化學(xué)高中必修公式總結(jié)

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第1篇化學(xué)高中必修公式總結(jié)第1篇機械能

1.功

(1)做功的兩個條件:作用在物體上的力.

物體在里的方向上通過的距離.

(2)功的大小:W=Fscosa功是標(biāo)量功的單位:焦耳(J)

1J=1N-m

當(dāng)0<=a<派/2w>0F做正功F是動力

當(dāng)a=派/2w=0(cos派/2=0)F不作功

當(dāng)派/2<=a<派W<0F做負(fù)功F是阻力

(3)總功的求法:

W總=W1+W2+W3……Wn

W總=F合Scosa

2.功率

(1)定義:功跟完成這些功所用時間的比值.

P=W/t功率是標(biāo)量功率單位:瓦特(w)

此公式求的是平均功率

1w=1J/s1000w=1kw

(2)功率的另一個表達式:P=Fvcosa

當(dāng)F與v方向相同時,P=Fv.(此時cos0度=1)

此公式即可求平均功率,也可求瞬時功率

1)平均功率:當(dāng)v為平均速度時

2)瞬時功率:當(dāng)v為t時刻的瞬時速度

(3)額定功率:指機器正常工作時最大輸出功率

實際功率:指機器在實際工作中的輸出功率

正常工作時:實際功率≤額定功率

(4)機車運動問題(前提:阻力f恒定)

P=FvF=ma+f(由牛頓第二定律得)

汽車啟動有兩種模式

1)汽車以恒定功率啟動(a在減小,一直到0)

P恒定v在增加F在減小尤F=ma+f

當(dāng)F減小=f時v此時有最大值

2)汽車以恒定加速度前進(a開始恒定,在逐漸減小到0)

a恒定F不變(F=ma+f)V在增加P實逐漸增加最大

此時的P為額定功率即P一定

P恒定v在增加F在減小尤F=ma+f

當(dāng)F減小=f時v此時有最大值

3.功和能

(1)功和能的關(guān)系:做功的過程就是能量轉(zhuǎn)化的過程

功是能量轉(zhuǎn)化的量度

(2)功和能的區(qū)別:能是物體運動狀態(tài)決定的物理量,即過程量

功是物體狀態(tài)變化過程有關(guān)的物理量,即狀態(tài)量

這是功和能的根本區(qū)別.

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第2篇動能.動能定理

(1)動能定義:物體由于運動而具有的能量.用Ek表示

表達式Ek=1/2mv^2能是標(biāo)量也是過程量

單位:焦耳(J)1kg-m^2/s^2=1J

(2)動能定理內(nèi)容:合外力做的功等于物體動能的變化

表達式W合=ΔEk=1/2mv^2-1/2mv0^2

適用范圍:恒力做功,變力做功,分段做功,全程做功

5.重力勢能

(1)定義:物體由于被舉高而具有的能量.用Ep表示

表達式Ep=mgh是標(biāo)量單位:焦耳(J)

(2)重力做功和重力勢能的關(guān)系

W重=-ΔEp

重力勢能的變化由重力做功來量度

(3)重力做功的特點:只和初末位置有關(guān),跟物體運動路徑無關(guān)

重力勢能是相對性的,和參考平面有關(guān),一般以地面為參考平面

重力勢能的變化是絕對的,和參考平面無關(guān)

(4)彈性勢能:物體由于形變而具有的能量

彈性勢能存在于發(fā)生彈性形變的物體中,跟形變的大小有關(guān)

彈性勢能的變化由彈力做功來量度

6.機械能守恒定律

(1)機械能:動能,重力勢能,彈性勢能的總稱

總機械能:E=Ek+Ep是標(biāo)量也具有相對性

機械能的變化,等于非重力做功(比如阻力做的功)

ΔE=W非重

機械能之間可以相互轉(zhuǎn)化

(2)機械能守恒定律:只有重力做功的情況下,物體的動能和重力勢能

發(fā)生相互轉(zhuǎn)化,但機械能保持不變

表達式:Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立條件:只有重力做功

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第3篇高考化學(xué)公式大全

一、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4、不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

