上海高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-143化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)六

上海高考化學(xué)三年(2020-2022)模擬題分類匯編-143化學(xué)

實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(6)

一、單選題

1.(2022?上海金山?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室從碘的四氯化碳溶液中分離單質(zhì)碘的主要步驟為:

用濃NaOH溶液進(jìn)行反萃取、分液、酸化、過(guò)濾及干燥等。下列說(shuō)法正確的是

A.反萃取時(shí)L與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=r+IO；+H2O

B.反萃取時(shí)倒轉(zhuǎn)振蕩過(guò)程中要適時(shí)旋開活塞放氣

C.分液時(shí)，先放出有機(jī)相，然后從下口放出水相

D.酸化后過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌可加快單質(zhì)碘從酸化后的體系分離

2.(2022?上海青浦?統(tǒng)考一模)下列利用海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

海帶灰,水層冷水

浸皰液

k的CCI4溶液粗碘

A.用裝置甲灼燒海帶B,用裝置乙過(guò)濾海帶灰浸泡液

C.用裝置丙得到12的CC14溶液D.用裝置丁提純粗碘

3.(2022?上海金山?統(tǒng)考一模)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試

劑和分離方法都正確的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

A澳化鈉溶液(Nai)氯水、CC14萃取、分液

B氯化鏤溶液(FeCb)氫氧化鈉溶液過(guò)濾

C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過(guò)灼熱的氧化銅粉末

D乙酸乙酯(CH3coOH)乙醇、濃硫酸加熱蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

4.(2022?上海黃浦?統(tǒng)考二模)室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收

集S02后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是

A-so2

]甘,

A.試管內(nèi)液面上升，證明S02與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2OUH2so3、

H2sO3UH++HSO；、HSO3uH++SO；

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于S02揮發(fā)

5.（2022?上海寶山?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選

目的實(shí)驗(yàn)

項(xiàng)

A比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

配制濃度為O.lOmoLLTi的稱取NaOH固體4.0g,放入100mL容量瓶中，加

D

NaOH溶液水溶解并稀釋至刻度

A.AB.BC.CD.D

6.（2022?上海?統(tǒng)考一模）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙

酯的方法很多，如圖：

CH,COOH2分子轉(zhuǎn)化

C、HQH—.■乙，CH,CHO

燒履鋁催化

濃H,SO』公酸

乙（2）

廂

CH,COOHOj

CH,=CH,---------------------------------CM.

*催化劑催化劑

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①、④均為取代反應(yīng)

B.反應(yīng)②、③的原子利用率均為100%

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用NaOH溶液鑒別

D.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

7.（2022?上海?模擬預(yù)測(cè)）下列變化理論上屬于物理變化的是

A.分儲(chǔ)B.風(fēng)化C.干儲(chǔ)D.鈍化

8.（2022?上海奉賢?統(tǒng)考二模）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSCh的主要流

程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

SO,—吸收］一T結(jié)晶|—*濕料—|氣流干燥—**NaHSO,

|（制8）|母液

純堿、水

A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D,中和后溶液中含Na2s。3和NaHCCh

9.（2022?上海?統(tǒng)考一模）從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已

略去）正確的是

10.（2022.上海.統(tǒng)考二模）現(xiàn)有三組混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②丁醇和乙

醇；③澳化鈉和單質(zhì)澳的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液

C.分液、蒸僧、萃取D,蒸僧、萃取、分液

11.（2022.上海?模擬預(yù)測(cè)）測(cè)定ag小蘇打（含少量氯化鈉）中NaHCCh含量，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

測(cè)定方法選用試劑測(cè)量數(shù)據(jù)

A重量法稀硝酸、硝酸銀m(AgCl)

氣體法稀硫酸

BV(CO2)

C滴定法甲基橙、稀鹽酸V(HC1)

D重量法氫氧化領(lǐng)m(BaCO3)

