新教材2022屆新高考化學人教版一輪學案：第2講氯及其化合物 鹵素

第2講氯及其化合物鹵素

I考試要求I

1.結合真實情景中的應用實例或通過實蹌探究，了解氯及其重要化合物的主要性質，認

識這些物質在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.能利用典型代表物的性質和反應，設計常

見物質制備、分離、提純、檢臉等簡單任務的方案。3.能從物質類別和元素價態(tài)變化的視角說

明物質的轉化途徑。

考點一氯及其重要化合物

1知識梳理

1.氯氣的物理性質

色、態(tài)、味——色、氣味、有氣體

可溶于水，通常狀態(tài)下，1體積水能溶解

溶解度

體積Cl2

密度|—P氯氣°空氣

2.氯氣的化學性質

(1)與金屬反應。

①與鐵反應

②與銅反應

(2)與非金屬反應。

與反應

H2

r-----＞安靜燃燒發(fā)出____色火焰，瓶口有

現(xiàn)象一光昭時

I'”》劇烈反應發(fā)生，瓶口有

(3)與水反應。

離子方程式為

______________________________________O

(4)與堿反應：與NaOH溶液反應。

離子方程式為

(5)與還原性物質反應。

①與碘化鉀溶液反應

②與SO2水溶液反應

③與FeCb溶液反應：

離子方程式為

3.氯的重要化合物

(1)次氯酸

?弱酸性,比碳酸_

HC1O-不穩(wěn)定性.__________________，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配,

保存在試劑而

|強氧化性.使有色布條褪色,用作消毒劑、漂白劑

(2)漂白粉的成份與性質

成分?主要成分，有效成分^

制取原理_

備化學性重.水解呈—性,具有強_性

粉，向原理

久置失

效原理-------------------------------------

~,必須密封保存

［判斷］(正確的打“J”，錯誤的打“義”)

(1)氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質()

+

(2)C12通入水中的離子方程式為C12+H2O=2H+cr+CIO"

)

(3)Cb具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑()

(4)標準狀況下，11.2LCL與水充分反應轉移電子數(shù)為0.5NA

(5)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性

（6）次氯酸是酸性比碳酸強的弱酸（）

（7）新制取的漂白粉是純凈物（）

（8）漂白粉和明磯都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相

同的（）

［提醒］

氯水中的微粒與平衡

1.組成微?！叭肿印薄八碾x子”。

2.三個平衡。

+

Cl2+H2O^HClO+HChHC1OWH++C1O，H2O^H+OHo

2對點速練

練點一氯氣和氯水

1.下列說法錯誤的是（）

A.氯氣做水的殺菌消毒劑

B.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明02具有氧化性

C.氯氣溶于水的離子方程式為ci2+H2o-2H'+cr+cio^

D.氯氣與NaOH溶液反應，CL既是氧化劑又是還原劑

2.下列關于氯水的說法正確的是（）

A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強

B.氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響

C.常溫下，pH=2的氯水中：c(CD+c(C1O-)+c(OFF)

=0.01mol-L1

D.向氯水中滴加少量NaHCCh溶液的離子反應方程式為CL+

-

2HCO3=2CO2t+Cr+ClO+H2O

3.新制飽和氯水具有較強的漂白性，試分析改變下列條件能否增

強氯水的漂白性。

(1)再通入少量氯氣，原因為

(2)通入少量SO2，原因為

(3)加入少量CaCO3固體,原因為

（4）加入少量Na2c03粉末,原因為

練后歸納

氯水性質的多樣性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應

中，氯水中參與反應的微粒不同。

〔

薨

能夠氧化Fe\Br\I?等）

此

〔

生

成

沉

淀

〕

〔

不

新制穩(wěn)

-HC1O定

拿水性

〕

〔

漂［使?jié)駶镜挠猩紬l或品紅溶液褪?

