(rèn)為已除盡）0

16.滴定分析法是一種重要的化學(xué)定量分析方法，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶

1

體H2c2。4一凡0中X的值.已知：M（H2C2O4）=90gmor.

①稱取12.60g草酸晶體，配成100mL水溶液；

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；

③用濃度為0.5000mol.LT的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.

（1）已知滴定過(guò)程中MnO；轉(zhuǎn)化為Mi?+,寫(xiě)出滴定過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：.

（2）滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前需、水洗、潤(rùn)洗，裝液、排氣泡后盛裝KMnC^溶液的

滴定管的初始讀數(shù)如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL.

一

三0

一)

三

-

三1

三

三

一

2

（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如圖，正確的是（填“a”或

“b”）.

KMnC）4溶液TKM11O4溶液土

待測(cè)液待測(cè)液

（4）實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理:

平行實(shí)驗(yàn)123

V（樣品）/mL25.0025.0025.00

V（KMnO4）/mL20.9520.0519.95

①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為.

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，%=.

③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果x偏大的是（填字母）.

A.滴定管水洗后未用KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B.滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

C.錐形瓶蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥就加入待測(cè)溶液

D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

17.金屬鐵、銅、鋅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用.結(jié)合信息回答下列問(wèn)題:

I,在Cu—Zn催化作用下可利用CO?制備甲酸

(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為；

(2)HCOOH分子中碳原子的雜化軌道類型為，分子中。鍵和兀鍵數(shù)目之比為

(3)鍵角比較：CO2(填”>”“<”或"=")S02；

(4)一種ZnO的立方晶胞如圖所示.

①-周圍距離最近且等距的Zn2+數(shù)目為.

②設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為g-m".

II.工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物FeSO「7H2O和硫鐵礦(FeS?)聯(lián)合制備鐵精粉(FexOy)

和硫酸，實(shí)現(xiàn)能源及資源的有效利用，F(xiàn)eSO「7Hq的結(jié)構(gòu)示意圖如圖.

2+

(5)FeSO4-7H2O晶體中H20與Fe的作用力類型是,S0>的空間構(gòu)型為

18.綠色甲醇(CH3OH)是2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料，制備綠色甲醇分為三個(gè)階段：利

用可再生能源制綠氫、CO?的捕集、凡和CO2反應(yīng)制甲醇。

I.利用太陽(yáng)能制綠氫：該制氫反應(yīng)機(jī)理如圖所示，光照GeZnNO催化劑會(huì)產(chǎn)生電子和具有

強(qiáng)氧化性的電子空穴h+，加入助催化劑RuC?2有利于電子與h+的分離。

(1)該制氫總反應(yīng)方程式為O

II.H2和cc)2反應(yīng)制甲醇轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及如下兩個(gè)反應(yīng):

1

反應(yīng)i：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)AHX=^0.9kJmor

1

反應(yīng)ii：CO(g)+2H2(g),CH3OH(g)AH2=akJ-mol

(2)①制甲醇總反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式K=0

②在圖中畫(huà)出不同溫度下(T/T2),反應(yīng)i中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖

(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)i,請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)注溫度3和T2)。

CO2A

壓強(qiáng)

(3)在體積為1OL的密閉容器中，反應(yīng)ii中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比,起始，弋

[c起始(凡)

及溫度的關(guān)系如圖，I、n曲線分別表示投料比不同時(shí)co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線

(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)ii)：

co轉(zhuǎn)化率/%

①反應(yīng)熱a（填“>”或“<”）0,判斷依據(jù)為o

②投料比：I（填“大于”或“小于”）H,若H條件下反應(yīng)的n起始（CO）=10mol、投料比為

0.5,結(jié)合圖像求出B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB=

河北省強(qiáng)基名校聯(lián)盟高二年級(jí)第二學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考

化學(xué)答案

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)，填寫(xiě)在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)

在本試卷上無(wú)效.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Si28P31Zn65

一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.金屬焊接時(shí)可用NH4cl溶液作除銹劑

C.長(zhǎng)期施用鏤態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.泡沫滅火器可用于撲救金屬鈉引起的火災(zāi)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉水解生成NaOH而導(dǎo)致其水溶液呈堿性，堿性條件促進(jìn)油脂水解，從而

除去油污，A正確；

B.鏤根離子水解有H+生成，使溶液顯酸性，H+與鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，B正

確；

C.鏤根離子水解有H+生成，使溶液顯酸性，長(zhǎng)期施用鏤態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，C正確；

D.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，

生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火，但噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中含有