二、非金屬氧化物

低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4、與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

三、金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

四、非金屬氧化物

低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第4篇高一物理公式大全總結(jié)

一、質(zhì)點的運動(1)------直線運動

1)勻變速直線運動

1.平均速度V平=S/t(定義式)2.有用推論Vt2–Vo2=2as

3.中間時刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24.末速度Vt=Vo+at

5.中間位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/26.位移S=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

7.加速度a=(Vt-Vo)/t以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0;反向則a<0

8.實驗用推論ΔS=aT2ΔS為相鄰連續(xù)相等時間(T)內(nèi)位移之差

9.主要物理量及單位:初速(Vo):m/s

加速度(a):m/s2末速度(Vt):m/s

時間(t):秒(s)位移(S):米(m)路程:米速度單位換算：1m/s=

注：(1)平均速度是矢量。(2)物體速度大,加速度不一定大。(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式。(4)其它相關(guān)內(nèi)容：質(zhì)點/位移和路程/s--t圖/v--t圖/速度與速率/

2)自由落體

1.初速度Vo=0

2.末速度Vt=gt

3.下落高度h=gt2/2(從Vo位置向下計算)4.推論Vt2=2gh

注:(1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速度直線運動規(guī)律。

(2)a=g=≈10m/s2重力加速度在赤道附近較小,在高山處比平地小，方向豎直向下。

3)豎直上拋

1.位移S=Vot-gt2/22.末速度Vt=Vo-gt(g=≈10m/s2)

5.往返時間t=2Vo/g(從拋出落回原位置的時間)

注:(1)全過程處理:是勻減速直線運動，以向上為正方向，加速度取負(fù)值。(2)分段處理：向上為勻減速運動，向下為自由落體運動，具有對稱性。(3)上升與下落過程具有對稱性,如在同點速度等值反向等。

1.曲線運動基本規(guī)律

①條件：v0與F合不共線

②速度方向：切線方向

③彎曲方向：總是從v0的方向轉(zhuǎn)向F合的方向

3.繩拉船問題

②下落高度：

12.向心加速度：

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第5篇動力學(xué)(運動和力)

1.牛頓第一運動定律(慣性定律)：物體具有慣性,總保持勻速直線運動狀態(tài)或靜止?fàn)顟B(tài),直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止

2.牛頓第二運動定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}

3.牛頓第三運動定律：F=-F?{負(fù)號表示方向相反,F、F?各自作用在對方,平衡力與作用力反作用力區(qū)別,實際應(yīng)用：反沖運動}

4.共點力的平衡F合=0,推廣{正交分解法、三力匯交原理｝

5.超重：FN>G,失重：FNr｝

3.受迫振動頻率特點：f=f驅(qū)動力

4.發(fā)生共振條件:f驅(qū)動力=f固,A=max,共振的防止和應(yīng)用〔見第一冊P175〕

5.機械波、橫波、縱波〔見第二冊P2〕

6.波速v=s/t=λf=λ/T{波傳播過程中,一個周期向前傳播一個波長;波速大小由介質(zhì)本身所決定}

7.聲波的波速(在空氣中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(聲波是縱波)

8.波發(fā)生明顯衍射(波繞過障礙物或孔繼續(xù)傳播)條件：障礙物或孔的尺寸比波長小,或者相差不大

9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恒定、振幅相近、振動方向相同)

10.多普勒效應(yīng):由于波源與觀測者間的相互運動,導(dǎo)致波源發(fā)射頻率與接收頻率不同{相互接近,接收頻率增大,反之,減小〔見第二冊P21〕｝

(1)物體的固有頻率與振幅、驅(qū)動力頻率無關(guān),取決于振動系統(tǒng)本身;

(2)加強區(qū)是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處,減弱區(qū)則是波峰與波谷相遇處;

(3)波只是傳播了振動,介質(zhì)本身不隨波發(fā)生遷移,是傳遞能量的一種方式;

(4)干涉與衍射是波特有的;

(5)振動圖象與波動圖象;

(6)其它相關(guān)內(nèi)容：超聲波及其應(yīng)用〔見第二冊P22〕/振動中的能量轉(zhuǎn)化〔見第一冊P173〕.

