廣東佛山市禪城區(qū)2025屆高一化學第二學期期末預測試題含解析

廣東佛山市禪城區(qū)2025屆高一化學第二學期期末預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列相關實驗設計不能達到預期目的的是（）選項實驗設計預期目的A相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應探究Mg、Al的金屬性強弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學性質A．A B．B C．C D．D2、下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是()A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B．從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學變化C．從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質3、室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值A．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．無法判斷4、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C．人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值D．地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB．32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．1molNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA6、“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質。下列有關說法正確的是()A．電極b為電池的負極 B．電子由電極a沿導線流向bC．電池反應為C＋CO2===2CO D．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低7、2003年，TUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds屬于第VⅢ族C．Ds為金屬元素D．Ds原子的質量數(shù)為1108、對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2既做氧化劑又做還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶19、從下列事實所得出的相應結論正確的是實驗事實結論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：Cu>AlD常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>NA．A B．B C．C D．D10、下列說法不正確的是A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B．許多領域中用液氮制得低溫環(huán)境C．造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為1．6，而酸雨的pH小于1．611、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T12、下列關于堿金屬和鹵素的說法正確的是A．隨著原子序數(shù)的增大，密度均增大 B．隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點均升高C．最高正價均等于主族序數(shù) D．電子層數(shù)均等于周期序數(shù)13、乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體，選用的試劑最好是A．氫氧化鈉溶液，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，濃硫酸D．飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸14、下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．溶于水能導電的化合物一定是電解質C．冰與水之間的相互轉化是化學變化D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應15、已知298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）

的△H為（）A．+283.0kJ/molB．+172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/mol16、下列事實不可以用氫鍵來解釋的是（）A．水是一種非常穩(wěn)定的化合物B．測量氟化氫分子量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20C．水結成冰后，體積膨脹，密度變小D．氨氣容易液化17、下圖是一種有機物的結構簡式，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．屬于烴B．是異丁烷C．其中有3個碳原子在一條直線上D．與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體18、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl19、某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑20、下列表示正確的是A．氧原子的結構示意圖： B．水分子的比例模型：C．乙醇的結構式：C2H5OH D．含8個中子的碳原子符號：12C21、安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A．每生成16molN2轉移30mol電子B．NaN3中N元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質量之比為1∶1522、下列物質中屬于共價化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應屬于_______________________（填“化學”或“物理”）變化。（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是________________________________。（4）乙醇轉化為A的化學方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________。24、（12分）下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。25、（12分）某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。26、（10分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構體。28、（14分）某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應的化學方程式為________________；（2）若降低溫度，則v(正)_____，v(逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)______v(逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應速率的是_________。A．恒溫恒容充入He使壓強增大B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑29、（10分）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：物質比例模型圖存在或性質甲是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源丙有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。（2）丙可由D元素的單質與物質甲反應得到，該反應的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質還原性最強，則E的單質與甲反應后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學式均為C2A6B，則這2種化合物的關系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學用一小塊E的單質分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、其他條件相同，大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對化學反應速率的影響，故A錯誤；B、NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此通過顏色變化，說明溫度對化學平衡的影響，故B錯誤；C、都能生成沉淀，不能說明兩者金屬性強弱，故C正確；D、有磚紅色沉淀生成，說明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學性質，故D錯誤。2、B【解析】

A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項A錯誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進一步提純得到精鹽，粗鹽提純時發(fā)生化學變化，選項B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項C錯誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項D錯誤；答案為B。3、C【解析】NH3·H2O是弱堿，pH=10的氨水與pH=4的鹽酸溶液，NH3·H2O的濃度大于鹽酸的濃度，即反應后溶液中溶質為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故C正確。點睛：NH3·H2O電離出OH－的濃度為10－4mol·L－1，與鹽酸電離的H＋濃度相等，但NH3·H2O是弱電解質，因此NH3·H2O的濃度大于鹽酸，因此等體積混合后，溶液顯堿性。4、B【解析】A、將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源。電能是通過物質燃燒放熱轉化成的；或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源。正確；C、放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應也有利用價值，如氯化銨和氫氧化鈣反應，可以制冷。錯誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地熱能、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯誤。故選B。點睛：本題重點考察能源的分類與應用。是當今社會比較熱門的話題，即為?？碱}。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因為從不同的角度劃分的。(1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風能，太陽能。

