湖北省高中聯(lián)盟2024屆高三5月第四次聯(lián)合測評化學試卷及答案

湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三第四次聯(lián)合測評

化學試卷

本試卷共8頁，19題。滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

考試時間：2024年5月11日下午14：30—17：05

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答

題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫

在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016K39Fe56Ni59

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.荊楚文化，源遠流長。下列文物，其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是（）

A.曾侯乙編鐘B.越王勾踐劍C.云夢竹簡D.崇陽銅鼓

2.湖北“火箭鏈”崛起產(chǎn)業(yè)群，為新質(zhì)生產(chǎn)力注入動能，月井（N2H7是常見火箭燃料之一，關于其結構

與性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.強還原性B.非極性分子C.二元弱堿D.能作配位體

3.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（）

選項實驗現(xiàn)象

A淡黃色固體最終變?yōu)榘咨腆w

Na2O2露置在空氣中

B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色

C沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/p>

Na2s溶液滴入AgCl濁液中

D熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

4.同溫同壓下，在兩個容積相同的密閉容器中分別盛有NH3氣體和H2與N2的混合氣體，兩個容器內(nèi)的

氣體不可能具有相同的（）

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.密度D.質(zhì)量

5.下列方程式書寫錯誤的是（）

+

A.NH3通入稀硝酸：5NH3+3H+3NO；^=4N2+9H2O

B.以丙烯月青為原料電合成己二月青［NC（CH2）4CN］的陰極反應式:

2cH2=CHCN+2H++2L[NC（CH2）4CN]

O

/\

環(huán)氧乙烷的制備：8

C.2cH2uCHz+O23■f2HzeCH2

r十A

D.CH3CHO的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）?]+2OH=NH+CH3COO+3NH3+2Ag

+H2O

6.氨基酸可與某些金屬形成鹽，用來沉淀和鑒別氨基酸。甘氨酸的銅鹽結構如下。下列說法錯誤的是（）

A.Cl?+的配位數(shù)為4B.H原子與N原子形成的是s-p。鍵

C.基態(tài)Cu原子最外層電子排布式是4slD.基態(tài)N原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種

7.稀有氣體化合物的合成更新了對“惰性”的認知。己知：6XeF4+12H2O^=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,

設州為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.ImolXe耳中心原子的孤電子對數(shù)目為2%

B.18gH2。中所含質(zhì)子數(shù)目為10為

C.生成ImolXeO3,轉移電子數(shù)目為8%

D.3.36LHF（標準狀況）所含的分子數(shù)為0.15%

8.組成和結構決定性質(zhì)和變化，關于下列事實的解釋中錯誤的是（）

選項事實解釋

ABe的第一電離能大于B電子的能量：Be原子2s軌道處于全充滿的穩(wěn)定

狀態(tài)，能量較低

B原子軌道：P有3d軌道，N沒有

p能形成PCL和PCL，N只能形成NC§

C

n-0H_rp*r-COO-

相同溫度下，電離平衡常數(shù)）氫鍵：3-OH中形成分子內(nèi)氫鍵，使其

更難電離出H+

D

Fe（SCN%溶液中滴加NH4F溶液，紅色褪去穩(wěn)定性：Fe3+與F-生成配合物的穩(wěn)定性較強

9.水仙環(huán)素是一種民間草藥的藥理活性成分，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.分子式為C14H13NO7B.含有5個手性碳原子

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.Imol該物質(zhì)最多能與2moiBr2反應

10.一種可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑的物質(zhì)結構如圖所示，其中X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的

四種短周期元素。下列說法正確的是（）

X、

A.丫的雜化方式均為sp3B.MYX4可能具有強還原性

C.Z3是由非極性鍵構成的極性分子D.Y、Z各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

11.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNOs溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，設計如下圖所示的實驗

NaCl溶液、過謔KI溶液r

酷J③>J④?Q

]AgNO,溶呷口過流

注液1注液2立即變藍

碘水+淀粉-U-①一U②

藍色藍色槌去，

產(chǎn)生黃色沉淀

黃色沉淀

下列分析錯誤的是（

A.①中Ag+氧化了%B.①后溶液pH可能明顯變小

C.③的目的是除去過量的AgNC）3溶液D.④可發(fā)生：r+HIO+H+^b+Hz。

12.科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T-碳。T-碳的晶體結構可以看作金

剛石結構中的一個碳原子被四個碳原子構成的一個正四面體結構單元替代（如圖所示，所有小球都代表碳

原子），T-碳的密度約為金剛石的一半。下列說法正確的是（）

金剛石T磁

A.1個金剛石晶胞含4個碳原子B.T-碳中鍵角是109°28'