白

-HC1O

坦

使紫色石蕊溶液先變紅后褪色）

、H*

加活潑金屬、碳酸鹽等產生氣泡）

練點二氯的常見化合物

4.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，NH才、Fe2+>SOj->可以大量共存

B.該溶液中，K\Ag+、Fe3\NO］可以大量共存

C.向該溶液中加入少量SO2氣體,反應的離子方程式為SO2+3C1O

-+H2O=S0j-+CF+2HC1O

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生22.4LCL,轉移電子數(shù)目約

為6.02X1023

5.某研究小組為了探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗，并

記錄實驗現(xiàn)象。

實驗實驗

滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象

裝置序號

飽和Ag2s04溶產生白色沉

①

液淀

光照管壁有

②無色氣泡產

CH3COOH溶液

10.2mol-L1

生

NaClO溶

0.2mol-L1

2mL液

③FeSCU酸性溶液溶液變紅

和KSCN溶液

0.2mol-L-1A1CH產生白色沉

④

溶液淀

則以下判斷錯誤的是（）

+

A.實驗①：發(fā)生的反應為：Ag+ClO+H2O=AgClI+2OH"

B.實驗②：無色氣體為02

C.實驗③：還原性強弱順序：Fe2+>CP

D.實驗④：C1CF與AF+的水解相互促進

6.C1O2與Cb的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應

用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、

釋放和應用進行了研究。

(1)儀器D的名稱是o安裝F中導管時，應選用圖2

中的。

(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl==2ClO2t

+C12t+2NaCl+2H2O,為使CKh在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀

鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)關閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,

此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是o

(4)已知在酸性條件下NaClCh可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出

C1O2,該反應的離子方程式為

在C1O2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的

作用是

(5)已吸收CKh氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑H,加酸后釋放CKh

的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果

較好的穩(wěn)定劑是，原因是

穩(wěn)定劑I

起保鮮作用

穩(wěn)定劑n

的最低濃度

46810121416時間/天

考點二氯氣的實驗室制法

1知識梳理

1.實驗裝置

2.過程分析

用強氧化劑(如等)

反應KMnO4,K2Cr2O7,KC1()3,MnO2

■*氧化濃鹽酸

原理

Mn()2+4HC1(濃)=^=

制備裝

f固體+液體二*氣體

置類型

-＞用除去HC1氣體，再用除去水蒸氣

f向上或

一用強堿溶液(如溶液)吸收

|驗滿:］⑴用濕潤的_________________試紙

|方法1(2)用濕潤的試紙

［思考］

下圖是用KMnCU與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

稀NaOH溶液

裝置B、C、D的作用分別是:

B

C

D______________________________________________________

____________________________________o

［判斷］(正確的打“J”，錯誤的打“x”)

(1)實驗室用MnO2和稀鹽酸共熱制取少量氯氣()

(2)MnO2與濃鹽酸反應制Cb的離子方程式:MnO2+4HCl=4：

2+

Mn+2Cr+Cl2t+2H2O()

(3)除去Cl2中少量HC1氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有

飽和食鹽水和濃H2so4的洗氣瓶()

(4)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()

(5)制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體()

(6)用NaOH溶液吸收多余的CL時，導氣管不能伸到液面以下，

原因是防止倒吸()

［提醒］

實驗注意事項

(1)必須用濃鹽酸，MnCh與稀鹽酸不反應。

(2)為了減少制得的CL中HC1的含量，所以加熱溫度不宜過高，

減少HC1的揮發(fā)。

(3)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Ch,再拆

卸裝置，避免污染空氣。

(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收02,因為溶液中Ca(OH)

2濃度小，吸收不完全。

2對點速練

練點一氯氣的制法

1.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是

)

A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤

B.該實驗中收集氯氣的方法不正確

C.如果需要得到干燥純凈的C12,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝

置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可

D.含有2moiHC1的某濃鹽酸與足量MnCh混合，在一定條件下

反應，轉移1mol電子

練點二氯氣的拓展探究性實驗

2.用如圖裝置制備并檢驗CL的性質，下列說法正確的是（）

甲乙

A.圖甲中：如果MnCh過量，濃鹽酸能全部用完

B.圖乙中：生成藍色的煙，加入少量水，溶液呈紅棕色

C.圖丙中：量筒中發(fā)生了加成反應，飽和食鹽水充滿量筒

D.圖丁中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

3.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鋅的實驗，能達到實

驗目的的是()

