沉淀溶解平衡 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)C．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明比更難溶于水D．在水中的溶解度大于在飽和溶液中的溶解度2．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置用于酸性溶液滴定溶液B．乙裝置用于判斷，且可轉(zhuǎn)化成C．丙裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸D．丁裝置可用于除去氯氣中的HCl3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B將丁烷裂解氣通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色裂解氣中一定含有乙烯C鍍鋅鐵釘和普通鐵釘同時(shí)投入相同濃度的鹽酸中，鍍鋅鐵釘產(chǎn)生氣泡更快鍍鋅后的鐵更易發(fā)生析氫腐蝕D用pH計(jì)測定相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，發(fā)現(xiàn)NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pHKa1(H2CO3)＜Ka(HCN)A．A B．B C．C D．D4．下列說法不正確的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SOB．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5．牙齒的表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著，釉質(zhì)層的主要成分是難溶的羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行為不利于牙齒保護(hù)的是A．堅(jiān)持飯后漱口 B．在牙膏中添加氟化物C．大量飲用可樂等碳酸飲料 D．早晚按時(shí)刷牙6．加入組成不同的易溶鹽使難溶物質(zhì)溶解度增加或使弱電解質(zhì)電離度增大的效應(yīng)叫鹽效應(yīng)。常溫下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正確的是①0.1mol·L-1AgNO3溶液②0.1mol·L-1NaNO3溶液③蒸餾水A．①>②>③ B．②>③>①C．②>①>③ D．③>①>②7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽測定NaClO溶液的pH取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比B驗(yàn)證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又產(chǎn)生黃色沉淀C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,觀察溶液的變化D檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅A．A B．B C．C D．D8．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3?A13++3OH- B．Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4?Ba2++9．難溶于水，可用于陶瓷上釉和制備草酸鹽。實(shí)驗(yàn)室模擬以為原料制取純凈的的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．“浸取1”應(yīng)先通再通制備出B．“浸取1”時(shí)，所得濾液1中濃度最大的陽離子為C．“浸取2”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為D．“系列操作”具體是指蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾10．下列化學(xué)用語能正確解釋事實(shí)或現(xiàn)象的是A．Na2CO3溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅：CO+2H2O?H2CO3+2OH-B．NH4HCO3的電離方程式：NH4HCO3?NH+HCOC．HS-的水解：HS-+H2O?S2-+H3O+D．在Mg(OH)2的濁液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化成紅褐色：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)?3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)11．一定溫度下，將有缺角的晶體置于飽和溶液中，一段時(shí)間后缺角消失得到有規(guī)則的晶體。下列說法中正確的是A．晶體質(zhì)量會(huì)增加 B．晶體質(zhì)量會(huì)減小C．溶液中增大 D．溶液中保持不變12．濕法提銀工藝中，浸出的需加入進(jìn)行沉淀。25℃時(shí)，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)[如]已知：。下列敘述不正確的是A．AgCl溶解度隨增大而增大B．沉淀最徹底時(shí)，溶液中C．當(dāng)時(shí)，溶液中D．25℃時(shí)，的平衡常數(shù)二、填空題13．硫的化合物應(yīng)用廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)某小組測定，溶液先升溫后降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下表：時(shí)刻溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取、時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比，時(shí)刻產(chǎn)生的白色沉淀多。①溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。②過程中，水的離子積常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不確定”，下同)；水解程度_______。③與相比，溶液pH變小的原因是_______。(2)室溫時(shí)，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①a點(diǎn)溶液pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)。②b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③c點(diǎn)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_______。④d點(diǎn)和e點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水的電離程度d_______e(填“>”、“＜”或“=”)。14．按要求寫出下列熱化學(xué)方程式或表達(dá)式。(1)Fe(OH)3的Ksp的表達(dá)式：_______。(2)H2CO3的電離方程式_______；(3)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92kJ熱量：_______；(4)1gCH4完全燃燒放出的熱量為55.64kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______；(5)明礬可以凈水，用離子方程式寫出明礬凈水的原理：_______。