新疆石河子一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

新疆石河子一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH42、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的可吸入顆粒物，它是大氣的一種污染物主要來自化石燃料的燃燒等，以下不屬于化石燃料的是A．天然氣B．煤C．石油D．酒精3、以下烴中，一氯代物只有一種的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)44、反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A．Q＝E2B．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變C．Q＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．若減小體積，平衡會移動，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，A的平衡濃度增大5、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（

）A．CH2=CH-CN B．CH2=CH-CH=CH2C．苯乙烯 D．2-甲基-1,3-丁二烯6、在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應(yīng)2NO+O2?2NO2已經(jīng)達(dá)到平衡的是下列中的A．混合氣體顏色的變化 B．混合氣體密度的變化C．混合氣體溫度的變化 D．容器內(nèi)總壓強(qiáng)的變化7、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48LC．常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數(shù)為2NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA9、在光照的條件下，將1molCH4與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為Xmol，Ymol，Zmol，該反應(yīng)中生成HCl的物質(zhì)的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z)molB．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)molD．(1－X－Y－Z)mol10、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（）A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸11、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是()A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH312、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一種B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵13、1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是(

)A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol14、已知下列熱化學(xué)方程式:2Zn(s)+

O2(g)=2ZnO(s)

△H14Ag(s)+

O2(g)=2Ag2O(S)

△H2則Zn(s)+

Ag2O(s)=

2Ag(s)+ZnO(s),

△H

值為A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．12(△H1-△H2)D．12(△H2-△H15、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．簡單離子半徑大?。篫>Y>XC．實(shí)驗室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D．X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價鍵16、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構(gòu)成原電池時，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2gH2所含原子數(shù)目為2NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．2.8g鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA18、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段C．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量19、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－20、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)21、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成B．對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇22、已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是()A．1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B．反應(yīng)過程中同時有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C．降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．當(dāng)反應(yīng)速率滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3時，反應(yīng)達(dá)到最大限度二、非選擇題(共84分)23、（14分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。24、（12分）已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團(tuán)的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________25、（12分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時，反應(yīng)已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）。________________26、（10分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實(shí)驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實(shí)驗中長導(dǎo)管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。27、（12分）化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點(diǎn)28、（14分）Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。（1）該有機(jī)物的分子式為______________________。（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________________。（3）若有機(jī)物A等效氫只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。Ⅱ．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：________(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。該反應(yīng)的類型是__________。(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學(xué)方程式是_____________。(4)請問與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件：①含碳碳雙鍵②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氣體③所有碳原子一定共面。請寫出滿足條件的任一種結(jié)構(gòu)簡式________。29、（10分）在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為____反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫編號）。a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)；（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態(tài)；（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測得容器內(nèi)有1molB，則用A表示的反應(yīng)速率為_________________________，5s末時C的物質(zhì)的量濃度為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

氯代烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選B。2、D【解析】分析：化石燃料是指由埋藏在地下的古生物經(jīng)長期自然演化形成的燃料。主要指煤和石油、天然氣等。詳解：天然氣、煤、石油是常見的化石燃料，酒精就是乙醇，不是化石燃料，答案選D。3、D【解析】分析：烴的一氯代物只有一種，說明分子中含有一類氫原子，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷。詳解：A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3類氫原子，一氯代物有3種，A錯誤；B.CH3CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，B錯誤；C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，C錯誤；D.C(CH3)4分子中含有1類氫原子，一氯代物有1種，D正確；答案選D。4、D【解析】

A.反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能,則Q＝E2?E1，故A錯誤；B.催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低,反應(yīng)速率加快,則E1減小,E2減小，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D.縮小體積，雖然平衡正向移動，但由于體積減小，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，故D正確。故選：D。【點(diǎn)睛】升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率均增大，因為溫度升高，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。5、D【解析】

根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)上的碳原子直接相連的原子一定在苯環(huán)所在的平面上、乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)，與乙炔中的碳碳三鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上；【詳解】A.CH2=CH-CN相當(dāng)于乙烯分子中的一個氫原子被-CN取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，-C≡N中兩個原子在同一直線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，A項錯誤；

B.CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，B項錯誤；

C.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，與苯環(huán)直接相連的乙烯基上的碳原子一定在苯環(huán)所在的平面上，這兩個平面可以是一個平面，所有原子可能都處在同一平面上，C項錯誤；

D.根據(jù)2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式，該物質(zhì)中存在甲基，甲基在有機(jī)物中，最多只有兩個原子在有機(jī)物所在的平面上，所以所有的原子不可能處在同一平面，D項正確；

答案選D。6、B【解析】

A．NO2有顏色，而NO無色，當(dāng)混合氣體顏色不再變化時，說明NO2的濃度不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不選；B．反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量和體積都不變，混合氣體的密度一定，未平衡是也不變，故B選；C．反應(yīng)2NO+O2?2NO2是放熱反應(yīng)，混合氣體溫度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；D．反應(yīng)2NO+O2?2NO2是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。7、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點(diǎn)睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應(yīng)的量是否正確、是否可逆反應(yīng)等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應(yīng)。8、C【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有CO2分子數(shù)小于NA個，故A錯誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，所以3.6gH2O所占的體積不是4.48L，故B錯誤；C．28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，N2為雙原子分子，所以含氮原子數(shù)為2NA，故C正確；D．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每個鎂原子失去兩個電子形成鎂離子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故答案為C。9、A【解析】

