化學反應的速率與限度 訓練 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

6.2化學反應的速率與限度優(yōu)選訓練2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程如下圖所示。①②③④⑤下列說法錯誤的是（）A．②→③釋放能量B．為了提高氨的脫附速率，應適時地將氨從反應后的混合氣體中分離出來C．該過程中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成D．該催化劑可提高單位時間生成物的產(chǎn)率2．在恒溫、恒容條件下，以下措施中一定能夠使可逆反應：的正反應速率增大的是（）A．減小C或D的濃度 B．通入無關氣體導致壓強增大C．增大A或B的濃度 D．減小A或B的濃度3．一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（）A．加入少量NaOH固體 B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體 D．加入少量Na2CO3固體4．將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應中生成NH3的速率為（）A．0.5mol·(L·min)－1 B．2mol·(L·min)－1C．2.5mol·(L·min)－1 D．5mol·(L·min)－15．硫酸工業(yè)的重要反應之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列敘述錯誤的是（）A．其他條件不變，升高溫度可增大SO3的生成速率B．使用合適的催化劑，是為了增大化學反應速率C．該反應達到化學平衡狀態(tài)時，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3D．該反應達到化學平衡狀態(tài)時，SO3的濃度不再改變6．自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是（）A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量7．運用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．需要加熱或高溫的條件才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．對于正向吸熱的可逆反應，其他條件不變時，升高溫度可以使正反應速率增加，逆反應速率減小C．為了減小稀鹽酸與過量石灰石反應的速率而不影響生成氣體的量，可向反應體系中加入適量的氯化鈉溶液D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率8．不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（）A．一定時間內(nèi)，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由①和②可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O9．在恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在不同溫度下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CH3OH的體積分數(shù)與起始時H2與CO2的投料比值的關系如圖甲所示，投料比值一定時，CH3OH的濃度與溫度的關系如圖乙所示。下列推斷正確的是（）A．圖甲中，T1>T2B．圖甲中，CO2的轉(zhuǎn)化率：b>a>cC．圖乙中，T1之前隨著溫度的升高，平衡正向移動D．圖乙中，CO2的轉(zhuǎn)化率：e>d>f10．在密閉系統(tǒng)中有反應能使反應速率增大的措施是（）①恒容條件下分離出一氧化碳②升高溫度③將炭粉碎④恒容條件下通入⑤增加炭的量A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤11．下列化學反應速率的調(diào)控措施對人類的生產(chǎn)生活會造成不利影響的是（）A．在鋼鐵表面噴涂油漆 B．將吃剩下的飯菜放入冰箱儲存C．水壩鐵閘門連接直流電源正極 D．合成氨工業(yè)中采用鐵觸媒12．在某一化學反應中，反應物Q的濃度在20s內(nèi)從1.8mol/L變?yōu)?.4mol/L，則在這20s內(nèi)Q的化學反應速率為（）A．0.035mol/L B．0.035mol/(L·s)C．0.07mol/L D．0.07mol/(L·s)13．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①增加碳的量②縮小體積，增大壓強③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應速率增大的措施是（）A．①④ B．②③ C．①③ D．②④14．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法錯誤的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?5．下列措施對增大反應速率明顯有效地是（）A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗16．某學生用純凈的Cu與50mL過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示。(氣體體積為標準狀況，且忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是（）A．OA段比AB段反應速率快B．AB段反應速率加快，僅因為產(chǎn)物有催化作用C．OC段用濃硝酸表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1D．向反應體系中加入固體KNO3對反應速率無影響17．對可逆反應，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（）A．增大壓強，平衡不移動，的濃度不變B．當體系的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達到平衡C．升高溫度，化學平衡常數(shù)增大D．減小的濃度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動18．在密閉容器中充入一定量M和N，發(fā)生反應：xM(g)+yN(g)zQ(g)△H<0，平衡時M的濃度為0.5mol/L，平衡后第10s時保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，第20s再次達到平衡時，測得M的濃度為0.3mol/L。下列有關判斷正確的是（）A．10~20s之間，M的平均反應速率為0.02mol/(L·s)B．降低溫度，M的體積分數(shù)增大C．增大壓強，該反應的平衡常數(shù)增大D．反應方程式中x+y>z19．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-120．工業(yè)合成三氧化硫的反應為，反應過程可用如圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)下列說法錯誤的是（）A．以上四步過程中，由過程II和過程III決定了整個反應進行的程度B．過程II為放熱反應，過程III為吸熱反應C．1mol和1mol反應，放出的熱量小于99kJD．催化劑可降低整個反應的活化能，從而使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快二、綜合題21．某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。ⅠⅡⅢ實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象有極少量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率略有加快產(chǎn)生氣泡速率明顯加快（1）實驗Ⅰ的作用是。（2）實驗Ⅲ中反應的化學方程式為。（3）根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率；②。（4）在一定溫度下，10mL0.40mol/L，H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示：t/min0246810V（O2）/mL09.917.222.426.529.90~6min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v（H2O2）＝mol/（L·min）。（計算結(jié)果精確到0.001）22．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為。（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為。（3）①若X、Y、Z均為氣體：1min時v正v逆(填、或者=，下同)，2min時v正v逆②若此時將容器的體積縮小到原來的一半，達到平衡時，容器內(nèi)溫度升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為反應(填“放熱”或“吸熱”)。（4）若該反應的正反應吸熱，則能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是(填序號)。a．適當升高溫度b.增大X的濃度c.選擇高效催化劑23．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)?3C(g)+xD(g)，開始時通入4molA和6molB，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，v(D)為0.2rnol?L-1?min-1，計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。（2）前5min內(nèi)v(B)為mol?L-1?min-1。（3）化學方程式中x的值為。（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別如下所示，其中反應速率最快的是(填序號)____。A．v(A)=0.4mol?L-1?min-1 B．v(B)=0.005mol?L-1?s-1C．v(C)=0.3mol?L-1?min-1 D．v(D)=0.002mol?L-1?s-124．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一反應條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分數(shù))：（1）在反應Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應，也是一個氣體分子數(shù)(填“減小”或“增大”)的反應。由此判斷，此反應自發(fā)進行必須滿足的條件是。（2）在反應Ⅱ中，T1T2(填“>”、“<”或“=”)，該正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）在反應Ⅲ中，若T2>T1，則此正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。（4）反應Ⅳ中，若T1>T2，則該反應能否自發(fā)進行?。25．把影響了化學反應的速率的因素的字母代號填寫在空格中：A．催化劑B．溫度C．光照D．固體表面積（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象；（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體；（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率；（4）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、②→③過程中，氨氣分子轉(zhuǎn)化為原子，斷裂化學鍵，吸收能量，故A符合題意；