15．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]16．(1)某溫度時(shí)，測得0.01mol﹒L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。(2)在(1)所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=___。(3)已知：25℃時(shí)，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8下列離子反應(yīng)正確的有：___。A．2HCO+SO2=SO+2CO2+H2OB．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOC．ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOD．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO(4)已知：Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10。某實(shí)驗(yàn)小組采用K2CrO4作為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時(shí)，此時(shí)溶液中c(CrO)等于___mol/L。(5)已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ﹒mol-1；②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ﹒mol-1。則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為___。(6)水煤氣(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.3kJ?mol-1。現(xiàn)有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。若再補(bǔ)充amol(a＜3)水蒸氣(H218O)，最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為___。17．某學(xué)習(xí)小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液在某種條件下的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。(1)用化學(xué)用語解釋Na2S溶液呈堿性的原因___________。(2)小組同學(xué)們試管b中黑色沉淀的提出猜想猜想1：：黑色沉淀是Fe2S3猜想2：：黑色沉淀是FeS①針對猜想1，甲同學(xué)根據(jù)Na2S溶液呈堿性，推測試管b中黑色沉淀除Fe2S3外，還可能存在Fe(OH)3，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)II如下：編號(hào)操作或過程現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ向________NaOH溶液中滴加3滴pH=1的0.1mol?L-1的FeCl3溶液。有紅褐色溶液生成。試管b中黑色的Fe2S3可能影響Fe(OH)3紅褐色的觀察。②甲同學(xué)繼續(xù)查找數(shù)據(jù)：Ksp[Fe2S3]=1.0×10-88，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III：向Fe(OH)3中加入過量pH=12.5的0.1mol·L-1Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀顏色由___________，該現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為___________。③針對猜想2，乙同學(xué)推測，若猜想2成立，應(yīng)該還有S生成。寫出該同學(xué)推測所依據(jù)的離子方程式___________。乙同學(xué)繼續(xù)檢驗(yàn)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并獲取證據(jù)：取試管b中黑色沉淀，用水多次洗滌后，___________，確認(rèn)黑色沉淀中無S單質(zhì)，猜想2不成立。(已知：Ksp(FeS)=1.59×10-19；H2S：Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14)(3)丙同學(xué)利用電化學(xué)原理繼續(xù)進(jìn)行探究編號(hào)裝置操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV①電流計(jì)指針有微弱偏轉(zhuǎn)②2分鐘后，取左側(cè)燒杯溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有少量藍(lán)色沉淀；2小時(shí)后，右側(cè)燒杯有黃色渾濁產(chǎn)生，再取左側(cè)燒杯溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有大量藍(lán)色沉淀。丙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)IV得出結(jié)論：pH=1的0.1mol·L-1FeCl3溶液與pH=12.5的0.1mol·L-1Na2S溶液___________(填“能”或“不能”)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)綜合以上研究，從反應(yīng)原理角度分析試管b中黑色沉淀是Fe2S3而不是FeS的原因：___________。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加難溶電解質(zhì)的量對平衡無影響，故A錯(cuò)誤；B．難溶電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以完全電離，不一定都是弱電解質(zhì)，如AgCl難溶于水，但為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，故D正確；故選D。2．C解析：A．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠，應(yīng)選酸式滴定管盛放，A錯(cuò)誤；B．濃度相同，小的先沉淀，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，則，但不能說明可轉(zhuǎn)化成，B錯(cuò)誤；C．氨氣為極性分子極易溶于水，不溶于，且的密度大于水。導(dǎo)管口插在中，氨氣不溶解，逸出后被水吸收，可防止倒吸，C正確；D．食鹽水可抑制氯氣的溶解，HCl極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，但裝置應(yīng)長管進(jìn)短管出，D錯(cuò)誤；故選C。3．A解析：A．濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀，可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，選項(xiàng)A正確；B．將丁烷裂解氣可產(chǎn)生丙烯和甲烷，故通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可能是丙烯引起的，不能證明裂解氣中一定含有乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鍍鋅鐵釘與鹽酸構(gòu)成原電池，加快生成氫氣的速率，鍍鋅后的鐵作正極被保護(hù)，選C錯(cuò)誤；D．