A.因為甲烷和氯氣均無剩余，則由反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒可得一氯甲烷的的物質(zhì)的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質(zhì)量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量守恒是化學(xué)反應(yīng)中的一條基本規(guī)律，守恒法也是在化學(xué)計算中常用的方法，守恒思想也是化學(xué)中一種非常重要的一種思想。10、C【解析】分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，C錯誤；D．因為電池中正負(fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，D正確；答案選C。詳解：本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，題目難度不大。11、A【解析】

A．(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故A正確；B．(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4種等效氫，所以能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故B錯誤；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C錯誤；D．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種等效氫，所以能生成5種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故D錯誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法，判斷等效氫的常見方法是：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。12、C【解析】A．2-甲基丙烷分子中含有2種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，故A錯誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；C．乙醇的羥基能夠被氧化成乙酸，乙酸能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．聚氯乙烯和苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C。13、C【解析】甲烷1mol時根據(jù)碳原子守恒可知生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相應(yīng)生成的HCl的量分別為0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯氣，因此氯氣的量與HCl的量相等，為0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案選C。14、C【解析】分析：根據(jù)蓋斯定律,利用已知方程式進(jìn)行疊加,構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程,注意:(1)當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù).(2)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“-”符號,即把△H看作一個整體進(jìn)行運(yùn)算。詳解:已知:(1)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

△H1(2)4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S)

△H2；

根據(jù)蓋斯定律，[（1）-（2）]÷2得Zn(s)+

Ag2O(s)=

2Ag(s)+ZnO(s),△H=12(△H1-△H2)。所以C選項是正確的答案選C。15、C【解析】

W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，W元素在這幾種元素中原子序數(shù)最小，所以W為C；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Na，X為O；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，則Z為Cl。即W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl?！驹斀狻緼．非金屬性的強(qiáng)弱和最高價氧化物的水化物的酸性有關(guān)，和無氧酸的酸性無關(guān)，故A錯誤；B．O2-和Na+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，故簡單離子半徑大?。篩＜X，故B錯誤；C．實(shí)驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C正確；D．X、Y兩元素可以形成Na2O2，既有離子鍵，又有共價鍵，故D錯誤；故選C。16、A【解析】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z。故選A。17、A【解析】

A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B項、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、B【解析】分析：反應(yīng)開始時反應(yīng)物濃度最大，但正反應(yīng)速率逐漸增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小。詳解：A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，雖然c點(diǎn)時正反應(yīng)速率最大，但c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率增大，消耗SO2的物質(zhì)的量增大，即SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點(diǎn)到b點(diǎn)時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。19、D【解析】A.H＋、Ca2＋與CO32－均不能大量共存，A錯誤；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B錯誤；C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C錯誤；D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正確，答案選D。20、C【解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、反應(yīng)過程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫固體，故B錯誤；C項，反應(yīng)過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D項，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。21、A【解析】

A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會導(dǎo)致酸雨，故A說法錯誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說法正確。22、B【解析】

A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A項錯誤；B．反應(yīng)過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時斷裂時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的濃度不變，B項正確；C．降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率不會增大，C項錯誤；D．任何時刻，都有各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，均滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡狀態(tài)，D項錯誤；本題答案選B。二、非選擇題(共84分)23、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr?！军c(diǎn)睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。24、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團(tuán)為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見有機(jī)物反應(yīng)類型。25、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【解析】

⑴硝酸具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示和信息提示，反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸，根據(jù)電子得失守恒和物料守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應(yīng)Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)再加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。⑶已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根據(jù)反應(yīng)，2molKMnO4消耗5molNaNO2，現(xiàn)滴定過程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質(zhì)的量為0.006mol，NaNO2的質(zhì)量為0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=92%。答案為：92%。26、液體分層1/3加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗現(xiàn)象；（2）依據(jù)實(shí)驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗方法，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗評價能力的培養(yǎng)。27、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度。【詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機(jī)化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項是BC?！军c(diǎn)睛】本題以有機(jī)合成為載體，綜合考查了實(shí)驗室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分離方法及鑒別，注意把握實(shí)驗原理和方法，特別是實(shí)驗的基本操作，學(xué)習(xí)中注意積累，綜合考查了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗和運(yùn)用實(shí)驗的能力。28、C4H8CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)(CH3)2C=C(CH3)COOH【解析】Ⅰ.分析:(1)這種有機(jī)物蒸氣的質(zhì)量是同溫同壓下同體積N2的2倍，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為2×28=56,計算2.8g有機(jī)物的物質(zhì)的量，結(jié)合生成水和二氧化碳的質(zhì)量可計算有機(jī)物的分子式；

(2)根據(jù)分子式和官能團(tuán)寫出結(jié)構(gòu)簡式；

(3)等效氫只有一種，說明有機(jī)物中H是同一種類型的。詳解:(1)這種有機(jī)物蒸氣的質(zhì)量是同溫同壓下同體積N2的2倍,則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為2×28=56;

n(A)=2.8g