C.T-碳屬于分子晶體D.?=1:2

13.苯與血發(fā)生取代反應原理為O⑴+B.⑴一CrBr⑴+HBr（g）

AH,其能量與反應

進程如下圖所示。已知：當碳原子上連有推電子基團時，有利于碳正離子的穩(wěn)定。

下列說法正確的是（）

A.第I步涉及非極性鍵的斷裂B.該反應的決速步驟為第III步

C.反應熱AH=AE]+Afi7?-頌2D.比苯更難發(fā)生鹵代反應

14.一種將廢水中的硝酸鹽轉化為羥胺（NH2OH）的綠色電化學原理如圖所示。

質(zhì)

子、

bNO；

CU電

交

IrOrTi

溶液極

H,SO,換

風能電極

膜NH,OH/

下列說法正確的是（)

A.b為電源的正極B.每轉移1mole「，陽極區(qū)溶液的質(zhì)量減少8g

C.工作時陰極區(qū)溶液的pH減小D.當陽極生成1.5mol氣體，生成33g羥胺

15.25℃時，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽（NH；CH2coOH）的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系

中NH；CH2coOH,NH：CH2coeT,NH2cH2coeT三種粒子的分布系數(shù)變化如圖所示。

［比如H2A中A?一的分布系數(shù)：b（A2一它）］

2

c（H2A）+c（HA-）+c（A-）

A.a代表b（NH2cH2coO）

B.m點：pH小于2.35

++

C.n點溶液中c（NH2cH2coeF）+c（OH-）=c（H）+c（NH；CH2COOH）+c（Na）

D.曲線上任意點溶液均存在：c2（NH：CH2coer）〉107c（NH：CH2co0H）?c（NH2cH2coeT）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）

雷尼鎮(zhèn)在工業(yè)上廣泛用于有機物的加氫催化，其成分主要為Ni,還含有Al、Fe、Mg、Zn等元素的單質(zhì)及

氧化物。從廢雷尼銀催化劑中回收Ni元素的工藝流程如下圖所示：

稀H,SO,NaOH溶液萃取劑NH,HCO,溶液

嘴野?型處理泄液?4調(diào)1H|濾液2T萃L|------------>|沉L|過濾--前驅(qū)體國蛻-N2

他化刑_T_j??----

濾渣1濾渣2萃取液

已知：相關金屬離子［Co（M"+）=0.01mo卜Li］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Ni2+Mg2+

開始沉淀時7.52.23.76.77.29.4

沉淀完全時9.03.24.78.28.710.9

回答下列問題:

（1）“預處理”選用表面活性劑，其作用是O

（2）“濾液1”中Co（Ni2）=lmol-LY,“調(diào)pH”的范圍為4.7WpH<，“濾渣2”的主要成分是

（3）“萃取劑”能夠選擇性萃取某些金屬陽離子，其萃取原理為〃HA+M"+=^MA“+〃H+。

①“萃取液”中的金屬陽離子有。

②萃取劑P204和P507的結構如下圖所示（R表示某嫌基），從物質(zhì)結構的角度分析可得P204的酸性

（填“強于”或“弱于”）P507的酸性。

ROROO

\/

P

/\

OHROH

P204P507

（4）“前驅(qū)體”存在的一般通式是xNiCC）3UNi（OH）,-ZH20,焙燒時生成CO2和H2。的物質(zhì)的量之比

13,質(zhì)量保留百分數(shù)是52.8%,則“前驅(qū)體”的化學式是，“沉銀”時發(fā)生的化學方程式是0

17.（13分）

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中，可利用Perkin反應制備：

CH,C\°CH,COONa_

CHC00H

+0一4+?

CH,Cqo160-180T

水楊姓乙酸肝香豆索

具體步驟如下：

I.連接如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，加入反應物并通入一段時間N2。

II.升溫至135?145℃,回流，排酸。

III.繼續(xù)升溫至160?180℃,回流。

IV.待反應結束后，向儀器A中加熱水，分液，結晶，過濾得香豆素粗產(chǎn)品。

已知：各物質(zhì)沸點數(shù)據(jù)如下表所示

物質(zhì)水楊醛乙酸酎乙酸香豆素

沸點/℃197138.6117.9298

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為。

（2）應采取的加熱方式為（填標號）。

a.直接加熱b.水浴加熱c.油浴加熱

（3）步驟I中，通入一段時間N2的目的為,加入乙酸酎不宜過多，原因是0

（4）步驟II的目的是o

OO

1I

（5）CH3coONa作催化劑的關鍵是促進生成CH,C°CCH?,下列物質(zhì)能作為該反應的催化劑的是

（填標號）。

a.K2CO3b.H2SO4C.NaCl

（6）本實驗裝置存在一處明顯缺陷是o

18.（14分）

芝麻酚（F）是優(yōu)越的低毒抗氧化劑，也是合成治療高血壓、腫瘤等藥物的重要中間體。其合成路線如下：

回答下列問題:

（1）A的名稱是.