二次能源：無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。

新能源：核能、太陽能、地熱能是人類近期利用的能源，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質能?；茉矗合衩?、石油、天然氣，是千百萬年前埋在地下的動植物經(jīng)過漫長的地質年代形成的，所以稱為化石能源。生物質能：具有生命物質提供的能量稱為生物質能。如木材、草類、肉類等。5、C【解析】

A、標況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子?！驹斀狻緼項、標況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B項、32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol，含有電子數(shù)為16NA，故B錯誤；C項、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質的量為2mol，含有的氧原子數(shù)目為2NA，故C正確；D項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確計算反應中反應轉移的電子數(shù)是解答關鍵。6、B【解析】

燃料電池中，加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以a是負極、b是正極，電解質為熔融氧化物，則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-，電池反應式為C+O2＝CO2?！驹斀狻緼．通過以上分析知，a是負極、b是正極，A錯誤；B．電子從負極a沿導線流向正極b，B正確；C．燃料電池反應式與燃料燃燒方程式相同，所以電池反應式為C+O2＝CO2，C錯誤；D．煤燃料電池能將化學能直接轉化為電能，而煤燃燒發(fā)電時先轉化為熱能再轉化為電能，所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高，D錯誤；答案選B。7、D【解析】分析：稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118（如果填滿的話），根據(jù)Ds的原子序數(shù)確定在其元素周期表中的位置；92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素；原子中原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；忽略電子的質量，原子的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；據(jù)此解答。詳解：110號元素在118號元素之前8個縱行，可確定它位于第七周期Ⅷ族；A、Ds處于第七周期，則Ds原子的電子層數(shù)為7，故A正確；B、110號元素在118號元素之前8個縱行，所以容易確定：它位于第七周期,Ⅷ族，故B正確；C、92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素，故Ds為金屬元素，故C正確；D、Ds元素的原子序數(shù)為110，其質子數(shù)為110，質量數(shù)不為110，故D錯誤；故選D。8、A【解析】A.反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，所以Cl2既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.反應中有1個氯原子化合價升高、有5個氯原子化合價降低，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，B不正確；C.Cl2既做氧化劑又做還原劑，NaOH既不做氧化劑也不做還原劑，C不正確；D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1，D不正確。本題選A。點睛：在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。9、B【解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯誤；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，實際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸，故B正確；C．根據(jù)濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護膜阻止反應進一步進行，還原性是Al＞Cu，故C錯誤；D．氮氮三鍵的鍵能大，氮氣穩(wěn)定，但非金屬性N＞P，一般利用氫化物的穩(wěn)定性來比較非金屬性，故D錯誤；故選B。10、C【解析】A．由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復雜的化學變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，故A正確；B．液氮汽化時需要吸收熱量而使周圍環(huán)境溫度降低，所以能制造低溫環(huán)境，故B正確；C．氮的氧化物為有毒氣體，為造成光化學煙霧的主要原因，故C錯誤；D．空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸顯酸性從而使雨水的pH約為1.6，酸雨的pH小于1.6故D正確；故選C。11、B【解析】

R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素；A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。12、D【解析】

A．鹵素單質的密度與相對分子質量成正比，從上到下鹵素單質的密度逐漸增大；隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質的密度逐漸增大，但Na、K反常，A錯誤；B．堿金屬，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次降低，鹵素單質都屬于分子晶體，自上而下相對分子質量增大，分子間作用力增強，單質熔點逐漸升高，B錯誤；C．F是最活潑的非金屬，沒有正價，C錯誤；D．主族元素的電子層數(shù)均等于周期序數(shù)，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查同主族元素性質遞變規(guī)律，熟悉堿金屬族、鹵族元素元素性質遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大。選項C是易錯點，判斷主族元素的化合價時需要特別注意O元素沒有最高價，F(xiàn)沒有正價。13、C【解析】

A、氫氧化鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，故A錯誤；B項酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，除去乙烯引入新雜質二氧化碳，故B錯誤；C項、溴水與乙烯發(fā)生加成反應，濃硫酸干燥乙烷，故C正確；D項、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，D錯誤；故選C。14、A【解析】

