2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書第6章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第32講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)三四種常見晶體類型及其性質(zhì)比較

考點(diǎn)三四種常見晶體類型及其性質(zhì)比較1．四種常見晶體的比較類型分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成微粒eq\o(□,\s\up1(1))______________eq\o(□,\s\up1(2))____________金屬陽離子、自由電子eq\o(□,\s\up1(3))____________粒子間的相互作用力eq\o(□,\s\up1(4))______________(某些含氫鍵)eq\o(□,\s\up1(5))____________eq\o(□,\s\up1(6))____________eq\o(□,\s\up1(7))____________硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑(部分與水反應(yīng))大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的能導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例部分非金屬單質(zhì)(如鹵素、氧氣、硫)、稀有氣體、所有非金屬氫化物(如水、硫化氫、氨)、幾乎所有的酸、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、絕大多數(shù)有機(jī)化合物(有機(jī)鹽除外)某些單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼、鍺、灰錫)、某些非金屬化合物(如SiC、SiO2、Si3N4)純金屬(如Na、Al、Fe)、合金(如青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)2.晶體熔、沸點(diǎn)的比較方法(1)不同類型晶體。熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體。(2)相同類型晶體。晶體類型比較方法金屬晶體金屬陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高離子晶體陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，熔、沸點(diǎn)越高共價(jià)晶體原子半徑越小，鍵長越短，熔、沸點(diǎn)越高分子晶體①組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高；能形成分子間氫鍵的分子晶體的熔、沸點(diǎn)反常得高②組成和結(jié)構(gòu)不相似(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))分子eq\o(□,\s\up1(2))原子eq\o(□,\s\up1(3))陰、陽離子eq\o(□,\s\up1(4))范德華力eq\o(□,\s\up1(5))共價(jià)鍵eq\o(□,\s\up1(6))金屬鍵eq\o(□,\s\up1(7))離子鍵[易錯(cuò)秒判](1)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(2)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低()(3)離子晶體是由陰、陽離子構(gòu)成的，所以離子晶體能夠?qū)щ?)(4)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()(5)冰中包含的作用力有范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵()(6)金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×一、常見晶體類型的判斷1．在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、H2O2、CaC2、(NH4)2S、CCl4、C2H2、SiC、晶體硅、晶體氬。(1)只含有離子鍵的離子晶體是_________________________________________________。(2)既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是________________。(3)既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是________________。(4)既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是__________________。(5)形成的晶體為分子晶體的是__________________________________________________。(6)含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)晶體是_________________________________________________________。答案：(1)Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)CaC2(5)H2O2、CCl4、C2H2、晶體氬(6)SiC2．下列有關(guān)晶體類型的判斷正確的是()選項(xiàng)晶體的性質(zhì)晶體的類型ASiI4：熔點(diǎn)120.5℃，沸點(diǎn)271.5℃共價(jià)晶體BB：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，硬度大金屬晶體C銻：熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，晶體導(dǎo)電共價(jià)晶體DFeCl3：熔點(diǎn)282℃，易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑分子晶體答案：D二、晶體熔、沸點(diǎn)的比較3．K和Cr位于同一周期，且核外最外層電子數(shù)相同，但金屬K的熔、沸點(diǎn)比金屬Cr的低，原因是____________________________________________________________________________。答案：K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱4．FeF3具有較高的熔點(diǎn)(高于1000℃)，其化學(xué)鍵類型是________，F(xiàn)eBr3的相對分子質(zhì)量大于FeF3的，但其熔點(diǎn)只有200℃，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。答案：離子鍵FeF3屬于離子晶體，F(xiàn)eBr3的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，屬于分子晶體5．已知氨(NH3，熔點(diǎn)：－77.8℃、沸點(diǎn)：－33.5℃)，聯(lián)氨(N2H4，熔點(diǎn)：2℃、沸點(diǎn)：113.5℃)，解釋其熔、沸點(diǎn)高低的主要原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。答案：聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子間形成氫鍵的數(shù)目6．已知氮化硼與砷化鎵屬于同種類型的晶體。兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：BN兩種晶體均為共價(jià)晶體，N和B的原子半徑較小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高7．一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/°C1570280023.8－75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：__________________________________