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第6篇高考化學(xué)公式歸納整理

一、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4，不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

二、非金屬氧化物

4、與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

三、金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.

一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

四、非金屬氧化物

低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第7篇高中化學(xué)跟初中化學(xué)有一定聯(lián)系，但是聯(lián)系不太緊密，所以初中化學(xué)沒學(xué)好沒有關(guān)系，只要高中認(rèn)真聽課，按照下面的方法去做，就能學(xué)會化學(xué)?；瘜W(xué)跟數(shù)學(xué)也是有一點聯(lián)系的，那就是在計算題方面，涉及到公式時要少量計算，難度不大。

學(xué)好化學(xué)第一步是做好預(yù)習(xí)，課前把新課預(yù)習(xí)好，最好能背下來，化學(xué)雖說是理科，但是很多的化學(xué)公式及定義還屬于文科性質(zhì)，背會了、理解了就能做對題，所以化學(xué)也需要理解性背書。預(yù)習(xí)完就把課后練習(xí)題做了，然后上課一定要跟住老師思路，思維要跟上，千萬不能溜號，不能光跟老師說，還要理解說的是什么，大腦也要飛快的轉(zhuǎn)起來。

多做題是學(xué)好化學(xué)的另一個要素，理科的東西光背是不夠的，必須要靠多做題去積累經(jīng)驗。做題的過程就是對新知識的鞏固過程，也是加深理解的過程，同時還會發(fā)現(xiàn)自己的不足之處，再回歸課本去復(fù)習(xí)一遍，知識掌握會更牢固。

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第8篇1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分NH3?H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與_反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO

(石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第9篇一.化學(xué)高一方程式總結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

二.化學(xué)高一必修一小知識點

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第10篇關(guān)于高一上半學(xué)期物理公式總結(jié)

一、力公式總結(jié)

力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

力的正交分解：Fx=Fcosβ，F(xiàn)y=Fsinβ(β為合力與x軸之間的夾角tgβ=Fy/Fx)

(1)力(矢量)的合成與分解遵循平行四邊形定則;

(2)合力與分力的關(guān)系是等效替代關(guān)系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;

(3)除公式法外，也可用作圖法求解,此時要選擇標(biāo)度,嚴(yán)格作圖;

(4)F1與F2的值一定時,F1與F2的夾角(α角)越大，合力越小;

(5)同一直線上力的合成，可沿直線取正方向，用正負(fù)號表示力的方向，化簡為代數(shù)運算。一、自由落體運動公式總結(jié)

1.初速度Vo=0

2.末速度Vt=gt

3.下落高度h=gt2/2(從Vo位置向下計算)

4.推論Vt2=2gh

(1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規(guī)律;

(2)a=g=≈10m/s2(重力加速度在赤道附近較小,在高山處比平地小，方向豎直向下)。

二、勻變速直線運動公式總結(jié)

1.平均速度V平=s/t(定義式)

2.有用推論Vt2-Vo2=2as

3.中間時刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2

4.末速度Vt=Vo+at

5.中間位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2

6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

7.加速度a=(Vt-Vo)/t{以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0;反向則a<0｝

8.實驗用推論Δs=aT2{Δs為連續(xù)相鄰相等時間(T)內(nèi)位移之差｝

9.主要物理量及單位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;時間(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度單位換算：1m/s=。

(1)平均速度是矢量;

(2)物體速度大,加速度不一定大;

(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式;

三、有關(guān)摩擦力的知識總結(jié)

1、摩擦力定義：當(dāng)一個物體在另一個物體的表面上相對運動(或有相對運動的趨勢)時，受到的阻礙相對運動(或阻礙相對運動趨勢)的力，叫摩擦力，可分為靜摩擦力和滑動摩擦力。

