2025屆云南省魯?shù)榭h第二中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2025屆云南省魯?shù)榭h第二中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液中，必須通過(guò)焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl22、在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量3、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢C．醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去4、我國(guó)擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開(kāi)發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f(shuō)法正確的是()①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面②與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量④與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)幔尫判问街皇菧厝狝．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O6、實(shí)驗(yàn)室在啟普發(fā)生器中加入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可加快反應(yīng)速率的合理措施是A．用濃硫酸代替稀硫酸 B．給裝置部分加熱C．滴加少量硫酸銅溶液 D．將鋅粒改為鋅粉7、在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)的事實(shí)是A．O2仍為1mol B．SO2仍為2molC．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．SO2、O2、SO3同時(shí)存在8、某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出該有機(jī)物（）A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)之比為1:2:3B．分子中C和H的個(gè)數(shù)之比為1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子9、某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（）①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦10、下列屬于二次能源的是A．氫氣 B．煤 C．石油 D．天然氣11、下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說(shuō)法中，正確的是A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵B．原子或離子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵C．金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類(lèi)型不同D．HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HCl是離子化合物12、已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)．cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)將增大B．800℃時(shí)，k值為8×104C．若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol/(L·s)D．關(guān)系式中x=l、y=213、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是()A．合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B．日常生活中用到的5角硬幣屬于銅合金C．合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良D．鋼不屬于合金14、能用鋁作原料來(lái)冶煉難熔的金屬是因?yàn)?)A．鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B．鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C．鋁在金屬活動(dòng)性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量熱15、已知原子序數(shù)，可推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦16、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．縮小容積，增大壓強(qiáng) B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．移走少量C D．容積不變，充入“惰性”氣17、近日，IUPAC將新發(fā)現(xiàn)的118號(hào)元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學(xué)家尤金·歐伽涅西。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質(zhì)量數(shù)為118C．Og元素單質(zhì)為氣體D．Og與He為同族元素18、2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年IUPAC公布的118號(hào)元素符號(hào)為Og，至此元素周期表的七個(gè)周期均已填滿(mǎn)，下列關(guān)于Og的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為179 B．原子序數(shù)為118C．中子數(shù)比核電荷數(shù)多61 D．Og原子的摩爾質(zhì)量為297克19、關(guān)于下列有機(jī)反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是()A．CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反應(yīng)B．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反應(yīng)C．CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl是取代反應(yīng)D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是加成反應(yīng)20、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)21、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．加熱B．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸22、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反應(yīng)體系中，既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率的條件是A．減壓B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升溫二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①?gòu)氖椭蝎@得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是________、________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，②________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。24、（12分）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍(lán)色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)__________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型：②_________________，__________；③_________________，__________。25、（12分）（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。②寫(xiě)出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)氨氣的方法是____________________________________。（2）請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問(wèn)題：①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。②正極的電極反應(yīng)式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)______。26、（10分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無(wú)水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。（2）A的名稱(chēng)是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過(guò)程如下：?。杭尤霟o(wú)水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無(wú)水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。28、（14分）Ⅰ．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，①單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO3；②單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO2；③用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比為2:1:2的狀態(tài)；④SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變；⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變；⑧混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；⑨混合氣體的密度不再改變；⑩混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（1）以上達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________________________（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________________II．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，已達(dá)平衡：①保持容器容積不變，充入1mlH2；②保持容器容積不變，充入1mlHe；③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，充入1mlHe；④升高溫度；⑤加入正催化劑（1）改變條件，反應(yīng)速率加快的是__________，其中活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是________。（2）改變條件，平衡正向移動(dòng)的是______________。29、（10分）某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯?，F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有__________（填寫(xiě)名稱(chēng)），若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型是____________________。(2)與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時(shí)間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無(wú)色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出____________________；再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí)，溫度應(yīng)控制在________左右。(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明乙酸具有____________________性，寫(xiě)出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

必須通過(guò)焰色反應(yīng)才能鑒別，則陰離子相同，陽(yáng)離子為不同活潑金屬離子，以此來(lái)解答。【詳解】A．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鉀不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗(yàn)，其中氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鈣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大。2、A【解析】

A.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量無(wú)變化，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間變化，所以混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.該反應(yīng)氣體的體積無(wú)變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，B的物質(zhì)的量發(fā)生變化，B的物質(zhì)的量濃度隨著發(fā)生變化，當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量無(wú)變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的均相對(duì)分子質(zhì)量隨著變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案選A。3、D【解析】A．乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品，酒精調(diào)制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B．羧酸中的羥基氫活潑性強(qiáng)于醇中的羥基氫，相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢，故B正確；C．醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分電離，是弱電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇與水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D錯(cuò)誤；故選D。4、C【解析】

①地下熱水還可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正確；②地?zé)豳Y源是可再生能源，不是化石能源，故②錯(cuò)誤；③地?zé)崮芷鹪从诘厍虻娜廴趲r漿和放射性元素衰變，故③正確；④地?zé)豳Y源與地下水結(jié)合可形成熱水型，釋放形式之一是溫泉，故④正確；答案選C。5、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過(guò)量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。6、C【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和Zn反應(yīng)生成的是二氧化硫而不是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置不能加熱，B項(xiàng)正確；C.加入硫酸銅時(shí)，Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D.啟普發(fā)生器中固體不能選用粉末狀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，要注意的是，啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應(yīng)制取氣體的典型裝置，如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來(lái)制取，但對(duì)于固體呈粉末狀，如D項(xiàng)改為鋅粉時(shí)，不適宜用此裝置。7、D【解析】

