第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離（1）（完整版）4

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離判斷：①NaCl溶液；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：

；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：

；（4）以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是：

?！局R回顧】電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。注意：（1）單質(zhì)即不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。

在水溶液里或熔融狀態(tài)自身能直接電離產(chǎn)生自由移動的離子。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度結(jié)構(gòu)特點物質(zhì)類別溶質(zhì)微粒電離方程式水溶液中完全電離，無電離平衡。水溶液中只部分電離，存在電離平衡。強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物等弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽等只有水合離子溶質(zhì)分子與水合離子共存

離子化合物和具有強極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物電離方程式用“=”電離方程式用“”2、電解質(zhì)電離的條件：離子化合物：熔化、溶于水共價化合物：溶于水1、電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān)，只與電離程度有關(guān)。3、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素——

自由離子的濃度

溶液的濃度溶質(zhì)的電離程度注意：物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì):強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、NaHCO3等弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2CO3、HF、

HClO等弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3等水CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精物質(zhì)的分類:易溶強電解質(zhì)難溶強電解質(zhì)難溶鹽部分金屬氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等兩性氫氧化物：Al(OH)3等比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值實驗探究：實驗3-1大小快慢

項目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH

溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較思考：（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？變——條件改變，平衡移動3、電離平衡的特點動——動態(tài)平衡

定——溶液中離子濃度和分子濃度保持不變逆——離子化與分子化的過程可逆等——v(電離)___v(結(jié)合)___0

2、電離平衡的定義：一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子