專題13 坐標(biāo)圖像題-學(xué)易金卷：三年（2021-2023）中考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（四川專用）（解析版）

專題13坐標(biāo)圖像題1.【2023四川廣安】某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分，某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量的變化趨勢(shì)如下圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關(guān)說法正確的是A.原溶液中一定沒有H2SO4，可能有Na2CO3B.b點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg(OH)2C.A.b兩點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種【答案】C【解析】根據(jù)BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，由圖可知，混合液中加入一定量的氫氧化鋇后才會(huì)生成沉淀，所以樣品中一定不含硫酸，一定含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者不能共存，所以樣品中一定不含碳酸鈉，加入一定量的氫氧化鋇后會(huì)出現(xiàn)沉淀，所以樣品中一定含有氯化鎂。A.由分析可知，原溶液中一定沒有H2SO4和Na2CO3，一定含有HCl和MgCl2，故A說法錯(cuò)誤；B.由分析可知，原溶液中一定含有HCl和MgCl2，加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，待鹽酸反應(yīng)完全，氯化鎂會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不再增加，表示氯化鎂恰好反應(yīng)完全，此時(shí)產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，故B說法錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)開始產(chǎn)生沉淀，表示鹽酸恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)沉淀的質(zhì)量不再增加，表示氯化鎂恰好反應(yīng)完全，A.b之間對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有未反應(yīng)完全的氯化鎂和生成的氯化鋇兩種，故C說法正確；D.c點(diǎn)表示此時(shí)氫氧化鋇過量，對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有氯化鋇和氫氧化鋇兩種，故D說法錯(cuò)誤；故選C。2.【2023四川達(dá)州】下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.向氫氧化鈉溶液中加水B.向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體C.在充滿空氣的密閉容器中，點(diǎn)燃紅磷D.向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液【答案】D【解析】A.向氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性會(huì)減弱，pH值減小，但始終是堿溶液，pH不會(huì)小于7，不符合題意；B.向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體，因?yàn)轱柡土耍圆粫?huì)再繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不會(huì)改變，不符合題意；C.在充滿空氣的密閉容器中，點(diǎn)燃紅磷，燃燒放熱，壓強(qiáng)增大，最終消耗空氣中的氧氣使壓強(qiáng)小于剛開始的壓強(qiáng)，不符合題意；D.向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液，二者反生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，所以固體質(zhì)量增加，至完全反應(yīng)，不再反生變化。故選：D。3.【2023四川自貢】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X【答案】D【解析】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣，且Z的反應(yīng)速率快，說明在金屬活動(dòng)性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，X排在氫后，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X。故選D。4.【2023四川涼山】以下能正確表示對(duì)應(yīng)敘述的圖像是A.電解水時(shí)生成H2和O2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系B.兩份相同的H2O2溶液在有無MnO2的條件下分解C.充分高溫煅燒一定質(zhì)量的木炭和氧化銅的混合物D.分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中逐滴加入相同濃度的稀鹽酸至過量【答案】D【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量來自于水中氫元素和氧元素的質(zhì)量，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）∶16=1∶8，則電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1∶8，氫氣和氧氣的體積比為2:1，故A不正確;B.催化劑只會(huì)改變反應(yīng)的速率，不會(huì)影響生成氧氣的質(zhì)量，兩份完全相同的過氧化氫溶液在有無MnO2的情況下分解，最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量一樣多，故B錯(cuò)誤；C.充分高溫煅燒一定質(zhì)量的木炭和氧化銅的混合物，兩者反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量不為0，故C錯(cuò)誤；D.分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過量的完全相同的稀鹽酸至過量，一開始加入酸的質(zhì)量一樣且少量，產(chǎn)生的氫氣一樣多，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，則鐵消耗酸的質(zhì)量更多，生成的氫氣的質(zhì)量鐵比鋅多，故D正確；故選D。5.【2023四川眉山】將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得生成的H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有外不含其他雜質(zhì))。下列說法錯(cuò)誤的是A.配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40gB.剛開始加稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.加入12g稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和FeCl3D.m=0.2【答案】C【解析】A.配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸=，說法正確；B.剛開始加稀鹽酸時(shí)是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：，說法正確；C.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，加入12g稀鹽酸時(shí)，不產(chǎn)生氫氣，所以只發(fā)生氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鐵，說法錯(cuò)誤；D.生成氫氣需要的稀鹽酸溶液質(zhì)量為112g-12g=100g，所以稀鹽酸中氫元素質(zhì)量即為生成的氫氣質(zhì)量，，說法正確。