安徽省馬鞍山市2024屆高三年級(jí)下冊(cè)三模化學(xué)試題 含解析

安徽省馬鞍山市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期三模教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)試題

考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名和考號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，務(wù)必擦凈后再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Cu64Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.皖南地區(qū)歷史悠久，文化底蘊(yùn)深厚，是中國(guó)文房四寶之鄉(xiāng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“宣筆”羊毫的筆頭用料為羊毛，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)

B.“徽墨”的主要成分為炭黑，炭黑與金剛石互為同素異形體

C.“宣紙”的主要成分為纖維素，纖維素在一定條件下可發(fā)生水解

D.“歙硯”主要礦物成分為硅酸鹽、二氧化硅等，二氧化硅屬于分子晶體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；

B.炭黑與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.纖維素為多糖，在一定條件下可發(fā)生水解生成單糖，故C正確；

D.二氧化硅是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

2.化學(xué)與生活聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法正確的是

A.熟石膏可用于制作醫(yī)用石膏繃帶，其主要成分為CaSO/H?。

B.用于制作塑料包扎繩的聚丙烯，可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，生活中常用95%酒精消毒

D.烷基磺酸根離子等表面活性劑同時(shí)具有親水基團(tuán)和疏水基團(tuán)，可用于除去油污

【答案】D

【解析】

【詳解】A.熟石膏的主要成分是2CaSO4-H2O,A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯中不含碳碳雙鍵，不可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，生活中常用體積分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液消毒，C錯(cuò)誤；

D.烷基磺酸根離子等表面活性劑同時(shí)具有親水基團(tuán)和疏水基團(tuán)，可用于除去油污，D正確；

故選D。

3.EDTA(乙二胺四乙酸)能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的配合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.EDTA相對(duì)分子質(zhì)量與正二十一烷相近，但沸點(diǎn)差異較大

B.該分子結(jié)構(gòu)中的C、N、。原子可能共平面

C.EDTA屬于高級(jí)脂肪酸，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D.ImolEDTA最多可形成的配位鍵數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.EDTA分子中含有竣基，能形成分子間氫鍵，正二十一烷不能形成分子間氫鍵，所以EDTA

的分子間作用力大于相對(duì)分子質(zhì)量相近的正二十一烷，沸點(diǎn)高于正二十一烷，故A正確；

B.由分子結(jié)構(gòu)可知，EDTA分子中含有空間構(gòu)型不為平面結(jié)構(gòu)的飽和氮原子和飽和碳原子，所以分子中

碳原子、氮原子、氧原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.由分子結(jié)構(gòu)可知，EDTA分子中含有較基，但不屬于高級(jí)脂肪酸，故C錯(cuò)誤；

D.由分子結(jié)構(gòu)可知，EDTA分子中的氮原子和氧原子均能提供孤對(duì)電子形成配位鍵，最多可形成6個(gè)配

位鍵，則1molEDTA最多可形成的配位鍵數(shù)目為lmolX6XNAmol—I=6NA,故D錯(cuò)誤；

故選A?

4.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

+2+3-

A.向K31Fe(CN)6]溶液中滴入Fe"溶液：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

+

B.乙酰胺與鹽酸加熱反應(yīng)：CH3CONH2+H+H2OCH3COOH+NH：

C.向冷的石灰乳中通入C"制漂白粉：Cl2+2OH^=CIO+Cl+H2O

D.向含雙氧水和氨氣的混合液中加入銅粉，得到深藍(lán)色溶液:

+

Cu+H,0,+4NH,H7O=「Cu(NH])T+20H+4HQ

ZZ3ZI\3/41z

【答案】c

【解析】

【詳解】A.向K31Fe(CN)6]溶液中滴入FeC"溶液生成KFe[Fe(CN)6〕沉淀，反應(yīng)的離子方程式

+2+3-

為：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]^,選項(xiàng)A正確；

B.乙酰胺與鹽酸加熱反應(yīng)生成乙酸和氯化錢，反應(yīng)的離子方程式為：

+

CH3CONH2+H+H2O—^>CH3COOH+NH^,選項(xiàng)B正確；

C.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Cl2+Ca(OH)2-Ca+CIO+Cl+H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.向含雙氧水和氨氣的混合液中加入銅粉，得到深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