A.AB.BC.CD.D

12.（2022?上海?模擬預(yù)測(cè)）某溶液可能含有ChSO：、CO；、NH：、Fe3\AF+和K+。

取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉

淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCb溶液，得至U4.66g

不溶于鹽酸的沉淀。由此得出的判斷錯(cuò)誤的是

A.至少存在4種離子

B.C1-一定存在，＞c（Cl-）＞0.4mol/L

C.SO：、NH：一定存在，CO：可能存在

D.AF+、K+可能存在

13.（2022.上海.模擬預(yù)測(cè)）以下實(shí)驗(yàn)肯定不霸罩做恒重操作的是

A.判斷膽磯晶體結(jié)晶水是否全部加熱除去

B.在某種定量測(cè)定中，判斷NaZ。?與足量水是否反應(yīng)完全

C.加熱硫酸銹和熟石灰混合物，判斷氨氣是否最大量逸出

D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)判斷鹽酸是否足量

14.（2022.上海.模擬預(yù)測(cè)）用分液漏斗可以分離的一組混合物是

A.乙酸乙酯和乙酸B.澳苯和水

C.澳乙烷和乙醇D.乙醇和水

15.（2022?上海?模擬預(yù)測(cè)）某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的

cr＞SO：-、NO；＞NH；、Al3\Fe3+和K+。取少量溶液，加入過(guò)量的Ba（OH）?溶液并加

熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀。則原溶液中

A.可能有C「、NOJB.可能有4種離子

+

C.可能無(wú)Fe?+D.一定有SO7、NH；、K

2+

16.（2022?上海?模擬預(yù)測(cè)）某溶液中可能含濃度均為0.5mol/L的Af+、Fe,Na+、CO：、

SO〉C「中的若干種。向該溶液中逐滴加入稀HC1至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，得到溶液X,

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是

A.可能含Na'、CF>Al3+B.沉淀N是Fe（OH）3

C.一定含F(xiàn)e?+、SO：D.再檢驗(yàn)一種離子即可確定原溶液成分

17.（2022.上海?統(tǒng)考一模）下列現(xiàn)象不能用于檢驗(yàn)NH3的是

A.氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙

B.氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C.將氣體通入酚酰溶液中，溶液變紅

D.氣體遇氯氣產(chǎn)生白煙

18.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）有關(guān)水處理的方法錯(cuò)誤的是

A,用可溶性的鋁鹽、鐵鹽處理水中懸浮物

B.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

C.用石灰、純堿等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

D.用燒堿處理含高濃度NH：的廢水并回收利用氨

19.（2022.上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）測(cè)定CUSO4?XH2。中水的含量，如果實(shí)驗(yàn)值偏低，可能

的原因是

A.盛晶體的用煙未完全干燥

B,加熱后白色粉末在空氣中冷卻

C.加熱后有少量黑色固體產(chǎn)生

D.加熱時(shí)有少量晶體濺出

20.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）下列生產(chǎn)中，水沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)的是

A.氯堿工業(yè)B.侯氏制堿C.濕法煉銅D.接觸法制硫酸

21.（2022.上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）能用分液漏斗分離的一組物質(zhì)是

A.AgCl和NaCl溶液B.苯和水

C.澳和四氯化碳D.乙酸和乙酸乙酯

22.（2022?上海?模擬預(yù)測(cè)）利用圖中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.利用圖1裝置可從膽磯晶體中獲得無(wú)水硫酸銅

B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種儲(chǔ)分

C.利用圖3裝置可分離CH3cH20H和CH3coOC2H5混合液

D.利用圖4裝置可進(jìn)行酸堿中和滴定

23.（2022?上海?一模）某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl\Cu2\SO;,欲除去其中的

Cu2\SO：,設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是

A.NaOH的作用是除去C4+

B.試齊［a為BaCb,試齊Ub為Na2cO3

C.流程圖中，操作x為過(guò)濾

D.試劑c既可以是鹽酸又可以是硫酸

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

25.（2022?上海?模擬預(yù)測(cè)）只用滴管和試管，不用其它儀器和試劑，不能鑒別下列各組

中兩種溶液的是

A.石灰水和碳酸鈉B.鹽酸和碳酸鈉

C.氨水和硝酸銀D.氫氧化鈉和氯化鋁

26.（2022?上海?模擬預(yù)測(cè)）測(cè)定Cu（NO3）2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不

可行的是（）

A.稱量樣品一加熱一冷卻一稱量CuO

B.稱量樣品一加熱一冷卻一稱量Cu（NO3）2

C.稱量樣品一加熱一用己知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

D.稱量樣品一＞加NaOH—＞過(guò)濾一＞加熱一＞冷卻一＞稱量CuO

27.（2022?上海寶山?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對(duì)應(yīng)正

