高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練2氯及其重要化合物含解析魯科版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-課時規(guī)范練2氯及其重要化合物基礎(chǔ)鞏固1.(2020天津靜海區(qū)第一中學(xué)統(tǒng)練)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)2.下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加少量水進(jìn)行水封B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.向某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+3.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO4.下列有關(guān)說法正確的是()A.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒B.向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液變成藍(lán)色,則氧化性:Cl2>I2C.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣5.(2020吉林長春第一五一中學(xué)月考)海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫,如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖,則下列說法正確的是()A.除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),①中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3B.②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法6.(2020山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液變藍(lán),則氯氣一定過量D.若通入氯氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-7.(2020福建師大第二附中期中)工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pHB.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D.如上圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性8.(2020福建莆田第七中學(xué)期中)海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題:(1)步驟Ⅰ中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過程中依次加入過量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,請寫出加入Na2CO3(2)海水提溴,制得1molBr2至少需要消耗molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(3)為了從工業(yè)Br2中提取純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號)。

A.Mg(OH)2→MgCl2溶液MgB.Mg(OH)2→MgOMgC.Mg(OH)2→MgOMgD.Mg(OH)2→無水MgCl2Mg(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是。

能力提升9.(2020吉林四平雙遼第二中學(xué)高三期末)一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法不正確的是()A.NaClO2的漂白原理與SO2不同B.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3C.反應(yīng)Ⅱ中H2O2作還原劑D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行10.(2020湖南五市十校聯(lián)考)“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯誤的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未退色,一段時間后藍(lán)色退去混合后溶液pH=5.0,藍(lán)色迅速退去,無氣體產(chǎn)生混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速退去,并產(chǎn)生大量氣體,該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)A.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2↑+H2OB.對比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速退去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO-+H+HClOC.對比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用11.(2020四川內(nèi)江質(zhì)檢)向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述不正確的是()A.原溶液中的Br-可能未被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生淡黃色沉淀拓展深化12.(2020湖南衡陽第八中學(xué)月考)二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體,常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法,其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時發(fā)生反應(yīng)得到ClO2,利用如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。已知:①ClO2的濃度較大時易分解,實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2生成NaClO2,使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體;②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O。③幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:物質(zhì)CH3OHHCOOHClO2沸點(diǎn)64.7℃100.8℃11℃請回答:(1)比較儀器c和d,實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是。

(2)制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是。

(3)反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸,寫出制備ClO2的化學(xué)方程式:;該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的優(yōu)點(diǎn)是。

