安徽宿州五校2025屆高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

安徽宿州五校2025屆高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．溶于水能導電的化合物一定是電解質C．冰與水之間的相互轉化是化學變化D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應2、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動3、下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬強電解質C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑4、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．原子結構的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞C5、下列物質中，不能由金屬跟非金屬單質直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl26、下列物質組成的混合物應用圖裝置進行分離的是A．水與乙醇B．KNO3與NaClC．CaCO3與H2OD．乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液7、X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X+Y2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：①v(X）=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5mol/(L·s)；③v(Z)=0.5mol/(L·s)。這三種情況下反應速率的大小關系為A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②8、下列說法正確的是()①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④9、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、滴定管、溫度計等10、下列說法正確的是()A．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向11、下列化學用語對應正確的是（

）A．NH4Cl的電子式：B．甲烷的結構式：C．H2O2的電子式：D．CCl4的電子式：12、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：213、下列過程中需要吸收熱量的是()A．H2→H+HB．Na+Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl+Cl→Cl214、根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強15、奧運場館“水立方”頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于A．光導纖維 B．有機合成材料 C．金屬材料 D．玻璃16、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（）A．銅電極上發(fā)生還原反應B．電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D．電流的方向：由銅電極經過導線流向鋅電極二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）（2）寫出反應③的離子方程式：__________________________。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：___；18、已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開________色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加_________，若溶液變?yōu)開______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。19、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳21、為測定某烴類物質A的結構，進行如下實驗。(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質A中各元素的原子個數(shù)比是________________；(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為56，則該物質的分子式是____________；(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點，預測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結構并寫出結構簡式______________。（含順反異構）(4)經核磁共振氫譜測定，有機物A分子內有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請寫出相關的化學反應方程式:______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正確；B．二氧化碳等非電解質溶于水也能導電，則溶于水能導電的化合物不一定是電解質，故B錯誤；C．冰和水是狀態(tài)不同的同一種物質，二者的轉化屬于物理變化，故C錯誤；D．同素異形體之間的轉化，如3O2→2O3，化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。【點睛】判斷電解質或非電解質時需要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液后熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。2、D【解析】

A．a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵都溶解，故C正確；D．a和b分別連接直流電源正、負極，在電解池中陽離子向負極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。3、B【解析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯誤；B.BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬強電解質，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇是非電解質，醋酸是電解質，C錯誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤；答案選B?！军c睛】選項C是易錯點，注意電解質和非電解質的區(qū)別。化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。另外也需要注意電解質和化合物的關系。4、C【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強的。核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項C是正確的，其余都是錯誤的，答案選C。5、D【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應只能生成FeCl3，故選D。6、A【解析】

圖為蒸餾的操作，原理是利用液體混合物中各組分沸點的差異，使液體混合物部分氣化，然后再使蒸汽部分冷凝，從而實現(xiàn)其所含組分的分離?！驹斀狻緼.蒸餾可將易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質分離開，酒精和水互溶，酒精的沸點78.2度，水的沸點100度，沸點相差比較大，可以采用蒸餾將酒精與水分離，故A符合；B.KNO3與NaCl的溶解度隨溫度變化差異較大，分離方法是蒸發(fā)結晶，加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出，先分離出NaCl，再分離出KNO3，故B符合；C.CaCO3與H2O不互溶，可以采用過濾的方法提純，故C不符合；D.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，會分層，可以采用分液的操作，故D不符合；答案選A?！军c睛】7、A【解析】根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知如果都用物質X表示反應速率，則分別是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反應速率大小順序是②＞①＞③，答案選A。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時單位的統(tǒng)一。8、C【解析】分析：①同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；②組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質量增大而升高；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價鍵，故①正確；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質量增大而升高，故②正確；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋，陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2，故③正確；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性，可以比較最高價氧化物對應水化物的酸性，故④錯誤；故選C。點睛：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應用，試題側重考查學生的總結歸納能力，解題關鍵：明確分子、原子、離子中質子數(shù)和電子數(shù)的關系，易錯點③，Na2O2固體中的陰離子是O22－，不是O2－。9、A【解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率,減小實驗誤差,故A正確;

B、溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度,不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部,故B錯誤;

C、醋酸是弱酸,電離吸熱,測出的中和熱數(shù)值偏小,故C錯誤;

D、中和熱測定用不到滴定管,故D錯誤.

綜上所述，本題應選A。10、B【解析】

A．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應也可能自發(fā)進行，A錯誤；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，B正確；C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變可以共同作為反應自發(fā)性的判據(jù)，而不能單獨使用，C錯誤；D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應速率，但不能改變化學反應進行的方向，D錯誤；答案選B。11、B【解析】分析：A.氯化銨是離子化合物，含有離子鍵；B.甲烷分子中含有4對C－H鍵；C.雙氧水分子中含有共價鍵；D.四氯化碳分子中含有共價鍵。詳解：A.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，電子式：，A錯誤；B.甲烷的電子式為，因此結構式：，B正確；C.H2O2分子中含有共價鍵，電子式：，C錯誤；D.CCl4分子中含有共價鍵，電子式：，D錯誤；答案選B。點睛：首先要判斷構成物質的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次應注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如HClO中各元素的化合價為H：+1、Cl：+1、O：－2，其結構式為H—O—Cl，電子式為。12、B【解析】分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行需發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。詳解：對于可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)，有A、由于B與C的化學計量數(shù)不相等，B的生成速率與C的生成速率相等，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、單位時間內nmolA生成，同時生成3nmolB，在任何情況下都成立，故C不符合題意；D、平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，則A、B、C的物質的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2，故D不符合題意；故選B。點睛：同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。13、A【解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱，結合常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A.H2→H+H是斷鍵過程，需要吸收能量，A正確；B.Na+Cl→NaCl是形成新化學鍵的過程，放出能量，B錯誤；C.CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應，C錯誤；D.Cl+Cl→Cl2是形成新化學鍵的過程，放出能量，D錯誤；答案選A。14、A【解析】分析：A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素；

B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S2-離子；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；D、同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱。詳解:A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子化學性質穩(wěn)定，而S2-離子具有強還原性，故B錯誤；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，故C錯誤；

D、同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，把握同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律為解答的關鍵，注意元素性質的特例。15、B【解析】

塑料是有機高分子合成材料。A.光導纖維的成分是二氧化硅，故A錯誤；B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有機物合成材料，故B正確；C.塑料不是金屬材料，故C錯誤；D.玻璃是無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。16、B【解析】在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。正確；B、電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變。錯誤；C、鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經過導線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經過導線流向鋅電極（負極）。點睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時只要判斷出原電池的正負極及電極反應，其他問題都會迎刃而解。在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知C為Fe金屬，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3?！驹斀狻?1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應③為鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【點睛】本題考查物質推斷與性質，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。18、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉化關系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。19、反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷?！驹斀狻浚?）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應，隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C.稀硫酸與銀不反應，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準確測定無氣體損