湖北省恩施州清江外國語學(xué)校2025屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題含解析

湖北省恩施州清江外國語學(xué)校2025屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C．分子中含有兩種官能團D．1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的H22、下列關(guān)于氨氣的說法不正確的是（）A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH4+B．NH3能在鉑的存在下與O2反應(yīng)C．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3D．碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH33、不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液4、(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol5、在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是（）A．食物變質(zhì)B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化6、下列有關(guān)說法正確的是（）A．共價鍵一定只存在于共價化合物中B．CH3CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸的反應(yīng)是取代反應(yīng)D．石油裂解和裂化的目的相同7、兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況下)CO2和3.6g水，下列說法正確的是()A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．可能有乙烷 D．一定有乙烷，但不一定有甲烷8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CB．過氧化氫的電子式：C．NH3D．乙酸的球棍模型：9、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程①的提純是物理過程10、“可燃冰”的組成可表示為CH4·(H2O)n,經(jīng)研究測定，1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說法中，有明顯錯誤的是（）A．可燃冰燃燒值高，污染小；B．可燃冰作為燃料，說明水可以變成油C．可燃冰將成為新的能源；D．在海底和凍土層中，可能存在可燃冰11、利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．該反應(yīng)會產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol12、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列說法或表達正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量13、以下措施中不能減少酸雨產(chǎn)生的是A．對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理B．少用原煤作燃料C．燃煤時鼓入足量空氣D．開發(fā)清潔能源14、可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的（

）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．原子數(shù)15、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A．濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2B．藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2D．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性16、下列敘述正確的是A．IA族元素都是金屬元素B．在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C．焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化D．堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。19、下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。21、下表為元素周期表的一部分。（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。（2）在上表元素中，非金屬性最強的是________（填元素符號）。（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是________（填元素符號），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________（填化學(xué)式）。（4）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：由結(jié)構(gòu)可以知道，該物質(zhì)的分子式為C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答。詳解：A項，根據(jù)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)及C、H、O原子的成鍵特點可知，其分子式為C7H10O5，故A錯誤；B項，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)（即取代反應(yīng)）故B正確；C項，分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團，故C錯誤；D項，分子中含3個—OH和1個—COOH，所以1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)能生成2molH2，2molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，故D錯誤。所以B選項是正確的。2、A【解析】

A．NH3溶于水后，大部分氨氣與水反應(yīng)：NH3+H2O?NH3?H2O，氨水只有部分電離：NH3?H2O?NH4++OH-，所以水溶液中存在少量的NH4+，故A錯誤；B．氨氣在鉑的存在并加熱的條件下能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，故B正確；C．銨根離子都能與氫氧根離子共熱產(chǎn)生NH3、水，所以凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3，故C正確；D．碳銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水蒸氣和二氧化碳，堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3，故D正確；答案選A。3、A【解析】

乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有明顯的現(xiàn)象。乙醇和氫氧化鈉不反應(yīng)，因此氫氧化鈉溶液不能鑒別乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氫氧化銅、石蕊試液以及碳酸鈉反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯，可以鑒別，答案選A?！军c睛】進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。4、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻侩驴勺鳛榛鸺l(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故選C。5、B【解析】為避免材料的損耗和資源的浪費，應(yīng)減少鋼鐵腐蝕、食物變質(zhì)以及塑料的老化，應(yīng)降低反應(yīng)速率，工業(yè)合成氨為了提高產(chǎn)量，應(yīng)加快反應(yīng)速率，故選B。點睛：本題考查調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義，注意結(jié)合生產(chǎn)、生活實際考慮，為減少材料和資源的浪費，應(yīng)減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)提高反應(yīng)速率。6、C【解析】A、有些離子化合物也存在共價鍵，如氫氧化鈉溶液中，故A錯誤；B、丙烷中有兩種不同的氫原子，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成2種一氯代烷，即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，故B錯誤；C、苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯和H2O，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、裂化的目的是得到輕質(zhì)汽油，裂解的目的是得到乙烯等氣態(tài)化工原料，故D錯誤。7、B【解析】