2、摩擦力產(chǎn)生條件：①接觸面粗糙;②相互接觸的物體間有彈力;③接觸面間有相對運動(或相對運動趨勢)。

說明：三個條件缺一不可，特別要注意“相對”的理解。

3、摩擦力的方向：

①靜摩擦力的方向總跟接觸面相切，并與相對運動趨勢方向相反。

②滑動摩擦力的方向總跟接觸面相切，并與相對運動方向相反。

說明：(1)“與相對運動方向相反”不能等同于“與運動方向相反”。

滑動摩擦力方向可能與運動方向相同，可能與運動方向相反，可能與運動方向成一夾角。

(2)滑動摩擦力可能起動力作用，也可能起阻力作用。

4、摩擦力的大小：

(1)靜摩擦力的大?。?/p>

①與相對運動趨勢的強弱有關(guān)，趨勢越強，靜摩擦力越大，但不能超過最大靜摩擦力，即0≤f≤fm但跟接觸面相互擠壓力FN無直接關(guān)系。具體大小可由物體的.運動狀態(tài)結(jié)合動力學(xué)規(guī)律求解。

②最大靜摩擦力略大于滑動摩擦力，在中學(xué)階段討論問題時，如無特殊說明，可認(rèn)為它們數(shù)值相等。

③效果：阻礙物體的相對運動趨勢，但不一定阻礙物體的運動，可以是動力，也可以是阻力。

(2)滑動摩擦力的大?。?/p>

滑動摩擦力跟壓力成正比，也就是跟一個物體對另一個物體表面的垂直作用力成正比。

公式：F=μFN(F表示滑動摩擦力大小，F(xiàn)N表示正壓力的大小，μ叫動摩擦因數(shù))。

說明：①FN表示兩物體表面間的壓力，性質(zhì)上屬于彈力，不是重力，更多的情況需結(jié)合運動情況與平衡條件加以確定。

②μ與接觸面的材料、接觸面的情況有關(guān)，無單位。

③滑動摩擦力大小，與相對運動的速度大小無關(guān)。

5、摩擦力的效果：總是阻礙物體間的相對運動(或相對運動趨勢)，但并不總是阻礙物體的運動，可能是動力，也可能是阻力。

說明：滑動摩擦力的大小與接觸面的大小、物體運動的速度和加速度無關(guān)，只由動摩擦因數(shù)和正壓力兩個因素決定，而動摩擦因數(shù)由兩接觸面材料的性質(zhì)和粗糙程度有關(guān)。

四、常見的力公式總結(jié)

1.重力G=mg(方向豎直向下，g=≈10m/s2，作用點在重心，適用于地球表面附近)

2.胡克定律F=kx{方向沿恢復(fù)形變方向，k：勁度系數(shù)(N/m)，x：形變量(m)｝

3.滑動摩擦力F=μFN{與物體相對運動方向相反，μ：摩擦因數(shù)，F(xiàn)N：正壓力(N)｝

4.靜摩擦力0≤f靜≤fm(與物體相對運動趨勢方向相反，fm為最大靜摩擦力)

五、力的合成與分解公式總結(jié)

1.同一直線上力的合成同向:F=F1+F2，反向：F=F1-F2(F1>F2)

2.互成角度力的合成：

F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理)F1⊥F2時:F=(F12+F22)1/2

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第11篇分解反應(yīng)方程式1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

3、水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑

4、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3===H2O+CO2↑

5、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)方程式20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

1、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

3、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

4、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

5、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

6、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

7、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第12篇一、質(zhì)點的運動(1)-----直線運動

1)勻變速直線運動

1.平均速度V平=S/t(定義式)2.有用推論Vt2CV02=2as

3.中間時刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2

4.末速度V=Vo+at

5.中間位置速度Vs/2=[(V_o2+V_t2)/2]1/2

6.位移S=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

7.加速度a=(V_t-V_o)/t以V_o為正方向，a與V_o同向(加速)a>0;反向則a<0

8.實驗用推論ΔS=aT2ΔS為相鄰連續(xù)相等時間(T)內(nèi)位移之差

9.主要物理量及單位:初速(V_o):m/s加速度(a):m/s2末速度(Vt):m/s

時間(t):秒(s)位移(S):米(m)路程:米

速度單位換算：1m/s=h

注：(1)平均速度是矢量。(2)物體速度大,加速度不一定大。(3)a=(V_t-V_o)/t只是量度式，不是決定式。(4)其它相關(guān)內(nèi)容：質(zhì)點/位移和路程/s--t圖/v--t圖/速度與速率/

