福州成人高考專升本化學(xué)真題考試及答案詳解

（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列哪種物質(zhì)是酸？A.NaOHB.HClC.CaCO3D.NaCl2.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是？A.改變反應(yīng)速率B.改變反應(yīng)方向C.參與反應(yīng)D.不影響反應(yīng)3.下列哪種氣體是無色無味的？A.CO2B.SO2C.Cl2D.NH34.下列哪種溶液呈堿性？A.pH=7B.pH=8C.pH=6D.pH=55.下列哪種物質(zhì)是還原劑？A.FeCl3B.ZnC.H2O2D.CuSO46.下列哪種物質(zhì)是單質(zhì)？A.H2B.CO2C.H2OD.NaCl7.下列哪種物質(zhì)是酸酐？A.HClB.CO2C.NaOHD.CaCO38.下列哪種物質(zhì)是鹽？A.NaOHB.HClC.CaCO3D.NaCl9.下列哪種物質(zhì)是堿？A.NaOHB.HClC.CaCO3D.NaCl10.下列哪種物質(zhì)是氧化物？A.H2B.CO2C.NaOHD.CaCO311.下列哪種物質(zhì)是酸酐？A.HClB.CO2C.NaOHD.CaCO312.下列哪種物質(zhì)是還原劑？A.FeCl3B.ZnC.H2O2D.CuSO413.下列哪種物質(zhì)是單質(zhì)？A.H2B.CO2C.H2OD.NaCl14.下列哪種物質(zhì)是鹽？A.NaOHB.HClC.CaCO3D.NaCl15.下列哪種物質(zhì)是堿？A.NaOHB.HClC.CaCO3D.NaCl二、判斷題（每題1分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于物的質(zhì)量總和。（）2.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，因此不會被消耗。（）3.酸性溶液的pH值大于7。（）4.還原劑在化學(xué)反應(yīng)中會失去電子。（）5.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中會得到電子。（）6.鹽是由酸和堿反應(yīng)的。（）7.酸酐是由酸脫水的。（）8.堿性溶液的pH值小于7。（）9.氧化物是由氧和其他元素組成的化合物。（）10.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。（）11.酸性溶液的pH值等于7。（）12.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)方向。（）13.鹽是由酸和堿反應(yīng)的。（）14.酸酐是由酸脫水的。（）15.堿性溶液的pH值小于7。（）16.氧化物是由氧和其他元素組成的化合物。（）17.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。（）18.酸性溶液的pH值等于7。（）19.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)方向。（）20.鹽是由酸和堿反應(yīng)的。（）三、填空題（每空1分，共10分）1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于物的質(zhì)量總和，這稱為__________定律。2.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)方向，這稱為__________作用。3.酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。4.還原劑在化學(xué)反應(yīng)中會失去電子，氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中會得到電子。5.鹽是由酸和堿反應(yīng)的，例如NaOH和HCl反應(yīng)NaCl和H2O。6.酸酐是由酸脫水的，例如HCl脫水Cl2O。7.堿性溶液的pH值小于7，酸性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。8.氧化物是由氧和其他元素組成的化合物，例如CO2是由碳和三、填空題（每空1分，共10分）9.氧化物是由氧和其他元素組成的化合物，例如CO2是由碳和________組成的。10.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，例如H2是由________組成的。11.酸性溶液的pH值等于7，這表示溶液是________性的。12.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)方向，這稱為________劑。13.鹽是由酸和堿反應(yīng)的，例如NaOH和HCl反應(yīng)NaCl和________。14.酸酐是由酸脫水的，例如HCl脫水________。15.堿性溶液的pH值小于7，酸性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7，這是由________決定的。四、簡答題（每題10分，共10分）1.解釋酸堿中和反應(yīng)及其特點。2.簡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。3.什么是氧化還原反應(yīng)？舉例說明。4.什么是溶液的pH值？如何測定？5.什么是鹽？舉例說明。五、綜合題（1和2兩題7分，3和4兩題8分，共30分）1.某溶液的pH值為3，試判斷該溶液的性質(zhì)，并說明理由。2.舉例說明一種氧化還原反應(yīng)，并指出其中的氧化劑和還原劑。3.簡述如何從海水中提取食鹽，并說明涉及的反應(yīng)原理。4.舉例說明一種酸堿中和反應(yīng)，并指出其中的酸和堿。一、選擇題答案1.B2.A3.A4.B5.B6.A7.B8.D9.A10.B11.B12.B13.A14.D15.A二、判斷題答案1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√11.×12.√13.√14.√15.×16.√17.√18.×19.√20.√三、填空題答案1.質(zhì)量守恒2.催化3.酸堿中性4.還原劑5.H2O6.Cl2O7.pH值8.氧和其他元素9.碳和氧10.同種元素11.中性12.催化劑13.H2O14.Cl2O15.pH值四、簡答題答案1.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。特點：反應(yīng)物的摩爾比一般為1:1，物為鹽和水，反應(yīng)過程中pH值接近7。2.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以降低反應(yīng)活化能，從而提高反應(yīng)速率，但催化劑本身在反應(yīng)過程中不被消耗。3.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。例如：2H2+O2→2H2O，其中H2是還原劑，O2是氧化劑。4.溶液的pH值是表示溶液酸堿程度的指標(biāo)，范圍為014。pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿；pH值等于7時，溶液為中性。測定方法：使用pH試紙或pH計。5.鹽是由酸和堿反應(yīng)的化合物。例如：NaOH和HCl反應(yīng)NaCl和H2O，NaCl即為鹽。五、綜合題答案1.該溶液為酸性溶液。理由：pH值為3，小于7，表示溶液為酸性。2.2H2+O2→2H2O，其中H2是還原劑，O2是氧化劑。3.從海水中提取食鹽的方法有蒸發(fā)法、離子交換法等。涉及的反應(yīng)原理主要是物理變化，如蒸發(fā)水分使食鹽結(jié)晶析出。4.NaOH+HCl→NaCl+H2O，其中HCl是酸，NaOH是堿。1.選擇題：考察學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識點的掌握，如酸堿鹽的概念、化學(xué)反應(yīng)類型等。2.判斷題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念和原理的理解，如質(zhì)量守恒定律、催化劑作用等。3.填空題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念和術(shù)語的掌握，如pH值、氧化還原反應(yīng)等。4.簡答題：考察學(xué)生對化學(xué)知識點的理解和應(yīng)用能力，如酸堿中和反應(yīng)的特點、催化劑作用等。5.綜合題：考察學(xué)生對化學(xué)知識點的綜合應(yīng)用能力，如溶液pH值的判斷、氧化還原反應(yīng)的舉例等。示例：1.選擇題：如第一題，通過判斷各選項是否為酸，考察學(xué)生對酸的概念的理解。2.判斷題：如第一題，通過判斷化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律