水，會(huì)與金屬鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析不正確的是

A.“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中“珠”字對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)屬于共價(jià)化合物

B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，石灰石變?yōu)樯业倪^(guò)程是吸熱反應(yīng)

C.《齊民要術(shù)》中記載了酒曲的處理，“乃平量一斗，臼中搗碎.若浸曲，一斗，與五升

水，浸曲三日，如魚(yú)眼湯沸……”，“曲”中含有催化劑

D.“何意百煉剛，化為繞指柔”中，經(jīng)“百煉”的鋼硬度比純鐵的大

12

【答案】A

【解析】

【詳解】A.句中的“珠”指的是珍珠，對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于離子化合物，故A不

正確；

B.石灰石變?yōu)樯业倪^(guò)程是吸熱反應(yīng)，故B正確;

C.“曲”中含有催化劑，故C正確；

D.合金的硬度比成分金屬大，故鋼硬度比純鐵的大，故D正確。

答案選A。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CS?分子的空間填充模型:

B.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式:

3d

C.SO：的價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)模型:

D.錢根離子的電子式：［H：N：H］

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CS?為直線形，A不正確;

B.基態(tài)Fe?+是基態(tài)Fe失去4s上的兩個(gè)電子得到的，基態(tài)Fe?+的價(jià)層電子軌道表示式:

,B不正確;

3d

c.soj的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g(6+2-2*3)=4,故其VSEPR模型為四面體形,

C不正確；

H

D.鏤根離子的電子式：［H:?*,D正確;

H

故選D.

4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

13

A.60g二氧化硅晶體中含Si—O鍵的數(shù)目為2M

B.常溫下，lLpH=4的A1CL溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為IOTNA

ff?氧原子

eO磷原子

CT42gL-W含◎鍵的數(shù)目為IONA

D.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)OH-濃度為ImollT時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.60g晶體硅是lmol,Si—O鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤;

B.鹽類水解促進(jìn)水的電離，常溫下，lLpH=4的A1CL溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為

4

WNA,B正確；

C.該物質(zhì)的分子式為P4。"』個(gè)該分子含有16個(gè)。鍵，因此142g該物質(zhì)物質(zhì)的量為

0.5mob其中含有。鍵的數(shù)目為8NA,C錯(cuò)誤;

D.由于題干未告知電解后溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤;

答案選B。

5.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

5mLO.SmolL'1

Na2s2O3溶液和玻璃市

5mLO.SmolL'1

/H2sO4溶液'pH試紙

.玻一煤油

NaOH

溶液

熱水冷水片

甲乙丙T

A.利用圖甲探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).利用圖乙粗測(cè)新制氯水的pH

C.利用圖丙制備Fe(OH)2D.利用圖丁測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

14

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na2s2O3溶液和稀硫酸溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，通過(guò)觀察冷水和熱水中試管

出現(xiàn)沉淀的快慢，可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；

B.新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH,B錯(cuò)誤；

C.用電解原理制備氫氧化亞鐵時(shí)，鐵電極應(yīng)與直流電源的正極相連，則圖丙無(wú)法達(dá)到制備

氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻錯(cuò)誤；

D.銅制攪拌器容易導(dǎo)熱，D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.我國(guó)化學(xué)家成功開(kāi)發(fā)出鋅一空氣二次電池，其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

NiCo2O4

陰離子交換膜

A.放電時(shí)，a極是原電池的正極，充電時(shí)與電源正極相連

B.充電時(shí)，b極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e=O2T+2H2O

C.放電時(shí)，當(dāng)b極消耗1L2LO2時(shí)，電路中有2moi已通過(guò)

D.充電過(guò)程中，a、b電極附近溶液pH均不變

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，a電極為原電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤;

B.由分析可知，充電時(shí)，b極與電源正極連接，反應(yīng)為4OH--4e-^O2f+2H2。，B正

確；

C.未指明溫度與壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤;

15

D.由分析可知，充電過(guò)程中，a極產(chǎn)生氫氧根，a極附近pH增大，b極消耗氫氧根，b極附

近pH減小，D錯(cuò)誤。

答案選B。

7.乙怏在Pd表面選擇加氫生成乙烯的反應(yīng)機(jī)理如圖.其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)

注.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

C2H2(g)

-172kJmol-'

CzH?*過(guò)渡1

2%-H*\CZG*+H*/ykJ.moL

過(guò)渡2

-1

-26kJmolf-\C2H3*

C2H4(g)

