2024屆高考遼寧卷（黑、吉、遼）化學(xué)模擬試題（含答案）

/2024屆高考遼寧卷（黑、吉、遼）化學(xué)模擬試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、異皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是A.金代六曲葵花婆金銀盞 B.北燕鴨形玻璃注C.漢代白玉耳杯 D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐【正確答案】A【詳解】A．金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無機金屬材料；B．北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；C．漢代白玉耳環(huán)是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；綜上A選項材質(zhì)與其他三項材質(zhì)不用，不能歸為一類，答案選A。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.中子數(shù)為1的氦核素： B.的晶體類型：分子晶體C.的共價鍵類型：鍵 D.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形【正確答案】C【詳解】A．中子數(shù)為1的He核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3，故其表示應(yīng)為He，A錯誤；B．SiO2晶體中只含有共價鍵，為共價晶體，B錯誤；C．兩個F原子的2p軌道單電子相互重疊形成p-pσ鍵，C正確；D．PCl3的中心原子存在1對孤電子對，其VSEPR模型為四面體型，PCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，D錯誤；故答案選C。3.下列實驗操作或處理方法錯誤的是A.點燃前，先檢驗其純度 B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅C.溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理 D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗【正確答案】B【詳解】A．H2為易燃?xì)怏w，在點燃前需驗純，A正確；B．金屬K為活潑金屬，可以與水發(fā)生反應(yīng)，不能用濕抹布蓋滅，B錯誤；C．Hg有毒，溫度計打碎后應(yīng)用硫粉覆蓋，使Hg轉(zhuǎn)化為無毒的HgS，C正確；D．苯酚易溶于乙醇等有機物質(zhì)中，苯酚沾到皮膚上后應(yīng)立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；故答案選B。4.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B.溶液中，數(shù)目為C.反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D.反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【正確答案】D【詳解】A．標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；C．反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；D．反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D5.家務(wù)勞動中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強氧化性B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解【正確答案】B【詳解】A．過碳酸鈉中過碳酸根中有兩個O原子為-1價，易得到電子變成-2價O，因此過碳酸鈉具有強氧化性，可以漂白衣物，A正確；B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多種酶將化谷物中的淀粉、蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)變成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米飯需晾涼，米飯過熱會使微生物失活，B錯誤；C．檸檬酸的酸性強于碳酸，可以將水垢中的碳酸鈣分解為可溶性的鈣離子，用于除水垢，C正確；D．油脂可以在堿性條件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸鹽，用于清洗油污，D正確；故答案選B。6.分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍(lán)色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯誤的是A.無色→藍(lán)色：生成 B.藍(lán)色→無色：轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C.起漂白作用 D.淀粉作指示劑【正確答案】C【分析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO反應(yīng)生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍(lán)色；②生成的I2又會與H2O2反應(yīng)生成IO，使溶液變回?zé)o色；③生成的I2可以與丙二酸反應(yīng)生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍(lán)色?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色說明有I2生成，A正確；B．根據(jù)分析，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是將I2轉(zhuǎn)化為IO，I2轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；C．根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯誤；D．在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；故答案選C。7.如下圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說法正確的是A.X不能發(fā)生水解反應(yīng) B.Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水C.Z中碳原子均采用雜化 D.隨增大，該反應(yīng)速率不斷增大【正確答案】C【詳解】A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知，其結(jié)構(gòu)中含有酯基和酰胺基，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B．有機物Y中含有氨基，其呈堿性，可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽，生成的鹽在水中的溶解性較好，B錯誤；C．有機物Z中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，無飽和碳原子，其所有的碳原子均為sp2雜化，C正確；D．隨著體系中c(Y)增大，Y在反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)初始階段化學(xué)反應(yīng)會加快，但隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物X的濃度不斷減小，且濃度的減小占主要因素，反應(yīng)速率又逐漸減小，即不會一直增大，D錯誤；故答案選C。8.下列實驗方法或試劑使用合理的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭〢檢驗溶液中是否含有溶液B測定溶液中用溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬，過濾D測定溶液的使用試紙A.A B.B C.C D.D【正確答案】A【詳解】A．溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)使溶液變成藍(lán)色，A項合理；B．隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-，B項不合理；C．金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；D．ClO-具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進(jìn)行測量，D項不合理；故答案選A9.環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯誤的是A環(huán)六糊精屬于寡糖B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C.圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚【正確答案】B【詳解】A．1mol糖水解后能產(chǎn)生2～10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；B．要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；C．由于環(huán)六糊精腔內(nèi)極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團甲氧基暴露在反應(yīng)環(huán)境中，C正確；D．環(huán)六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；故選B。10.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A.時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C.