確的是（）

選項(xiàng)主要物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCC溶液(FeCC)H2O2

BCO2(CO)飽和NaHCCh溶液

CFe2O3(AhO3)NaOH溶液

DNa2co3固體(NaHCCh)HC1溶液

A.AB.BC.CD.D

二、工業(yè)流程題

28.（2022.上海.模擬預(yù)測(cè)）“綠色化學(xué)”是化工生產(chǎn)中的重要理念。下圖為利用尿素工廠

廢氣以及磷肥工廠廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸鏤的工藝流程。

完成下列填空：

（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知硫酸鍍?nèi)芙舛茸兓厔?shì)與氯化

鈉相似，則從沉淀池中獲得產(chǎn)品的操作包含、、洗滌、烘干等。

(2)流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)有、等。

(3)為在實(shí)驗(yàn)室模擬沉淀池中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，導(dǎo)管a下端連接粗管的目

的是___________;導(dǎo)管b下端使用多孔球泡的目的是。

可用甲醛法測(cè)定所得(NH)SO,樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其反應(yīng)原理可以表示為:

4NH：+6HCHO=4H++6H2O+(CH2)6N4［已知：(CHJeNg不與NaOH反應(yīng)］

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：稱取樣品1.500g,溶解配制成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于錐形瓶

中，加入過(guò)量的甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1?2滴甲基橙試液，用NaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑷終點(diǎn)的判斷依據(jù)是0

(5)已知c(NaOH)=0.1010moLI?,消耗氫氧化鈉溶液20.00mL,則所得硫酸錠樣品中氮

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留4位小數(shù)),實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸鏤樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高,

原因可能是O

a.甲醛被氧化b.沒(méi)有進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

c.氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)d.錐形瓶沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗

29.(2022?上海?模擬預(yù)測(cè))堿式硫酸鐵［Fe(OH)SCU］是一種用于污水處理的新型高效絮

凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:

沉淀物

Fe(OH)2A1(OH)3

開始沉淀7.53.4

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

完全沉淀9.74.4

回答下列問(wèn)題：

(1)加入少量NaHCCh調(diào)節(jié)pH在4.4~7.5內(nèi)，得到的濾渣成分為,寫出濾渣

中電解質(zhì)的電離方程式___________;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需用到的玻璃儀器有漏斗、

燒杯和O

(2)反應(yīng)II中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出亞鐵離子是否完全被氧化的檢驗(yàn)

方法，在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)H常同時(shí)通入02以減少NaNCh的用量，若參

與反應(yīng)的有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNCh的物質(zhì)的量為mol。

+

(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)；聚合離子，該水解反

應(yīng)的離子方程式為0

為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：

準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過(guò)量

H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用O.lOOOmolLiNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mLo

2+

B知：2Fe3++21—2Fe+b2s2O；+I2—2I+S4O；一

(4)則溶液中鐵元素的總含量為gLL若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)

定的鐵元素的含量將會(huì)(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

三、實(shí)驗(yàn)題

30.(2022.上海.模擬預(yù)測(cè))葡萄糖酸亞鐵(C6HliO7)2Fe(M=446g-moH)易溶于水，幾乎不

溶于乙醇，是常用的補(bǔ)鐵劑。工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的方法之一是用新制的碳酸亞鐵

與葡萄糖酸反應(yīng)，其流程為：

完成下列填空：

(1)反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)室模擬裝置如圖所示:

為成功制得碳酸亞鐵，需依次進(jìn)行如下操作，分析操作的目的:

操作內(nèi)容目的

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開、關(guān)閉

KiK3,K2—

②待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開冷，關(guān)閉Ki、K3—

(2)反應(yīng)I結(jié)束后將濁液過(guò)濾，洗滌。寫出檢驗(yàn)碳酸亞鐵是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作。

(3)反應(yīng)H的化學(xué)方程式為(葡萄糖酸用化學(xué)式表示)。

(4)反應(yīng)H結(jié)束后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8左右再進(jìn)行結(jié)晶，目的是。結(jié)

晶時(shí)加入乙醇可以提高葡萄糖酸亞鐵的析出率，原因是O

⑸為測(cè)定(C6HuO7)2Fe-nH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目，稱取1.205g晶體，在氫氣流中加熱至600℃

使其完全分解，最終得到0.140g鐵單質(zhì)。晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=o若最終得到固