等濃度時(shí)NaCN溶液的pH大，可知HCN的酸性更弱，則Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4．B解析：A．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)，則離子反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SO，A正確；B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，B錯(cuò)誤；C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正確；D．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板時(shí)Fe3+將Cu氧化，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正確；綜上所述答案為B。5．C解析：A．堅(jiān)持飯后漱口就可以避免食物殘?jiān)诳谇粌?nèi)在微生物作用下酸敗而腐蝕牙釉質(zhì)，從而可以保護(hù)牙齒，A不符合題意；B．在牙膏中添加氟化物，Ca5(PO4)3OH與牙膏中的F-發(fā)生離子交換產(chǎn)生更難溶的Ca5(PO4)3F，從而可以保護(hù)牙齒，B不符合題意；C．大量飲用可樂等碳酸飲料，飲料中的H+與牙齒電離產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應(yīng)，使羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]不斷溶解，容易導(dǎo)致齲齒，不利于牙齒保護(hù)，C符合題意；D．早晚按時(shí)刷牙可以防止食物殘?jiān)峄蟾g牙齒，因而能夠利于牙齒保護(hù)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6．B解析：溴化銀在硝酸銀溶液中存在同離子效應(yīng)，抑制溴化銀溶解；在硝酸鈉溶液中存在鹽效應(yīng)，促進(jìn)溴化銀溶解。故溶解度大小排序?yàn)棰?gt;③>①；故答案選B。7．C解析：A．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測其pH值，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銀過量，均為沉淀生成，無法比較溶度積大小關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱顏色變淺，則觀察顏色變化可證明水解平衡，故C正確；D．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子，應(yīng)直接加入KSCN溶液檢驗(yàn)，以避免亞鐵離子被氧化，故D錯(cuò)誤。故選：C。8．D解析：A．Al(OH)3為弱電解質(zhì)，部分電離生成Al3+、OH-，電離方程式為，故A正確；B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為，故B正確；C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為，故C正確；D．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．D【分析】濁液加入氨氣、二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，碳酸鈣加入草酸鈉轉(zhuǎn)化為草酸鈣產(chǎn)品；解析：A．“浸取1”應(yīng)先通使溶液顯堿性，再通可以吸收更多二氧化碳，從而制備出更多，A正確；B．“浸取1”時(shí)鈣離子、碳酸根離子生成沉淀，所得濾液1中主要成分為硫酸銨，故濃度最大的陽離子為，B正確；C．“浸取2”時(shí)，碳酸鈣加入草酸鈉，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．草酸鈣為沉淀，“系列操作”具體是指過濾、洗滌、烘干，D錯(cuò)誤；故選D。10．D解析：A．碳酸根的水解方程式應(yīng)為CO+H2O?HCO+OH-，A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NH4HCO3=NH+HCO，B錯(cuò)誤；C．HS-的水解產(chǎn)生H2S，方程式為HS-+H2O?H2S+OH-，C錯(cuò)誤；D．沉淀由白色轉(zhuǎn)化成紅褐色，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)?3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)，D正確；綜上所述答案為D。11．D【分析】在其飽和溶液中無法繼續(xù)溶解，但存在沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故晶體的質(zhì)量、溶液中各離子濃度均保持不變。解析：A．晶體的質(zhì)量不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．晶體的質(zhì)量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中不變，D項(xiàng)正確；答案選D。12．B解析：A．由圖可知，溶液中氯離子濃度增大時(shí)，氯化銀的分布系數(shù)δ先增大后不斷減小，說明氯化銀的溶解度起始隨著氯離子濃度增大而不斷減小，當(dāng)溶液中銀離子和氯離子形成絡(luò)離子時(shí)，隨著氯離子濃度增大，氯化銀的溶解度增大，A正確；B．由圖可知，溶液中氯離子濃度為10-2.54mol/L時(shí)氯化銀的分布系數(shù)δ最大，沉淀最徹底，則由溶度積可知，溶液中銀離子濃度為=10-7.21mol/L，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溶液中氯離子濃度為10-2mol/L時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)，C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，由圖可知，氯離子濃度為10-0.2mol/L時(shí)，溶液中c(AgCl)=c(AgCl)，則平衡常數(shù)K==100.2，D正確；答案選B。二、填空題13．(1)增大減小亞硫酸鈉溶液在加熱升溫的過程中被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，溶液中亞硫酸根離子濃度減小水解平衡向左移動(dòng)，所以生成的氫氧根離子濃度減小，pH減小(2)>NH+OH-=NH3?H2Oc(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)；>【分析】（1）亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為、，由實(shí)驗(yàn)過程中，取t1?t4時(shí)刻的溶液，加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液做對比實(shí)驗(yàn)，t4時(shí)刻的溶液產(chǎn)生白色沉淀多可知，亞硫酸鈉溶液在加熱升溫的過程中被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，溶液中硫酸根離子濃度增大；（2）硫酸氫銨溶液中硫酸氫根離子完全電離顯酸性，銨根離子水解顯堿性但前者是主要的，滴加氫氧化鈉的過程中，氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)生成水，然后與銨根離子結(jié)合生成一水合氨。