（2）C中存在的官能團名稱為o

（3）實驗結果表明，B-C過程中2號位取代產(chǎn)物多于1號位取代產(chǎn)物，從物質(zhì)結構的角度解釋原因為

（4）C-D的反應類型是o

（5）G是D的同分異構體，其中符合下列條件的G有種（不考慮立體異構）。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②含有酰胺基。

（6）由B合成F的另一種路徑如下：

①B-X的化學方程式為。

②丫的結構簡式為O

19.(14分)

新質(zhì)生產(chǎn)力本身就是綠色生產(chǎn)力，開展綠色低碳技術攻關，實現(xiàn)“雙碳”目標，CO2催化加氫的主要過程

包括如下反應：

1

I.C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2o(g)AH1=-49.2kJmoP

1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-moK

HI.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH3

回答下列問題：

(1)利用焦爐氣中的H2作為原料，需要清除其中的硫化物，其目的是o

(2)A//3—kJmol-1.

(3)溫度對上述化學反應平衡常數(shù)的影響如圖所示，其中III對應的曲線是(填標號)。

'C---------------------------------------1

1?o-o-o-o-0-1

l。：

10150200250300350

溫度/七

n(衛(wèi)?=-的原料比通入反應物，CO,的轉化率和CH30H

(4)在3.0MPa、1口2。3作催化齊U的條件下，以一

〃(

H2)3

^(CHOH)

的選擇性隨溫度的變化如圖所示［甲醇的選擇性=：2X100%L

%

由

他

招

/

S-怪

神

3

與

0

。

200220240260280300

溫度/二

①隨溫度升高，CH30H的選擇性下降，可能的原因是o

②200~280。（2范圍內(nèi)隨溫度升高，CH30H的產(chǎn)率先增大后減小，其原因是。

③P點時，CH30H的分壓是MPa,Ka=.

湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三第四次聯(lián)合測評

化學試卷參考答案與解析

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。

1.【答案】C

【解析】ABD中主要成分為合金材料，C主要成分為纖維素。

2.【答案】B

【解析】N2H4中N為-2價，有強還原性；N2H4中N為sp3雜化，正負電荷中心不重合，為極性分子；且

每個氮原子都有一對孤電子對，能做配體；每個N原子可接受一個H+,為二元弱堿。

3.【答案】C

【解析】向AgCl濁液中滴加少量Na2s溶液，白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應生成溶解度更小的黑色

沉淀硫化銀，顏色變化與氧化還原反應無關。

4.【答案】A

【解析】同溫、同壓下，體積相同的兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，但是每個分子中原子個數(shù)不

相等，所以其原子總數(shù)一定不相等；兩個容器中平均摩爾質(zhì)量可能相等，所以其密度可能相等，質(zhì)量可能

相等。

5.【答案】A

【解析】A.NH3在水溶液中不表現(xiàn)強還原性，故將NH3通入稀硝酸中發(fā)生復分解反應，故離子方程式為:

+

NH3+H^=NH^,A錯誤；D.乙醛與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，產(chǎn)物之一醋酸鏤是強電解

質(zhì)，書寫離子方程式要拆開寫。

6.【答案】B

【解析】H原子與N原子形成的是S-sp3b鍵。

7.【答案】D

【解析】HF標準狀況下為液體。

8.【答案】A

【解析】Be第一電離能大于B,Be失去的是2s能級上的電子，B失去的是2P能級上的電子，該能級電子

的能量比2s能級電子的高，故A錯誤。

9.【答案】B

【解析】

10.【答案】B

【解析】X為H,丫為B,Z為O,M為Na。A.Y為B,其雜化方式既有sp?雜化，又有sp3雜化；B.NaBH4

中H為價，有強還原性；C.O3是由極性鍵構成的極性分子；D.sp?雜化的B原子最外層為6電子。

11.【答案】A

【解析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2O^HI+HIO,過程①中「與Ag+反應生成Agl沉淀，促進

L與水的反應不斷正向進行，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNC)3及未反應的AgNC)3,所以pH明

顯變??；過濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3,還有未反應完的AgNd,加入NaCl溶液，Ag+與C「生

成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生:T、HIO、H+的氧化還原反應，同時發(fā)生反應