體中含有少量Fe3+,則n的值______(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案:

1.B

【詳解】A.配平錯(cuò)誤,應(yīng)是：3I2+6OH=5r+IO-+3H2O,A錯(cuò)誤；

B.振蕩過(guò)程中會(huì)增大分液漏斗內(nèi)氣壓，要適時(shí)旋開活塞放氣，以防產(chǎn)生危險(xiǎn)，B正確；

C.四氯化碳密度比水大，在下口放出，水相要從上口倒出，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)濾時(shí)，待其自然流盡，不能用玻璃棒攪拌，防止濾紙破損，D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.A

【詳解】A.海帶的灼燒要使用地堀，A錯(cuò)誤；

B.海帶灰難溶于水，用過(guò)濾方法除去，B正確；

C.12更易溶解在CC14中，且CC14密度比水大，與水互不相溶，用分液漏斗分離，C正確;

D.碘單質(zhì)易升華，碘蒸氣遇裝有冷水的圓底燒瓶發(fā)生凝固，得到純凈的碘固體，從而得到

提純，D正確；

故選Ao

3.C

【詳解】A.氯水也能與NaBr反應(yīng)，不符合除雜的要求，A錯(cuò)誤；

B.NH4cl也能與NaOH反應(yīng)，不符合除雜的要求，B錯(cuò)誤；

C.一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化銅粉末生成二氧化碳，C正確；

D.乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能加乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸。

除去乙酸乙酯中的CH3co0H可以先加入飽和Na2c03溶液，然后分液，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.C

【詳解】A.由信息可知，S02易溶于水，也能使液面上升，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高

度也無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；

C.滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為

弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；

D.亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯(cuò)誤;

故選C。

5.D

答案第1頁(yè)，共13頁(yè)

【詳解】A.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，鈉與水反應(yīng)比乙醇劇烈，故A正

確；

B.在過(guò)氧化氫溶液中加入少量Mt!。?，二氧化錦作催化劑，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，

故C正確；

D.稱取NaOH固體4.0g,應(yīng)放入燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水溶

解并稀釋至刻度，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.B

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反

應(yīng)生成乙酸乙酯和水、反應(yīng)②為在催化劑作用下，2分子乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯、反應(yīng)③為在

催化劑作用下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯、反應(yīng)④為在催化劑作用下，丁烷和

氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)④為催化氧化反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，反應(yīng)②、③的產(chǎn)物都只有乙酸乙酯,反應(yīng)中產(chǎn)物唯一,原子利用率均為100%,

故B正確；

C.乙醇溶于水，乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則用氫氧化鈉溶液不

能鑒別乙醇和乙酸，故C錯(cuò)誤；

D.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類有HCOOCH2cH2cH3,HCOOCH(CH3)2,

CH3CH2COOCH3共3中，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.A

【詳解】A.分儲(chǔ)是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物

理變化，故A正確；

B.風(fēng)化是指在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤;

C.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變

化，故C錯(cuò)誤；

D.鈍化是由于金屬與氧化性物質(zhì)作用，作用時(shí)在金屬表面生成一種非常薄的、致密的、覆

蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共13頁(yè)

故選Ao

8.B

【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSCh,

則母液為飽和NaHSCh和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中

和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+

NaHCCh,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2sCh和NaHCCh,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混

合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3i,SO2+NaHCO3=CO2+

NaHSO3b此時(shí)會(huì)析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過(guò)離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，

最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)

物中存在NaHCCh,則其會(huì)與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留

于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確；

故選B。

9.D

【詳解】A.灼燒固體應(yīng)該在生期中進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B.溶解時(shí)在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，不需要容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒引流，防止液體濺出，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；

D.分液操作主要儀器是分液漏斗，還需要燒杯盛放液體，而且分液時(shí)，分液漏斗的下端緊

靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；

故選D。

10.C

【詳解】①乙酸乙酯不溶于水，和乙酸鈉溶液混合后，二者互不相溶，分層，可以采用分液

法進(jìn)行分離；②丁醇和乙醇都屬于有機(jī)物，二者互溶不分層，但是二者沸點(diǎn)不同，可以采用

蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離；③澳在水中溶解度小，在有機(jī)溶劑中溶解度較大，因此加入有機(jī)溶劑，如