可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內(nèi)SO2、O2、SO3同時(shí)存在，即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題主要是考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)特點(diǎn)以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。8、C【解析】A、有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，故A錯(cuò)誤；B、水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，故B正確；C、有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，故C錯(cuò)誤；D、有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查利用質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物元素組成，根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機(jī)物的質(zhì)量的關(guān)系，判斷有機(jī)物中是否含有氧元素是解答的關(guān)鍵。9、A【解析】①18.4mol/L的濃硫酸使鋁鈍化；②升溫能夠加快該反應(yīng)速率；③增大反應(yīng)物之間的接觸面積，能夠加快該反應(yīng)速率；④不能能夠加快該反應(yīng)速率；⑤加水稀釋?zhuān)×蛩釢舛葴p小，反應(yīng)速率減??；⑥鋅置換少量銅，形成無(wú)數(shù)微小原電池，能夠加快該反應(yīng)速率；⑦產(chǎn)生硝酸，硝酸與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不能加快該反應(yīng)速率。故選A。10、A【解析】分析：一次能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量間接制取的能源，據(jù)此判斷。詳解：A.氫氣需要通過(guò)其他能源提供能量制取，屬于二次能源，A正確；B.煤是化石燃料，屬于一次能源，B錯(cuò)誤；C.石油是化石燃料，屬于一次能源，C錯(cuò)誤；D.天然氣的主要成分是甲烷，是化石燃料，屬于一次能源，D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】A、分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子組成的分子，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，一定含有離子鍵，如氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵，相互作用包括引力和斥力，故B錯(cuò)誤；C、金剛石、石墨、足球烯都是有碳原子組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，因此它們屬于同素異形體，金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體，足球烯是分子晶體，故C正確；D、HCl屬于共價(jià)化合物，是否屬于離子晶體，與溶于水是否電離出離子無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。12、D【解析】

A項(xiàng)、溫度升高，反應(yīng)速率加快，則當(dāng)濃度和其它條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)一定是增大的，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時(shí)，k的值為==8×104，故B正確；C項(xiàng)、若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正確；D項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和2可知，c(H2)不變，c(NO)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來(lái)的=4倍，則x=2，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和3可知，c(NO)不變，c(H2)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來(lái)的=2倍，則y=1，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【解析】

A．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，故A錯(cuò)誤；B．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅鋅合金，故B正確；C．在機(jī)械加工時(shí)，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)等，故C錯(cuò)誤；D、鋼是鐵與碳等形成的合金，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查合金、合金的性質(zhì)以及常見(jiàn)合金的組成，理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕。解題關(guān)鍵：理解定義，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；B項(xiàng)鑄造五角硬幣的金屬屬于銅鋅合金，要關(guān)注身邊的物質(zhì)；C項(xiàng)在機(jī)械加工時(shí)，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【解析】

鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應(yīng)劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態(tài)，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱，故選D。15、B【解析】試題分析：已知原子序數(shù)，可推斷原子的①質(zhì)子數(shù)；④核電荷數(shù)；⑤核外電子數(shù)；⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑦元素在周期表中的位置。因此選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查元素的原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。16、A【解析】

該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)；如果使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大，可采取增大壓強(qiáng)的方法,使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng),以此來(lái)解答。【詳解】A.縮小容積，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，c(D)增大,故A正確；B.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.C為固體，移走少量C，速率不變、平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.容積不變，充入“惰性”氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。17、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項(xiàng)A正確；B、Og的質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)遠(yuǎn)大于118，選項(xiàng)B不正確；C、Og元素單質(zhì)為氣體，選項(xiàng)C正確；D、Og與He為同族元素，選項(xiàng)D正確。答案選B。18、D【解析】

A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，故A正確；B．核素Og的質(zhì)量數(shù)為297，質(zhì)子數(shù)為118，原子序數(shù)為118，故B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核電荷數(shù)=118，中子數(shù)比核電荷數(shù)多179-118=61，故C正確；D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，Og的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。19、D【解析】

A.CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl是取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。20、C【解析】

由反應(yīng)可知，放電時(shí)Zn為負(fù)極，K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此答題。【詳解】A.放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正確；B.K2FeO4為電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe（OH）3，電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正確；C.放電時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，正極生成OH-，溶液堿性增強(qiáng)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)裝置中的信息，通過(guò)外電路中電子的流向、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)離子的運(yùn)動(dòng)方向等信息確定兩個(gè)電極的極性，然后分析電極反應(yīng)。21、D【解析】

A、溫度升高，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能使反應(yīng)速率加快，D正確；答案選D。22、D【解析】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：A.減壓，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B.增大CaCO3的量，碳酸鈣為固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.增大CO2的量，能夠增大逆反應(yīng)速率，不能增大正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.升溫，既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。24、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或者取代反應(yīng)）【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍(lán)色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿??；(3)反應(yīng)②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應(yīng)；反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。25、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，變藍(lán)則收集滿(mǎn)（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.1mol【解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)；（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時(shí)應(yīng)該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，因此用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣已集滿(mǎn)。（2）①金屬性鋅強(qiáng)于銅，因此負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)。②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。③該裝置是原電池，是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。26、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱(chēng)是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無(wú)水硫酸鈉，故C正確。27、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?！驹斀狻浚?）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價(jià)、氯元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰，一是吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置中干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意題給信息的分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。28、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【解析】

Ⅰ．(1)對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2：①單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無(wú)法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO2，此時(shí)用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比始終為2:1:2，則無(wú)法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥因起始時(shí)充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2):c(SO3)的比值不再改變，此時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦因起始時(shí)充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2):c(O2)的比值不再改變，此時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧正確；⑨反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑨錯(cuò)誤；⑩反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，則容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑩正確；則以上達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑥⑦⑧⑩；(2)若在恒溫恒壓條件下：①單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無(wú)法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO2，此時(shí)用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)