湖南省益陽市2024屆高考化學一模試卷含解析

湖南省益陽市龍湖中學2024屆高考化學一模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列圖示與對應的敘述相符的是（）o

“

—C

E

?1

?表示反應A+B=C+D的AH=+(a-c)股.mol

提

反應出程

B.表示不同溫度下溶液中H+和OH濃度變化曲線，a點對應溫度高于b點

■Vj*

C.針對N2+3H2=2NH3的反應，圖in表示:時刻可能是減小了容器內的壓強

o''T-

表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中P點大于q點

2、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X原

子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

3、下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2S溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4、下列說法錯誤的是（）

A.光照下，1molCH4最多能與4moic12發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是HC1

B.將苯滴入澳水中，振蕩、靜置，上層接近無色

C.鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構

D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈

5、常溫下，下列事實能說明HC10是弱電解質的是

A.0.01mol?L_1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++C10「

D.HC10與Na2sO3溶液反應，可以得到Na2s04

6、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關裝置或操作錯誤的是

A.過濾

B.灼燒

C.溶解

D.檢驗

7、下列說法中正確的是

A.在鐵質船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法

B.電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣

C.銅鋅原電池反應中，銅片作正極，產生氣泡發(fā)生還原反應，電子從銅片流向鋅片

D.外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

8、下列說法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg,Al

B.配制Fe（NC）3）2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質Ca5（PO4）3OH+P.-Ca5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成

9、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si，+優(yōu)先于CM+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極

C.電流強度的大小不會影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應接觸面積，提高硅沉積效率

10、止血環(huán)酸的結構如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不口理的是

H2N

\-COOH

A.該物質的分子式為C8H15NO2

B.在光照條件下與CI2反應生成的一氯代物有4種

C.該物質能發(fā)生取代反應、置換反應

D.止血原理可看做是膠體的聚沉

11、下列化學用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：Q：

c.17a原子3P亞層有一個未成對電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

12、對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨氣至中性時c(Na+)>c(NH：)>c(SO；)

C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體當上”將增大

c(OH)c(A2-)

13、已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是()

A.Qi>Qi

B.生成物總能量均高于反應物總能量

C.生成ImolHCl（g）放出Qi熱量

D.等物質的量時，Br2（g）具有的能量低于Bn⑴

14、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.SiO2超分子納米管屬無機非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

15、W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化

物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y

B.X、Z的最高化合價不相同

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

D.丫與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

16、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H——需——>H2c=CH2f+H2O某同學用以下裝置進行乙

烯制取實驗。下列敘述不正確的是

_乙解弓濃堿酸

*混合浦

控溫電加熱

m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

電控溫值可設置在165-175℃

a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防暴沸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

CHOH

濃硫酸,△\CHQNa

C

已知：R\R〃代表煌基或氫原子

()()oo

K

I!R+R〃Br+CHONa\AA/+CH3OH+NaBr

3o?o

()()R*

回答下列問題：.

(1)A的名稱為_________,D中官能團的名稱為o

(2)試劑a的結構簡式為,I的分子式為o

(3)寫出E-F的化學方程式:。反應G-H的反應類型是o

(4)滿足下列要求的G的同分異構體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結構簡式為.

a只有一種官能團b能與NaHCCh溶液反應放出氣體c結構中有3個甲基

()()

(5)以ClhBrCH2cH2Br、CH3OH、CIhONa為原料，無機試劑任選制備、人人/的流程如下，請將有關內容補充

()6()1

完整:

CH2BrCHCHBrHOOCCH2COOH

22益：湍門CH3OOCCH2COOCH3

18、如圖中A?J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的

氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵?/p>

空白：

-*r?i

43~On

△ku

XsOII

(1)A的化學式為C的電子式為一_；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I；

(3)2moiNa2O2與足量C反應轉移電子的物質的量為――mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_；

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為

19、脫(N2H4)是一種重要的工業(yè)產品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肺，腫有極強的還原性?？捎孟聢D

