福建省廈門市2023-2024學年高二化學上冊12月聯考檢測試卷（附答案）

/福建省廈門市2023-2024學年高二化學上學期12月聯考檢測試卷1.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Co-59一．單項選擇題（共10題，每題4分，共40分．每題只有一個選項符合題意）1．下列圖示及描述都正確的是（）A．犧牲陽極的陰極保護法B．純堿溶液的保存C．顏色加深說明平衡逆移D．去除壺中的水垢2．下列化學用語正確的是（）A．溶液呈堿性因為：B．過量通入飽和溶液中：C．飽和溶液與飽和溶液混合：D．通入溶液中：3．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．12g中含有陽離子數目為B．1L的鹽酸含有陰離子數目為C．室溫下1L的濃氨水中的數目為D．向1L溶液通至中性，數目為4．鑒別濃度均為的NaClO、、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是（）A．測定溶液pH B．滴加酚酞試劑C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液5．中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上還原NO生成和的路徑，各基元反應及活化能如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．生成的各基元反應中，N元素均被還原B．生成的總反應方程式為：C．決定NO生成速率的基元反應為：D．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被還原為6．探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論不完全正確的是（）實驗方案現象結論A．在碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B．取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色有AgCl和生成，說明氯水中同時存在和C向2mLNaCl溶液中加入2滴溶液，振蕩后加入4滴KI溶液先產生的白色沉淀，再產生黃色沉淀AgCl轉化為AgI，該實驗條件下，AgI溶解度小于AgClD．向2mLKI溶液中加入1mL溶液，充分反應．取樣于試管I，加入幾滴KSCN溶液；另取樣于試管Ⅱ，加入幾滴淀粉溶液．試管Ⅰ溶液變紅，試管Ⅱ溶液變藍和的氧化還原反應存在限度7．25℃時，苯酚（）的，下列說法正確的是（）A．相同溫度下，等pH的和溶液中，B．將濃度均為的和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時，溶液與NaOH溶液混合，測得，則此時溶液中D．25℃時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小8．一種捕集煙氣中的過程如圖所示．室溫下以KOH溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度．電離常數分別為、．下列說法正確的是（）A．KOH吸收所得到的溶液中：B．KOH完全轉化為時，溶液中：C．KOH溶液吸收，溶液中：D．如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，溶液的溫度下降9．設計如圖裝置回收金屬鈷．保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉化為，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉移至甲室．已知電極材料均為石墨材質，右側裝置為原電池．下列說法正確的是（）A．裝置工作一段時間后，乙室應補充鹽酸B．裝置工作時，甲室溶液pH逐漸增大C．乙室電極反應式為D．若甲室減少200mg，乙室增加400mg，則此時已進行過溶液轉移10．常溫下，將濃度為的NaOH溶液滴入濃度均為的HCl和的混合溶液，溶液的pH隨的變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．約為B．點a：C．點b：D．水的電離程度：二．填空題（共4題，共60分）11．（12分）（1）當水的離子積時，的溶液呈______性．（2）pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合，混合液中______．（填“＞”“＜”或“＝”）（3）體積和濃度均相等的NaOH溶液和氨水，分別稀釋m倍和n倍，至pH均為9，則m______n．（填“＞”“＜”或“＝”）（4）一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖，醋酸電離程度最大的是______點；用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果______．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）室溫下的和NaOH兩種溶液中，由水電離出的的比值為______．（6）已知．某廢水處理過程中始終保持飽和，即，通過調節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中pH與關系如下，c為、、和的濃度，單位為．則______．12．（15分）某化學小組對溶液與溶液的反應進行探究．（一）配制溶液（1）配制溶液前需檢驗固體是否變質，其操作方法為：取少量樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入______，若無白色沉淀生成，則未變質．（2）用離子方程式結合適當文字解釋：配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵固體溶于稀鹽酸，再稀釋到所需濃度的原因______．