A．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正確；B．二氧化碳等非電解質溶于水也能導電，則溶于水能導電的化合物不一定是電解質，故B錯誤；C．冰和水是狀態(tài)不同的同一種物質，二者的轉化屬于物理變化，故C錯誤；D．同素異形體之間的轉化，如3O2→2O3，化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】判斷電解質或非電解質時需要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液后熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。15、B【解析】由蓋斯定律得，（1）式C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，（2）式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，（3）式C（s）+CO2（g）=2CO（g）；因為（3）=2×（1）-（2），所以△H=2×（-110.5kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+172.5J?mol-1，故選B。點睛：本題主要考查蓋斯定律?；瘜W反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關。若一反應為二個反應式的代數(shù)和時，其反應熱為此二反應熱的代數(shù)和。16、A【解析】

A、氫鍵影響物質的部分物理性質，穩(wěn)定性屬于化學性質，即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無關，故A符合題意；B、HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，非氣態(tài)時，氟化氫可以形成(HF)n，因此測量氟化氫分子量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20，與氫鍵有關，故B不符合題意；C、水結冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意；D、氨氣分子間存在氫鍵，使氨氣熔沸點升高，即氨氣易液化，故D不符合題意；答案選A。17、C【解析】A.根據(jù)有機物結構簡式可知該物質是異丁烷，屬于烴，A正確；B.該物質是異丁烷，B正確；C.烷烴是鋸齒形結構，3個碳原子不可能在一條直線上，C錯誤；D.與CH3CH2CH2CH3的結構不同，分子式相同，二者互為同分異構體，D正確，答案選C。18、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應時不能拆，CaCO3與鹽酸反應的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應的正確的離子反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯誤；D.HCl是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯誤；答案選B。19、B【解析】

A、若鉻比鐵活潑，則鉻為負極，鐵為正極，電子從負極向正極移動，錯誤，不選A；B、若鉻比鐵活潑，鐵為正極，正極發(fā)生還原反應，正確，選B；C、若鐵比鉻活潑，鐵為負極，鉻為正極，陽離子向正極移動，錯誤，不選C；D、若鐵電極附近溶液pH增大，說明消耗了氫離子，即鐵為正極，鉻為負極，鉻比鐵活潑，錯誤，不選D。答案選B。20、A【解析】

A.氧原子的原子序數(shù)為8，核內質子數(shù)為8，核外有2個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為，A正確；B.水分子是折線形分子，不是直線形分子，比例模型為，B錯誤；C.乙醇分子中含有CH3CH2-和-OH，結構式為，C錯誤；D.含8個中子的碳原子的質量數(shù)為（8+6）=14，原子符號為14C，D錯誤；故選A?！军c睛】比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系以及分子的結構，水分子中O原子相對體積大于H原子，水分子為折線型。21、D【解析】

A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價從－1/3升高到0價，作還原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價從＋5價降低到0價，作氧化劑，因此每生成16molN2轉移10mol電子，A錯誤；B、NaN3中N元素被氧化，B錯誤；C、氮氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯誤；D、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質量之比為1:15，D正確。答案選D。22、D【解析】

A.Cl2是只有一種元素構成的純凈物，是單質，不是化合物，故A錯誤；B.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；C.NaOH鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤D.HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。二、非選擇題(共84分)23、化學加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應生產(chǎn)乙烯，由新物質生成，屬于化學變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結構、性質、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎性較強，側重于通過基礎知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生邏輯推理能力和逆向思維能力。24、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結合氧化還原反應的規(guī)律分析。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍色瓶內有白煙產(chǎn)生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）裝置A準備氨氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。則實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1～2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶內有白煙產(chǎn)生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為NH3＋H2O=NH3·H2O。26、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應生成乙酸乙酯和水，故化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實驗方法等。27、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)C裝置中生成CH2Cl2的反應是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應生成的，反應的化學方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質的量依次增大0.1mol，可以設其物質的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應時，一半的Cl進入HCl，因此消耗氯氣的物質的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結構，則C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法：、、，共有9種同分異構體，故答案為：9?！军c睛】明確實驗原理及物質性質、實驗基本操作是解本題關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意取代反應的特征，參加反應的氯氣中的氯原子有一半的Cl進入HCl，另一半進入氯代甲烷。28、3A2B減慢減慢＞BD【解析】分析：由圖可以知道，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，反應達到平衡狀態(tài)時，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol，同一反應中同一時間段內各物質物質的量變化量之比等于其計量數(shù)值比，據(jù)此書寫化學方程式；降