平均速率(異山梨醇)D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【正確答案】A【詳解】A．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以時，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B．圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，故B正確；C．由圖可知，在內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，故C正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故A。11.如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)沸點： B.簡單氫化物鍵角：C.反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D.是配合物，配位原子是Y【正確答案】D【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu?！驹斀狻緼．W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于H2，所以沸點O2＞H2，即沸點S＞O2＞H2，故A正確；B．Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，故B正確；C．硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤；故D。12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計耦合高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機理為：。下列說法錯誤的是A.相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B.陰極反應(yīng)：C.電解時通過陰離子交換膜向b極方向移動D.陽極反應(yīng)：【正確答案】A【分析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-，而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應(yīng)物，由反應(yīng)機理可知：反應(yīng)后生成的轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時還生成了H-，生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，即2H--2e-=H2↑，陰極水得電子生成氫氣：2H2O-2e-=H2↑+2OH-?！驹斀狻緼．由以上分析可知，陽極反應(yīng)：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應(yīng)2H2O-2e-=H2↑+2OH-，即轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰、陽兩極各生成1molH2，共2molH2，而傳統(tǒng)電解水：，轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，故A錯誤；B．陰極水得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)為2H2O-2e-=H2↑+2OH-，故B正確；C．由電極反應(yīng)式可知，電解過程中陰極生成OH-，負(fù)電荷增多，陽極負(fù)電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電中性，通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C正確；D．由以上分析可知，陽極反應(yīng)涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得陽極反應(yīng)為：，故D正確；答案選A。13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)離子濃度1450.031A.“浸銅”時應(yīng)加入足量，確保銅屑溶解完全B.“浸銅”反應(yīng)：C.“脫氯”反應(yīng)：D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到【正確答案】C【分析】銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn?！驹斀狻緼．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯誤；B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯誤；故選C。14.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為 B.晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)C.晶胞2中距最近的S有4個 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體【正確答案】B【詳解】A．由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，Co與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9S8，故A正確；B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；C．如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確；D．如圖，當(dāng)2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；故選B。15.下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時，，。下列說法錯誤的是A.曲線②為沉淀溶解平衡曲線B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D.滴定達(dá)終點時，溶液中【正確答案】D【分析】由于AgCl和AgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1：1，即兩者圖象平行，所以①代表，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，則③代表AgBr，根據(jù)①上的點（2.0，7.7），可求得，根據(jù)②上的點（2.0，7.7），可求得，根據(jù)③上的點（6.1，6.1），可求得?！驹斀狻緼．由分析得，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C．當(dāng)Cl-恰好滴定完全時，，即，因此，指示劑的濃度不宜超過10-2mol/L，故C正確；D．當(dāng)Br-到達(dá)滴定終點時，，即，，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：（1）北宋時期我國就有多處礦場利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（2）“細(xì)菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)，生成_______(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含微粒的沉降。（4）“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢為_______(填標(biāo)號)。A.無需控溫 B.可減少有害氣體產(chǎn)生C.設(shè)備無需耐高溫 D.不產(chǎn)生廢液廢渣（5）“真金不拍火煉”，表明難被氧化，“浸金”中的作用為_______。（6）“沉金”中的作用為_______。（7）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為_______。用堿中和可生成_______(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實現(xiàn)循環(huán)利用。【正確答案】（1）CuSO4（2）（3）（4）BC（5）做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為從而浸出（6）作還原劑，將還原為Au（7）①.②.NaCN【分析】礦粉中加入足量空氣和H2SO4，在pH=2時進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，過濾，濾液中主要含有Fe3+、、As（Ⅵ），加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液；濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應(yīng)，得到含的浸出液，加入Zn進(jìn)行“沉金”得到Au和含的濾液②?！驹斀狻浚?）“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO4；（2）“細(xì)菌氧化”的過程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被O2氧化為Fe3+和，離子方程式為：；（3）“沉鐵砷”時，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降；（4）A．細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，A不符合題意；B．焙燒氧化時，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為SO2，而細(xì)菌氧化時，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可進(jìn)行，設(shè)備無需耐高溫，C符合題意；D．