裝置制取朋：

NH.CI和

Ca(OH)；

NaClO溶液

ABC

(1)寫出陰的電子式，寫出脫與硫酸反應可能生成的鹽的化學式；

(2)裝置A中反應的化學方程式____；

(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過

快、過多的原因___________;

(4)從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷o

(5)準確量取20.00mL含胱溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用O.lOOOmol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL(在此過程中N2H4-N2)。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為_____mol/L(用含Vo的代數(shù)式

表達，并化簡)。

20、化合物M{[(CH3coO)2Cr]2?2也€),相對分子質量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、

三氯化鋁溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價

信不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnC12(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnCl2(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

1A

請回答下列問題：

(1)儀器1的名稱是0

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鋁溶液的順序最好是(填序號)；目的是

A.鹽酸和三氯化銘溶液同時加入

B.先加三氯化鋁溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化倍溶液

(3)為使生成的CrCb溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門(填“A”或"B"，下同)，打開閥門

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是

21、為解決“溫室效應”日趨嚴重的問題，科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2并轉化為

CO和H2混合燃料的研究成果已經“浮出水面”。

已知:①CH￡g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CC>2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

T『C時，在2L恒容密閉容器中加入2moic出和lmolCCh,并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

時間/S0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s時CH4的轉化率為,20~40S,V(H2)=.

(3)T2℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為1.5,則T2—Ti(填“>”"=”或)

(4)Ti℃時反應③達到平衡的標志為o

A.容器內氣體密度不變B.體系壓強恒定

C.CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變D.2V(CO)?=V(CH4)E

(5)上述反應③達到平衡后,其他條件不變，在70s時再加入2molCH4和ImolCCh,此刻平衡的移動方向為(填

“不移動”“正向”或“逆向”)，重新達到平衡后，CO2的總轉化率比原平衡(填“大”“小”或“相等”)o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.根據(jù)圖I,反應A+B=C+D屬于放熱反應，AH=-(a-c)kJ-moi1,故A錯誤；B.根據(jù)圖II,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù)圖III,〃時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，

可能減小了容器內的壓強,故C正確;D.根據(jù)圖IV,向醋酸稀溶液中加水時,溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導電性

能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。

2、C

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和丫同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或AI元素；設W、丫的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當X為Be時，a=5.5(舍棄)，所以

X為AL2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,丫為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為AL丫為P,Z為S元素。

A.AkS形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤；

故答案為Co

3、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸

銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnCh溶液與H2O2溶液反應，KMnCh溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。

點睛:C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

4、B

【解析】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代燒，取代1個氫原子消耗lmol氯氣，同時生成氯化氫；

B.苯與漠水不反應，發(fā)生萃??；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫。

【詳解】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代崎，取代1個氫原子消耗lmol氯氣，同時生成氯化氫，lmolCH4最多能

與4moic12發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是HCL故A正確；

B.苯與濱水不反應，發(fā)生萃取，漠易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溪水中，振蕩、靜置，下層接近無色，

故B錯誤；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構，

故c正確；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應

更劇烈，故D正確；

故選：B?

5、A

【解析】

A、O.Olmol的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質，選項B錯誤；C、NaQO的電離方程式：NaClO=Na++ClO,說

明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質，

選項C錯誤；D、HC1O與Na2s。3溶液反應，可以得到Na2so4,說明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質的

溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。

6、B

【解析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應該在生煙中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質，裝置圖正確，故D不選；

故選B。

7、B

【解析】

A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽

極的陰極保護法，A錯誤；

B.在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成

氫氧根離子，B正確；

C.銅鋅原電池反應中，Zn失電子作負極，銅片作正極，產生氣泡發(fā)生還原反應，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；

D.外加電流的陰極保護法應將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；

答案選B。

8、D

【解析】

A.AlCb是共價化合物，不能通過電解熔融AlCb制備AL故A錯誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F-Ca5（PO4）3F+OH可知，增大"濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齷齒的形成，故D正確。