CU+H2O2+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選c。

5.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A水溶性：HBr>CO2分子極性

B第一電離能：Mg>Al原子半徑：Mg>Al

C酸性：乙酸〉丙酸推電子效應(yīng)：—C2H5>—CI<3

D熔點(diǎn):A1F,(1040℃)>A1C13(178℃)晶體類型不同

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化碳是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，澳化氫和水是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子，由相似相溶原理

可知，極性分子澳化氫在水中的溶解度大于非極性分子二氧化碳在水中的溶解度，故A正確；

B.鎂原子的2s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鎂元素的第一電離能大于

鋁元素與原子半徑大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.甲基和乙基都是推電子基團(tuán)，乙基的推電子效應(yīng)大于甲基，竣酸分子中竣基中羥基的極性小于甲基，

所以丙酸的酸性弱于乙酸，故C正確；

D.氟化鋁是熔沸點(diǎn)高的離子晶體，氯化鋁是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔點(diǎn)高于分

子晶體，所以氟化鋁的熔點(diǎn)高于氯化鋁與晶體類型不同有關(guān)，故D正確；

故選B。

6.三氯化碘（ICL）被廣泛應(yīng)用于藥物合成，其熔點(diǎn)33℃、沸點(diǎn)77℃,易水解。氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍

低于70℃下反應(yīng)制備支匕。實(shí)驗(yàn)室制備IC%的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A,裝置甲中固體可以用二氧化鎬

B,裝置乙僅起到除雜的作用

C.裝置丁可以采用水浴加熱

D.將戊換成丙可以達(dá)到相同的效果

【答案】C

【解析】

【分析】裝置甲制備氯氣，通過(guò)裝置乙除去C12中HC1,再經(jīng)過(guò)裝置丁進(jìn)行干燥，C12通入丁中與12反應(yīng)生

成IC13,因IC13易水解，因此裝置戊可防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丁，同時(shí)可吸收未反應(yīng)完全的C12,防止污染

空氣，以此分析解答。

【詳解】A.裝置甲為固液不加熱制備氯氣，二氧化銃固體和濃鹽酸加熱制備CU，故A采?。?/p>

B.裝置乙的作用是除去氯氣中的HC1,同時(shí)可作安全瓶，以監(jiān)測(cè)裝置丙中是否發(fā)生堵塞，故B錯(cuò)誤；

C.裝置丁碘和氯氣反應(yīng)生成ICL，三氯化碘熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃,最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖?/p>

熱，故C正確；

D.ICL易與水發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)可能還有CU未反應(yīng)完，所以裝置戊的作用是吸收多余的CU、防止外界水

蒸氣進(jìn)入丁，換成氯化鈣無(wú)法吸收多余的CU，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

7.短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，基

態(tài)丫原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)。由上述元素組成的某種電池材料結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

一+廠-I-

3

IM3X—zz—XM3

MY——MW

IMaX—z/\z-XMa

_XM3J|_'_

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<Y

B.電負(fù)性：Y>Z>X

C.該化合物中存在配位鍵

D.WM；中的中心原子軌道雜化類型為sp3雜化

【答案】B

【解析】

【分析】短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，判斷Z是O元素，基態(tài)丫原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，則丫是N元素，根據(jù)元素組成的電池

材料結(jié)構(gòu)圖，結(jié)合化學(xué)鍵的特征和原子序數(shù)的關(guān)系得到M為H元素，W為B元素，X為C元素。

【詳解】A.X為C元素，丫是N元素，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)為CH,vNHs，A正確；

B.X為C元素，丫是N元素，Z是0元素，電負(fù)性為O>N>C,B錯(cuò)誤；

C.該化合物中，B元素價(jià)層電子數(shù)3,在陰離子中，形成4個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明B原子有

空軌道與。原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，N元素價(jià)層電子數(shù)5,在陽(yáng)離子中，形成4個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明N原子的孤電子對(duì)與H+的空軌道形成配位鍵，C正確；

D.WM：為BH；,中心原子形成4個(gè)b鍵，孤電子對(duì)數(shù)為gx(3+l—4xl)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故

軌道雜化類型為sp3雜化，D正確；

答案選B。

8.下列有關(guān)操作的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋錯(cuò)誤的是

選

操作現(xiàn)象及解釋

項(xiàng)

A2C(s)+2NO2(g).-2CO2(g)+N2(g),混合氣體顏色變淺：碳消耗NC>2氣體，NC>2濃

向上述平衡體系中加入碳度減小，且平衡逆向移動(dòng)

溶液紅色變淺：Ba?+沉淀COj,使

B向滴有酚酸的Na2cO3溶液中加入BaCl2固體co；—+H20nHCO；+OH-平衡逆向移動(dòng)，

OH-濃度降低

溶液紅色變淺：Fe還原Fe3+，使

C向Fe(SCN)3溶液中加入Fe粉Fe(SCNhlFe'++3SCN-平衡正向移動(dòng)，

Fe(SCN)3濃度降低

溶液呈淺綠色：Ksp(HgS)<Ksp(FeS),

D向含有Hg2+的廢水中加入FeS固體FeS(s)+Hg2+(aq)-HgS(s)+Fe2+(aq)ft.