故選C。6.【2023四川南充】下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.①表示常溫下，向pH=3的某溶液中加水稀釋B.②表示向一定質(zhì)量氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體C.③表示向質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的鹽酸中分別加入鋅和鐵D.④表示向一定質(zhì)量的氧化鎂固體中逐漸加入稀鹽酸【答案】B【解析】A.常溫下，向pH=3的某溶液中加水稀釋，溶液被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7，不符合題意；B.向一定質(zhì)量氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水被消耗，有溶質(zhì)析出，且該反應(yīng)放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣也結(jié)晶析出，溶液質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，部分氫氧化鈣又溶于水，故溶液質(zhì)量增加，但是由于消耗了水，氫氧化鈣析出，最后溶液的質(zhì)量小于原來溶液的質(zhì)量，符合題意；C.向質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的鹽酸中分別加入鋅和鐵，一開始，金屬不足，酸過量，鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，鐵和稀鹽酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn大于Fe，故鐵生成氫氣的質(zhì)量大，后酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；D.向一定質(zhì)量的氧化鎂固體中逐漸加入稀鹽酸，氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，溶液的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液的質(zhì)量還是繼續(xù)增加，但是增加幅度變小，不符合題意。故選B。7.【2022四川達(dá)州】下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，合理的是A.向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體B.在盛有空氣的密閉容器中點(diǎn)燃紅磷C.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液【答案】BC【解析】A.氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放出熱量，溶液溫度逐漸升高，當(dāng)氫氧化鈉固體完全溶解后溶液的溫度最高，然后溫度降低逐漸恢復(fù)至常溫，硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液的溫度降低，當(dāng)硝酸銨完全溶解后溶液的溫度最低，然后溶液的溫度逐漸升高，最后恢復(fù)為常溫，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在盛有空氣的密閉容器中點(diǎn)燃紅磷，紅磷與空氣中的氧氣發(fā)生燃燒放出熱量，裝置中的氣體受熱體積膨脹，裝置中的壓強(qiáng)增大，燃燒停止后，裝置中的氣體減少，溫度降低，裝置中的壓強(qiáng)減小，最終裝置中的壓強(qiáng)小于大氣壓，選項(xiàng)正確；C.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，最終金屬粉末有剩余，酸完全反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)中鋅與氫氣的質(zhì)量比為65：2，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)中鐵與氫氣的質(zhì)量比為56：2，則等質(zhì)量的鋅、鐵與酸反應(yīng)后，鐵生成氫氣的質(zhì)量多一些，選項(xiàng)正確；D.稀鹽酸呈酸性，溶液的pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性減弱，溶液的pH由小于7逐漸變得大于7，且pH越來越大，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選BC。8.【2022四川廣安】競(jìng)爭(zhēng)無處不在，微觀粒子之間的反應(yīng)也是如此。將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽離子B.b點(diǎn)處的固體中含Ag和ZnC.取少量b點(diǎn)處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會(huì)有沉淀出現(xiàn)D.溶液先不變色，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色【答案】C【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅和銀，如果鋅剩余，則與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。，則析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；，則析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程即bc段。A.在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀只有部分參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、生成的硝酸鋅、沒有反應(yīng)的硝酸銅，此時(shí)溶液中含金屬離子Zn2+、Cu2+、Ag+；正確；B.b點(diǎn)時(shí)表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，固體中含金屬單質(zhì)Ag和未反應(yīng)的Zn；正確；C.b點(diǎn)時(shí)表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中已經(jīng)沒有硝酸銀，滴加稀鹽酸，不會(huì)生成白色沉淀；錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)硝酸銅沒有反應(yīng)，溶液是藍(lán)色，當(dāng)硝酸銀被完全反應(yīng)，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成無色的硝酸鋅溶液和銅，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色；正確；故選C。9.【2022四川涼山】下列圖像不能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應(yīng)B.高錳酸鉀受熱分解制氧氣C.碳酸鈣在高溫下分解D.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量【答案】D【解析】A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應(yīng)，說明稀硫酸完全反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，因?yàn)闅錃庵械臍湓厝縼碜杂诹蛩嶂械臍?；又因?yàn)殒V比鐵活潑，鎂消耗完等質(zhì)量的稀硫酸所需的時(shí)間比鐵少，故A不符合題意；B.高錳酸鉀受熱分解制氧氣，反應(yīng)前后固體中錳元素的質(zhì)量守恒，故B不符合題意；C.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷的減少，當(dāng)反應(yīng)完全后，固體的質(zhì)量不再變化，故C不符合題意；D.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，所以開始不產(chǎn)生二氧化碳，當(dāng)把氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故D符合題意。