丙丁

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鋅溶液

D.用裝置丁蒸干氯化銃溶液制MnCL-4H2O

4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：Ca(CIO)2+CaCl2

△

+2H2sO42CaSO4+2C12t+2H2OO某學習小組利用此原理設計

如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質:

(1)在該實驗中，甲部分的裝置是(填字母)。

(2)乙裝置中FeCh溶液與CL反應的離子方程式是

____________________________________________0

(3)丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消

毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程

式是

____________________________________________0

(4)該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是

考點三鹵素的性質及鹵素離子的檢驗

1知識梳理

1.鹵素單質的相似性

(1)都能與大多數(shù)金屬反應：

2Fe+3Br2金Fe+l2=

(2)都能與H2反應：H2+X2=

(3)都能與水反應：X2+H28(F2除外)

(4)都能與堿液(如NaOH)反應：

X2+2NaOH=(F2例外)

2.鹵素單質的遞變性

F2CI2Br2I2

顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色，

逐漸____

氣體氣體液體固體,

熔、沸點

逐漸_

密度逐漸____

反應溶解溶解微溶

水溶性

逐漸____

與氫氣化合或與水反應由易到難,

氧化性

逐漸____

逐漸

還原性(X-)

(1)氯、浪、碘單質氧化性強弱順序是

(2)陰離子還原性由強到弱順序是；

(3)Cb能從Br一的溶液中置換出Br2,離子方程式

為;

(4)B"能從I一的溶液中置換出b,離子方程式

為。

3.鹵素離子的檢驗方法

(1)AgNCh溶液——沉淀法:

滴加AgN03色沉淀,則有C「

.,、力溶液和稀硝酸人―

未知液-------->生成<.色沉淀,則有B「

.色沉淀,則有「

(2)氯水、萃取劑——顯色法

橙色一有B「

紫色一有「

(3)鹵素單質溶于水或有機溶劑所呈現(xiàn)的顏色

單質水汽油(或苯)CC14

C12淡黃f黃綠黃綠黃綠

Br2黃一橙橙一橙紅橙一橙紅

深黃一褐淡紫一紫紅紫一深紫

12

［判斷］(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)實驗室保存液漠時要加少量水進行水封，不用橡膠塞()

(2)向無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩，靜置，下層溶液顯紫

色說明原溶液中有「()

SO2

(3)碘水中通入SO2,反應的離子方程式為SO2+I2+H2O3

+2「+21()

(4)雙氧水中加入稀H2s04和KI溶液的離子方程式為H2O2+2H

++2「=b+2H2O()

(5)「遇淀粉變藍色()

(6)類比Fe與CL的反應判斷Fe與L反應時生成Feb()

(7)用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI()

［提醒I

F2、Br2vI2的常用性質

1.Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質；液澳易揮發(fā)且有毒，

通常用水液封來保存。

2.12易升華，12遇淀粉變藍。

3.Br2和b都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。

4.F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。

2對點速練

練點一鹵素的性質

1.下列有關鹵素的說法錯誤的是()

A.從HF、HC1、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、ChBr、

I的非金屬性遞增的規(guī)律

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強

-

C.淀粉一碘化鉀溶液在空氣中變藍，4I+O2+2H2O=2I2+4OH

D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

2.某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。

下列說法不正確的是()

浸有NaBr溶液浸有淀粉-KI溶液

的棉花球的棉花球

G

A.E處棉花球變成黃色，說明CL的氧化性比Bn強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比b強

-

C.E處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br=2Cr+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應的離子方程式為2OIT+

ci2=cio+cr+H2o

3.一氯化碘(IC1)＞三氯化碘(IC13)是鹵素互化物，它們的性

質與鹵素單質相似。

(1)IC13與水反應的產物可能為(填化學式)。

(2)IC1在常溫下與燒堿溶液反應的離子方程式為

該反應是否是氧化還原反應？（填“是”或"否"）o

練點二鹵化物的性質、鹵素離子的檢驗

4.鑒別NaCl、NaBr、Nai可以選用的試劑是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③溪水、苯④稀硝酸、AgNCh