B、適時地將氨從反應后的混合氣體中分離出來，反應的平衡正向移動，能提高氨的脫附速率，故B不符合題意；

C、化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則該過程中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，故C不符合題意；

D、催化劑能降低反應的活化能，提高反應速率，即可提高單位時間生成物的產(chǎn)率，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、②→③過程中分子轉(zhuǎn)化為原子；

B、將氨從反應后的混合氣體中分離出來，該反應的平衡正向移動；

C、化學反應中存在反應物的化學鍵斷裂和生成物中化學鍵形成；

D、催化劑能提高反應速率。2．【答案】C【解析】【解答】A．減小C或D的濃度，則逆反應速率減慢，平衡正向移動，導致反應物AB的濃度減小，正反應速率減慢，A不合題意；B．通入無關氣體導致壓強增大，容器的體積不變，則體系各物質(zhì)的濃度不變，正反應速率和逆反應速率均不改變，B不合題意；C．增大A或B的濃度，增大反應物濃度，正反應速率加快，C符合題意；D．減小A或B的濃度，減小反應物濃度，正反應速率減慢，D不合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)速率的影響因素分析。3．【答案】B【解析】【解答】A．因鹽酸與NaOH溶液反應，會導致生成氫氣的量減少，A不符合題意；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，B符合題意；C．加入少量Na2SO4固體，對反應沒有影響，C不符合題意；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應，會導致生成氫氣的量減少，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.加入NaOH固體，與H+反應；