學(xué)平衡常數(shù)大，正向程度大

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向平衡體系中加入濃度為定值的碳，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化

學(xué)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉在溶液中存在如下平衡：C01-+H20HCO；+OH-,向溶液中加入氯化鋼固體，領(lǐng)離子

與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，溶液中碳酸根離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液

中氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性減弱，導(dǎo)致滴有酚麟的碳酸鈉溶液的紅色變淺，故B正確；

3+

C,硫氧化鐵溶液中存在如下平衡：Fe(SCN)3-Fe+3SCN-,向溶液中加入鐵粉，鐵與溶液中的鐵

離子反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中鐵離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液紅色變淺，故c正確；

D.硫化汞的溶度積小于硫化亞鐵的溶度積，反應(yīng)FeS(s)+Hg2+(叫)-HgS⑸+Fe?+(aq)的化學(xué)平衡

常數(shù)大，向含有汞離子的廢水中加入硫化亞鐵固體，反應(yīng)的正向反應(yīng)的程度大，有利于汞離子轉(zhuǎn)化為硫化

汞，達(dá)到除去廢水中的汞離子濃度的目的，故D正確；

故選Ao

9.硅(Te)被譽(yù)為尖端技術(shù)等工業(yè)的維生素。工業(yè)上常以粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要成分是C'Te,含Ag、Au

等雜質(zhì)）為原料提取硅并回收金屬，Te與S同族，其工藝流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.粗銅精煉和電鍍銅的陰極電極反應(yīng)相同

B.每回收ImolTe理論上步驟①中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C.步驟②電解后的溶液可以參與循環(huán)

D,可以用硝酸分離出濾渣X中的Au

【答案】B

【解析】

【分析】陽(yáng)極泥（主要成分是Cu?Te,含Ag、Au等雜質(zhì)）通入氧氣，加入硫酸調(diào)控pH并加壓，反應(yīng)后過(guò)濾

得到濾液和濾渣，濾液電解回收銅；濾渣含TeCh等濾渣，加入鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾得到Ag、Au濾渣X；濾液

通入二氧化硫反應(yīng)得到粗磁；

【詳解】A.粗銅精煉和電鍍銅的陰極電極反應(yīng)均為Cu2++2e=Cu,電極反應(yīng)相同，A正確；

B.根據(jù)C%Te轉(zhuǎn)化為TeCh和Cu2+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6+2,每回收ImolTe理論上步驟①中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

8Nx,B錯(cuò)誤;

C.步驟②電解后的溶液主要成分為硫酸，可以參與循環(huán)，在步驟①中使用，C正確；

D.硝酸能溶解銀而不能溶解Au,可以用硝酸分離出濾渣X中的Au,D正確；

答案選B。

10.氟是非金屬中最活潑的元素，能形成多種氟化物。三種氟化物的熔沸點(diǎn)如表所示。

-1+

氟化

NaFBF；NB

物［一］

熔點(diǎn)

993X-207

/℃

沸點(diǎn)1695y-129

/℃

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-I+

A.、廣yHBF；中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.NH,比NF,更易與C/+形成配離子

C.x<993、y<1695

D.NF,與水反應(yīng)方程式為NF,+3H2O=NH3+3HFO

【答案】D

【解析】

-I+

【詳解】A.、'/二卜/H與B年之間為離子鍵，N與H之間為極性鍵，碳碳雙鍵為非極性鍵，A正

\/

確；

B.F的電負(fù)性大于N,N-F中成鍵電子對(duì)偏向F,導(dǎo)致NF3對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵,

則NF3不易與CiP+形成配離子，B正確；

-I+

C.NaF中的Na+、F的電荷數(shù)與、弋八^BF4中的陽(yáng)、陰離子的電荷數(shù)相同，但Na+、F的半徑

\/

小，NaF的離子鍵更強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)更高，貝|x<993、y<1695,C正確；