(4)下列有關(guān)說法正確的是。

A.儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng),并吸收多余的ClO2B.裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成C.在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2D.ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑,在相同條件下,等物質(zhì)的量時,ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍(5)自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度,其實(shí)驗(yàn)操作如下:取100.0mL的水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,測得該水樣中ClO2課時規(guī)范練2氯及其重要化合物1.BHClO是弱酸,NaClO是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),A錯誤;向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體,B正確;HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了離子,HCl斷裂的是共價鍵,NaCl斷裂的是離子鍵,因此前者是共價化合物,后者是離子化合物,C錯誤;電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其物質(zhì)的量是1mol,所以理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子,D錯誤。2.A因?yàn)橐轰逡讚]發(fā),在試劑瓶中存放時應(yīng)加少量水進(jìn)行水封,A項(xiàng)正確;能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)不一定是Cl2,B項(xiàng)不正確;某溶液中加入四氯化碳,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I-,C項(xiàng)不正確;向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,原溶液中可能存在Ag+、SO42-3.D通常情況下,氯氣為黃綠色氣體,氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2,A項(xiàng)正確;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)為Ag++Cl-AgCl↓,說明氯水中含有Cl-,B項(xiàng)正確;向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-H2O+CO2↑,說明氯水中含有H+,C項(xiàng)正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明反應(yīng)有氯化鐵生成,由于氯氣和HClO均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵,因此不能說明氯水中含有HClO,D項(xiàng)錯誤。4.B因二氧化氯具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒,A項(xiàng)錯誤;向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘變藍(lán),說明氧化性:Cl2>I2,B項(xiàng)正確;氯水具有漂白性,pH試紙變色最后會被漂白,所以不能用pH試紙測氯水的pH,C項(xiàng)錯誤;啟普發(fā)生器不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng),而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣,D項(xiàng)錯誤。5.BA項(xiàng)中的加入順序會導(dǎo)致Ba2+無法除盡,A錯誤;單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2的方法制取的,B項(xiàng)正確;流程圖中的第④步中溴元素被還原,C項(xiàng)錯誤;蒸餾法會消耗大量的能源,不是最具有發(fā)展前景的方法,D項(xiàng)錯誤。6.B反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2SO4、HCl,因此溶液蒸干后最多得到2molNaCl,故A錯誤;還原性:SO32->I->Br-,當(dāng)氯氣把SO32-、I-全部氧化時,再將溶液蒸干后得到的固體為NaCl、NaBr、Na2SO4,故B正確;還原性SO32->I->Br-,當(dāng)加入KI淀粉溶液,溶液變藍(lán),說明有I2產(chǎn)生,氯氣不一定過量,故C錯誤;氯氣先氧化Na2SO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl211.2L時,消耗Na2SO7.C除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙,可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子,再加氫氧化鈉除去鎂離子,鹽酸要放在最后加入,來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,A錯誤;二氧化碳在水中溶解度較小,氨氣溶解度較大,故應(yīng)先通入氨氣,在堿性溶液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B錯誤;從溶液中得到固體,需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等,C正確;碳酸鈉加熱不易分解,碳酸氫鈉加熱容易分解,故小試管中盛放碳酸氫鈉,大試管盛放碳酸鈉,碳酸氫鈉間接加熱能分解,碳酸鈉直接加熱不分解,才能證明兩者的穩(wěn)定性,題給裝置中兩種物質(zhì)放反了,D錯誤。8.〖答案〗(1)Ca2++CO32-CaCO3↓、Ba2++CO32-BaCO3↓(2)2抑制氯氣和水反應(yīng)Br2+SO32-+H2OSO42-〖解析〗:(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可依次加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)、Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)、NaOH(除去鎂離子),最后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,所以加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-CaCO3↓、Ba2++C(2)流程中海水提溴,先向母液中通入Cl2將Br-氧化為Br2,再用SO2將其還原為Br-,最后再通入Cl2將Br-氧化為Br2,忽略過程中的損失,所以制得1molBr2至少需要消耗2molCl2。因?yàn)槁葰夂退馨l(fā)生反應(yīng),所以步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,抑制氯氣和水的反應(yīng)。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,SO32-被氧化成SO42-,Br2被還原為Br-,反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32-+H2(3)因?yàn)槁葰馀c溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉,除去Br2中殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液。(4)電解MgCl2溶液得不到單質(zhì)Mg,氧化鎂熔點(diǎn)很高,應(yīng)電解熔融的MgCl2制取單質(zhì)Mg,所以D項(xiàng)制取單質(zhì)鎂的方法最合適。(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈,就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在Cl-,具體操作為:取最后一次洗滌液少量置于試管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,如果沒有沉淀產(chǎn)生,證明Mg(OH)2已經(jīng)洗滌干凈。9.DNaClO2中Cl元素的化合價為+3價,該物質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白,而SO2的漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合,產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì),因此二者的漂白原理不相同,A正確;反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,氧化產(chǎn)物是Na2SO4和H2SO4,還原產(chǎn)物是ClO2和NaCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3,B正確;反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)Ⅱ裝置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合價由反應(yīng)前的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價,化合價升高,失去電子,H2O2作還原劑,C正確;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,坩堝是灼燒固體使用的儀器,D錯誤。10.A向84消毒液(有效成分為NaClO)中加入濃度較大的稀硫酸反應(yīng),混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速退去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),說明生成了氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中生成了氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,生成的鹽酸呈酸性,故A錯誤;“84”消毒液(有效成分為NaClO)中次氯酸根離子水解使溶液顯堿性,水解生成的次氯酸具有漂白性,加入硫酸可促進(jìn)生成HClO,生成的次氯酸濃度大了,漂白速率增大,②中藍(lán)色迅速退去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO-+H+HClO,故B正確;對比實(shí)驗(yàn)②和③,酸溶液濃度大小會影響反應(yīng)過程,溶液的pH可能會影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性,故C正確;加酸可以提高“84”消毒液的漂白速率,但酸的濃度大時會生成污染氣體氯氣,需要調(diào)控合適的pH才能安全使用,故D正確。11.D還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮->Fe2+>Br-,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說明Fe2+部分或全部被氧化,Br-可能被氧化,可能未被氧化,A、B正確;通入氯氣之后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化,所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在F12.〖答案〗(1)有利于液體順利流下,防止甲醇揮發(fā)(2)應(yīng)水浴加熱(3)4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O(或者4NaClO3+CH3OH+4H2SO44ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O)產(chǎn)生的CO2可稀釋ClO2,防止ClO2濃度較大時分解(4)ACD(5)270〖解析〗:(1)儀器d是分液漏斗,添加鹽酸時需要將分液漏斗活塞打開,便于液體順利流下,但會導(dǎo)致液體的揮發(fā),儀器c是恒壓漏斗,有利于液體順利流下,可減少甲醇的揮發(fā)。(2)甲裝置需控制反應(yīng)溫度不超過甲醇的沸點(diǎn),酒精燈直接加熱不利于溫度的控制,因此可采取水浴加熱,水浴加熱受熱均勻,便于控制溫度。(3)甲醇被氧化為甲酸(HCOOH),NaClO3被還原生成ClO2,硫酸生成硫酸鈉,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaClO3+CH3OH+2H2SO44ClO2↑+HCOOH+2Na2SO4+3H2O或者4NaClO3+CH3OH+4H2SO44ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O。(4)NaOH可以中和硫酸并吸收ClO2,A正確;ClO2可以將碘離子氧化為碘單質(zhì),造成e中溶液顯藍(lán)色,故裝置e的作用是檢驗(yàn)是否產(chǎn)生ClO2,B錯誤;穩(wěn)定劑吸收ClO2生成NaClO2,加鹽酸后ClO2-發(fā)生歧化反應(yīng)釋放ClO2,C正確;等物質(zhì)的量的ClO2和Cl2都被還原為Cl-時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5∶2,故ClO2的氧化能力是Cl(5)根據(jù)題目信息可得關(guān)系式2ClO2~5I2~10S2O32-,S2O32-的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol,故ClO2的物質(zhì)的量為0.0004mol,ClO2的質(zhì)量為0.0004mol×67.5g·mol-1=0.027g=27mg,水樣中ClO2的含量為課時規(guī)范練2氯及其重要化合物基礎(chǔ)鞏固1.(2020天津靜海區(qū)第一中學(xué)統(tǒng)練)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)2.下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加少量水進(jìn)行水封B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.向某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+3.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO4.下列有關(guān)說法正確的是()A.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒B.向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液變成藍(lán)色,則氧化性:Cl2>I2C.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣5.(2020吉林長春第一五一中學(xué)月考)海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫,如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖,則下列說法正確的是()A.除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),①中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3B.②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法6.(2020山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液變藍(lán),則氯氣一定過量D.若通入氯氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-7.(2020福建師大第二附中期中)工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pHB.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D.如上圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性8.(2020福建莆田第七中學(xué)期中)海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題:(1)步驟Ⅰ中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過程中依次加入過量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,請寫出加入Na2CO3(2)海水提溴,制得1molBr2至少需要消耗molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(3)為了從工業(yè)Br2中提取純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號)。

