實驗四-電解質(zhì)溶液

實驗四電解質(zhì)溶液一、實驗?zāi)康?．掌握并驗證同離子效應(yīng)對弱電解質(zhì)解離平衡的影響；2．學習緩沖溶液的配制，并驗證其緩沖作用；3．掌握并驗證濃度、溫度對鹽類水解平衡的影響；4.了解沉淀的生成和溶解條件以及沉淀的轉(zhuǎn)化。二、實驗原理弱電解質(zhì)溶液中加入含有相同離子的另一強電解質(zhì)時，使弱電解質(zhì)的解離程度降低，這種效應(yīng)稱為同離子效應(yīng)。弱酸及其鹽或弱堿及其鹽的混合溶液，當將其稀釋或在其中加入少量的酸或堿時，溶液的pH值改變很少，這種溶液稱作緩沖溶液。緩沖溶液的pH值（以HAc和NaAc為例）可用下式計算：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，未溶解的難溶容電解質(zhì)和溶液中相應(yīng)的離子之間建立了多相離子平衡。例如在PbI2飽和溶液中，建立了如下平衡：PbI2(固)Pb2++2I-其平衡常數(shù)的表達式為=c(Pb2+)·c(I-)2，稱為溶度積。根據(jù)溶度積規(guī)則可判斷沉淀的生成和溶解，當將Pb(Ac)2和KI兩種溶液混合時如果：c(Pb2+)·c(I-)2＞溶液過飽和，有沉淀析出。c(Pb2+)·c(I-)2＝飽和溶液。c(Pb2+)·c(I-)2＜溶液未飽和，無沉淀析出。使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)，即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化，對于同一種類型的沉淀，溶度積大的難溶電解質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶電解質(zhì)。對于不同類型的沉淀，能否進行轉(zhuǎn)化，要具體計算溶解度。三、儀器和藥品儀器：試管，試管架，試管夾，離心試管，小燒杯（100mL或50mL），量筒（10mL），洗瓶，點滴板，玻璃棒，酒精燈（或水浴鍋），離心機（公用）。藥品：醋酸HAc（0.1mol·L-1，1mol·L-1，2mol·L-1），鹽酸HCl（0.1mol·L-1，2mol·L-1，6mol·L-1）。氨水NH3·H2O（2mol·L-1），0.1mol·L-1NaOH。0.1mol·L-1AgNO3，Al2(SO4)3（0.1mol·L-1，1mol·L-1），K2CrO4（0.1mol·L-1，）KI（0.001mol·L-1，0.1mol·L-1），MgCl2（0.1mol·L-1），NaAc（0.5mol·L-1，1mol·L-1，固體），NaCl（0.1mol·L-1，1mol·L-1），Na2CO3（0.1mol·L-1，1mol·L-1），Pb(NO3)2（0.001mol·L-1，0.1mol·L-1），NH4Cl（飽和，固體），Na3PO4（0.1mol·L-1），Na2HPO4（0.1mol·L-1），NaH2PO4（0.1mol·L-1），SbCl3（固體）。鋅粒，甲基橙（0.1%），酚酞（1%），pH試紙。四、實驗內(nèi)容1．強弱電解質(zhì)的比較（1）在兩支試管中分別加入少量0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HAc，用pH試紙測定兩溶液的pH值，并與計算值相比較。（2）在兩支試管中分別加入1mL0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1Hac，再分別加入一小棵鋅粒（可用砂紙擦去表面的氧化層），并用酒精燈加熱試管，觀察哪只試管中產(chǎn)生的氫氣的反應(yīng)比較劇烈。由實驗結(jié)果比較HCl和HAc的酸性有何不同？為什么？2．同離子效應(yīng)（1）取兩支試管，各加入1mL蒸餾水，2滴NH3·H2O溶液，再滴入一滴酚酞溶液，混合均勻，觀察溶液顯什么顏色。在一支試管中加入1/4勺NH4Cl固體，振蕩使之溶解，觀察溶液的顏色，并與另一試管中的溶液比較。根據(jù)以上實驗指出同離子效應(yīng)對電離度的影響。（2）取兩支小試管，各加入5滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，其中一支試管中再加入5滴飽和NH4Cl溶液，然后分別在兩支試管中加入5滴2mol·L-1NH3·H2O，觀察兩支試管中發(fā)生的現(xiàn)象有何不同？寫出有關(guān)反應(yīng)式并說明原因。3．緩沖溶液的配制和性質(zhì)（1）兩支試管中各加入3mL去離子水，用pH試紙測定其pH值，再分別加入5滴0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液，測定它們的pH值。（2）在1個小燒杯中，加入1mol·L-1HAc和1mol·L-1NaAc溶液各5mL（用量筒盡可能準