溶液⑤氯水、苯⑥FeCb溶液、CC14

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

5.下列敘述中正確的是（）

A.加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘

B.某溶液加入氯水后振蕩，再加入C04振蕩，下層顯示紫色，

說明原溶液中一定含有I-

C.某溶液中滴加AgNCh溶液和稀硝酸，產生淡黃色沉淀，說明

原溶液中一定含有B「

D.要除去HBr溶液中混有的單質Br2,可用酒精萃取除去

6.實驗室用如圖所示裝置制取澳化亞鐵。D和d中均盛有液澳，

E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵

粉。實驗開始時先將干燥、純凈的CCh氣流通入D中，然后將鐵粉加

熱至600℃?700℃,E管中反應開始。E中的反應為：

2Fe+3Br2=2FeBr3,2FeBr3^2FeBr2+Br2t,最后將d中液澳滴

入100℃?120°。的D中，經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉

積有黃綠色鱗片狀澳化亞鐵80go

請回答：

(1)儀器d的名稱。

(2)導入的CO2不干燥，會在E中發(fā)生副反應，其含鐵副產物

為;若所得產物中含此副產物，用化學方法檢驗。下列方案

合理的是。

A.取少量產物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液

B.取少量產物于硬質大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用

CuSO4檢驗生成的水蒸氣

C.用磁鐵吸引，看產物能否被吸引

D.取少量產物于試管中加入蒸儲水，過濾看是否有黑色不溶物

(3)為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有NaOH溶液的尾

氣吸收裝置，反應的化學方程式：

(4)取產品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnCU

溶液滴定溶液中的Fe2+,用去0.0300mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,

則產品的純度為

(5)利用除去雜質后的FeBrz可以驗證CL、Fe3\B.的氧化性

強弱。將你設計的實驗操作、預計的實驗現(xiàn)象和實驗結論(氧化性強

弱)填寫在下列表空格內：

實驗操作實驗現(xiàn)象氧化性強弱

溶液呈血紅

①_______②________

色

③_______④—Ch>Br2

本講真題研練

1.[2019?江蘇卷，13]室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象

所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向X溶液中滴加幾滴新制氯

A水，振蕩，再加入少量KSCNX溶液中一定含有Fe2+

溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為0.05mol-L-1的金(Agl)>Kp(AgCl)

NaLNaCl混合溶液中滴加少

量AgNCh溶液，有黃色沉淀生

成

向3mLKI溶液中滴加幾滴漠

C水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶Br2的氧化性比L的強

液，溶液顯藍色

用pH試紙測得：CH3COONa

HNO2電離出H+的能力比

D溶液的pH約為9,NaNCh溶液

CH3COOH的強

的pH約為8

2.［高考選項組合］下列說法不正確的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒［2018?全國卷H,7B］

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化

還原反應［2018?北京卷，9B］

C.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等［2018?海南卷,

5DJ

D.清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗［2017?全

國卷ni,9B］

3.［2016?上海卷，9］向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶

液漂白能力的是（）

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸

C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

4.［2015?北京卷，11］某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定

量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和

NaClO溶液的pH約為11)()

