人教版九下化學(xué) 第九單元專題 溶解度曲線及其應(yīng)用 課件

第九單元專題溶解度曲線及其應(yīng)用九下

化學(xué)

人教版溶解度曲線類溶解度表格類溶解度實物圖類鞏固練習(xí)1234溶解度曲線類方法指導(dǎo)：溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ從下列圖中你能獲取哪些信息呢？各物質(zhì)溶解度的變化趨勢；各溫度下溶解度大小的比較；甲、乙，甲、丙兩物質(zhì)溶解度相等時的溫度；P、M、N三點對應(yīng)的各物質(zhì)在t2℃時溶液的狀態(tài)可直接觀測P點或M點的某溶液如何轉(zhuǎn)化為飽和溶液/不飽和溶液？溶液、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量(分數(shù))如何計算？溫度發(fā)生變化時，P、M、N三點溶液中各種量是如何變化的？怎么判斷一個物質(zhì)的提純方法？你能直接獲取以下信息嘛？分類突破一、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQt2℃時甲、丙的飽和溶液升高到t3℃時甲、丙各自的溶液還是飽和的嗎？溫度升高甲的溶解度變大，甲溶液為不飽和溶液溫度升高丙的溶解度變小，丙溶液為飽和溶液，且溶液中有固體析出溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ你能通過哪些方法讓M點的乙溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液？降低溫度，可以讓M點的乙溶液達到飽和改變溫度恒溫蒸發(fā)溶劑，讓溶液達到飽和狀態(tài)增加溶質(zhì)質(zhì)量，讓溶液達到飽和狀態(tài)減小溶劑質(zhì)量增加溶質(zhì)質(zhì)量溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ請你設(shè)計方案，讓P點甲的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。方法總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化①改變溫度，升溫或降溫取決于物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢上升型：不飽和溶液

飽和溶液下降型：不飽和溶液

飽和溶液②改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量(適用于所有物質(zhì))不飽和溶液

飽和溶液降低溫度升高溫度升高溫度降低溫度增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑增加溶劑二、溶液、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量(分數(shù))的計算與比較溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQt1℃時，將40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？判斷t1℃時，丙的溶解度→50g40g的丙可以完全溶解在100g的水中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==≈28.6%溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ請你計算一下t2℃時，將40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？判斷t2℃時，丙的溶解度→25g25g丙溶解在水中溶液已飽和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)===20%你能總結(jié)出計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法步驟嗎？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算：1.判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。2.若溶液為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

；若溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝請你比較一下t4℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，誰所需的溶劑質(zhì)量多？誰的溶液質(zhì)量最大？拓展設(shè)問：溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4t4℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度甲＞乙＞丙，等質(zhì)量的三種物質(zhì)溶解度越低，配制成飽和溶液所需的溶劑就越少。所需溶劑質(zhì)量：丙＞乙＞甲所得溶液質(zhì)量：丙＞乙＞甲三、改變溫度時溶液中各種量的變化情況將t1℃甲、乙、丙的飽和溶液從升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何變化？溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4丙的溶解度減小，丙析出晶體，丙一直是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小甲、乙的溶解度增大，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒有增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和t1℃一致升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小如何排序？t3℃時丙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度，所以，t3℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)丙大于甲所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞丙＞甲分別將100g甲、乙的飽和溶液由t4℃降溫到t2℃，析出晶體較多的是哪種物質(zhì)？溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4析出晶體甲析出晶體乙甲的溶解度隨溫度變化的趨勢大，甲析出的晶體多。溫度改變，飽和溶液中的溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)是否有晶體析出判斷。①有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；②無晶體析出時，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變。方法總結(jié)四、根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)的提純方法溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4少量丙析出晶體甲甲t4℃時甲的飽和溶液中混有少量丙，可采用什么的方法提純甲？→降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)恒溫蒸發(fā)，甲處于不飽和狀態(tài)，存在于濾液中溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4恒溫蒸發(fā)，乙處于飽和狀態(tài)，溶劑減少，溶質(zhì)乙析出t3℃時乙的飽和溶液中混有少量甲