四氯化碳，萃取澳，而澳化鈉與四氯化碳互不相溶，混合液分層后，進(jìn)行分液操作，達(dá)到了

和澳化鈉溶液分離的目的；結(jié)合以上分析可知，分離以上各混合液的正確方法依次分液、蒸

儲(chǔ)、萃??；

答案第3頁(yè)，共13頁(yè)

故選c。

11.A

【詳解】A.向小蘇打中加入稀硝酸，小蘇打與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中

加入硝酸銀，可能會(huì)生成氯化銀沉淀，若小蘇打中氯化鈉過(guò)少，可能無(wú)法稱量氯化銀的質(zhì)量,

導(dǎo)致無(wú)法測(cè)定小蘇打中碳酸氫鈉的含量，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)

狀況下二氧化碳的體積可以計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故B正確；

C.以甲基橙為指示劑，稀鹽酸能與碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由

方程式可以通過(guò)消耗一定濃度稀鹽酸的體積計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故C

正確；

D.氫氧化鋼溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和水，由方程式可以通過(guò)碳酸鋼的質(zhì)

量計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故D正確；

故選Ao

12.C

【分析】由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH：,且物質(zhì)的

量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為

O.OlmoL故有0.02molFe3+,一定沒(méi)有CO；；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸的一定有SO：,

物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有C1-,至少0.02molx3+0.02-0.02molx2=0.04mol,

物質(zhì)的量濃度至少與翟=0.4mol/L,根據(jù)題中信息，無(wú)法判斷AF+和K+是否存在，據(jù)此

分析解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，至少存在ChSOt，NH：、Fe3+四種離子，故A正確；

B.根據(jù)分析，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定有CL至少且c(C「巨0.4mol/L,故B正確

C.根據(jù)分析，CO；一定不存在，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，無(wú)法判斷AF+、K+是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正確；

答案選C。

13.D

【詳解】A.通過(guò)兩次稱重之差不大于0.0003g來(lái)判斷膽帆晶體中的結(jié)晶水是否全部失去，

故A正確；

答案第4頁(yè)，共13頁(yè)

B.NazCh與足量水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，在某種定量測(cè)定中，通過(guò)兩次稱重之差不大

于0.0003g來(lái)判斷NazCh與足量水是否完全反應(yīng)，故B正確；

C.加熱硫酸鏤和熟石灰混合物，通過(guò)計(jì)算并兩次稱重之差不大于0.0003g來(lái)判斷判斷氨氣

是否最大量逸出，故c正確；

D.碳酸鈉中滴加鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，直到不再產(chǎn)生氣泡，證明鹽酸已過(guò)量，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

14.B

【詳解】A.乙酸乙酯和乙酸互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B.澳苯是密度大于水的液體，且不溶于水，能用分液漏斗分離，故B正確；

C.乙醇是良好有機(jī)溶劑，乙醇和澳乙烷互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

15.A

【詳解】取少量溶液，加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的

氣體NH3,故原溶液中含有NH；,同時(shí)生成白色沉淀說(shuō)明含有SOj，由于Fe(OH)3是紅褐

色沉淀，故原溶液中一定沒(méi)有Fe3+,AF+與過(guò)量的Ba(OH)2溶液將轉(zhuǎn)化為Al。?，故原溶液中

可能含有AF+,由題干信息可知，各離子的物質(zhì)的量濃度相等，故若只含有NH；、SO：則

溶液電荷不守恒，故肯定由K+或AP+,當(dāng)有AF+時(shí)，則還應(yīng)該由C1-和NO],當(dāng)含有K+時(shí),

則電荷恰好守恒，則肯定沒(méi)有cr和NO],據(jù)此分析解題：

A.由分析可知，當(dāng)有AF+時(shí)，則還應(yīng)該由C1-和NO；,當(dāng)含有K+時(shí)，則電荷恰好守恒，則

肯定沒(méi)有C1-和N。],故可能有C「、NO",A符合題意；

B.當(dāng)有AF+時(shí)，則還應(yīng)該由C1-和NO],原溶液中含有NH：、SO：、Al3\CT和NO]五種

離子，當(dāng)含有K+時(shí)，則電荷恰好守恒，則肯定沒(méi)有C1-和N。八原溶液中只有3種離子，故

不可能有4種離子，B不合題意；

C.由分析可知，原溶液中一定不含F(xiàn)e3+,C不合題意；

答案第5頁(yè)，共13頁(yè)