2)自由落體

1.初速度V_o=02.末速度V_t=gt

3.下落高度h=gt2/2(從V_o位置向下計算)

4.推論Vt2=2gh

注:(1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速度直線運動規(guī)律。

(2)a=g=≈10m/s2重力加速度在赤道附近較小,在高山處比平地小，方向豎直向下。

3)豎直上拋

1.位移S=V_otCgt2/2

2.末速度V_t=V_oCgt(g=≈10m/s2)

3.有用推論V_t2-V_o2=-2gS

4.上升最大高度H_max=V_o2/(2g)(拋出點算起)

5.往返時間t=2V_o/g(從拋出落回原位置的時間)

注:(1)全過程處理:是勻減速直線運動，以向上為正方向，加速度取負(fù)值。(2)分段處理：向上為勻減速運動，向下為自由落體運動，具有對稱性。(3)上升與下落過程具有對稱性,

如在同點速度等值反向等。

二、力(常見的力、力矩、力的合成與分解)

1)常見的力

1.重力G=mg方向豎直向下g=m/s2≈10m/s2作用點在重心適用于地球表面附近

2.胡克定律F=kX方向沿恢復(fù)形變方向k：勁度系數(shù)(N/m)X：形變量(m)

3.滑動摩擦力f=μN與物體相對運動方向相反μ：摩擦因數(shù)N：正壓力(N)

4.靜摩擦力0≤f靜≤fm與物體相對運動趨勢方向相反fm為最大靜摩擦力

5.萬有引力F=Gm_1m_2/r2G=×10-11N?m2/kg2方向在它們的連線上

6.靜電力F=KQ_1Q_2/r2K=×109N?m2/C2方向在它們的連線上

7.電場力F=EqE：場強N/Cq：電量C正電荷受的電場力與場強方向相同

8.安培力F=BILsinθθ為B與L的夾角當(dāng)L⊥B時:F=BIL，B//L時:F=0

9.洛侖茲力f=qVBsinθθ為B與V的夾角當(dāng)V⊥B時：f=qVB，V//B時:f=0

注:(1)勁度系數(shù)K由彈簧自身決定(2)摩擦因數(shù)μ與壓力大小及接觸面積大小無關(guān)，由接觸面材料特性與表面狀況等決定(3)fm略大于μN一般視為fm≈μN(4)物理量符號及單位(5)安培力與洛侖茲力方向均用左手定則判定。

B：磁感強度(T)，L：有效長度(m)，I:電流強度(A)，V：帶電粒子速度(m/S),q:帶電粒子(帶電體)電量(C)。

2)力矩

1.力矩M=FLL為對應(yīng)的力的力臂，指力的作用線到轉(zhuǎn)動軸(點)的垂直距離

2.轉(zhuǎn)動平衡條件M順時針=M逆時針M的單位為N?m此處N?m≠J

三、平拋運動

1.水平方向速度V_x=V_o2.豎直方向速度V_y=gt

3.水平方向位移S_x=V_ot4.豎直方向位移S_y=gt2/2

5.運動時間t=(2S_y/g)1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)

6.合速度V_t=(V_x2+V_y2)1/2=[V_o2+(gt)2]1/2

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第13篇質(zhì)點的運動：曲線運動萬有引力

1)平拋運動

1.水平方向速度Vx=Vo2.豎直方向速度Vy=gt

3.水平方向位移Sx=Vot4.豎直方向位移(Sy)=gt^2/2

5.運動時間t=(2Sy/g)1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)