A.Mg(OH)2→MgCl2溶液MgB.Mg(OH)2→MgOMgC.Mg(OH)2→MgOMgD.Mg(OH)2→無水MgCl2Mg(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是。

能力提升9.(2020吉林四平雙遼第二中學(xué)高三期末)一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法不正確的是()A.NaClO2的漂白原理與SO2不同B.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3C.反應(yīng)Ⅱ中H2O2作還原劑D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行10.(2020湖南五市十校聯(lián)考)“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯誤的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未退色,一段時間后藍(lán)色退去混合后溶液pH=5.0,藍(lán)色迅速退去,無氣體產(chǎn)生混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速退去,并產(chǎn)生大量氣體,該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)A.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2↑+H2OB.對比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速退去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO-+H+HClOC.對比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用11.(2020四川內(nèi)江質(zhì)檢)向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述不正確的是()A.原溶液中的Br-可能未被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生淡黃色沉淀拓展深化12.(2020湖南衡陽第八中學(xué)月考)二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體,常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法,其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時發(fā)生反應(yīng)得到ClO2,利用如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。已知:①ClO2的濃度較大時易分解,實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2生成NaClO2,使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體;②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O。③幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:物質(zhì)CH3OHHCOOHClO2沸點(diǎn)64.7℃100.8℃11℃請回答:(1)比較儀器c和d,實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是。

(2)制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是。

(3)反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸,寫出制備ClO2的化學(xué)方程式:;該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的優(yōu)點(diǎn)是。