故選D。

9、D

【解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si"+在液態(tài)鋁電極得電子轉化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合

金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面

積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si",陰極反應為Si"得電子轉化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，

故A錯誤；

B.圖中，鋁電極上SF得電子還原為Si,故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；

C.電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；

D.三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，故D

正確；

答案選D。

10、B

【解析】

A.由結構簡式可知分子式為C8H15NO2,故A正確；

B.煌基含有5種氫，如只取代炫基的H,則在光照條件下與CL反應生成的一氯代物有5種，故B錯誤；

C.含有竣基，可發(fā)生取代、置換反應(與金屬鈉等)，故C正確；

D.含有痰基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。

故選B。

11、C

【解析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A

錯誤；

B.次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：：O：C1：,選項B錯誤；

HAA??

C.17cl原子3P亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項C正確；

D.碳原子最外層有兩個2s、兩個2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項D錯誤。

答案選C。

12、C

【解析】

A.NaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中K,增大，其pH

減小，故A錯誤；

B.O.lmotLT的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSC>3-)+c(H2s。3)①，

+++2

溶液中存在電荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因為pH=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3");將①式左右兩邊都加上c(NH4)M

2+2-

c(Na+)+c(NH4+)=c(SCh2-)+c(HSO3-)+c(H2so3)+c(NH4+)③，結合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3)>

+2+

C(NH4+),c(Na)>c(SO3")>c(NH4),故C錯誤；

C.酸堿對水的電離都有抑制作用，O.OlmoI/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱,

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

C(HT).C(H+)c(HA-)-c(H+)-c(H+)_c(H+)-c(H+)C3(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中2-+，加入

C(0H)C(A2-)c(or)-c(A)-c(H)-c(or)-K

aKw-Ka

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤;

答案選C。

13、A

【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應①中放出的熱量多，即QI>Q2,故A正確；

B.燃燒反應為放熱反應，則反應物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應①可知，Qi為生成2moiHCI的能量變化，則生成moIHCI(g)時放出熱量小于Qi,故C錯誤;

D.同種物質氣體比液體能量高，則ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D錯誤；

故選Ao

14、B

【解析】

A.SiCh屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；

B.碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產生二氧化碳，B錯誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸儲的方法，蒸館可根據(jù)乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確;

故合理選項是B。

15、D

【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出丫為Na元素，再結合W、X、丫和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

元素。

【詳解】

A.N)、Na+和CP-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W>X>Y,與題意不

符，A錯誤；

B.O最高價+2,而S最高價為+6,與題意不符，B錯誤；

C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,與題意不符，C

錯誤；

D.Na與O可形成Na2O2,含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；

答案為D。

【點睛】

具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

16、C

【解析】

A.m導氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發(fā)生消去反應產生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170℃左右，可設置在

165-175℃,B正確；

C.從a導管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應產生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；

D.燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防止產生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、澳乙烷醛基、酯基CH3CH2CH2CH-BrC11H18N2O3

Cllj

H』JL/+CH3OH罷二、//O/+H2。取代反應3

9H3

HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH>?HCH3<、CH(COOH)2c(CH3)3Nao’Hg>HOCH2CH2CH2OH

HOOCC^COOH

CH3

酸性高鎰酸鉀>

CH2BrCH2CH2Br

【解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應信息知，B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應生成D[[J]C%，E與甲醇發(fā)生

00

酯化反應生成，則E為與溟乙烷發(fā)生題給反應生成對比和的結

F■oM/,FG,GF

構，結合信息反應知試劑a為CH3cH2cH

,結合H和I的結構變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結構簡式分析，A為溟乙烷；D為,所含官能團有醛基、酯基，故答案為：漠乙

烷；醛基、酯基;

(2)根據(jù)G和H的結構變化，結合題給反應信息知，試劑a的結構簡式為CH3cH2cH

;根據(jù)I的結構簡

式分析其分子式為CUH18N2O3,故答案為：CH3cH2cH

;C11H18N2O3；

(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應得到F,化學方程式為:

