湖北省兩校2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

湖北省兩校2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強B．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為18的S原子: B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C3H6C．CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S D．光導(dǎo)纖維的主要成分:Si3、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的（）A．CH3CH3與CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH3與CH2=CHCH3C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3D．4、某烯烴（只含1個雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種B．2種C．3種D．4種5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（）A．2.7gA1與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NAC．O.1mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NAD．0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA6、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化 D．石油分餾的各餾分均是純凈物7、維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．牛奶8、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③9、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種10、某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為C．每轉(zhuǎn)移電子，消耗標準狀況下D．由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極11、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是（）RXYZA．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<XB．Y、Z的簡單離子半徑大?。篩<ZC．工業(yè)上，采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質(zhì)YD．RZ2是含極性鍵的共價化合物12、某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（）A．2aB．a(chǎn)+2C．2a+10D．2a+213、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．HNO3+H2O14、下列有關(guān)敘述不正確的是()A．高分子化合物的特點之一是組成元素簡單，相對分子質(zhì)量大B．聚乙烯有固定的熔點C．相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等D．油脂不是天然高分子化合物15、下列物質(zhì)中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖16、十八大以來，我國科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．鋰離子電池 B．風力發(fā)電機C．偏二甲肼燃燒 D．太陽能集熱器二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）①的反應(yīng)類型為__________；D中官能團的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。18、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。19、某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應(yīng)時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________20、在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實驗步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。21、以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：(1)乙烯中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是___，乙醇中含氧官能團的名稱是____。(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)基本類型，反應(yīng)①：____，反應(yīng)②：____。(3)請寫出④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：④__________________________；⑤____________________________。(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：①實驗時，加入藥品的順序是____，該反應(yīng)進行的比較緩慢，為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并____。②反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，____、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____（答一條即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強，故A錯誤；B．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C．氟無正價，氧無最高正價，故C錯誤；D．氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選B。2、C【解析】分析：本題考查的是基本化學(xué)用語，屬于基礎(chǔ)知識，難度較小。詳解：A.硫元素的核電荷數(shù)為16，所以在元素符號的左下角的數(shù)字應(yīng)為16，左上角為質(zhì)量數(shù)，為16+18=34，故錯誤；B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，故錯誤；C.CS2中碳和硫原子形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故錯誤。故選C。3、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，即互為同系物的化合物的官能團的種類、個數(shù)必須相同，據(jù)此分析。詳解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，互為同系物，故A正確；B、CH3-CH3是烷烴，而CH2═CH-CH3為烯烴，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念和判斷，應(yīng)注意互為同系物的不只是在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，還必須結(jié)構(gòu)相似。4、C【解析】試題分析：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C。【考點定位】本題主要是考查同分異構(gòu)體的書寫【名師點晴】先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵，因此分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱是解本題的關(guān)鍵，注意不能重寫、漏寫。5、D【解析】A.2.7gA1是0.1mol，與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，2.24LN2和O2的混合氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，O.1mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.6NA，C錯誤；D.0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA，D正確，答案選D。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中氣體所處的狀態(tài)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。6、B【解析】

A、石油屬于化石能源，不可再生，故A錯；B、石油主要是1～50個碳原子的烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；C、石油的裂化屬于化學(xué)變化，石油中長鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產(chǎn)汽油等輕質(zhì)油，故C錯；D、石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，根據(jù)液態(tài)混合物的沸點不同進行分離，所得各溫度范圍內(nèi)的餾分都是混合物，如汽油、煤油等，故D錯。7、B【解析】分析：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，據(jù)此解題。詳解：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，牛肉和雞蛋中富含蛋白質(zhì)。答案選B。8、A【解析】

①鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，通常用電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉，正確；②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，將鈉加入氯化鎂飽和溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，得不到單質(zhì)鎂，錯誤；③氯化鋁為共價化合物，用電解法冶煉鋁時，原料是氧化鋁，錯誤；④雖然高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，但仍需加熱反應(yīng)才能發(fā)生，錯誤；答案選A。9、B【解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時，負極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。10、D【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L。【詳解】A.因氫元素的化合價升高，則a為負極，電子通過外電路由a極流向b，A錯誤；B.該電池電解質(zhì)能傳遞H+，因此正極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C.因未指明反應(yīng)條件是否為標準狀況，因此不能確定氣體的體積是否為1.12L，C錯誤；D.原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向負電荷較多的正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查燃料電池的工作原理的知識，學(xué)習(xí)中要明確電子以及離子的定向移動問題，能正確判斷原電池的正負極，燃料電池中通入燃料的電極都是負極、通入氧化劑的電極都是正極，應(yīng)結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。11、C【解析】分析：根據(jù)題給信息Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)可知，Y為Al，根據(jù)圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解：A項，元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<NH3，故A項正確；B項，Al3+有2個電子層，S2-有3個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：Al3+<S2-,故B項正確；C項，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁進行鋁單質(zhì)的冶煉，故C項錯誤；D項，CS2為共價化合物，C和S原子之間形成極性共價鍵，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。12、D【解析】最外層電子數(shù)不超過8，主族元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為2a，所以該元素原子核外電子數(shù)為2a+2，對于電中性原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a+2。故選D。13、A【解析】

A．CH2CH─CH3的碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了羥基和氯原子，屬于加成反應(yīng)，故A選；B．CH3Cl中的一個氫原子被氯原子取代了，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；D．苯中的一個氫原子被硝基取代了，屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選A。14、B【解析】

A．高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡單；其相對分子質(zhì)量在10000以上，相對分子質(zhì)量較大，A項正確，不符合題意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點，B項錯誤，符合題意；C．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，均為CH2，所以通過最簡式計算，則相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，C項正確，不符合題意；D．油脂，為高級脂肪酸的甘油酯，其相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，D項正確，不符合題意；本題答案選B。【點睛】本題考查對高分子化合物概念和性質(zhì)的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。15、A【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯難溶于水，故選A。點睛：有機物中低級醇、羧酸、單糖一般能溶于水，而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。16、A【解析】

A.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B.將風能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D.將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學(xué)CH2=CH2加成反應(yīng)羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應(yīng)①為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應(yīng)；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應(yīng)②為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c：考查有機物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷19、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁。【解析】

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)可分析?！驹斀狻竣?（1）為使反應(yīng)順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；（2）鋁熱反應(yīng)溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生。20、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