由流程可知，細(xì)菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；故選BC；（5）“浸金”中，Au作還原劑，O2作氧化劑，NaCN做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為從而浸出；（6）“沉金”中Zn作還原劑，將還原為Au；（7）濾液②含有，經(jīng)過H2SO4的酸化，轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN，反應(yīng)得化學(xué)方程式為：；用堿中和HCN得到的產(chǎn)物，可實現(xiàn)循環(huán)利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環(huán)利用。17.某實驗小組為實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過程可視化，設(shè)計實驗方案如下：I．向燒瓶中分別加入乙酸()、乙醇()、固體及4～6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流后，反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和溶液至無逸出，分離出有機相。IV．洗滌有機相后，加入無水，過濾。V．蒸餾濾液，收集餾分，得無色液體，色譜檢測純度為?；卮鹣铝袉栴}：（1）在反應(yīng)中起_______作用，用其代替濃的優(yōu)點是_______(答出一條即可)。（2）甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應(yīng)進(jìn)程。變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進(jìn)程外，還可_______。（3）使用小孔冷凝柱承載，而不向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點是_______(填標(biāo)號)。A.無需分離 B.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)C.起到沸石作用，防止暴沸 D.不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程（4）下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是_______(填名稱)。（5）該實驗乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______(精確至)。（6）若改用作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為_______(精確至1)?！菊_答案】（1）①.催化劑②.無有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生（2）吸收生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（3）AD（4）分液漏斗（5）73.5%（6）90【分析】乙酸與過量乙醇在一定溫度下、硫酸氫鈉作催化劑、甲基紫的乙醇溶液和變色硅膠作指示劑的條件下反應(yīng)制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去其中的乙酸至無二氧化碳逸出，分離出有機相、洗滌、加無水硫酸鎂后過濾，濾液蒸餾時收集餾分，得純度為的乙酸乙酯。【詳解】（1）該實驗可實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過程可視化，用濃時，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，所以在反應(yīng)中起催化劑作用；濃硫酸還具有強氧化性和脫水性，用濃在加熱條件下反應(yīng)時，可能發(fā)生副反應(yīng)，且濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫有毒氣體，所以用其代替濃的優(yōu)點是副產(chǎn)物少，可綠色制備乙酸乙酯，無有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生；（2）變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進(jìn)程外，還可吸收加熱時生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；（3）A.若向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠，則反應(yīng)后需要過濾出硅膠，而使用小孔冷凝柱承載則無需分離，故A正確；B.反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用小孔冷凝柱承載不能增大該反應(yīng)平衡常數(shù)，故B錯誤；C.小孔冷凝柱承載并沒有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C錯誤；D.由題中“反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，停止加熱”可知，若向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠，則變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，會影響觀察反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙允褂眯】桌淠休d不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程，故D正確；故AD；（4）容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，分離有機相和洗滌有機相不需要容量瓶；漏斗用于固液分離，分離有機相和洗滌有機相不需要漏斗；分離液態(tài)有機相和洗滌液態(tài)有機相也不需要洗氣瓶；分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是分液漏斗；（5）由反應(yīng)可知，乙酸與乙醇反應(yīng)時，理論上可獲得的乙酸乙酯的質(zhì)量為0.1mol×88g/mol=8.8g，則該實驗乙酸乙酯的產(chǎn)率為；（6）若改用作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，則因為，生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，所以質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為90。18.為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：。將和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在和下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)?；卮鹣铝袉栴}：（1）_______0(填“>”或“<”)；_______℃。（2）結(jié)合以下信息，可知的燃燒熱_______。（3）下列措施可提高M(jìn)點轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)A.增大的流速 B.將溫度升高C.增大 D.使用更高效的催化劑（4）圖中較高流速時，小于和，原因是_______。（5）設(shè)N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算)（6）負(fù)載在上的催化活性高，穩(wěn)定性強，和的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者晶胞體積近似相等，與的密度比為1.66，則的相對原子質(zhì)量為_______(精確至1)?！菊_答案】（1）①.＜②.360℃（2）-258.8（3）BD（4）流速過快，反應(yīng)物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時，T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。（5）6（6）101【詳解】（1）反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)目在減小，所以該反應(yīng)<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于在流速較低時的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的時候，溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，故T1代表的溫度為440℃，T3為360℃。（2）表示氫氣燃燒熱熱化學(xué)方程式為④，設(shè)①，②，③，則，因此氫氣的燃燒熱－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol－44kJ/mol=-258.8（3）A．增大HCl的流速，由圖像可知，HCl的轉(zhuǎn)化率在減小，不符合題意；B．M對應(yīng)溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；C．增大n(HCl):n(O2)，HCl的轉(zhuǎn)化率減小，不符合題意；D．使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化率增加，符合題意；故選BD。（4）圖中在較高流速下，T3溫度下的轉(zhuǎn)化率低于溫度較高的T1和T2，主要是流速過快，反應(yīng)物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時，T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。（5）由圖像可知，N點HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式則。（6）由于二者的晶體結(jié)構(gòu)相似，體積近似相等，則其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。故，則Ru的相對原子質(zhì)量為101。19.特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如下：已知：I