高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量》課件

物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量這些方法中，那種方法最科學(xué)？

誰能介紹幾種生活中相似的例子?

思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：100kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？方法：把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便f方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子12gC中含多少個碳原子？

物質(zhì)的量12gC

32gO2

C+O2

CO2點燃回顧【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢？可稱量物質(zhì)肉眼看不見，難以稱量？

宏觀物質(zhì)微觀粒子

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量

一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。1、是國際單位制七個基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項：

A、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點說明1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

？個分子、離子、原子……實踐體驗：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問

0.012kg12C中有多少個碳原子？≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。

6.02×1023

符號:NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol

。

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個

（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(3)1摩爾大米含有6.02×1023個米粒。（4）1mol氫錯誤。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一錯誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位錯誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)錯誤。沒有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?1、說出下列符號的意義：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符號表示：

2摩爾水分子

、5摩爾硫酸根離子

、

n摩爾氧原子

、1摩爾碳酸氫根離子

、10摩爾亞鐵離子

、3摩爾氯化氫分子

、

課堂練習(xí)一（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）==

微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識鏈接結(jié)論微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比微粒個數(shù)１個１個１個物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)的量２個１個２個２mol１mol２mol知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比兩個變式(1)N=n?NA

(2)NNA=nn=

NNA微粒數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量一個比例關(guān)系n1︰n2=N1︰N2知識鏈接1、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個物理量，含6.02×1023個粒子

B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D．摩爾的基準(zhǔn)是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)√√

課堂練習(xí)二2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）

A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)

D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：

6.02×1023mol-1√√3、1molH2SO4中約含有

個硫酸分子，

個氧原子。4、含3.01×1023個Na+的Na2SO4中約含SO42-

mol，5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氫原子、含有

個鈉離子和

個碳酸根離子

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐體驗（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。討論分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量

四、摩爾質(zhì)量概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號：M

常用單位：g/mol、Kg/mol

理解：

A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量分子：相對分子質(zhì)量；原子：相對原子質(zhì)量；離子：相對原子質(zhì)量C、單位：g/mol（克/摩爾）、Kg/molNa的摩爾質(zhì)量為

、Na+的摩爾質(zhì)量為

、

H2SO4的摩爾質(zhì)量為

、HNO3的摩爾質(zhì)量為

、1molFe的質(zhì)量是：

、1molO2的質(zhì)量是：

、1molH2SO4的質(zhì)量是：

、1molFe2+的質(zhì)量是：

、

課堂練習(xí)三n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：Kg）摩爾質(zhì)量（單位：Kg/mol）（1）定義：（2）定義式：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。M=mn

五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷

六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個數(shù)是多少？

2、19.6g硫酸是

molH2SO4,含有

個硫酸分子，其中含有

molH,計

個氫原子，含有

molO，計

個氧原子。

1、請計算：

A、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是

、

B、11克CO2的物質(zhì)的量是

、

C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量是

、

D、1.5molH2O的質(zhì)量是

、

課堂練習(xí)四物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）M×÷M粒子數(shù)（N）×NANA÷一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國際單位制七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。符號:NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)三、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量

課堂小結(jié)、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量符號：M常用單位：g/mol、Kg/mol物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：

12g32g44g1個1個1個

C+O2CO2

點燃宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微量粒子的數(shù)目之間有什么聯(lián)系呢？？物質(zhì)的量【Amountofsubstance】宏觀微觀物質(zhì)質(zhì)量粒子數(shù)目【單位】摩爾（簡稱摩）或mol【符號】n1、粒子：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。只能應(yīng)用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。2、“物質(zhì)的量”是一個專有名詞，字?jǐn)?shù)不可增減，如：不能簡單的理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”【定義】表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量；注意：1物質(zhì)的量資料卡片國際單位制（SI）物理量單位名稱單位符號長度（L）米m質(zhì)量（m）千克kg時間（t）秒s電流（I）安培A熱力學(xué)溫度開爾文K物質(zhì)的量（n）摩爾mol發(fā)光強度坎德拉cd物質(zhì)的量（n）摩爾mol