D.NF3與水反應(yīng)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,D錯(cuò)誤；

故選D。

11.甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O,在有無(wú)催化劑條件下的能量與

反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示：

o

能

+n

量.e

0

能o

旦

里.n

e產(chǎn)H-C+H2O

/+HH+H

HX

O氏

CO+H2O

+H+

^10

途徑I反應(yīng)歷程途徑II反應(yīng)歷程

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.若用D（笊）標(biāo)記甲酸中的竣基氫，最終產(chǎn)物中可能存在DHO

C.途徑n的反應(yīng)歷程中，存在3種中間產(chǎn)物

D.由途徑II可知?dú)潆x子可以作為甲酸分解生成CO和H2O的催化劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖可知，甲酸分解的總反應(yīng)為HCOOH催化劑＞COT+H2。,則若用D標(biāo)記甲酸中的竣基氫，最終

產(chǎn)物中存在DHO,故B正確；

c.由圖可知，途徑n的反應(yīng)歷程中存在三步反應(yīng)，中間產(chǎn)物有5種，故c錯(cuò)誤；

D.由圖可知，途徑n中氫離子是反應(yīng)的催化劑，催化劑作用下甲酸分解生成一氧化碳和水，故D正確；

故選C。

12.有機(jī)電化學(xué)合成是一種環(huán)境友好的合成方法，由對(duì)硝基苯甲酸制取對(duì)氨基苯甲酸的電解裝置如圖所

示，其中雙極膜能將H,0解離成H+和OH-o

Ag

氨水

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)

B.電解后陽(yáng)極區(qū)溶液pH下降

+

C.每產(chǎn)生lmol[Ag（NH3）2]就有ImolH2O發(fā)生解離

NO2W

D.Pt的電極反應(yīng)方程式可表示為:+6H++6e-=[Tj+2HO

。2

COOHCOOH

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)裝置示意圖可知，Ag在b極失去電子，為陽(yáng)極區(qū)，結(jié)合NH3轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）27，則b極

為正極，且正極的反應(yīng)式為Age+2NH3=[Ag（NH3）,],2為負(fù)極，Pt為陰極區(qū)，對(duì)硝基苯甲酸轉(zhuǎn)化為

NO2NH2

對(duì)氨基苯甲酸需要消耗氫離子。+6H++6e-=，+2凡。，則雙極膜可以電解水

COOHCOOH

+

H2O=H+OHO

【詳解】A.由分析知，b極為正極，a為負(fù)極，b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)，故A正確；

B.由分析知，電解后陽(yáng)極區(qū)0H的濃度會(huì)增大，溶液pH上升，故B錯(cuò)誤；

C.由分析知，生成lmol[Ag（NH3），T，溶液需要ImolOH—維持溶液環(huán)境，所以有ImolH?。發(fā)生解

離，故C正確；

NO2NH2

D.由分析知，Pt的電極反應(yīng)方程式可表示為：+6H++6e-=+2H2O,故D正

COOHCOOH

確；

答案選B。

13.已知：反應(yīng)I.COS（g）+H2（g）-CO（g）+H2s（g）

反應(yīng)H.COS（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2S（g）

在恒壓條件下，按八（。35）:〃（112）=1:1投料比進(jìn)行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所

示

％

凝/

中

毛

量

胭

于

總

眼

蒙

脊

如

溫度FC

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)n高溫易自發(fā)進(jìn)行

B.加入合適的催化劑可使Q點(diǎn)上移

c.隨著溫度的升高，cos的轉(zhuǎn)化率減小

D.R點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K的為1

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)中CH30H的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而減小，說(shuō)明反應(yīng)n

COS（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2S（g）,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)AH<0,AS<0,反應(yīng)在低溫下易自發(fā)

進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，也不能使Q點(diǎn)上移，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中C0的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而升高，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)I正向進(jìn)行，反應(yīng)中CH30H的平

衡體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而減小，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)n逆向進(jìn)行，cos的轉(zhuǎn)化率變化取決于兩個(gè)反應(yīng)誰(shuí)

占主導(dǎo)，故隨著溫度的升高，cos的轉(zhuǎn)化率不一定減小，故c錯(cuò)誤；

D.從圖中可知R點(diǎn)COS、CO平衡體積分?jǐn)?shù)均為25%,“（CH3OH）=0mol恒壓條件下，按

ra（COS）:?（H2）=1:1投料比進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)zz（COS）=n（H2）=lmol,