6.合速度Vt=(Vx^2+Vy^2)1/2=[Vo^2+(gt)^2]1/2

合速度方向與水平夾角β:tgβ=Vy/Vx=gt/Vo

7.合位移S=(Sx^2+Sy^2)1/2,

位移方向與水平夾角α:tgα=Sy/Sx=gt/2Vo

注：(1)平拋運動是勻變速曲線運動，加速度為g，通常可看作是水平方向的勻速直線運動與豎直方向的自由落體運動的合成。(2)運動時間由下落高度h(Sy)決定與水平拋出速度無關(guān)。(3)θ與β的關(guān)系為tgβ=2tgα。(4)在平拋運動中時間t是解題關(guān)鍵。(5)曲線運動的物體必有加速度，當(dāng)速度方向與所受合力(加速度)方向不在同一直線上時物體做曲線運動。

2)勻速圓周運動

1.線速度V=s/t=2πR/T2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

3.向心加速度a=V^2/R=ω^2R=(2π/T)^2R4.向心力F心=Mv^2/R=mω^2-R=m(2π/T)^2-R

5.周期與頻率T=1/f6.角速度與線速度的關(guān)系V=ωR

7.角速度與轉(zhuǎn)速的關(guān)系ω=2πn(此處頻率與轉(zhuǎn)速意義相同)

8.主要物理量及單位：弧長(S):米(m)角度(Φ)：弧度(rad)頻率(f)：赫(Hz)

周期(T)：秒(s)轉(zhuǎn)速(n)：r/s半徑(R):米(m)線速度(V)：m/s

角速度(ω)：rad/s向心加速度：m/s2

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第14篇高一地理學(xué)習(xí)方法

地理學(xué)習(xí)的支柱是教材的閱讀理解，地理不同另兩個文科之處在于，對教材知識點必須理解記憶而不要死記硬背，要達到較深刻的理解，必須在老師的指導(dǎo)下認(rèn)真閱讀，積極思考。上課時間有老師的引導(dǎo)，可以少走彎路，特別是進入高中以后地理中常識所占比例較初中小了，但知識更深，更系統(tǒng)化，更加復(fù)雜，理解難度增大;地理在如今所滲透的范圍越來越廣，學(xué)習(xí)地理需要的課外知識也多，所以，一定抓緊學(xué)習(xí)的主陣地課堂。

高中地理中的自然地理(主要是上冊)，學(xué)習(xí)時應(yīng)該采用偏重理科的學(xué)習(xí)方法，強調(diào)理解重于記憶，以會用為目的，側(cè)重于對地理原理、地理規(guī)律的理解運用，聯(lián)系實際分析解決問題。平時還應(yīng)多做練習(xí)，重視解題思路，特別要多畫圖，以加深理解和鞏固所學(xué)知識。

第一、抓“概念”重“消化”。在學(xué)習(xí)地理時，要重視概念的學(xué)習(xí)，要對所有的地理概念一一消化、理解、吸收，不留夾生飯。只有概念清楚了，判斷、推理問題才能正確無誤。要把那些特別容易混淆的概念羅列出來，一一對比其差異，諸如：天體、天球;恒星日、太陽日;時區(qū)、區(qū)時等。當(dāng)然，概念學(xué)習(xí)不是孤立的，要在分析和解決問題的過程中進行

第二、抓“原理”重“理解”。從基礎(chǔ)知識抓起，扎扎實實，一步一個腳印地過“地理原理”關(guān)。如：氣溫與氣壓的關(guān)系;海陸熱力差異形成的季風(fēng)與季風(fēng)氣候;生態(tài)平衡的條件等。掌握了這些原理、法則和規(guī)律，分析事物就有了說服力做就能做到舉一反三，尋找同類地理事物的一般特點和規(guī)律。

第三、總結(jié)和歸納，掌握地理學(xué)習(xí)的規(guī)律。將知識整理歸納形成主干，構(gòu)建自己的“思維導(dǎo)圖”。思維導(dǎo)圖是指用聯(lián)系的方法來表達人們頭腦中的概念、思想和理論等，是把隱性的知識顯性化、可視化，便于思考、交流與表達。它是由節(jié)點、連線組成的知識網(wǎng)絡(luò)圖，其中節(jié)點表示概念，連線表示概念之間的聯(lián)系，用節(jié)點和連線組成的網(wǎng)絡(luò)知識結(jié)構(gòu)表示某一個主題及其層次。