-

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備：C12+2OH=C1O+

cr+H2o

B.該消毒液的pH約為12：CIO^+H2O^HC1O+OH-

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HC1)混用，產生有毒CL：2H

+-

+cr+cio=ci21+H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：CH3COOH+C1O

HC1O+CH3coeT

5.[2020?全國卷III,26]氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、

消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KC1O3

和NaClO,探究其氧化還原性質。

回答下列問題：

(1)盛放MnCh粉末的儀器名稱是,a中的試劑

為O

(2)b中采用的加熱方式是oc中化學反應的

離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的

是O

(3)d的作用是，可選用試劑(填標

號）。

A.Na2sB.NaCl

C.Ca（OH）2D.H2SO4

（4）反應結束后，取出b中試管，經冷卻結

晶，,,干燥，得到KC1O3晶體。

（5）取少量KC1O3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，

滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?/p>

加入CC14振蕩，靜置后CC14層顯色?？芍摋l件下KC1O3

的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于”）。

6.[2020?全國卷H,26]化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質

支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消

毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）

所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通過，氯氣

的逸出口是（填標號）。

（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系

中各成分的組成分數(shù)5[5（X）*為HC1O或CIO

一］與pH的關系如圖（b）所示。HC1O的電離常數(shù)砥值為o

（3）C12O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酢，可由新制的HgO

和Cb反應來制備，該反應為歧化反應（氧化劑和還原劑為同一種物質

的反應）。上述制備C12O的化學方程式為

（4）CICh常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺

菌劑。一種有效成分為NaCICh、NaHSO4>NaHCCh的“二氧化氯泡騰

片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到CICh溶液。上述過程中，

生成C1O2的反應屬于歧化反應，每生成1molCIO2消耗NaCKh的量

為mol；產生“氣泡”的化學方程式為

（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用

的原因是（用離子方程式表示）。工業(yè)上是

將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液

中NaOH的質量分數(shù)為1%,則生產1000kg該溶液需消耗氯氣的質量

為kg（保留整數(shù)）。

第2講氯及其化合物鹵素

考點一

1知識梳理

1.黃綠刺激性毒2>

占燃占燃

2.(1)2Fe+3Cl2^^2FeCl3Cu+Cb^^CuCl2(2)H2

占燃或光昭

+C12'“'冬冬2HC1蒼白白霧爆炸白霧(3)C12+H2O-

+-

H+Cr+HClO(4)Cl2+2OH=cr+CIO+H2O(5)Cl2+

2+

2KI=2KC1+I2Cl2+SO2+2H2(D===H2so4+2HC1Cl2+2Fe

=~2Fe3++2Cl

光昭

3.(1)弱2HC1O-^2HC1+O2t棕色(2)CaCb和Ca

(CIO)2Ca(CIO)22Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+

2H2O堿氧化Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1OCa

光昭

(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O,2HC1O===2HC1+O2t

判斷答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)J(6)

X(7)X(8)X

2對點速練

1.詳細分析：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化

性，能夠殺菌消毒，A項正確；氯氣與KI發(fā)生反應：C12+2KI=2KC1

+I2,反應中CL作氧化劑，B項正確；CL溶于水為可逆反應，且生成

的HC10為弱電解質，不可拆開，C項錯誤；CL與NaOH溶液發(fā)生反

應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應中CL既

是氧化劑又是還原劑，D項正確。

答案：C

2.詳細分析：A項，氯水與二氧化硫反應生成無漂白性的物質，

+

C12+SO2+2H2O==4H+S0j-+2Cr,漂白性減弱，錯誤；B項，加

入NaCl固體，c(CF)增大，CL+HbOH'+CT+HClO平衡逆向移

動，c(H+)減小，溶液的pH增大，錯誤；C項，氯水的pH=2,說

-1

明溶液中c(1)=0.01mol-L,根據(jù)電荷守恒，c(H*)=C(CF)

+c(CIO-)+c(OH),正確；D項，HC1O的酸性弱于H2co3,正

確的離子方程式為CL+HCO；=CO2t+CP+HC1O,錯誤。

答案：c

3.答案：(1)否氯水已飽和，通入CL不再溶解，HC1O濃度不

增大

+

(2)否通入SO2發(fā)生SO2+C12+H2O=4H+SO+2CP,

HC1O濃度減小

(3)能加入CaCCh固體，發(fā)生CaCO3+2H'==Ca2++CO2t+

H2O,平衡CL+H2OWH++C「+HC1O右移，HC1O濃度增大

++-

(4)能加入Na2c。3消耗H,使Cl2+H2O^H+Cl+HC1O平

衡正向移動，HC1O濃度增大

4.詳細分析：C1CT具有強氧化性，可將Fe2+氧化，因而不能大量

共存，A錯誤；C「與Ag+反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯

誤；CIO具有強氧化性，可將S02氧化為sot，由于C1CT過量，因此

生成的H'.與C1CT反應生成HC1O,C正確；沒有說明氣體是否處于標

準狀況，D錯誤。

答案：C

5.詳細分析：A項沒有還原劑，不可能將C1CT還原為C「，錯誤;

B項生成HC1O,光照分解產生02,會產生氣泡，正確。

答案：A

6.詳細分析：（1）根據(jù)儀器D的形狀和結構可知其為錐形瓶。根

據(jù)“長進短出”的原則可知應該選裝置b。

（2）滴加鹽酸速率應該慢，這樣產生C1O2的速率也會慢，C1O2

通過D時才能被充分吸收。

（3）關閉B的活塞后，C1O2被完全吸收，而裝置F中淀粉+KI

溶液顏色不變，說明沒有L單質生成，推知裝置A中生成的C12被裝

置C中的藥品吸收，可見裝置C的作用是吸收C12。

（4）ci。］在酸性條件下（H+）反應生成cio2,同時生成cr.