COS(g)+H2(g),CO(g)+H2S(g)

變化量/molaaaa

平衡時(shí)"(COS)=(l-a)mol、"(H?尸(l-a)mol、"(CO)=amol、”(H2s)=amol、，”(總)=2mol,R點(diǎn)

1—〃I

COS、CO平衡體積分?jǐn)?shù)相等均為25%,可知——X100%=25%,解得a=—mol,故

22

〃(COS)=gmol、〃(CO)=；mol、幾(H2s尸gmol、n(H2)=^mol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)

11

小黑”平干—D正確;

2V2V

故答案為：D。

14.常溫下向一定濃度Na?X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示｛己知:

c(X2-cHX-

H?X是二元弱酸，Y表示—7r或一:------r，pY=_1g丫｝：

c(HXjC(H2X)

A.曲線m表示p———^與pH的變化關(guān)系

C(H2X)

B.KQIHZX)數(shù)量級(jí)為10一1°

C.NaHX溶液顯堿性

D.當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX]+c(X2]+c(Cr)

【答案】C

【解析】

【分析】IhX是二元弱酸，在溶液中分步電離，以第一步電離為主，一級(jí)電離常數(shù)大于二級(jí)電離常數(shù)，溶

2

cHXJ_c(Xjc(HX)

液pH相等時(shí)，溶液中———^大于則曲線m、n分別表不pH與p—^-------------------------^的關(guān)

c(HX)c(HX)C(HX)

C(H7X)2

c(HX)C(HX)C(H+)_/4

系;由圖可知，溶液pH為7.4時(shí),P-)——:為一1,則電離常數(shù)Kal(H2X)=溶

C(H2X)C(H2X)

c(X2jc(X2)c(H+)

液pH為9.3時(shí),p心4

為1,則電離常數(shù)Ka2(H2X)='/1'=10

c(HX)

cX2-cHX-

【詳解】A.由分析可知，曲線m、n分別表示pH與p—~~3p———^的關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

c(HX)C(H2X)

c(X2jc(H+)

B.由分析可知，電離常數(shù)&2(H2X)='[\，=10—1。3,數(shù)量級(jí)為IO-'故B錯(cuò)誤;

c(HXj

K10-14

C.HX一在溶液中的水解常數(shù)Kh=U=—H>Ka2,則HX一在溶液中的水解程度大于電離程度，NaHX溶

Kal1064

液在溶液中呈堿性，故C正確；

D.常溫下，溶液pH為7的溶液為中性溶液，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則由電荷守恒關(guān)系

c(Na+)+c(H+)=c(HXj+2c(X2^)+c(C1)+c(OH")可知，溶液中

c(Na+)=c(HXj+2c(X2j+c(dj,故D錯(cuò)誤;

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.K3［Fe（C2（D4）313H2O（三草酸合鐵酸鉀水合物）是一種易溶于水，難溶于乙醇的翠綠色晶體?？赏?/p>

過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟制備。（已知：FeCzO—H2。為難溶于水和稀酸的黃色固體，及。。）］“呈橙紅

色，［FelCzOj『呈翠綠色。）

I.稱取5.0g摩爾鹽［（NH4）2Fe（SO4）2,6H2。］放入小燒杯中，加入15.0mL水，用3moiH2SO4

溶液調(diào)節(jié)pH為1?2,加熱溶解后再加入25.0mL飽和H2c2（\溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀。