(4)下列有關(guān)說法正確的是。

A.儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng),并吸收多余的ClO2B.裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成C.在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2D.ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑,在相同條件下,等物質(zhì)的量時,ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍(5)自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度,其實(shí)驗(yàn)操作如下:取100.0mL的水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,測得該水樣中ClO2課時規(guī)范練2氯及其重要化合物1.BHClO是弱酸,NaClO是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),A錯誤;向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體,B正確;HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了離子,HCl斷裂的是共價鍵,NaCl斷裂的是離子鍵,因此前者是共價化合物,后者是離子化合物,C錯誤;電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其物質(zhì)的量是1mol,所以理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子,D錯誤。2.A因?yàn)橐轰逡讚]發(fā),在試劑瓶中存放時應(yīng)加少量水進(jìn)行水封,A項(xiàng)正確;能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)不一定是Cl2,B項(xiàng)不正確;某溶液中加入四氯化碳,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I-,C項(xiàng)不正確;向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,原溶液中可能存在Ag+、SO42-3.D通常情況下,氯氣為黃綠色氣體,氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2,A項(xiàng)正確;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)為Ag++Cl-AgCl↓,說明氯水中含有Cl-,B項(xiàng)正確;向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-H2O+CO2↑,說明氯水中含有H+,C項(xiàng)正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明反應(yīng)有氯化鐵生成,由于氯氣和HClO均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵,因此不能說明氯水中含有HClO,D項(xiàng)錯誤。4.B因二氧化氯具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒,A項(xiàng)錯誤;向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘變藍(lán),說明氧化性:Cl2>I2,B項(xiàng)正確;氯水具有漂白性,pH試紙變色最后會被漂白,所以不能用pH試紙測氯水的pH,C項(xiàng)錯誤;啟普發(fā)生器不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng),而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣,D項(xiàng)錯誤。5.BA項(xiàng)中的加入順序會導(dǎo)致Ba2+無法除盡,A錯誤;單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2的方法制取的,B項(xiàng)正確;流程圖中的第④步中溴元素被還原,C項(xiàng)錯誤;蒸餾法會消耗大量的能源,不是最具有發(fā)展前景的方法,D項(xiàng)錯誤。6.B反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2SO4、HCl,因此溶液蒸干后最多得到2molNaCl,故A錯誤;還原性:SO32->I->Br-,當(dāng)氯氣把SO32-、I-全部氧化時,再將溶液蒸干后得到的固體為NaCl、NaBr、Na2SO4,故B正確;還原性SO32->I->Br-,當(dāng)加入KI淀粉溶液,溶液變藍(lán),說明有I2產(chǎn)生,氯氣不一定過量,故C錯誤;氯氣先氧化Na2SO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl211.2L時,消耗Na2SO7.C除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙,可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子,再加氫氧化鈉除去鎂離子,鹽酸要放在最后加入,來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,A錯誤;二氧化碳在水中溶解度較小,氨氣溶解度較大,故應(yīng)先通入氨氣,在堿性溶液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B錯誤;從溶液中得到固體,需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等,C正確;碳酸鈉加熱不易分解,碳酸氫鈉加熱容易分解,故小試管中盛放碳酸氫鈉,大試管盛放碳酸鈉,碳酸氫鈉間接加熱能分解,碳酸鈉直接加熱不分解,才能證明兩者的穩(wěn)定性,題給裝置中兩種物質(zhì)放反了,D錯誤。8.〖答案〗(1)Ca2++CO32-CaCO3↓、Ba2++CO32-BaCO3↓(2)2抑制氯氣和水反應(yīng)Br2+SO32-+H2OSO42-〖解析〗:(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可依次加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)、Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)、NaOH(除去鎂離子),最后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,所以加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-CaCO3↓、Ba2++C(2)流程中海水提溴,先向母液中通入Cl2將Br-氧化為Br2,再用SO2將其還原為Br-,最后再通入Cl2將Br-氧化為Br2,忽略過程中的損失,所以制得1molBr2至少需要消耗2molCl2。因?yàn)槁葰夂退馨l(fā)生反應(yīng),所以步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,抑制氯氣和水的反應(yīng)。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,SO32-被氧化成SO42-,Br2被還原為Br-,反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32-+H2(3)因?yàn)槁葰馀c溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉,除去Br2中殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液。(4)電解MgCl2溶液得不到單質(zhì)Mg,氧化鎂熔點(diǎn)很高,應(yīng)電解熔融的MgCl2制取單質(zhì)Mg,所以D項(xiàng)制取單質(zhì)鎂的方法最合適。(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈,就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在Cl-,具體操作為:取最后一次洗滌液少量置于試管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,如果沒有沉淀產(chǎn)生,證明Mg(OH)2已經(jīng)洗滌干凈。9.DNaClO2中Cl元素的化合價為+3價,該物質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白,而SO2的漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合,產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì),因此二者的漂白原理不相同,A正確;反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,氧化產(chǎn)物是Na2SO4和H2SO4,還原產(chǎn)物是ClO2和NaCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3,B正確;反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反應(yīng)產(chǎn)生的C