故選D。10.【2022四川南充】下列圖像與對(duì)應(yīng)的操作過程相符的是A.①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸B.②表示電解水C.③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固體D.④表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】D【解析】A.向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，堿性減弱溶液pH減小，當(dāng)鹽酸過量溶液顯酸性，溶液pH小于7，加入的鹽酸pH=2，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成了水，故最終溶液的pH不可能小于2，說法不正確，不符合題意；B.電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比不是2:1，說法不正確，不符合題意；C.過氧化氫在二氧化錳的催化下反應(yīng)生成水和氧氣，生成的水中含有氧元素，故反應(yīng)后液體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，說法不正確，不符合題意；D.鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反應(yīng)中鎂和氫氣質(zhì)量比為：24:2=12:1，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)中鐵和氫氣質(zhì)量比為：56:2，等質(zhì)量鎂粉和鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量鎂比鐵多，說法正確，符合題意。故選D。11.【2022四川遂寧】下列圖像與描述不相符的個(gè)數(shù)有圖像描述向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液至過量1g硫和1g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足量的水中向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【答案】C【解析】向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液至過量，一開始鹽酸顯酸性，pH＜7，滴入氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH逐漸增大，恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，后氫氧化鈉過量，pH＞7，錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，正確；NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足量的水中，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，然后逐漸恢復(fù)至室溫，氯化鈉溶于水，溫度變化不大，錯(cuò)誤；向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水，且該反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，逐漸恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度增加，溶液質(zhì)量增加，但是由于消耗了水，最后溶液的質(zhì)量小于原來溶液的質(zhì)量，錯(cuò)誤。故與描述不相符的個(gè)數(shù)有3個(gè)。故選C。12.【2021四川巴中】下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.向裝有等質(zhì)量鎂粉和鋁粉的燒杯中分別加入足量等濃度的稀鹽酸B.向氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸C.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物D.用紅磷測(cè)定密閉容器內(nèi)空氣中氧氣的含量【答案】D【解析】A.等質(zhì)量的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每54份質(zhì)量的鋁產(chǎn)生6份質(zhì)量的氫氣，鋁產(chǎn)生的氫氣大于鎂產(chǎn)生的氫氣，且鋁的活動(dòng)性比鎂弱，反應(yīng)速率比鎂慢，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B.向氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，當(dāng)與氫氧化鈉反應(yīng)完全時(shí)硫酸才開始與碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w生成，剛加入稀硫酸時(shí)沒有氣體產(chǎn)生，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C.氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，過程中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量始終不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著氯酸鉀的減少不斷增加，直至反應(yīng)完全后不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D.紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，氧氣占空氣中體積的1/5，完全反應(yīng)，氣體體積減小1/5，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：D。13.【2021四川成都】60℃時(shí)，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1，結(jié)合圖2，下列說法正確的是

A.加入的KNO3質(zhì)量為41.6g B.降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C.蒸發(fā)溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn) D.20℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中有KNO331.6g【答案】A【解析】A.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，故60℃時(shí)，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，共析出10g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質(zhì)量為41.6g，符合題意；B.由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質(zhì)析出，說明一開始是不飽和溶液，后有溶質(zhì)析出，變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；C.M點(diǎn)為20℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液，N點(diǎn)為20℃時(shí)，硝酸鉀的不飽和溶液，故增加溶劑或恒溫蒸發(fā)可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，不符合題意；D.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，131.6g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量31.6g，不符合題意。故選A。14.【2021四川達(dá)州】下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.圖A：向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液B.圖B：高溫煅燒石灰石C.圖C：向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅D.圖D：向飽和石灰水中加入少量的生石灰【答案】C【解析】A.向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，立即生成硫酸鋇沉淀，圖像不符，A錯(cuò)誤。B.高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，固體質(zhì)量不會(huì)變?yōu)榱?，圖像不符，B錯(cuò)誤。C.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅，根據(jù)酸的質(zhì)量計(jì)算氯化銅質(zhì)量，酸的質(zhì)量相同，生成氯化銅質(zhì)量相同，，消耗的氫氧化銅質(zhì)量大于氧化銅，圖像相符，C正確。D.向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應(yīng)放熱，溫度先升高后降低，溶解度先減小后增大，溶質(zhì)質(zhì)量先減小，后增加，然后保持消耗不變，圖像不符，D錯(cuò)誤。故選：C。