D.有分析可知，原溶液不一定含有K+，D不合題意；

故答案為：Ao

16.A

【分析】向該溶液中逐滴加入稀HC1至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)CO；存在，再加入過(guò)量的

硝酸鋼生成白色沉淀，沉淀為硫酸鋼，存在SO：,同時(shí)生成氣體，氣體在空氣中變?yōu)榧t棕

色，則氣體為NO,則溶液中存在Fe2+,反應(yīng)后生成Fe3+,加入過(guò)量的NaOH生成氫氧化鐵

沉淀，己知可能含濃度均為0.5mol/L,根據(jù)溶液呈電中性，則其它離子不能判斷。

【詳解】A.根據(jù)溶液呈電中性，可能含有0.5mol/L的Na+和C1-,則AF+不存在，A結(jié)論錯(cuò)

誤；

B.NaOH過(guò)量，則反應(yīng)后生成Fe3+,其與NaOH生成的沉淀N是Fe(OH)3,B結(jié)論正確；

C.分析可知，溶液中一定含F(xiàn)e2+、SO>C結(jié)論正確；

D.根據(jù)溶液呈電中性及含離子的濃度均為0.5mol/L,再檢驗(yàn)一種離子即可確定原溶液成分,

D結(jié)論正確；

答案為A。

17.B

【詳解】A.NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HC1發(fā)生反應(yīng)NH3+HQ=NH4c1,會(huì)產(chǎn)生白煙，A項(xiàng)不

選；

B.NH3與水反應(yīng)生成N&.Hq,NTVHQ呈弱堿姓，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)選；

C.NH3與水反應(yīng)生成NH/HQ,NIVHq呈弱堿性，能使酚醐溶液變紅，C項(xiàng)不選；

D.N》3與^2發(fā)生反應(yīng)8順3+3。2=6四月1+2，會(huì)產(chǎn)生白煙，D項(xiàng)不選；

答案選B。

18.B

【詳解】A.鋁鹽、鐵鹽能夠水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，

沉降凈水，故可用可溶性的鋁鹽、鐵鹽處理水中懸浮物，故A正確；

B.氯氣不能與與Cu2\Hg2+等重金屬離子反應(yīng)，可用Na2s等處理水中的Cu?+、Hg2+等重

金屬離子，生成難溶的CuS,HgS,故B錯(cuò)誤；

C.石灰、純堿與酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氯化鈉，故可用石灰、純堿等堿性物質(zhì)處理廢

答案第6頁(yè)，共13頁(yè)

水中的酸，故C正確;

D.燒堿與高濃度NH：反應(yīng)生成氨氣，故可用燒堿處理含高濃度NH：的廢水并回收利用氨,

故D正確；

故選B。

19.B

【詳解】A.地?zé)熚赐耆稍?，?huì)使結(jié)晶水質(zhì)量偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，A不符合題意；

B.加熱后直接在空氣中冷卻至室溫后稱量，粉末吸收了空氣中的水分，會(huì)使測(cè)得的結(jié)晶水

的質(zhì)量偏低，B符合題意；

C.加熱后有少量黑色固體產(chǎn)生，說(shuō)明生成了CuO,質(zhì)量變化較大，說(shuō)明生成的水的質(zhì)量偏

大，導(dǎo)致最終所測(cè)結(jié)果偏高，C不符合題意；

D.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失，質(zhì)量變化較大，說(shuō)明生成的水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)果偏高,

D不符合題意；

故選B。

【點(diǎn)睛】硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為避免或減少誤差，必須注意：①加熱

硫酸銅晶體用玻璃棒輕輕攪拌的目的是受熱均勻，防止受熱不均勻而引起固體飛濺，濺出生

期；②生成的無(wú)水硫酸銅要在干燥器中冷卻，而不能在空氣中冷卻，是防止無(wú)水硫酸銅吸收

空氣中的水分；③兩次第五步的操作，質(zhì)量差要小于01g,是為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和減小

誤差。

20.C

【詳解】A.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，水參與了反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。

B.侯氏制堿是在氯化鈉的飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鏤

的過(guò)程，有水參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。

C.用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)，

沒(méi)有水參與反應(yīng)，故c正確。

D.接觸法制硫酸，是利用了三氧化硫和水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

21.B

【詳解】A.AgCl和NaCl溶液選擇用過(guò)濾操作分離，應(yīng)選擇三角漏斗，不需要分液漏斗,

故A錯(cuò)誤；

答案第7頁(yè)，共13頁(yè)