^H2->H\/-85kJmol-1

2\C2H3*+H*/+82kJmol1

-58kJmol_1

A.Pd為固體催化劑，其表面積大小對(duì)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都有影響

B.升高溫度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于逆反應(yīng)速率的增大程度

C.C?凡*+H*fC2H3*只有化學(xué)鍵的形成

D.C2H3*+H*fC2H產(chǎn)為圖示反應(yīng)的決速步驟

【答案】D

【解析】

【詳解】A.催化劑表面積大小對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，A不正確；

B.由圖可知，Imol乙煥的能量比Imol乙烯高，則乙煥催化加氫時(shí)，反應(yīng)物總能量大于生

成物總能量，為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于逆反應(yīng)速率的增大

程度，B不正確；

C.C?凡*+H*fC2H3*該反應(yīng)既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵形成的過(guò)程，C不正確；

D.CzIV+H*-C21V這一步的活化能為+85kJ.mo「,是整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的最大能壘，是

反應(yīng)的決速步驟，D正確；

答案選D。

16

8.一種能用于“點(diǎn)擊反應(yīng)”的新分子，結(jié)構(gòu)如圖所示.其中短周期主族元素X、Y、Z、W的

原子序數(shù)依次增大.已知Z的原子序數(shù)是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個(gè)未成對(duì)電子.下列

說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單禺子半徑：W>Z>Y>XB.第一電晶能：X>Y>Z

C.X簡(jiǎn)單氫化物的立體構(gòu)型為平面三角形D.Z的氧化物均為極性分子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.一般，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，

簡(jiǎn)單離子半徑：s2>cr>N3>02,A錯(cuò)誤；

B.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第HA族、第VA族

的第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：N>O>S,B正確；

C.NH3的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D.三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,則分子的空間構(gòu)型為

結(jié)構(gòu)對(duì)稱的平面三角形，屬于非極性分子，D錯(cuò)誤；

故選B。

9.硼單質(zhì)及其化合物有很重要的應(yīng)用，硼晶體熔點(diǎn)為2076℃,能形成多種化合物.其中硼

酸（H3BO3）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶

解度增大.硼酸在水中電離時(shí)，能結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性.以下說(shuō)法不正確的是

w八（七.

?1I

硼酸的層狀結(jié)構(gòu)

17

A.硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵

B.加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵

C.由分子式可知，硼酸是三元酸

D.硼晶體與硅晶體都是共價(jià)晶體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵，A正確；

B.加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，B正確；

c.由信息可知，硼酸能結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性，H3BO3+H2O4B（OH）41+H+,

硼酸是一元弱酸，c錯(cuò)誤；

D.硼晶體與硅晶體都是共價(jià)晶體，D正確；

故選C。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

增加水的用量，平衡

A向重銘酸鉀溶液中加水，溶液顏色變淺

+

Cr2O"+H2O-2CrOj+2H向右移動(dòng)

向含酚醐的Na2cO3溶液中加入BaCl2固

BNa2cO3溶液中存在水解平衡

體，溶液紅色變淺

向硫酸銅溶液中滴加濃氨水至過(guò)量，溶液

U2+

C先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解變?yōu)樯钏{(lán)C(OH)2轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]

色溶液

25。。時(shí)，向NH4CN。溶液中滴加甲基橙溶HCNO的電離平衡常數(shù)大于NH3.H2O的

D

液，溶液變紅電離平衡常數(shù)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

18

【解析】

【詳解】A.向重銘酸鉀溶液中加水，溶液體積增大，溶液中離子Cr?。；、CrOj濃度都減

小，溶液顏色變淺，不能用存在Cr2O：+H2O=2CrOj+2H+平衡向右移動(dòng)解釋，溶液顏色

變淺也不能說(shuō)明該平衡向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液中存在CO：+H2(D>__：HCO；+OH,加入氯化領(lǐng)固體生成碳酸領(lǐng)沉淀，平

衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液顏色變淺，可證明存在平衡，B正

確；

C.Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，［CU(NH3)4廠的溶液為深藍(lán)色，C正確；

D.NH4CN。溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅，可知溶液顯酸性，則HCNO的電離平衡

常數(shù)大于NH3-H2。的電離平衡常數(shù)，D正確；

故選Ao

n.下列說(shuō)法正確的是

A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：CaSO4(s)+CO|(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

+2

B.NaHS溶液水解方程式：HS-+凡0—H3O+S-

C.甲烷的燃燒熱可以表示為890.3kJ-mo『,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-89O.3kJ-mol