高中地理中的人文地理(主要是下冊、選修教材一和選修教材二)，主要屬于文科內(nèi)容，適合采用偏重文科的學(xué)習(xí)方法，在理解的基礎(chǔ)上加強記憶非常重要。學(xué)習(xí)時要多看書，熟悉和掌握知識要點;會看書，把握教材的脈絡(luò)和主要思想、觀點;還要多思多想，善于總結(jié)，形成自己的看法。學(xué)習(xí)人文地理側(cè)重于觀點、方法的運用，結(jié)合實際進行評價與反思。

地理必備公式

1、時間的計算

1、求時區(qū)：

時區(qū)數(shù)=已知經(jīng)度/15°(商四舍五入取整數(shù)，即為時區(qū)數(shù))

2、求區(qū)時：

所求區(qū)時=已知區(qū)時±時區(qū)差(東加西減)

3、求地方時：

所求地方時=已知地方時±4分鐘/度×經(jīng)度差(東加西減)

2、太陽高度的計算

1、求正午太陽高度：

H=90°-︱緯度差︱(緯度差指當(dāng)?shù)鼐暥扰c太陽直射緯度之間的差)

2、求子夜太陽高度：

H=︱緯度和︱-90°(緯度和指當(dāng)?shù)鼐暥扰c太陽直射緯度之間的和)

3、求南北兩樓的樓間距：

L=h/cotH(h為樓高，H為該地一年中最小的正午太陽高度)

3、晝夜長短的計算

1、求晝長：

(1)晝長=晝弧∕15°

(2)晝長=日落時間-日出時間

(3)晝長=24-夜長

(4)晝長=(12-日出地方時)×2

(5)晝長=(日落地方時-12)

2、求夜長

(1)夜長=夜弧∕15°

(2)夜長=24-晝長

(3)夜長=(24-日落地方時)×2

(4)北半球某緯度的夜長=南半球同緯度的晝長

4、日出、日落時刻的計算

1、求日出時刻：

(1)日出時刻=當(dāng)?shù)鼐暰€與晨線交點的時刻

(2)日出時刻=12-晝長∕2

2、求日落時刻：

(1)日落時刻=當(dāng)?shù)鼐暰€與昏線交點的時刻

(2)日落時刻=12+晝長∕2

5、球面距離的計算

(1)赤道和經(jīng)線上的距離111Km×度數(shù)

(2)緯線上的距離=111Km×度數(shù)?COSθ(θ為當(dāng)?shù)氐木暥?

(3)對趾點的計算:經(jīng)度互補,一東一西;緯度相等,一南一北。

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第15篇課堂認(rèn)真聽化學(xué)課

新知識的學(xué)習(xí)、化學(xué)能力的培養(yǎng)主要在課堂上進行，所以要特別重視高一化學(xué)課的聽課效率，上課時要緊跟老師的思路，積極展開思維，預(yù)測下面的步驟，比較自己的解題思路與教師所講的有哪些不同。

在新學(xué)期要上好每一節(jié)課，上有關(guān)知識的發(fā)生和形成的概念課時，要重視教學(xué)過程，積極體驗知識產(chǎn)生、發(fā)展的過程，要把化學(xué)知識的來龍去脈搞清楚，理解高一化學(xué)公式、定理、法則的推導(dǎo)過程并且賬務(wù)基礎(chǔ)知識，改變死記硬背的方法，這樣就能從知識形成、發(fā)展過程當(dāng)中，理解到學(xué)會它的樂趣;在解決高一化學(xué)問題的過程中，體會到成功的喜悅。