B.苯和水互不相溶，分層，選擇分液操作分離，則應(yīng)選擇分液漏斗，故B正確；

C.澳和四氯化碳相互混溶，選擇蒸播操作分離，應(yīng)選擇蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管等，不需要分液

漏斗，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸和乙酸乙酯相互混溶，選擇蒸儲(chǔ)操作分離，應(yīng)選擇蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管等，不需要分

液漏斗，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

22.D

【詳解】A.通過(guò)在生煙中加熱膽帆晶體可獲得無(wú)水硫酸銅，A錯(cuò)誤；

B.圖2裝置中的溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處，B錯(cuò)誤；

C.乙醇與乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；

D.酸堿中和滴定時(shí)，酸盛放在酸式滴定管內(nèi)，堿及2到3滴指示劑盛放在錐形瓶?jī)?nèi)，進(jìn)行

中和滴定，D正確；

答案選D。

23.D

【分析】由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+,此時(shí)廢水中含有Na+、Cl\

OH、SO：,再加入試劑a為BaCL除去SO；,此時(shí)廢水中含有Na+、Cl\OH、Ba2+,再加

稍過(guò)量的試劑b為Na2c03除去Ba2+,此時(shí)廢水中含有Na+、Cl\0H\CO〉操作X為過(guò)

濾，再向?yàn)V液中加入試劑c為鹽酸，經(jīng)反應(yīng)除去OH、CO；,此時(shí)溶液中只含有Na+、C1-,

據(jù)此解答。

【詳解】A.廢水中只有C/+可以和NaOH反應(yīng)，所以NaOH的作用是除去Cu?+,A正確；

B.由分析可知，試劑a為BaCL,試劑b為Na2cCh,且Na2cO3一定要在BaCL之后，可

除去過(guò)量Ba2+,B正確；

、

C.流程圖中操作x為過(guò)濾，過(guò)濾分離出CU(0H)2BaSO4>BaCCh,C正確；

D.由分析可知試劑c是鹽酸，可除去溶液中的OH、CO：,試劑c若為硫酸，除雜后會(huì)引

入S。，，所以試劑c不能為硫酸，D錯(cuò)誤。

答案選D。

24.C

【詳解】A.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，

答案第8頁(yè)，共13頁(yè)

故A錯(cuò)誤；

B.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散

質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；

C.萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，

故C正確；

D.膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),

丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

25.A

【分析】只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的

方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別。

【詳解】A.無(wú)論是Ca(OH)2滴加到Na2cCh中，還是Na2c。3滴加到Ca(OH)2中，都產(chǎn)生沉

淀，不能鑒別，A項(xiàng)選；

B.向碳酸鈉中滴加鹽酸，先沒(méi)有氣體后生成氣體，而向鹽酸中滴加碳酸鈉，開始就生成氣

體，現(xiàn)象不同，可鑒別，B項(xiàng)不選；

C.向硝酸銀中滴加到氨水，先生成沉淀后溶解變成銀氨溶液，而向氨水中滴加硝酸銀，沒(méi)

有沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，c項(xiàng)不選；

D.向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，先生成沉淀，后沉淀溶解，而向氫氧化鈉中滴加氯化鋁，先

沒(méi)有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，D項(xiàng)不選；

答案選A。

26.B

【詳解】CU(NO3)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2CU(NO3)2=^=2CUO+4NO2T+O2TO

A.稱量樣品一加熱一冷卻一稱量CuO,根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測(cè)定

Cu(NO3)2.nH2O的結(jié)晶水含量，故A正確；

B.因硝酸銅易分解，稱量樣品一加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸銅，故B錯(cuò)誤;

C.稱量樣品一加熱—用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶

水合物的質(zhì)量可以求解，故C正確；

D.稱量樣品一加NaOH將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，一過(guò)濾-加熱氫氧化銅分解生成氧化銅

一冷卻一稱量CuO,根據(jù)銅原子守恒求解無(wú)水硝酸銅的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，故D

答案第9頁(yè)，共13頁(yè)

正確；

故答案為B。

27.C

【詳解】A.H2O2能氧化FeCb而不能與FeCb反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CO不能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.AbCh為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而FezCh不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選