濃流酸

+CHOH_+HO；比較G和H的結構變化，反應G-H的

3△2

濃流酸

反應類型是取代反應，故答案為：+CH30H

△

反應;

0o

(4)G為n同分異構體中只有一種官能團，能與NaHCCh溶液反應放出氣體，則含有2個竣基，結構

中有3個甲基的結構有、CH(COOH)2c(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰

面積比為9:2:1,則有3種不同化學環(huán)境的H,且原子個數(shù)比為9:2:1,其結構為:

9H3

,CH(COOH)2C(CH)3,故答案為：3；HOOCCH(CH)C(CH)2COOH.>

333HOOCCCOOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用ClfeBrCH2cH2Br先水解再氧化得至(JHOOCCH2coOH,HOOCCH2coOH再與甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2coOCH3、CHzBrCH2cH2Br、ClhONa發(fā)生信息中的反應成環(huán)得至U

,CJhBrCH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

高銃酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2coOH,故答案為：曲臚。＞；HOCH2CH2CH2OH；酸性高鎰酸鉀＞.

CH2BrCH2CH2Bro

18>NH4HCO3116H4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNO3（濃）^=CO2T+4NO2T+2H2O21：

24：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D,且A與堿反應生成D,則A為酸式鹽或錢鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因為A受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應生成NaOH和02,D能在催化劑條件下與G反

應生成H,則D是NH3,G是02,H是NO,I是NO2,J是HNO3,鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

⑴、A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為Hp：H;

故答案為NH4HCO3;IIpII;

⑵、D為NH3,G是Ch,H是NO,則D+G—H的反應為：4NH3+5O2=4NO+6H2O；F是C,J是HNO3,則

F+J-TB+C+I的反應為：C+4HNO3（濃）獸=CO2T+4NChT+2H2。；

演化范

故答案為4NH3+5O2=4NO+6H2O；C+4HNO3（濃）獸=CO2T+4NChT+2H2。；

(3)、NazCh與足量水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則

2moiNazCh與足量C反應轉移電子的物質的量為2mo1,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿NCh和02的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應為

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應方程式可知原混合氣體中NCh與Ch體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NCh和

O2的體積分別為8mL和2mL,

故答案為4:1?

HH

19、:N：N：HN2H6so4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO)22NHCl+Ca(OH)2^CaC12+2NHT+2H2O防

H????443

止NaClO氧化朋A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液Vo/400

【解析】

⑴胱的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以看成二元堿，據(jù)此分析解

答；

⑵裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式；

⑶根據(jù)腳有極強的還原性分析解答；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；

⑸根據(jù)標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4-N2,12—r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,據(jù)此分析計算。

【詳解】

HH

⑴胱的分子式為N2H4,電子式為H：N:N：H*腫可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，脫可以

????

HH

看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6so4、(NH)2SO、N2H6(HSC>4)2,故答案為H：N:N：H;N2H6so4、

254????

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2aCaCb+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaC12+2NH3t+2H2O；

(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。腫有極強的還原性，而次氯酸

鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化腫，故答案為防止NaClO氧化腫；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易

使A裝置中玻璃管炸裂；

⑸使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍色，且半分鐘內不褪色,

則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4-N2,L-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,消耗碘的物質的量

=0.1000moVLxVomL,則20.00mL含胱溶液中含有腫的物質的量=4xO」O0Omol/LxVomL,因此腫的濃度為

2

gxO』OOOmol/LxVomL=Mmoi/L,故答案為淀粉溶液；黑。

----------------------------------------------A八八A八八

【點睛】

本題的易錯點和難點為(1)中脫與硫酸反應生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，腫可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫

酸的反應分析解答。

20、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應產生上，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鋁離子被氧化BA

過量的鋅與CrCb充分反應得到CrCh

【解析】

(1)根據(jù)儀器結構特征，可知儀器1為分液漏斗；

(2)二價鋁不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,把裝置2和3中

的空氣趕出，避免生成的亞倍離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鋁溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先

反應產生H