B.加入CH3COONa，形成CH3COOH，溶液中c(H+)減??；

C.加入Na2SO4固體，溶液中c(H+)不變；

D.加入Na2CO3，與H+反應；4．【答案】C【解析】【解答】此題為連鎖反應，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質(zhì)的量為8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應速率為：v=5/2=2.5mol/(L?min)；C符合題意；故答案為：C。

【分析】計算速率的題目要注意技巧，本題根據(jù)化學方程式可以發(fā)現(xiàn)溴化銨生成溴化氫以后，溴化氫會有進一步的反應，因此，要根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算出溴化氫的物質(zhì)的量，再利用化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于濃度之比進行計算。5．【答案】C【解析】【解答】A.其他條件不變，升高溫度，可以增大活化分子的百分數(shù)，增大SO3的生成速率，A不符合題意；B.催化劑降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，所以使用合適的催化劑，是為了增大化學反應速率，B不符合題意；C.該反應為可逆反應，反應不能進行到底，達到化學平衡狀態(tài)時，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3，C符合題意；D.當反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，SO3的濃度不再改變，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】影響化學反應速率因素：1.內(nèi)因：反應物本身性質(zhì)；2.外界條件主要有：溫度、壓強（有氣體參加反應）、濃度、催化劑6．【答案】D【解析】【解答】A．N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A不符合題意；B．在催化劑a的作用下，氮原子有0價變?yōu)?3價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應，B不符合題意；C．在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C不符合題意；D．催化劑可以提高化學反應速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO不屬于氮固定；

B．在催化劑a作用下，N2→NH3，N元素的化合價由0價變?yōu)?3價，化合價降低，發(fā)生了還原反應；

C．催化劑a作用下，N2→NH3，斷裂非極性共價鍵N≡N鍵，催化劑b作用下，NH3→NO，斷裂極性共價鍵N?H鍵；

D．提高化學反應速率方法之一是加入催化劑.7．【答案】C【解析】【解答】A．反應條件與反應中能量變化無關，需要加熱的反應可能為放熱反應，如鈉的燃燒為放熱反應，故A錯誤；

B．升高溫度可以使正、逆反應速率都增加，故B錯誤；

C、可向反應體系中加入適量的氯化鈉溶液，相當于加入水，所以氫離子的濃度減小，則減小稀鹽酸與過量石灰石反應的速率而不影響生成氣體的量，故C正確；

D．濃硫酸與鐵反應發(fā)生鈍化，且不生成氫氣，不能增大生成氫氣的反應速率，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A．反應條件與反應中能量變化無關；

B．升高溫度可以使正、逆反應速率都增加；

C、可向反應體系中加入適量的氯化鈉溶液，相當于加入水；

D．濃硫酸與鐵反應發(fā)生鈍化，且不生成氫氣。8．【答案】B【解析】【解答】A.由圖像可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A不符合題意；B.由圖像可知，①和②的反應溫度和溶液的pH均不相同，無法判斷溶液的pH和Fe2+氧化速率的關系，故B符合題意；C.由圖像可知，①和③的溶液的pH相同，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快，故C不符合題意；D.氧化過程發(fā)生的反應為酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大；

C.①和③只有溫度一個變量；

D.氧化過程中發(fā)生的反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。9．【答案】D【解析】【解答】A．焓變?yōu)樨?，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，甲醇的含量減小，則T1＜T2，故A不符合題意；B．氫氣可促進CO2的轉(zhuǎn)化，則圖Ⅰ中橫坐標越大、CO2的轉(zhuǎn)化率越大，則CO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a，故B不符合題意；C．圖乙中，T1之前未建立平衡狀態(tài)，平衡向右進行與溫度升高無關，故C不符合題意；D．e點達到平衡，再升高溫度平衡逆向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率：e＞d＞f，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動；