+

D.氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e=2H

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢生成更難溶的碳酸鈣，其原理：

-

CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO；(aq),A正確；

B.溶液水解生成氫硫酸和氫氧根，其水解離子方程式：HS-+H2OOH-+H2S,B錯(cuò)

誤；

19

C.甲烷燃燒熱可以表示為890.3kJ-moL,Imol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水

放出89O.3kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mor,C錯(cuò)誤；

D.堿性電解質(zhì)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e+2OH=2H2O,D錯(cuò)誤；

答案選A。

12.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫氧酸(HSCN)都是一元酸，已知：

Ka(HSCN)<Ka(CH2=CHCOOH),常溫下，等體積、pH=3的兩種酸溶液加水稀釋，溶液

A.L?為HSCN稀釋的曲線

B.加水稀釋過(guò)程中溶液中的離子濃度都減小

C.常溫下，a、b兩點(diǎn)的兩種酸溶液分別與足量金屬鋅反應(yīng)，放出H2的量：L2<L]

D.加水無(wú)限稀釋可以使a點(diǎn)移至c點(diǎn)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由于CH2=CHCOOH比HSCN的酸性強(qiáng)，相同pH加水稀釋，CH2=CHCOOH的

pH變化快，由pH隨加水稀釋的變化程度可知，L]為HSCN稀釋的曲線，A不正確；

B.加水稀釋過(guò)程中c(H+)減小，由于Kw不變，則溶液中《OH。增大，B不正確；

20

C.由于CH2=CHC00H比HSCN的酸性強(qiáng)，相同pH時(shí)，HSCN的起始濃度更大，所以相

同pH、相同體積的兩種酸溶液中，HSCN的物質(zhì)的量更大，L?為CH2=CHCOOH,LI為

HSCN,該條件下放出氫氣的量：L2<^,C正確；

D.兩種酸加水無(wú)限稀釋，溶液仍呈酸性，不可能呈堿性，所以不可能使點(diǎn)移至c點(diǎn)，D不

正確；

故選C。

13.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSCVPbO2>PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或

氧化物等.為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

Na2CO3CH3coOH、H2O2NaOH

濾液濾渣濾液

13

已知：Ksp(PbSO4)=1.82xl0-\Ksp(PbCO3)=1.46x10.

A.Pb的價(jià)電子排布式為6s26P2,位于元素周期表的p區(qū)

B.在“脫硫”中發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO^PbCO3(s)+SO^,此沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)

K=1.25xl05

C.在“酸浸”中，應(yīng)不斷提高反應(yīng)溫度以利于加快反應(yīng)轉(zhuǎn)化速率

D.“沉鉛”的濾液中主要的陽(yáng)離子為Na+

【答案】C

【解析】

【分析】鉛膏加入碳酸鈉脫硫，PbS04和碳酸根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鉛沉淀；過(guò)濾后固體加

入醋酸、過(guò)氧化氫酸浸，“酸浸”中H2O2具有氧化性，可以氧化Pb轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2、氧化

21

Fe?+為三價(jià)鐵離子；同時(shí)過(guò)氧化氫能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,調(diào)節(jié)pH使鐵、鋁轉(zhuǎn)化為沉淀

過(guò)濾除去，濾液加入氫氧化鈉沉鉛，一系列轉(zhuǎn)化后得到PbO,以此解答。

【詳解】A.Pb是第六周期VIA族元素，價(jià)電子排布式為6s26P2,位于元素周期表的p區(qū)，

故A正確；

B.向鉛膏中加入碳酸鈉溶液后，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，發(fā)生反應(yīng)：

PbSO4(s)+CO^(aq)^=PbCO3(s)+SO^(aq),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=125x1()5,B正確；

C.在“酸浸”中，不斷提高溫度，凡。2會(huì)分解，不利于加快反應(yīng)轉(zhuǎn)化的速率，C錯(cuò)誤;

D.“沉鉛”的步驟中加入氫氧化鈉，Pb2+轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液中主要的陽(yáng)離子為Na+,D正

確；

故選C。

14.草酸(H2c2O4)是一種二元弱酸.常溫下向草酸溶液中加入NaOH固體，保持溶液體積和

<c2or)

溫度不變，測(cè)得溶液pH與-IgX［X為c(H2c2O4)、c(C2O；)］的變化關(guān)系如圖所

<HC2O4)

A.圖中M表示Tgc(H2c2O4)隨PH的變化B.從a點(diǎn)至b點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸

增大

+

C.常溫下，H2c2O4的K］的數(shù)量級(jí)為IO-D.pH=4.3時(shí)，c(Na)>3c(C2O^)