（二）預測實驗（3）該小組同學預測溶液與溶液混合時，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，他們預測的依據為（用離子方程式表示）：______．（三）實施實驗向2mL溶液中逐滴加入0.5mL溶液裝置反應時間實驗現象0～1min產生紅褐色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出1～30min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色30min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色（4）查閱資料：溶液中、、三種微粒會形成紅色物質并存在如下轉化：①用離子方程式解釋0～1min的實驗現象______．②從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1～30min的實驗現象______．（5）小組同學認為沒有觀察到預期的實驗現象，是因為混合產生氣體的反應干擾了氧化還原反應的發(fā)生，該同學通過如下實驗證明了猜想的正確性．已知鐵氰化鉀溶液可與反應生成藍色沉淀．裝置實驗步驟操作實驗現象Ⅰ向燒杯中裝好溶液、連接好裝置、閉合開關靈敏電流表指針未發(fā)生偏轉Ⅱ向左側燒杯中滴加少量飽和溶液靈敏電流表指針向左側偏轉Ⅲ向左側燒杯中再滴加少量鐵氰化鉀溶液左側燒杯中產生藍色沉淀，靈敏電流表指針向左側偏轉幅度更大①分析實驗Ⅰ中電流計指針不偏轉（沒有形成原電池）的原因是______．②實驗Ⅱ中右側燒杯發(fā)生的電極反應式為______．13．（16分）某空間站利用薩巴蒂爾反應：，配合水的電解實現氧氣再生的流程簡圖如下．（1）已知：電解液態(tài)水制備1mol，電解反應的．由此計算的摩爾燃燒焓______．（2）已知：薩巴蒂爾反應的平衡常數（K）與反應溫度（t）之間的關系如圖．①薩巴蒂爾反應在______（選填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行．②某研究小組模擬該反應，溫度t下，向容積為10L的密閉容器中通入0.1mol和0.4mol，反應平衡后測得容器中．則的轉化率為______，反應溫度t約為______℃．（3）在相同條件下，與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應：，在反應器中按通入反應物在不同溫度、不同催化劑條件下，反應進行到2min時，測得反應器中、濃度如表．催化劑催化劑Ⅰ10.812722345.242780催化劑Ⅱ9.2107753438932若選用催化劑Ⅰ，在350℃條件下反應，0～2min生成的平均反應速率為______；結合表格信息分析，從提高循環(huán)系統(tǒng)制氧效率的角度，反應器的最佳反應條件應選擇催化劑______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）和______．（4）令代替薩巴蒂爾反應，雖可實現氫、氧元素完全循環(huán)利用，但使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是______．（5）“富集裝置”可利用電化學法富集空間站內“空氣”中的作為薩巴蒂爾反應器的原料氣之一，裝置如右圖．a極為______極（填“正”或“負”），b電極上發(fā)生的電極反應為______．14．（17分）以銀錳精礦（主分、MnS、）和氧化錳礦（主分）為原料聯合提取銀和錳的某流程如圖．已知：酸性條件下，的氧化性強于．（1）“浸錳”過程利用溶液浸出礦石中的錳元素，同時去除，使銀元素以的形式殘留于浸錳渣中，以利于后續(xù)銀的浸出．①浸錳液中主要的金屬陽離子有______．②能浸出礦石中的錳元素，發(fā)生反應的平衡常數K值為______，不能溶解于殘留于浸錳渣中，可推斷：______（填“＞”或“＞”）．常溫下，和MnS相應的平衡常數如表．MnS；（2）“浸銀”時，使用過量、HCl和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出．①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：②結合平衡移動原理，解釋浸出劑中、的作用．：______，：______．（3）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑．①該步反應的離子方程式有______、______．②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應時間的變化如圖所示．解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：______．（4）結合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質利用的角度，分析聯合提取銀和錳的優(yōu)勢有：①可將兩種礦石中的錳元素同時提取到浸錳液中，得到，同時將銀元素和錳元素分離開；②______．化學答案1～5．ABCCD 6～10．BCCAD11．（12分）（1）堿（2分）（2）＝（2分）（3）＞（2分）（4）c（1分）偏小（1分）（5）（2分）（6）（2分）12．（15分）（1）過量鹽酸酸化的氯化鋇溶液（1分）（2），稀鹽酸抑制鐵離子的水解（3分）（3）（2分）（4）①（2分）②生成紅色物質的反應速率快，紅色物質生成橙色物質的速率較慢；在的作用下，橙色的濃度下降，平衡不斷正向移動，最終溶液幾乎無色（3分）（5）①濃度低，氧化性不足，該條件下無法與溶液發(fā)生氧化還原反應（2分）②（2分）13．（16分）（1）―286（2分）（2）①低溫（1分）②50%或0.5（2分）660.2（或660.1或660.3，其他答案酌情給分）（2分）（3）5.4（2分）Ⅱ（1分）