標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.2mol，1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，則混合的平均化學(xué)式為：C1.5H4，由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，所以B正確；可能含有乙烯、丙炔，一定不含乙烷，所以A、C、D錯誤，答案選B。8、D【解析】分析：A、烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；B．過氧化氫屬于共價化合物；C、NH3中N原子的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．乙酸分子中含有1個甲基和1個羧基，據(jù)此分析判斷。詳解：A、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故A錯誤；B．過氧化氫屬于共價化合物，電子式為，故B錯誤；C、NH3的電子式為：，故C錯誤；D．乙酸分子中，碳原子比較最大，其次是O原子，H原子比較最小，則乙酸的球棍模型為：，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式的書寫方法判斷，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別。本題的易錯點為B，要注意掌握離子化合物和共價化合物的判斷方法。9、A【解析】

A．過程⑤中二氧化硫水溶液被氧化為硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氫溴酸和硫酸都是強酸，對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，A項正確；B．根據(jù)題給的信息，MgCl2·6H2O受熱后會變成Mg(OH)Cl和HCl，進一步灼燒得到氧化鎂，得不到無水氯化鎂，B項錯誤；C．沒有指明氯氣所處的溫度和壓強，氣體摩爾體積體積Vm=22.4L/mol不能使用（如為標(biāo)準(zhǔn)狀況則該說法正確），C項錯誤；D．過程①除去可溶性雜質(zhì)需要加入沉淀劑，是化學(xué)過程，D項錯誤；所以答案選擇A項。10、B【解析】

可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境；可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方。【詳解】A、“可燃冰”的燃燒值高，污染少，將成為新能源，選項A正確；B、可燃冰不是水，水不能變成汽油，選項B錯誤；C、“可燃冰”的燃燒值高，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，污染少，將成為新的能源，選項C正確；D、可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方，在海底和凍土層可能存在“可燃冰”，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查甲烷的存在和用途，解答本題要充分理解可燃冰的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方；可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境。11、D【解析】

A項、Al與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)，生成Fe和Al2O3，故A正確；B項、鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光，故B正確；C項、鋁熱反應(yīng)可以生成金屬單質(zhì)，利用鋁熱反應(yīng)可冶煉某些金屬，故C正確；D項、鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，因此1mol氧化鐵在反應(yīng)中得到6mol電子，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5mol，故D錯誤；故選D。12、A【解析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進行判斷?！驹斀狻緼．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量，A正確；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，放熱越多，△H越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C錯誤；D．反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的意義。易錯點是反應(yīng)熱大小比較，對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。13、C【解析】本題考查酸雨的產(chǎn)生、危害及防治。燃煤脫硫后可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，A不選；少用煤作燃料可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，B不選；燃煤時鼓入足量空氣不能減少燃用煤料，不能減少二氧化硫的產(chǎn)生，不能減少酸雨產(chǎn)生，C選；開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源可以減少化石燃料的使用，從而可以減少二氧化硫的產(chǎn)生減緩酸雨污染，D不選。故選C。點睛：煤、石油燃燒時能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)達到達到一定程度時就形成酸雨。14、A【解析】標(biāo)注在元素符號的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故選A。I中的中子數(shù)是78，故B錯誤；I的質(zhì)量數(shù)是131，故C錯誤；原子個數(shù)標(biāo)注在元素符號的前面，如2I，表示2個碘原子，故D錯誤。15、A【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，因此SO2的氧化性弱于I2，A正確；B.二氧化硫溶于水得到亞硫酸，溶液顯酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，因此藍色石蕊試紙變紅后不褪色，B錯誤；C.二氧化硫是酸性氧化物，一般用堿液吸收，NaCl溶液不能用于除去實驗中多余的SO2，C錯誤；D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅試紙褪色，二氧化硫具有還原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，D錯誤；答案選A。16、B【解析】

A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項A錯誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項B正確；C.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項C錯誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)不全是黃色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是。【點睛】本題的易錯點是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】(1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色【解析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍色。20、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實驗時要保證氫氣的純度。【詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間