氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)文稿

第三節(jié)氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計(jì)潘殿魁嘉峪關(guān)市第一中學(xué)《氧化復(fù)原反響》教學(xué)設(shè)計(jì)課題名稱第三節(jié)氧化復(fù)原反響教師潘殿魁一、教學(xué)目標(biāo)〔知識(shí)，技能，情感態(tài)度、價(jià)值觀〕〔一〕、知識(shí)與技能：能從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)并建立氧化復(fù)原反響的概念；2、通過對(duì)典型化學(xué)反響的分析，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。3、能夠判斷一個(gè)反響是否是氧化復(fù)原反響?！捕?、過程與方法：通過從不同角度對(duì)氧化復(fù)原反響的分析，學(xué)會(huì)科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究能力?！踩城楦袘B(tài)度價(jià)值觀：通過對(duì)氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反響。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響三、教材分析《氧化復(fù)原反響》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的根本概念、根底理論知識(shí)中，《氧化復(fù)原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧復(fù)原反響。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)局部是氧化復(fù)原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實(shí)質(zhì)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和復(fù)原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達(dá)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。四、學(xué)生分析

初中化學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)過四種根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要知識(shí)。通過一年的學(xué)習(xí)已有了一定的化學(xué)根底。五、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)首先創(chuàng)設(shè)了“高爐煉鐵”的教學(xué)情境，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反響在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。然后用復(fù)習(xí)、討論的方式引導(dǎo)學(xué)生從分類的角度認(rèn)識(shí)高爐煉鐵中的化學(xué)反響，從而能夠從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響。進(jìn)一步從化合價(jià)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析氧化復(fù)原反響并且得出氧化復(fù)原反響的特征。在氧化復(fù)原反響本質(zhì)的教學(xué)中，通過原電池的實(shí)驗(yàn)演示，將氧化復(fù)原反響的本質(zhì)直觀化，化抽象為形象，激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，然后引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。六、教學(xué)環(huán)境及資源準(zhǔn)備演示實(shí)驗(yàn)：電流表、鋅片、銅片、導(dǎo)線，鹽酸七、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入引入:課前播放高爐煉鐵的工業(yè)流程視頻。投影展示高爐煉鐵過程中發(fā)生的化學(xué)反響方程式：1、C+O2=CO22、C+CO2=2CO3、CaCO3=CaO+CO24、CaO+SiO2=CaSiO35、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【思考1】：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷前4個(gè)反響屬于什么反響類型【思考2】：在初中的學(xué)習(xí)中還學(xué)到了哪些反響類型？【思考3】:Fe2O3+3CO=2Fe＋3CO2↑屬于哪種根本反響類型？回憶所學(xué)知識(shí)，判斷化學(xué)反響的類型。復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響【思考與交流1】:請(qǐng)指出氧化反響和復(fù)原反響這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?【討論】:氧化反響和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？【教師板書】一、氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原1、得失O角度：失O得O【思考與交流2】2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O1、請(qǐng)從得失氧的角度分析這三個(gè)氧化復(fù)原反響。2、標(biāo)出這三個(gè)氧化復(fù)原反響中各元素的化合價(jià)。3、觀察這三個(gè)氧化復(fù)原反響中元素的化合價(jià)是否有變化，找出化合價(jià)的變化與氧化反響、復(fù)原反響之間的關(guān)系?！揪毩?xí)與思考】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑從得失氧和化合價(jià)兩個(gè)不同角度分析該反響是否屬于氧化復(fù)原反響？【教師板書】2、特征：〔判斷依據(jù)〕化合價(jià)升降回憶初中所學(xué)知識(shí)；分組判斷分組標(biāo)化合價(jià)，分組討論思考氧化復(fù)原反響與化合價(jià)的關(guān)系練習(xí)、思考、復(fù)習(xí)初中氧化反響和復(fù)原反響的知識(shí)。使學(xué)生對(duì)氧化反響和復(fù)原反響作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化復(fù)原反響。認(rèn)識(shí)氧化反響和復(fù)原反響復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)打下根底從化合價(jià)升降分析氧化復(fù)原反響學(xué)生通過分析、比擬，歸納出化合價(jià)升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【問題探究】：在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？演示實(shí)驗(yàn)：氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移。以氯化鈉的形成為例講解化合價(jià)的變化與電子得失之間的關(guān)系。以氯化氫的形成為例講解化合價(jià)的變化與共用電子對(duì)偏移之間的關(guān)系。