項(xiàng)C正確；

D.加入鹽酸，Na2cCh和NaHCCh都反應(yīng)生成氯化鈉，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

28.H2O+2NH3+CO2+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4過(guò)濾蒸發(fā)尿

素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用生產(chǎn)中CO?的循環(huán)使用（合理就給分）

防止極易溶于水的NH3產(chǎn)生倒吸增大溶解性較小的C0?與溶液的接觸面積，使微溶物

轉(zhuǎn)化為難溶物的反應(yīng)更充分加入最后一滴后，溶液立即由紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30

秒內(nèi)不變色，即為終點(diǎn)0.1885ab

【分析】尿素廢氣產(chǎn)生二氧化碳和氨氣，硫酸鈣懸濁液與二氧化碳和氨氣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸

鈣和硫酸鍍，碳酸鈣固體在煨燒過(guò)程中分解出二氧化碳，同時(shí)生成了氧化鈣。

【詳解】（1）沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鏤，化學(xué)方程式

為H2O+2NH3+CO2+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；從沉淀池中分離出硫酸鍍需要除掉

碳酸鈣沉淀，故需要的操作有，過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌、烘干；

（2）尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用，生產(chǎn)中CO?的循環(huán)使用都屬于“綠色化學(xué)”

理念的設(shè)計(jì)；

（3）氨氣易溶于水，故導(dǎo)管a下端連接粗管的目的是防止極易溶于水的NH3產(chǎn)生倒吸；二氧

化碳不易溶于水，與硫酸鈣溶液反應(yīng)接觸過(guò)少，故在導(dǎo)管b下端使用多孔球泡，所以其目的

是增大溶解性較小的CO2與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物的反應(yīng)更充分；

（4）在溶液中加入過(guò)量的甲醛溶液，搖勻充分反應(yīng)后溶液呈酸性，加入1?2滴甲基橙試液,

容易變紅色，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液與溶液中的氫離子中和，當(dāng)加入最后一滴后，溶液立即由

紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30秒內(nèi)不變色，即為終點(diǎn)；

答案第10頁(yè)，共13頁(yè)

(5)離子方程式為4NH；+6HCHO=4H++6H2。+9旦)62,其中消耗了氫氧化鈉的物質(zhì)的

量為0.1010mol/Lx20mL=0.002020mol,氫氧根離子的物質(zhì)的量=氫離子的物質(zhì)的量=鏤根離

子的物質(zhì)的量=N元素的物質(zhì)的量，故溶液中N的質(zhì)量=0.002020molxl4g/mol=0.02828g,

250mL溶液中含有N元素的質(zhì)量為0.2828g,N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=與箸xl00%=0.1885；

a.甲醛被氧化，則反應(yīng)掉相同量的NH；,加入的甲醛的量需增加，同時(shí)甲醛被氧化生成甲酸,

導(dǎo)致溶液中H+濃度較高，消耗氫氧化鈉溶液的體積增大，使氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高，a項(xiàng)選；

b.沒(méi)有進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，只有一次實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，可能造成氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高，b項(xiàng)選；

c.氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)，溶液中含有Na2cCh,則消耗溶液體積減小，造成測(cè)得氮的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏小，c項(xiàng)不選；

d.錐形瓶沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，d項(xiàng)不選；

答案選abo

+3+

29.A1(OH)3,FeH+A1O2+H2OA1(OH)3.A1+3OH-玻璃棒取

樣，滴入酸性KMnCU溶液，若酸性KMnCU溶液褪色說(shuō)明Fe?+未被完全氧化，若酸性KMnO4

++

溶液不褪色說(shuō)明Fe?+完全被氧化22Fe(OH)2++2H2。Fe2(OH)；+2H5.6

偏高

【詳解】(1)制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成A1(OH)3,要避免生成應(yīng)

Fe(OH)2沉淀，控制pH在4.4~7.5之間可以讓AF+完全沉淀而Fe?+不沉淀，廢鐵屑過(guò)量，

反應(yīng)后有鐵單質(zhì)剩余。A1(OH)3可以酸式電離也可以堿式電離，故電離方程式為：

+

H+A10；+H20Al(0H)3AF++3OH-。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需用到的玻璃儀器有漏斗、

+

燒杯和玻璃棒，故答案為：Al(0H)3,Fe；H+A10；+H20A1(OH)3