【答案】D

【解析】

22

【詳解】A.草酸與NaOH固體反應(yīng)時(shí)，溶液的pH增大，溶液中草酸濃度減小，則溶液pH

增大時(shí)，溶液中-lgc（H2c2O4）增大，所以曲線M表示-lgc（H2c2O4）隨PH的變化，A正

確;

B.由分析可知，曲線N表示-lgc（C2c隨pH的變化，從a點(diǎn)至b點(diǎn)溶液中水解促進(jìn)水電

離的草酸根離子濃度逐漸增大，抑制水電離的草酸和草酸氫根離子濃度逐漸減小，則溶液中

水的地高程度逐漸增大，故B正確；

C（C2O4）

C.由圖可知，溶液中-坨------=0時(shí)，浴液PH為4.3,草酸的二級(jí)電離常數(shù)

C（HC2O；）

一~=c同=1。\溶液中c（H2c2C?4）=c，溶液pH為2.8,則電

Ka2

C（HC2O4）

2+56

離常數(shù)Kal-Ka2=。（平陽(yáng),）=c（H）=10--,所以草酸的一級(jí)電離常數(shù)

C（H2c2O4）

1f）-5-6

K=-^—=10-13,數(shù)量級(jí)為IO」，c正確;

ail［八―4.3

c（C2O：）

D.由圖可知，b點(diǎn)溶液中，Tg=0時(shí),溶液pH=4.3,溶液中

c（HC2O；）

c（C2Ot）=c（HC2O；）,氫離子濃度大于氫氧根離子，電荷守恒關(guān)系:

++

c（Na）+c（H）=c（OH-）+c（HC2O；）+2c（C2Ot）,則溶液中c（Na+）＜3c（C2（Dj）,D錯(cuò)誤;

答案選D。

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.下表是常溫下幾種物質(zhì)的平衡常數(shù)，據(jù)此回答問(wèn)題。

化學(xué)式平衡常數(shù)

K=L8xl（y5

CH3COOHa

28

H2so3Kal=1.2x10Ka2=6.6xl0-

HC1OKa=3.0x10-8

H2CO3Kal=4.4x10-7Ka2=4.7x10-11

23

-38

Fe(OH)3Ks=1X10

CU(OH)K=lxlQ-20

2叩s

(1)O.lmoLLTNaHCOs溶液的pH(填“或“=")7,判斷的理由為

（2）常溫下，用一定體積的O.lmoLLT的鹽酸和25.00mL0.lmol.lZ的氨水混合，充分反應(yīng)

后溶液中c（NH：）=c（C「），此時(shí)溶液為（填“酸性”“堿性”或“中性”），所加鹽酸的體積

V（填“或"="）25.00mL。

（3）常溫下，用O.lOmoLLTNaOH溶液與同濃度的H2SO3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液

中的元素守恒（物料守恒）關(guān)系式為

（4）以下反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（填正確選項(xiàng)相應(yīng)的字母）。

A.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+SOj-

+2+

B.醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.Na2cO3溶液吸收少量SO2:2cOj+SO2+H2O=SO：+2HCO；

c(HSO；=||時(shí)，溶液的為

（5）常溫下將SO?通入氨水中，當(dāng)溶液中的pH

c(SO二

（6）調(diào)節(jié)pH除去OOlmoLLiCuCL溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是

(已知離子濃度c<1.0x10-5mol.「時(shí)，可認(rèn)為已除盡)。

【答案】(1)①.>②.HCO；的水解程度大于HCO；的電離程度

(2)①.中性②.<

++-

(3)c(Na)=c(SO^)+c(HSO；)+c(H2SO3)n(Na)=n(SO")+n(HSOj)+n(H2SO3)

(4)C(5)7

(6)3<pH<5

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

24

K1Ox1O-1

凡€：。3的Ka2=4.7x10-",HCO；的水解平衡常數(shù)Kh=U=:7■大>4-7xlOT;HCO；的

水解程度大于HCO；的電離程度，溶液中c（OH-）>c（H+）,溶液呈堿性。

【小問(wèn)2詳解】

溶液中的離子有C「、NH：、OH，H+,若c（NH；）=c（C「），根據(jù)電荷守恒可知

C（NH；）+C（H+）=C（C「）+C（OH）即c（OH）=c（H+）,溶液為中性。若鹽酸溶液體積為

25mL,鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化鏤，因水解使溶液呈酸性，因此若使溶液呈中

性，鹽酸體積應(yīng)小于25mL；

【小問(wèn)3詳解】

用O.lOmol?「NaOH溶液與同濃度的H2SO3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后得到NaHSC>3溶