B.增大氫氣的量可促進二氧化碳的轉(zhuǎn)化；

C.T1之前未建立平衡狀態(tài)。10．【答案】C【解析】【解答】①恒容條件下分離出CO，c(CO)減小，反應速率減慢，①不符合題意；

②升高溫度，反應速率加快，②符合題意；

③將炭粉粉碎，固體與氣體的接觸面積增大，反應速率加快，③符合題意；

④恒容條件下通入CO2，c(CO2)增大，反應速率加快，④符合題意；

⑤固體的濃度為常量，增加固體的量不影響反應速率，⑤不符合題意；

綜上，能使反應速率增大的是②③④，C符合題意。

故答案為：C

【分析】根據(jù)濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響分析。濃度增大、溫度升高、壓強增大和加入催化劑，反應速率都變大。11．【答案】C【解析】【解答】A．在鋼鐵表面噴涂油漆可減小鋼鐵的腐蝕速率，有利于金屬制品使用壽命的延長，A不符合題意；B．將吃剩下的飯菜放入冰箱儲存可減小飯菜的變質(zhì)速率，提高其保質(zhì)期，有利于維護人體健康，B不符合題意；C．水壩鐵閘門連接直流電源正極，作陽極，發(fā)生氧化反應會加速鋼鐵的腐蝕速率，對人類的生產(chǎn)生活會造成不利影響，C符合題意；D．在合成氨工業(yè)中采用鐵觸媒可加快氨的生成速率，能夠提高生產(chǎn)效率，對工業(yè)生產(chǎn)有利，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】鐵閥門與電源正極相連形成電解質(zhì)的正極，加快鐵閥門的氧化。12．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)化學反應速率的定義，v(Q)==0.07mol/(L·s)。故答案為：D。

【分析】根據(jù)v=進行計算即可13．【答案】B【解析】【解答】①增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學反應速率，故不符合；②該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，故符合；③通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，故符合；④恒容下充入N2，反應物的濃度不變，反應速率不變，故不符合；⑤恒壓下充入N2，反應物的分壓減小，反應速率減小，故不符合；故答案為：B。

【分析】依據(jù)影響反應速率的因素分析。14．【答案】D【解析】【解答】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A不符合題意；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B不符合題意；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項C不符合題意；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D符合題意。故答案為：D?！痉治觥勘绢}考查化學平衡的影響因素，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒夏特列原理的角度分析，易錯點為選項C，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強。15．【答案】D【解析】【解答】A．水為純液體，改變用量，濃度不變，反應速率不變，故A不符合題意；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應停止，不再產(chǎn)生氫氣，故B不符合題意；C．壓強的改變只能適用于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率可以加快，而對液體或溶液幾乎沒有影響，故C不符合題意；D．將Al片改為Al粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D符合題意。故答案為：D。【分析】A、鈉與水反應劇烈，加水不能改變濃度；

B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化；

C、壓強只對氣體的反應速率有影響；

D、增大接觸面積，反應速率加快。16．【答案】C【解析】【解答】A．相同時間內(nèi)AB段產(chǎn)生的氣體更多，所以AB段反應速率更快，A不符合題意；B．AB段反應速率加快，還可能因為反應放熱，體系溫度升高，B不符合題意；C．Cu與濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，OC段共產(chǎn)生標況下0.336LNO2，即0.015mol，則消耗0.03molHNO3，所以用濃硝酸表示的反應速率為=0.2mol·L-1·min-1，C符合題意；D．該反應的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，向反應體系中加入固體KNO3，硝酸根離子濃度增大，反應速率增大，D不符合題意；故答案為C。

【分析】根據(jù)圖示給出的數(shù)據(jù)，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，速率越快，同時反應放熱導致速率加快，根據(jù)氣體的量即可計算出時間內(nèi)變化的硝酸即可計算出速率，加入硝酸鉀增加硝酸根離子的濃度，速率加快，結(jié)合選項進行判斷即可17．【答案】B【解析】【解答】A.增大壓強，平衡不移動，但是體積減小，濃度增大，故A不符合題意；

B.體系平均相對分子質(zhì)量不變時反應達到平衡，故B符合題意；

C.升高溫度平衡逆向移動，導致常數(shù)減小，故C不符合題意；

D.減小D的濃度，v(正)先不變再減小，v(逆)減小，平衡正向移動，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.增大壓強，濃度增大；