II.傾析棄去上層清液，加入15.0mL熱水清洗2?3次。再加入10.0mL飽和K2c2O4溶液，水浴加熱至

40℃,溶液變橙紅色。保持40℃恒溫，緩慢加入10.0mL6%H2。？溶液后加熱至微沸狀態(tài)持續(xù)1min，有

紅褐色沉淀生成。冷卻至室溫后分批加入飽和H2c2O4溶液調(diào)節(jié)pH為3-3.5所得濾液為翠綠色。

III.向?yàn)V液中加入約10.0mL乙醇，晶體完全析出后減壓過(guò)濾，再用乙醇洗滌沉淀，放入鼓風(fēng)干燥箱中60℃

干燥lh,稱重后放入干燥器。

回答下列問(wèn)題：

（1）［Fe（C2（D4）3『配離子中Fe元素的化合價(jià)為，配體中用于形成配位鍵的原子是

（2）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0

（3）步驟II中出現(xiàn)的紅褐色沉淀是（填化學(xué)式）。加入飽和H2C2O4溶液時(shí)需控制pH為3-3.5

的原因是。

（4）步驟II中由FeCzO/ZHz。生成K3［Fe（C2（D4）3］總反應(yīng)離子方程式為。

（5）步驟III中，下列儀器無(wú)需使用的是（填名稱）。

干燥劑

減壓過(guò)濾（抽濾）具有過(guò)濾速度快、等優(yōu)點(diǎn)（寫出一點(diǎn)即可）。

(6)準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入20.00mL水溶解，再加入10.00mLH2s。4-H3PO4混酸，水

浴(75°C)加熱至有熱氣，趁熱用O.lOOOmollTKMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗體積為

15.00mL,則ag產(chǎn)品中含CzOj的質(zhì)量為go

【答案】(1)①.+2(價(jià))②.0(或氧原子)

2++

(2)Fe+H2c2O4+2H2O=FeC2O4-2H2OJ+2H

(3)①.Fe(OH)3②.加入草酸過(guò)多，pH過(guò)低，會(huì)生成K2c2O4、1?式：2。4等副產(chǎn)物，降低產(chǎn)

品純度；加入草酸過(guò)少，pH過(guò)高，會(huì)使Fe(OH)3溶解不充分，降低產(chǎn)率

3-

(4)2FeC2O4-2H2O+3C2O^+H2O2+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]+6H2O

(5)①.球形冷凝管②.可以得到更干燥的固體

(6)0.33

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽銴3[Fe(C2O4)3]-3H2。，原理為(NH)Fe^Oj、H2so…H2c2O4反應(yīng)得

到黃色沉淀FeCzO—H2。，加入飽和K2c2O4溶液，水浴加熱至40℃,得到[Fe。。)丁，加入H2。？

溶液后加熱至微沸，有Fe(OH)3生成，加入飽和H2c2O4,得到K3[Fe(C2()4)3]溶液，加入乙醇析出晶

體K3[Fe(C2O4)3}3H2。。

【小問(wèn)1詳解】

[Fey?。)『配離子中配體為Cz。：，則Fe元素的化合價(jià)為(T)—(―2)*3=+2,C2Ot中的碳原

子不存在孤電子對(duì)，故用于形成配位鍵的原子為氧原子；

故答案為：+2；O(或氧原子)；

【小問(wèn)2詳解】

步驟I生成黃色沉淀為FeCzO/ZH?。，反應(yīng)物為(NH4)2Fe(SC)4)2、H2so4、H2C2O4,故離子反應(yīng)

2++

方程式為Fe+H2C2O4+2H2O=FeC2O4-2H2OJ+2H；

2++

故答案為：Fe+H2C2O4+2H2O=FeC2O4-2H2OJ+2H；

【小問(wèn)3詳解】

步驟II中出現(xiàn)的紅褐色沉淀是Fe(OH)3；加入飽和H2C2O4溶液目的是使Fe(OH，溶解得到

[FeGOj『，加入乙醇與溶液中K+析出KslFeCOjRHz。晶體，若加入草酸過(guò)多，pH過(guò)低，

會(huì)生成K2c2O4、KHC?O4等副產(chǎn)物，降低產(chǎn)品純度；加入草酸過(guò)少，pH過(guò)高，會(huì)使Fe(OH)3溶解不充

分，降低產(chǎn)率；

故答案為：Fe(OH)3；加入草酸過(guò)多，pH過(guò)低，會(huì)生成K2c2O4、KHCzO4等副產(chǎn)物，降低產(chǎn)品純度；

加入草酸過(guò)少，pH過(guò)高，會(huì)使Fe(OH)3溶解不充分，降低產(chǎn)率；

【小問(wèn)4詳解】

步驟II中黃色沉淀FeC2O4-2H2。加入飽和K2c2O4溶液溶解,加入H2O2溶液被氧化，加入飽和

H2c2O4,得到溶液，故反應(yīng)離子方程式

3-

2FeC2O4-2H2O+3C2O^+H2O2+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]+6H2O；

3-

故答案為：2FeC2O4-2H2O+3C2O^+H2O2+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]+6H2O；