液，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（SO,）+c（HSOj+c（H2so3）或

n（Na+）=n（SO；）+n（HSO；）+n（H2SO3）；

【小問(wèn)4詳解】

A.CRT與SO?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸，不能拆，故B正確；

C.由電離常數(shù)可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO；>HCO；,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，

Na2cO3溶液吸收少量SO2:2CO|-+SO2+H2O=SO；+2HCO；,故C正確;

【小問(wèn)5詳解】

c（HSO"）50

已知亞硫酸的第二步電離常數(shù)為塢―溶液中的小不，根據(jù)

c(SO；)c(H+)

K=6.6x10-8,可計(jì)算溶液中氫離子的濃度為ixlO-mollT,則PH=7。

a2c(HSO-)

【小問(wèn)6詳解】

除去O.OlOOmollTCuCU溶液中的少量Fe3+,即Fe3+<1.0xl（T5mol而C/+不開(kāi)始沉淀,

結(jié)合Kp,c(OH)最小=3

25

Ksp[Cu(0H)2]

C(°H)最大=rl=1x10—9pH最大-5,該調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是

c(Cu2+)

3<pH<5o

16.滴定分析法是一種重要的化學(xué)定量分析方法，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶

1

體H2c2。4以凡。中x的值.已知:M（H2C2O4）=90gmol.

①稱取12.60g草酸晶體，配成100mL水溶液;

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；

1

③用濃度為0.5000molL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.

（1）已知滴定過(guò)程中MnO：轉(zhuǎn)化為Mr?*,寫(xiě)出滴定過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：.

（2）滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前需、水洗、潤(rùn)洗，裝液、排氣泡后盛裝KMnC>4溶液的

滴定管的初始讀數(shù)如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL.

三

一0

一)

三

-

三

三

三

-2

（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如圖，正確的是（填“a”或

“b”).

KMnC>4溶液7KM11O4溶液士

待測(cè)液待測(cè)液

（4）實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理:

平行實(shí)驗(yàn)123

V（樣品）/mL25.0025.0025.00

V(KMnO4)/mL20.9520.0519.95

26

①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為.

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，x=.

③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果X偏大的是(填字母).

A.滴定管水洗后未用KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B.滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

C.錐形瓶蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥就加入待測(cè)溶液

D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

+2+

【答案】(1)5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O

(2)①.檢漏②.0.60

(3)b(4)①.滴入最后半滴KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫(或淺紅)色，且

半分鐘內(nèi)不褪色②.2③.BD

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

在酸性環(huán)境下，H2c2O4被MnO；氧化為CO?，MnO；被還原為Mi?+,則滴定中發(fā)生反應(yīng)的離

+2+

子方程式為5H2c2。4+2MnO4+6H^=10CO2T+2Mn+8H2O；

【小問(wèn)2詳解】

滴定管使用前需檢漏，根據(jù)滴定管規(guī)格，滴定管的初始讀數(shù)為：0.60mL；

【小問(wèn)3詳解】

KMnC)4具有強(qiáng)氧化性，其溶液會(huì)腐蝕乳膠管，所以KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，

則正確的是b；

【小問(wèn)4詳解】

①草酸溶液無(wú)色，KMnC)4溶液自身的顏色作為指示劑，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)最后半滴

KMnO'標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫(或淺紅)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②第一組數(shù)據(jù)明顯偏大，舍去，平均消耗KMnO,溶液的體積：20.00mL；

27

1

n(H2C2O4)=4x2.5x0.5mol-I7x0.02L=0.1mol,貝ij(90+18x)g-mo「ix0.01mol=1.26g,晶

126-90

體的摩爾質(zhì)量為126g/mol,所以x==2；

lo

③A.滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏大，x偏小，不符合題

思；

B.滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，x偏大，符合題意；

C.錐形瓶未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，不符合題意；

D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏小，x偏大，符合

題意；

答案選BDo

17.金屬鐵、銅、鋅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用.結(jié)合信息回答下列問(wèn)題：

I.在Cu—Zn催化作用下可利用CO?制備甲酸

(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為；

(2)HCOOH分子中碳原子的雜化軌道類型為，分子中o鍵和兀鍵數(shù)目之比為

(3)鍵角比較：CO2(填“>”或"=")SO2；

(4)一種ZnO的立方晶胞如圖所示.

①