1、下列說法不正確的是（

）A.摩爾是國際單位制的7個基本物理量之一B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物理量C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位A、D練習(xí)2、判斷正誤，說明理由。A.1molCO2B.1mol小麥C.摩爾是7個基本物理量之一D.1mol氫×小麥不是微觀粒子×沒有指出是具體的哪種微觀粒子！√×摩爾不是物理量

每摩爾物質(zhì)含有的微粒數(shù)目與0.012kg（12g)12C所含有的碳原子數(shù)相等。【定義】1mol任何粒子集合體所含的微粒數(shù)2阿伏伽德羅常數(shù)【符號】NA【數(shù)值及單位】６.02×１０２３mol-1約為6.02×1023個

如果把6.02×1023個硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間多少次？如果有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時間？感受一下240億次1萬4千年！

如此巨大的數(shù)據(jù)！(4)6.02×1023

個H的“物質(zhì)的量”是_____(5)

1.204×1024

個H+的“物質(zhì)的量”是_____(6)

1.806×1024

個e-的“物質(zhì)的量”是_____1mol2mol3mol【即時強化填空】(1)1molC所含C原子數(shù)目為

；6.02×1023個(2)1molH2O所含H2O原子數(shù)目為

；6.02×1023個nNNA

=nNNA

=×(3)2molNa+所含Na+數(shù)目為

；1.204×1024個物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)公式變形：N＝n×NANA=N/nn=N/NA3、粒子個數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）三者的關(guān)系（1）1.5molH2O中約含有—————————個水分子（2）1mol的Na2SO4中含有——————————

個Na+含有——————————

個SO42-離子，

9.03×10231.204×10246.02×1023【即時強化】(3)

2.408×1024

個H2O中水的“物質(zhì)的量”是_________，氫原子的“物質(zhì)的量”是________，氧原子的“物質(zhì)的量”是_________。4mol8mol4mol摩爾質(zhì)量CAlO2H2O一個微粒的質(zhì)量1.993×10－23g4.485×10-23g5.314×10-23g2.990×10-23g物質(zhì)的量1mol1mol1mol1mol１mol物質(zhì)的質(zhì)量12g27g32g18g相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量122732184摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：M（3）單位：g/mol（4）數(shù)值：在以克為單位時，在數(shù)值上等于這種粒子的相對原子或分子質(zhì)量（5）計算表達(dá)式：M=m/n4摩爾質(zhì)量【強調(diào)】使用摩爾質(zhì)量時，一定要注意其單位（1）Fe的摩爾質(zhì)量_________?（2）水的摩爾質(zhì)量_________?（3）OH-的摩爾質(zhì)量_________?【強調(diào)】使用摩爾質(zhì)量時，一定要注意其單位【即時強化】(1)3molH2的質(zhì)量是___________(2)0.5molNaOH的質(zhì)量是___________(3)已知2.5mol某物質(zhì)的質(zhì)量是75g，其摩爾質(zhì)量是：___________

6g20g

m=n

M

【即時強化】30g/mol公式：M=m/n變是公式：練習(xí)1、關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法，正確的是（）A．摩爾質(zhì)量實際上就是物質(zhì)的質(zhì)量B、摩爾質(zhì)量的單位是g/molC．不同的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量一定不同D．摩爾質(zhì)量的大小與一個粒子的質(zhì)量無關(guān)B練習(xí)2、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法，正確的是（）A．氫的摩爾質(zhì)量是1g·mol-1B、1molN2摩爾質(zhì)量是28gC．水的摩爾質(zhì)量是18gD．NO的摩爾質(zhì)量是30g·mol-1D(1)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，摩爾是它的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，約為6.02×1023。

(2)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于粒子或物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。nmN

M

NA

NA

M小結(jié)1、下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（

）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（