【小問(wèn)5詳解】

步驟III實(shí)驗(yàn)操作為結(jié)晶、減壓過(guò)濾、洗滌、干燥等，需使用實(shí)驗(yàn)儀器有布氏漏斗、抽濾瓶、干燥器，故不

使用球形冷凝管；減壓過(guò)濾與普通過(guò)濾比較具有過(guò)濾速度快、可以得到更干燥的固體等優(yōu)點(diǎn)；

故答案為：球形冷凝管；可以得到更干燥的固體；

【小問(wèn)6詳解】

+2+

?5C2O；'+2MnO；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O確定5c2。二2MnO；,滴定消耗

KMnC之物質(zhì)的量為0.1000mol-LTxl5xl(T3LM.5xl(r3mol，則C2。：的質(zhì)量為;

故答案為：0.33。

16.活性ZnO在橡膠、光學(xué)、化工及電子等行業(yè)中有重要應(yīng)用。某工廠以鉛鋅煙氣(主要成分為ZnO、

PbO,兼有少量FeO、CuO)制備活性ZnO的工藝流程如下:

鉛鋅煙氣Zn(OH)2ZnCO3—?活性ZnO

濾渣I濾渣II

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為

(2)為提高“酸浸”速率，可采取的措施(寫出一點(diǎn)即可)。

⑶“酸浸”時(shí)當(dāng)浸出液pH為3.93時(shí)，溫度與Zn、Pb元素浸出率的影響如圖所示，則“酸浸”時(shí)米用30℃

而不用更高溫度的原因是o

(

T

8O

越

舉

zc

^a

u

籬

反應(yīng)溫度『C

(4)“氧化”時(shí)，在pH約為5的浸出液中分批加入適量KMnC%溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣I中有

MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為0

(5)“還原”時(shí)，濾渣n的主要成分為Pb、cu,最適宜使用的試劑x是(填化學(xué)式)。

(6)在“沉鋅”中生成Zn(OH)2?ZnCC>3沉淀的化學(xué)方程式為。

(7)用鋅與銅制得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如

①與Cu原子等距離且最近的Cu原子有個(gè)。

②該銅鋅合金晶體密度為g<111-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為義)。

【答案】(1)Is22s22P63s23P63d1°4s2或[Ar]3d1°4s2

(2)適當(dāng)增加鹽酸濃度(或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、或攪拌)(其他合理答案也可)

(3)防止鹽酸揮發(fā)；隨溫度升高，Zn2+浸出率基本不變，Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大，增加后續(xù)凈

化成本

2++

(4)3Fe+MnO4+7H2O=3Fe(OH)J+MnO2J+5H

5)Zn(6)2ZnCL+3Na2co3+2H2O=Zn(OH)2?ZnC03(+2NaHCO3+4NaCl或

2ZnC12+3Na2CO3+H2O=Zn(OH)2?ZnCO3I+CO2t+4NaCl

257257xIO30

(7)①.8(axNA或""A

【解析】

【分析】從流程可知，含鉛鋅煙氣(主要成分是ZnO、PbO,還有少量FeO、CuO)用鹽酸酸浸金屬氧化

物溶解，經(jīng)高鎰酸鉀氧化，調(diào)pH到5.1,反應(yīng)生成MnCh和Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去，濾液中加入Zn可除

2+

去CM+、Pb,最后加入Na2cO3溶液，生成堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］等物質(zhì)，最終得到活性ZnO。

小問(wèn)1詳解】

Zn是30號(hào)元素，原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P634°4s2或［Ar］3d1°4s2,故答案為:

Is22s22P63s23P63d4s2或［Ar］3』°4s2；

【小問(wèn)2詳解】

為提高“酸浸”速率，可采取的措施：適當(dāng)增加鹽酸濃度(或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、或攪拌)，故答案為：適當(dāng)

增加鹽酸濃度(或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、或攪拌)(其他合理答案也可)；

【小問(wèn)3詳解】

從Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖可知，“酸浸”時(shí)采用30℃而不是更高的溫度的原因是除減少鹽酸揮發(fā)外，

隨溫度升高，ZM+浸出率基本不變，Pb?+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大，增加后續(xù)凈化成本，故答案為：防止

鹽酸揮發(fā)；隨溫度升高，Zi?+浸出率基本不變，pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大，增加后續(xù)凈化成本；

【小問(wèn)4詳解】

“氧化”時(shí)高鎰酸鉀將Fe2+氧化，生成MnCh和Fe(OH)3沉淀，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出該

+

反應(yīng)的離子方程式為33Fe"+MnO；+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2J+5H,故答案為：