在高一化學(xué)學(xué)習(xí)中要掌握“聽一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如講一遍，講一遍不如辯一辯”的訣竅。在聽課時要注意老師展示的解題思維過程，要多思考、多探究、多嘗試，發(fā)現(xiàn)創(chuàng)造性的證法及解法，學(xué)會“小題大做”和“大題小做”的解題方法，把這些小題、簡單問題想通、想透，找出規(guī)律，然后再來一個飛躍，進一步升華，就能湊成一個大題，把學(xué)習(xí)到的高一化學(xué)基礎(chǔ)知識應(yīng)用到解題中。如果有了這種分解、綜合的能力，加上有扎實的基礎(chǔ)還有什么題目難得倒我們。

化學(xué)高中必修公式總結(jié)第16篇高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

“未來的文盲不再是不識字的人，而是沒有學(xué)會怎樣學(xué)習(xí)的人?！?/p>

科學(xué)的學(xué)習(xí)方法就是我們打開知識寶庫的金鑰匙。如果我們掌握了科學(xué)的學(xué)習(xí)，也就具備了獲取知識的能力，將讓我們終身受益?；瘜W(xué)課的學(xué)習(xí)主要有以下幾個階段：(1)課前預(yù)習(xí);(2)聽課;(3)復(fù)習(xí);(4)完成作業(yè)等幾個階段。

預(yù)習(xí)階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”?！白x”，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;“劃”，要劃出重點、要點、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點點;“寫”，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課;“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學(xué)方進。學(xué)生要善于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，并不斷解決問題，認(rèn)識能力就會提高，在預(yù)習(xí)中不僅要求同學(xué)們能提出問題，能質(zhì)疑問題，而且要求同學(xué)們逐步學(xué)會確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)重點，安排學(xué)習(xí)過程，掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

聽課階段：課堂聽講，在中學(xué)時代是學(xué)生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)同學(xué)們演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對所學(xué)知識深入理解。同時還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使同學(xué)們在學(xué)習(xí)中少走彎路。學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標(biāo)一標(biāo)，劃一劃或?qū)懸粚憽?/p>

聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復(fù)習(xí)、講授新課和總結(jié)鞏固這三個環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。和其它學(xué)科一樣，聽化學(xué)課應(yīng)全神貫注，做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想通所學(xué)內(nèi)容，至于筆記，要把老師講課的板書條文、重點問題的思考方法，分析思路等簡單記下來。有的學(xué)生課堂上忙于記筆記，課后忙于對筆記，課上聽得不真切;有學(xué)生在課堂上只聽不記，課后復(fù)習(xí)沒有依據(jù)，遺忘得快。這兩種聽課方法效果都不好。要學(xué)會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復(fù)習(xí)時，要認(rèn)真思考老師提出的問題，注意聽同學(xué)的回答，看同學(xué)的操作。不要因沒有檢查到自己而不認(rèn)真想、不注意聽和看。當(dāng)同學(xué)的回答、操作與自己的認(rèn)識不一樣時，更要想一想有無道理。總結(jié)鞏固階段，主要是會小結(jié)歸納，使一堂課所學(xué)的內(nèi)容在頭腦中條理分明有個系統(tǒng)，同時回憶看或所做的實驗。

復(fù)習(xí)階段：復(fù)習(xí)是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，也是重要教學(xué)環(huán)節(jié)之一，是學(xué)生進一步獲得知識，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力必不可少的教學(xué)程序。在復(fù)習(xí)過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據(jù)大綱要求和教材的重點，對知識進行整理，使分散的知識點串成線成網(wǎng)，使之系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化。

復(fù)習(xí)的種類：復(fù)習(xí)的種類、方法各一，但復(fù)習(xí)的種類，大致可分為新課中的復(fù)習(xí)、階段復(fù)習(xí)。(1)新課中的復(fù)習(xí)：這種復(fù)習(xí)是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識在新課教學(xué)中進行復(fù)習(xí)。目的是“溫故知新”。從已知引出未知，由舊導(dǎo)新，降低新課的難度。這可根據(jù)老師的課前提問回顧舊知識，或邊預(yù)習(xí)新內(nèi)容邊復(fù)習(xí)舊知識的方法。(2)階段復(fù)習(xí)。這種復(fù)習(xí)一般分為單元復(fù)習(xí)、每章復(fù)習(xí)和學(xué)期復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)時先回憶，或根據(jù)聽