+

H2O,其離子反應方程式為5CIO2+4H=CP+4C1O2t+2H2OOC1O2

具有強氧化性，根據(jù)實驗目的，若釋放出了C102,則CIO2與淀粉+KI

溶液反應生成12,F中會出現(xiàn)藍色，所以裝置F的作用是驗證是否有

C1O2生成。

（5）根據(jù)變化曲線，穩(wěn)定劑I釋放出C102的速率快，保鮮時間

相對較短，穩(wěn)定劑n釋放出ciO2的速率緩慢平穩(wěn)，保鮮時間更長，所

以選穩(wěn)定劑n。

答案：（1）錐形瓶b（2）慢（3）吸收C12

（4）4H」5CIO5=Cr+4ClO2t+2H2O

驗證是否有C1O2生成

(5)穩(wěn)定劑II穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放C1O2,能較長時間維持保

鮮所需的濃度

考點二

1知識梳理

2.MnCh+Cht+2H2O飽和食鹽水濃H2so4排空氣法排

飽和食鹽水法NaOH淀粉-碘化鉀藍色石蕊

思考答案：向上排氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體

倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境

判斷答案：(1)X(2)X(3)V(4)V(5)X(6)

X

2對點速練

1.詳細分析：A項，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2

不與濃鹽酸發(fā)生反應，從而得不到C12；裝置中沒有用分液漏斗而采用

長頸漏斗導致氣體外逸和HC1的揮發(fā)；沒有進行尾氣處理；B項，Ch

的密度比空氣大，該收集方法正確；C項，要得到干燥純凈的C12,首

先應將氣體通過飽和食鹽水除去HC1,再通過濃硫酸除去水蒸氣；D

項，根據(jù)反應：MnO2+4HCl(濃)MnCk+Cht+2H2O,鹽

酸濃度變稀后便不再反應，使產生的Cb的物質的量小于0.5mol,轉

移的電子小于1molo

答案：A

2.詳細分析：二氧化鎰只能與濃鹽酸反應，當鹽酸濃度降低時，

反應會停止，即鹽酸不能完全反應，故A錯誤；氯氣與銅反應生成棕

黃色的煙，加少量水所得溶液呈綠色，故B錯誤；氯氣和甲烷在光照

下發(fā)生取代反應，故C錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反

應生成的HC10具有漂白性，所以只有濕潤的有色布條褪色，故D正

確。

答案：D

3.詳細分析：A項，利用MnCh和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故

無法達到實驗目的；B項，洗氣裝置氣體應該是長進短出，且CL和

HC1都能與NaHCCh溶液反應，應用飽和食鹽水除去CL中的HC1,故

無法達到實驗目的；C項，MnCh不溶于水，MnCL能溶于水，因此可

以用過濾法分離，正確；D項，加熱時MnCb會發(fā)生水解無法制得純

凈的MnC12-4H2Oo

答案：C

2+3+-

4.答案：(1)c(2)2Fe+Cl2=2Fe+2C1

(3)Cl2+2Na2cO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

(4)在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置

考點三

1知識梳理

1.(1)2FeBr3Feb(2)2HX(3)HX+HXO(4)NaX

+NaXO+H2O

2.加深升高增大減小減弱增強⑴Cb>Br2>l2(2)

--

r>Br>Cr(3)2Br-+Cl2=2Cr+Br2(4)2r+Br2=2Br

+h

3.(1)白淺黃黃

判斷答案：(1)V(2)V(3)X(4)V(5)X(6)