解析：（1）①Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：、，以第一步水解為主，故為：②t1→t3的過程中，升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大；③亞硫酸鈉溶液在加熱升溫的過程中被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，溶液中亞硫酸根離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減??；④t1與t4的pH不同是因?yàn)閬喠蛩徕c溶液在加熱升溫的過程中被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，溶液中亞硫酸根離子濃度減小水解平衡逆向移動(dòng)，所以生成的氫氧根離子濃度減小，pH減??；（2）①硫酸氫銨溶液中硫酸氫根離子完全電離生成氫離子使溶液pH值等于1，銨根離子水解顯堿性但前者是主要的，故pH值大于1；②由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH+OH-=NH3?H2O；③在c點(diǎn)pH=7，即c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液呈中性，此時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O和極少量的(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O，因此溶液中c(Na2SO4)>c[(NH4)2SO4]，則有c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)；④d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨，e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和一水合氨，銨根離子能發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，濃度小了故水的電離程度減小了。14．Ksp=c(Fe3+)?c3(OH-)H2CO3?+H+、?+H+N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.24kJ/molAl3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+解析：(1)由于Fe(OH)3為固體，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的表達(dá)式為：Ksp=c(Fe3+)?c3(OH-)；(2)H2CO3為弱電解質(zhì)需分步電離，H2CO3的電離方程式為：H2CO3?+H+、?+H+；(3)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92kJ熱量，?H＜0，：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ/mol；(4)1gCH4完全燃燒放出的熱量為55.64kJ，1mol甲烷完全燃燒放出熱量為：55.64kJ×18=890.24kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.24kJ/mol；(5)明礬可以凈水，用離子方程式寫出明礬凈水的原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；15．是解析：Cr(OH)3開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中c3(OH-)===2×10-26，若Fe3+沉淀完全時(shí)，c(Fe3+)應(yīng)小于10-5mol·L-1，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=mol·L-1=2×10-12mol·L-1<1×10-5mol·L-1，說明Fe3+沉淀完全。16．10-131∶9B5.0×10-3C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=+90.0kJ﹒mol-11∶a解析：(1)某溫度時(shí)，測得0.01mol﹒L-1的NaOH溶液的pH為11，則溶液中c溶液(H+)=10-11mol/L，c溶液(OH-)=10-2mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c溶液(H+)×c溶液(OH-)=10-11mol/L×10-2mol/L=10-13；(2)在(1)所述溫度下，pH=12的NaOH溶液中c溶液(H+)=10-12mol/L，c溶液(OH-)==0.1mol/L，pH=2的硫酸中c溶液(H+)=0.01mol/L，若所得混合液的pH=10，c混合(H+)=10-10mol/L，混合溶液顯堿性，堿過量，混合液中c混合(OH-)==，解得：Va∶Vb=1∶9；(3)已知：25℃時(shí)，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8，電離平衡常數(shù)越大，溶液電離程度越大，酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2SO3＞HNO2＞H2CO3＞＞HClO＞；A．酸性：H2CO3＞，HCO+SO2=+CO2，故A錯(cuò)誤；B．酸性：H2CO3＞HClO，則能發(fā)生ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正確；C．ClO-具有氧化性，SO2具有還原性，ClO-和SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO?+SO2+H2O=2H++Cl?+，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C項(xiàng)分析，ClO-和SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3ClO?+SO2+H2O═2HClO+Cl?+，故D錯(cuò)誤；答案選B。(4)已知：Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時(shí)，c(Ag+)==2.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO)==5.0×10-3mol/L；(5)已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ﹒mol-1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ﹒mol-1根據(jù)蓋斯定律，①-②可得：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=+90kJ﹒mol-1；(6)向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，則平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol×1.25=1.25mol，設(shè)參與反應(yīng)的水蒸氣的物質(zhì)的量為x，由方程式列三段式：則1-x+x+x=1.25mol，解得x=0.25mol，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；恒溫恒壓下，若再補(bǔ)充amol(a＜3)水蒸氣(H218O)