15.【2021四川眉山】如圖所示的四個(gè)圖像表示的變化趨勢(shì)，分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中正確的是A.氫氧化鈉溶液中加入足量的水稀釋B.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物C.等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)D.將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒小敬鸢浮緾【解析】A.氫氧化鈉溶液中加入足量的水稀釋，pH逐漸減小至無限接近于7，但是不會(huì)小于7，不符合題意；B.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量不變，但是固體質(zhì)量減小，固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；C.等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；D.將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒?，鐵與硫酸銅反應(yīng)：，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。故選C。16.【2021四川樂山】燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論正確的是①加入V1mL稀鹽酸時(shí)，剩余固體中不含鋅②加入V2mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FeCl3和ZnCl2③整個(gè)過程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)④反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g⑤剩余固體質(zhì)量m、n與稀鹽酸的體積V1、V2的數(shù)量關(guān)系為A.①②③④ B.①③④ C.①③⑤ D.①③④⑤【答案】B【解析】①盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入V1mL稀鹽酸時(shí)，表示鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余固體中不含鋅，正確。②加入V2mL稀鹽酸時(shí)，表示鐵粉恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和ZnCl2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。③稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，整個(gè)過程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)，正確。④混合物全是鋅粉生成氫氣，全是鐵粉生成氫氣，燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g，大于，正確。⑤剩余固體質(zhì)量m-n表示反應(yīng)鋅的質(zhì)量，n表示鐵的質(zhì)量，V1表示與鋅反應(yīng)消耗鹽酸質(zhì)量，V2-V1表示與鐵反應(yīng)消耗鹽酸質(zhì)量，，故==，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故①③④正確，故選：B。17.【2021四川涼山】興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的廢液進(jìn)行了探究，最終確認(rèn)廢液中的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同學(xué)取了一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐標(biāo)圖是他對(duì)燒杯中物質(zhì)變化情況的分析圖，其中明顯不合理的是A. B.C. D.【答案】C【解析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。A.由于先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一開始滴加碳酸鈉溶液時(shí)，不產(chǎn)生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，待CaCl2反應(yīng)結(jié)束后沉淀質(zhì)量不變，選項(xiàng)圖示正確；B.由于先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一開始滴加碳酸鈉溶液時(shí)，就開始產(chǎn)生氣體，待溶液中HCl消耗完之后，不再產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)圖示正確；C.往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，參與反應(yīng)的碳酸的質(zhì)量大于反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，此時(shí)溶液質(zhì)量增加，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量大于生成的碳酸鈣的質(zhì)量，此時(shí)溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤；D.由于溶液中含有HCl，溶液一開始pH值小于7，隨著碳酸鈉的加入，由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，酸性減弱，溶液測(cè)pH值升高，當(dāng)把鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，此時(shí)溶液的pH值等于7，當(dāng)把氯化鈣反應(yīng)完后，再加入碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH值又升高且大于7，選項(xiàng)圖示正確；故選：C。18.【2021四川自貢】某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線，下列說法正確的是A.X是鹽酸B.向a點(diǎn)的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.b點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.c點(diǎn)溶液中的陰離子只有OH-【答案】C【解析】A.由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7，故該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中，故X是氫氧化鈉，不符合題意；B.a點(diǎn)時(shí)，pH小于7，鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的