B.平均相對分子質(zhì)量不變，反應平衡；

C.對于正反放熱，溫度升高平衡逆向，常數(shù)減??；

D.根據(jù)產(chǎn)物濃度減小，正速率先不變后減小。18．【答案】D【解析】【解答】A.10~20s之間，M的平均反應速率為=0.005mol/(L·s)，故A不符合題意；B．反應放熱，降低溫度平衡正向移動，M的體積分數(shù)減小，故B不符合題意；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，故增大壓強，平衡常數(shù)不變，故C不符合題意；D．由分析可知，壓強減小，平衡逆向移動，平衡向體積增大的方向移動，故x+y>z，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.利用υ=Δc/Δt計算；B．根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；C．平衡常數(shù)只與溫度有關；D．依據(jù)化學平衡移動原理分析。19．【答案】A【解析】【解答】A.在0-50min內(nèi)，pH=2時，20min時，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計算按0-20min，而pH=7時，40min時，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計算按0-40min，通過計算，符合題意；B.pH=2時大約在20min降解完，pH=7大約在40min降解完，但是起始濃度不相同，所以溶液的酸性與R降解速率沒有直接聯(lián)系，不符合題意。C.與B相同，不符合題意；D.pH=10時，在20-25min，R的平均降解速率為（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0，04*10-4mol●L-1min-1

【分析】B.根據(jù)曲線圖可知：溶液的酸性與R降解速率沒有直接聯(lián)系；

D.單位計算錯誤。20．【答案】B【解析】【解答】A．過程Ⅱ：發(fā)生SO2、O2中共價鍵的斷裂，過程Ⅲ：形成SO3中的共價鍵，過程Ⅱ、Ⅲ決定了整個反應進行的程度，A不符合題意；B．過程Ⅱ：發(fā)生SO2、O2中共價鍵的斷裂，為吸熱過程，過程Ⅲ：形成SO3中的共價鍵，為放熱過程，B符合題意；C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應，1molSO2和1molO2反應生成的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，放出的熱量小于99kJ，C不符合題意；D．催化劑可降低整個反應的活化能，從而使活化分子百分數(shù)增大，加快反應速率，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.過程Ⅰ是反應物吸附過程，過程Ⅱ為舊鍵斷裂，過程Ⅲ為新鍵形成，過程IV是生成物解吸過程；

B.斷鍵吸收熱量，成鍵釋放熱量；

C.該反應為可逆反應，不能完全進行；

D.催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率。21．【答案】（1）對照實驗，證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度變化無關（2）2H2O22H2O＋O2↑（3）不同催化劑的催化效率（效果）不同（4）0.033【解析】【解答】（1）實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，與Ⅱ、Ⅲ相同，作對照實驗，證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時化學反應速率不同，說明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；（4）0～6min中，收集到的氧氣在標況下的體積為22.4mL，物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)關系式：2H2O2～O2可知雙氧水分解的物的量為0.002mol，所以雙氧水濃度改變量△c=，v==≈0.033mol/（L?min）。

【分析】本題采用的對照方法為變量控制法，采用不同的催化劑催化過氧化氫的分解，根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢，判定催化效果。與本題型類似的實驗還可以設計為：比較不同的外界條件對同一反應化學反應速率的影響。22．【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol·L-1·min-1（3）>；=；放熱（4）ab【解析】【解答】(1)反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，，則反應的化學方程式為3X+Y2Z；(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1；(3)①若X、Y、Z均為氣體：1min后X、Y物質(zhì)的量繼續(xù)減少，Z物質(zhì)的量繼續(xù)增加，反應正向進行，所以v正>v逆，2min時反應達到平衡狀態(tài)，v正=v逆；②若此時將容器的體積縮小到原來的一半，平衡正向移動，達到平衡時，容器內(nèi)溫度升高(容器不與外界進行熱交換)，說明該反應的正反應為放熱反應；(4)a．正反應吸熱，適當升高溫度，反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，故答案為：a；b．增大X的濃度，反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，故答案為：b；c．選擇高效催化劑，平衡不移動，故不選c；選ab。

【分析】(1)依據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比；(2)利用計算；(3)①依據(jù)化學平衡移動原理分析；②依據(jù)影響化學平衡的因素分析；(4)依據(jù)影響反應速率和化學平衡的因素分析；23．【答案】（1）1.5（2）0.2（3）2（4）A【解析】【解答】（1）在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生，則c(A)==1.5mol/L；答案為1.5。（2）v(B)====0.2mol·L-1·min-1；答案為0.2。（3）根據(jù)同一反應中、同一時間段內(nèi)