，可采用什么的方法提純甲？蒸發(fā)結(jié)晶溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4析出晶體丙少量甲丙請你思考t1℃時丙中混有少量甲，可采用什么的方法提純丙？→升溫結(jié)晶曲線走向提純方法緩升型(如乙)蒸發(fā)結(jié)晶陡升型(如甲)降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液下降型(如丙)升溫結(jié)晶判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法：方法總結(jié)溶解度表格類下表是硫酸鈉和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答問題。

02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度/g溫度/℃(1)這兩種鹽的溶解度受溫度變化影響較大的是______。Na2SO4

屬于______(填“易溶”“微溶”或“難溶”)物質(zhì)。

(2)70℃時，將137.8gNaCl飽和溶液降溫至______時，溶液質(zhì)量變?yōu)?36g。(3)40℃時，將20gNa2SO4

和20gNaCl加100g水中，

降低溫度，

先析出的固體是______。

(4)在20℃時，將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4

溶液變?yōu)轱柡腿芤?，至少還需要增加溶質(zhì)_____g你能從表格中獲取到什么信息呢？單一物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢→同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度你能找到兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度區(qū)間嗎？下表是硫酸鈉和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答問題。

02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度/g溫度/℃(1)這兩種鹽的溶解度受溫度變化影響較大的是________。Na2SO4

屬于______(填“易溶”“微溶”或“難溶”)物質(zhì)。

(2)70℃時，將137.8gNaCl飽和溶液降溫至______時，溶液質(zhì)量變?yōu)?36g。(3)40℃時，將20gNa2SO4

和20gNaCl加100g水中，

降低溫度，

先析出的固體是________。

Na2SO4易溶20℃Na2SO4

02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度/g溫度/℃(4)在20℃時，將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4

溶液變?yōu)轱柡腿芤?，至少還需要增加溶質(zhì)______g該溶液的質(zhì)量為100g(溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量)100g×10%=10g100g-10g=90g該溫度下90g水中最多可溶解Na2SO4的質(zhì)量為：還需增加溶質(zhì)質(zhì)量：17.55g-10g=7.55g7.55g溶解度實物圖類在一定溫度下，向

100g水中依次加入

KCl固體，充分溶解，實驗記錄如下:(1)該溫度下，KCl的溶解度是___g。(2)①得到的溶液是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。①②③中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為___________。

(3)已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，對③所得溶液升溫出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________。該溫度下KCl的溶解度是40g，②中溶液已飽和40不飽和②=③＞①③中溶液固體溶解讓KCl固體溶解的方法有幾種？請你計算一下升溫固體完全溶解后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)固體完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g，溶劑質(zhì)量為100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=鞏固練習(xí)1.海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料。

它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.KCl的溶解度大于

MgSO4的溶解度

B.升溫一定能使

MgSO4不飽和溶液變飽和

C.t1℃時，KCl和

MgSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D.

t2℃時，向

KCl的飽和溶液中加入MgSO4，固體不能溶解→沒有給定溫度→MgSO4的溶解度隨溫度變化先增大后減小→某溶質(zhì)飽和溶液可溶解其他溶質(zhì)，故t2℃時，向KCl的飽和溶液中加入MgSO4，固體繼續(xù)溶解C2.現(xiàn)有氯化鈉、硝酸鉀和硫酸鉀三種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題。

(1)將60℃時氯化鈉、硝酸鉀和硫酸鉀三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至40℃，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_____________________。

(2)20℃時，向50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入10gNaCl固體，此時該溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169K2SO47.411.114.818.221.4三種溶液始終處于飽和狀態(tài)KNO3＞NaCl＞K2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注意是溶液的質(zhì)量，不是溶劑的質(zhì)量飽和請你計算一下溶解完全后剩余固體的質(zhì)量(3)某溫度下，將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的

R物質(zhì)的溶液逐漸降溫，析出固體質(zhì)量與溫度變化的關(guān)系如圖所示

則

R物質(zhì)是_______(填“NaCl”“KNO3”或

“K2SO4”)。將該溶液升溫至

80℃時，R物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為_____。

溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169K2SO47.411.114.818.221.460℃時100g水中能溶解100g物質(zhì)的是KNO3KNO