2++

3Fe+MnO；+7H2O=3Fe(OH)3J+MnO2J+5H；

【小問(wèn)5詳解】

濾渣n的主要成分為Pb、Cu,還原時(shí)，加入Zn可將溶液中Cu2+、Pb2+,置換Cu、Pb,且不引入雜質(zhì)，所

以試劑X應(yīng)為Zn,故答案為：Zn；

【小問(wèn)6詳解】

ZnCb與Na2cCh溶液反應(yīng)，生成堿式碳酸鋅［Zm(OH)2co3］,根據(jù)原子守恒確定其它產(chǎn)物并配平，化學(xué)方

程式為2ZnCL+3Na2co3+2H2O=Zn(OH)2?ZnCO33+2NaHCCh+4NaCl或

2ZnCL+3Na2cC>3+H2O=Zn(OH)2?ZnCO3I+CO2t+4NaCl,故答案為：

2ZnCb+3Na2co3+2H2O=Zn(OH)2?Z11CO3I+2NaHCO3+4NaCl或

2ZnC12+3Na2CO3+H2O=Zn(OH)2?ZnCO3I+CO2t+4NaCl；

【小問(wèn)7詳解】

①根據(jù)圖示可知：銅原子位于面心，與Cu原子等距離且最近的Cu原子有8個(gè)；

1164x3+65257

②該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=6x7=3、Zn原子個(gè)數(shù)=8x^=1,晶胞質(zhì)量為加=--------g=不廠g,晶

28我ANA

,、3m257257X1O30

胞體積V=(axlC)T°cm),黃銅合金晶體密度0="=鼠而了口=一—g-crn3,故答案

二257257xlO30

為：8；(axIO/丫2或.踵。

17.1,3-丁二烯(/)及其氫化產(chǎn)物主要用于合成橡膠和各類樹脂的生產(chǎn)，在精細(xì)化工產(chǎn)品生產(chǎn)

中有著重要用途。1,3-丁二烯為平面結(jié)構(gòu)。

(1)已知：①(g)+H?(g).(g)AH1=-112kJ-moL

]

②(g)+H2(g).(g)AH2=-113kJ-mor

1

③______\___/(g)-八(g)AH3=-2.0kJ-mol

1

④(g)+2H2(g)分、/(g)AH4=-236kJ.moF

1

則/\z/(g).■(g)+H2(g)△&=__________kJmol-o反應(yīng)①正反應(yīng)活化能

(填“大于”“小于”或“等于")逆反應(yīng)活化能。

(2)下列不能說(shuō)明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。

a.兀:鍵的形成速率和斷裂速率相等b.sp3雜化的原子數(shù)目不變

c.碳碳◎鍵的物質(zhì)的量不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3)IMPa時(shí)，將n(/^^)：n(H2)=m的混合氣體進(jìn)行氫化反應(yīng)，某條件下只發(fā)生反應(yīng)④，平衡

350K450K550K溫度/K

的物質(zhì)的量變化曲線為(填“a”“b”或"c")，m=?溫度為350K時(shí)

反應(yīng)④的Kp=(MPa/(保留一位小數(shù))。

(4)在恒溫剛性密閉容器中通入分壓比為伏)：p(Hz)=4:7的混合氣體，在某條件下只發(fā)

生②③反應(yīng)，一段時(shí)間平衡后，容器中\(zhòng)_/和—體積分?jǐn)?shù)均為5%,則/的平衡轉(zhuǎn)

化率為o

【答案】(1)①.+121②.小于

(2)c(3)①.c②.0.4③.2.8

(4)25%(或0.25)

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

1

②+③-④得到(g)-(g)+H2(g)AH5=-l13-2.0+236=+12IkJ-mor；反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，

根據(jù)反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能可知，反應(yīng)①正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能；

【小問(wèn)2詳解】

a.溫鍵的形成速率和斷裂速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明達(dá)到平衡，a正確；

b.Sp3雜化的原子數(shù)目不變，說(shuō)明\=J的物質(zhì)的量不再改變，可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；

c.反應(yīng)前后碳碳◎鍵均為3個(gè)，不變不可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量在減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為可變的量，不變時(shí)

可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；

故選Co

【小問(wèn)3詳解】

反應(yīng)④時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的量增多，所以/的物質(zhì)的量變

化曲線為c；在350K時(shí)，與八?/物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，七的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,假

((