整理氧化復(fù)原反響中化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系，得出氧化復(fù)原反響的本質(zhì)?！窘處煱鍟?、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕觀察電流表指針變化，運(yùn)用物理學(xué)知識(shí)解釋原因。以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。學(xué)生思考通過直觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響中有電子轉(zhuǎn)移。從微觀角度來認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力小結(jié)氧化反響復(fù)原反響本質(zhì)失去〔或偏離〕電子的反響得到〔或偏向〕電子的反響特征元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)降低氧化復(fù)原反響就是有電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化的反響。簡(jiǎn)記：失、升、氧、得、降、還。練習(xí)學(xué)案：練習(xí)1、2學(xué)案：練習(xí)3學(xué)生思考作答穩(wěn)固氧化復(fù)原反的本質(zhì)和特征練習(xí)氧化復(fù)原反響的判斷課后作業(yè)學(xué)案：練習(xí)4、5、6板書設(shè)計(jì)一、氧化復(fù)原反響氧化反響復(fù)原反響1、表象：得失氧角度得氧失氧2、特征：化合價(jià)角度化合價(jià)升化合價(jià)降〔判斷依據(jù)〕↑↑3、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移角度失電子得電子共用電子對(duì)偏離共用電子對(duì)偏向第二章第三節(jié)氧化復(fù)原反響學(xué)案高溫高溫1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫?2、H2O+C=H2+CO?3、CuO+H2=Cu+H2O小結(jié)：氧化反響復(fù)原反響本質(zhì)特征練習(xí)1、有關(guān)氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合2、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、在氧化復(fù)原反響中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響C、在氧化復(fù)原反響中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕3、判斷以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響高溫通電點(diǎn)燃(1)、2Mg+O2=2MgO(2)、H2O+CO2=H2CO3高溫通電點(diǎn)燃(3)、2H2O=2H2↑+O2↑(4)、CaCO3=CaO+CO2↑(5)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(6)、HCl+NaOH=NaCl+H2O4、判斷以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響？〔1〕2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑〔2〕2KClO3==2KCl+3O2↑〔3〕Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〔4〕Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑〔5〕CuO+CO===Cu+CO2(6)CaO+H2O==Ca(OH)25、以下化學(xué)反響中，按四種根本反響類型分類屬于哪種類型？是否為氧化復(fù)原反響？化學(xué)反響(反響條件未標(biāo))根本反響類型氧化復(fù)原反響CaCO3=CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑H2O+CaO==Ca(OH)22Na+Cl2＝2NaClFe+CuCl2=FeCl2+Cu2CuO＋C=Cu＋CO2NaOH+HCl=NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O化學(xué)反響化學(xué)反響根據(jù)以上練習(xí)總結(jié)氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系6、思考：自然界的某元素X多以單質(zhì)、低價(jià)〔-1或-2價(jià)〕化合物的形式存在，可工業(yè)上大量需要它的高價(jià)〔+4、+6價(jià)〕化合物作為原料，你認(rèn)為應(yīng)該如何獲得這些物質(zhì)？第三節(jié)氧化復(fù)原反響教學(xué)反思在2009年的高三教學(xué)過程中遇到了這樣一個(gè)問題，在復(fù)習(xí)高分子化合物時(shí)，以乙二酸和乙二醇為例，分別從醇酸脫水縮聚、醇醇脫水縮聚兩個(gè)方面進(jìn)行了講解。但是就在臨結(jié)束的時(shí)候，有一個(gè)學(xué)生突然問道學(xué)習(xí)這個(gè)有什么用。面對(duì)這個(gè)問題一時(shí)之間竟然無法作答。這件事請(qǐng)令人久久難忘，并且不斷的提醒著自己，反思自己的教學(xué)，我們給學(xué)生教授的這些知識(shí)有什么用。所以在氧化復(fù)原反響的教學(xué)中過程中應(yīng)該讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化復(fù)原反響的用途，表達(dá)學(xué)以致用這一思想。一、學(xué)以致用在這節(jié)課的開始之前，利用課余時(shí)間播放工業(yè)高爐煉鐵流程的視頻。這樣做有以下幾個(gè)目的：由于高爐煉鐵這個(gè)知識(shí)在初中已經(jīng)有所學(xué)習(xí)，但學(xué)生可能已經(jīng)淡忘，為此通過這個(gè)視頻的播放能夠起到復(fù)習(xí)初中所學(xué)的氧化反響和復(fù)原反響的相關(guān)知識(shí)，從潛意識(shí)中喚醒對(duì)氧化反響和復(fù)原反響的回憶，為這節(jié)課的教學(xué)起到了鋪墊作用。通過高爐煉鐵的視頻可以讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到氧化復(fù)原反響在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。利用課余時(shí)間播放此視頻可以起到組織教學(xué)的作用，能使學(xué)生安靜下來，比擬快的進(jìn)入教學(xué)環(huán)節(jié)中。二、搭建臺(tái)階對(duì)于科學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，猶如姚明和郭敬明投籃，對(duì)于姚明來說很容易，但是對(duì)郭敬明來說很難。對(duì)于這種差異我們不能去怪籃筐的高度，而在于自身的先天差異?？茖W(xué)知識(shí)是不能隨意更改的，對(duì)于不同的學(xué)生群體，因自身素質(zhì)地差異，對(duì)同一知識(shí)的學(xué)習(xí)就會(huì)有難易之分。如果給郭敬明墊一個(gè)凳子，就會(huì)縮小與姚明的差距，就會(huì)減小挑戰(zhàn)的難度。因此在教學(xué)過程中采取了搭建臺(tái)階的設(shè)計(jì)理念，從而縮小了學(xué)習(xí)知識(shí)的難度。1、首先引導(dǎo)學(xué)生先從得氧和失氧的角度分析三個(gè)氧化復(fù)原反響，使學(xué)生能夠比擬熟練地判斷那些物質(zhì)發(fā)生氧化反響、那些物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。然后在此根底上再從化合價(jià)角度認(rèn)