X(7)V

2對點速練

1.詳細分析：元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性

強弱無關，可根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱進行比較,

A錯誤；L在KI溶液中存在L+I飛I],可使其溶解度增大，D正確。

答案：A

2.詳細分析：在F處，可能是未反應完的CL與KI發(fā)生反應置換

出12,使淀粉變藍色，不能說明Br2的氧化性比12強。

答案：B

3.答案：(1)HC1、HIO2

(2)IC1+2OH=CF+IO~+H2O否

4.詳細分析：①NaCl、NaBr、Nai中加碘水和淀粉溶液均變藍色；

②氯氣加入NaBr、Nai中后，再加C04萃取，下層分別為橙紅色和紫

紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應，可以鑒別；③溪水與NaCl、NaBr不

反應，與Nai反應生成12,用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無

法鑒別；④NaCl、NaBr、Nai與AgNCh溶液反應分別生成AgCl、AgBr、

Agl沉淀，且均不溶于稀HNO3,沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色;

⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCL溶液只能氧化廠生成

12,不能鑒別。

答案：c

5.詳細分析：食鹽加碘加入的是KIO3,KIO3不能使淀粉變藍，A

錯誤。B中若原溶液中含有b,也會產生同樣現(xiàn)象，B錯誤。由于酒精

與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2,D錯誤。

答案：C

6.詳細分析：(1)儀器d為分液漏斗。

(2)若通入的CO2不干燥，則在E中Fe在高溫下會與H2O反應

生成Fe3O4,故副產物為Fe3O4;Fe3()4與鹽酸反應會生成FeCL、FeCL,

加入KSCN溶液后溶液會變?yōu)檠t色，但產物中可能含有FeBn會對

檢驗造成干擾，A項錯誤；通入H2,排盡空氣后加熱只有Fe3O4會與

出反應生成H2O,故可通過無水CuSO4粉末是否變藍檢驗是否含有

FesO4,B項正確；鐵單質也能被磁化而被磁鐵吸引，所以產物能被吸

引不一定是四氧化三鐵，C項錯誤；鐵粉也是黑色不溶物，所以取少

量產物于試管中加入蒸偏水，過濾有黑色不溶物不一定是鐵的氧化物，

D項錯誤。

(3)未反應的Br2會污染空氣，可在F處連接盛有NaOH溶液的

尾氣吸收裝置進行吸收，反應的化學方程式為2NaOH+Br2==NaBr+

NaBrO+H2Oo

22+3

(4)反應的離子方程式為MnO4+5Fe+8H'=Mn+5Fe'

+4H2O,可得關系式KMnCU?MnO；?5Fe?+,所以〃(Fe?+)=〃(FeBr2)

=0.0300mol-L-1X0.0250LX5X^-^=0.0375mol,則產品的純度

25mL

為0.0375molx216gm。11乂100%=81.00%o

10g

3+-2+

（5）氧化性：Cl2>Br2>Fe,還原性：CF<Br<Fe,FeBo中存

在Fe2+和Br「，可通過控制加入Cb的量來證明，當加入少量氯水時，

只氧化Fe2+,可用KSCN溶液檢驗Fe3+,從而說明氧化性Cb>Fe3+且

Fe3‘氧化性最弱，當加入過量氯水，此時可生成Br2,可用四氯化碳萃

取判斷，從而證明氧化性CL>Br2。

答案：（1）分液漏斗（2）Fe3O4（或四氧化三鐵）B

（3）2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

（4）81.00%

(5)

實驗操作實驗現(xiàn)象氧化性強弱

①取一定量FeBrz溶于水，

加入少量（或幾滴）氯水（或②CL>Fe3+

通入少量氯氣），加入KSCNBr2>Fe3+

溶液。

③取少量FeBrz溶于水，加

④四氯化碳層呈

入過量氯水（或通入足量氯

棕紅色

氣），加入四氯化碳，震蕩。

本講真題研練

1.詳細分析：檢驗Fe2+應先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴

加新制氯水，溶液變紅色，A不正確；「先沉淀，說明Kp(Agl)<Kp

(AgCl),B不正確；加淀粉后溶液顯藍色，說明溶液中發(fā)生了反應

Br2+2「=l2+2Br，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,C正確；

CH3coONa溶液與NaNCh溶液濃度不一定相等，無法根據(jù)實驗現(xiàn)象得

出題給的結論，D不正確。

答案：C

2.詳細分析：B項，紅色褪去是HC1O表現(xiàn)強氧化性；