+

4H+41+O2^=2H2O+21,,生成I2，使溶液再次變藍色。

12.【答案】D

【解析】T-碳中距離最近的4個C原子形成正四面體結構，其C-C鍵的最小夾角為60。。金剛石晶胞中

有8個碳原子，則T-碳晶胞中碳原子數(shù)是金剛石的4倍，T-碳晶胞質(zhì)量為金剛石的4倍，由于T-碳的密度

約為金剛石的一半，根據(jù)夕=/可推出，T-碳晶胞體積是金剛石的8倍，而晶胞棱長=也藕，則棱長是

金剛石的2倍。

13.【答案】D

【解析】第I步是形成“配位鍵，沒有非極性鍵的斷裂；總反應的焰變是生成物總能量減去反應物總能量

或正逆反應活化能差值，因此A"WAE1+A^+AE3；-CF3為吸電子基團，不利于碳正離子的穩(wěn)定，因

此更難發(fā)生鹵代反應。

14.【答案】D

電解

+

【解析】2HNO3+2H2O2NH20H+302T。陰極反應為：NO；+6e-+7HNH2OH+2H2O。

+

B.每轉移1mole-,陽極區(qū)溶液釋放0.25mol02,向陰極區(qū)轉移1molH,質(zhì)量共減少9g；C.每轉

移6moi陽極區(qū)通過交換膜向陰極區(qū)轉移6moifT,但陰極區(qū)消耗7moiH+,因此pH增大；D.當

陽極生成1.5mol氣體，外電路轉移6moi，生成1mol羥胺。

15.【答案】D

++

【解析】NH；CH2coOHUNH；CH2coO+HKalNH；CH2coOUNH2cH2coO+H

（2；由分布系數(shù)圖像交點可知41=10々35、=10-9.78；人.c代表b（NH2cH2coe）1;B.優(yōu)點

?（NaOH）=0.5mol時，反應后溶液中c（NH；CH2co0H）=c（NH：CH2co0一），但由于

NH；CH2coOH的電離平衡常數(shù)￡1大于NH^CH.COO的水解平衡常數(shù)%/31，因此

c（NH^CH2COOH）<c（NH^CH2COO）,根據(jù)分布系數(shù)分布圖，優(yōu)點pH大于2.35；C.電荷守恒：

+

c（H）+c（NH；CH2co0H）+c（Na+）=c（0H）+c（NH2cH2coeF）+c（Cl）；D.KaJKa2可得

2743

到c（NH；CH2coO）=10c（NH^CH2COOH）c（NH2CH2COO）o

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.【答案】

（1）除油污（2分）

（2）6.2（2分，其它結果均不得分）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）

（3）①Fe?+,Mg2+,Zn2+（2分，寫對2個得1分；3個全對得2分。有或無Na卡不扣分）

②強于（2分）

（4）NiCO3Ni（OH）,-4H2O（2分）

2NiSO4+4NH4HCO3+3H2O-NiCO3-Ni（OH）2.4H2OJ+3CO2T+2（NH）S04（2分）

【解析】（2）題給表格中為濃度0.01mol/L時數(shù)據(jù)，此時，C0=lmol/L,因此需要換算。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，

4.7<pH<6.2時會沉淀的離子為Fe3+,Ap+。（3）萃取操作應除去Ni?+；之外的所有金屬離子，即Zi?十,

Mg2+、Fe2+o-OR基團為推電子基團，使含氧酸酸性減弱；-OR基團為吸電子基團，使含氧酸酸性增

強。（4）根據(jù)該物質(zhì)化學式，生成CO?與H2。物質(zhì)的量之比為x:（y+z）=l:5。設x為1,則化學式可改

寫為NiCO3-Ni（OH）,-4H2。。再由質(zhì)量保留百分數(shù)可求得y=l,即化學式NiCC>3-Ni（OH）,YH?。。

17?【答案】

C1）三頸（口）燒瓶（1分）

（2）c（2分）

（3）排盡裝置中的空氣、防止水楊醛被氧化（2分）

酚羥基與乙酸酎反應，使產(chǎn)率降低（2分）

（4）防止CH3coOH過多，使體系溫度難以達到160°。以上（2分）

（5）a（2分）

（6）無尾氣處理裝置（2分）

【解析】（2）加熱溫度>100℃,使用油浴加熱。（3）反應物中含酚羥基，易被空氣中氧氣氧化，因此通氮

氣進行保護；乙酸酎可與酚羥基發(fā)生副反應，因此不宜過多。

（4）由圖表中數(shù)據(jù)可知，乙酸沸點為117.9℃,與反應溫度160?180℃差的較多。因此需要除去過多的乙酸,

防止無法達到反應溫度。（5）此處催化劑的作用是促進碳負離子的生成，因此需要堿性物質(zhì)來加速氫離子

的脫去。故可使用碳酸鉀催化。

18.【答案】

（1）鄰苯二酚（或1,2一苯二酚）（2分）

（2）醛鍵硝基（2分