高考化學一輪必刷題 專題37 物質的分離和提純

PAGEPAGE1專題37物質的分離和提純1．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是(

)A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾2．下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量3．下列說法正確的是（）A．蒸餾實驗時，若溫度計水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分沸點偏低B．除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質，可加過量的Cu，充分反應后過濾C．實驗室從海帶提取單質碘的實驗流程是：取樣→浸泡→過濾→萃取D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏大4．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾，操作2為蒸餾C．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用D．步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-5．實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑C．“氧化”過程中，為使I?完全被氧化，需長時間通入Cl2D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子6．為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項ABCD被提純物質乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液7．從海帶中提取碘單質的工藝流程如下。下列關于海水制碘的說法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色B．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”8．南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關說法正確的是()A．海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉B．在整個工藝制備過程中，未發(fā)生置換反應操作C．由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干D．溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原9．下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾D乙烷乙烯溴水洗氣10．如下表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）選項不純物質除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣11．為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(

)ABCD被提純物質O2(CO)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液12．以工業(yè)級氧化鋅(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關說法錯誤的是A．浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率B．“氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3C．“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角13．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程①的提純是物理過程14．鋅猛干電池是日常生活中常用的一次電池。一種處理廢舊干電池的流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．“水浸”后的濾渣干燥后經充分灼燒可回收其中的MnO2C．“沉淀”反應后的濾液可通過蒸發(fā)至干回收NH4ClD．“沉淀”反應的離子方程式為：Zn2＋+2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+15．根據(jù)下列幾種物質的溶解度曲線圖，得到的結論正確的是()①硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結晶進行提純。②氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出。③80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相同。④所有物質的溶解度要么隨溫度升高而增大，要么隨溫度的降低而減小。⑤為洗滌氫氧化鈣沉淀表面吸附的鈉離子，熱水效果比冷水效果好。⑥為洗滌硝酸鉀晶體表面吸附的鈉離子，熱水效果比冷水效果好。A．①③⑤ B．②③④⑥C．③⑤ D．③⑥16．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）。選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大17．海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：下列說法中正確的是A．工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應選用NaOHB．將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C．電解MgCl2溶液在陰極得到金屬MgD．要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的應過量18．海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是(

)①試劑M是鹽酸②流程中的反應全部都是非氧化還原反應③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤19．下列選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）物質（雜質）除雜試劑分離方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2過濾CFe（Al2O3）NaOH溶液過濾DC2H6（CH2=CH2）H2萃取20．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li、CC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉21．欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是A．乙烷(乙烯)：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B．乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯(溴)：加入溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾22．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學式）________________________。（2）結合題目信息，寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式為___________________________。（3）苦鹵中通入Cl2已經置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換，SO2的作用是______，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_____________________。（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應的離子方程式是__________________________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，混合溶液用__________分離。23．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式___________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式___。②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學方程式為：______。24．某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：（1）該裝置中儀器A的名稱是____________。（2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。（3）實驗結果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：__________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O（4）操作2的名稱是____________。（5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。（6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________25．（1）某同學采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：①該同學所采用的萃取劑可能是______________（填序號）。A酒精B苯C四氯化碳D汽油②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：現(xiàn)有以下2種試劑：A飽和食鹽水BNaOH溶液請在以上實際中選擇填空（填“A”或“B”）：①X溶液應選用________________。②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。專題37物質的分離和提純答案解析1．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是(

)A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【答案】A【解析】為過濾裝置，為蒸發(fā)裝置，為蒸餾裝置，為分液裝置，故選A。2．下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量【答案】D【解析】A項、過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上，否則容易將濾紙弄破，故A正確；B項、蒸餾操作時，溫度計測定餾出物的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C項、分液操作時，為避免造成污染，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故C正確；D項、氫氧化鈉固體易潮解，易和二氧化碳反應，稱量時要放在小燒杯或稱量瓶中，故D錯誤。3．下列說法正確的是（）A．蒸餾實驗時，若溫度計水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分沸點偏低B．除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質，可加過量的Cu，充分反應后過濾C．實驗室從海帶提取單質碘的實驗流程是：取樣→浸泡→過濾→萃取D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏大【答案】D【解析】A.蒸餾實驗時，若溫度計水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，支管口處氣體的溫度偏高，則收集到的餾分沸點偏高，A錯誤；B.除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質，加過量的Cu時，充分反應后鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，溶液中存在雜質離子亞鐵離子，B錯誤；C.實驗室從海帶提取單質碘的實驗流程是：取樣→灼燒→浸泡→過濾→氧化→萃取，C錯誤；D.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液的體積偏小，則溶液的濃度偏大，D正確。4．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾，操作2為蒸餾C．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用D．步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-【答案】D【解析】A.由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，應先通入氨氣使溶液呈堿性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的順序不可以顛倒，A錯誤；B.操作1為過濾，操作2是從溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等，B錯誤；C.由于生成的碳酸鈣能與二氧化碳的水溶液反應生成碳酸氫鈣，所以通入的CO2不能過量，C錯誤；D.根據(jù)以上分析可知步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正確。5．實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑C．“氧化”過程中，為使I?完全被氧化，需長時間通入Cl2D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子【答案】C【解析】A．碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，故A正確；B．四氯化碳屬于有機物，水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，得到的CCl4可用作“富集”的萃取劑，故B正確；C．若長時間通入氯氣，則溶液中碘離子完全被氧化為I2，且I2能繼續(xù)被氧化，生成HIO3，得不到I2，故C錯誤；D．碘易溶于有機溶劑，可加入有機溶劑萃取，達到富集的目的，且除去雜質，故D正確。6．為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項ABCD被提純物質乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液【答案】A【解析】A.生石灰與水反應，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項正確；B項，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；B項錯誤；C項，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質；C項錯誤；D項，溴可將KI氧化為碘單質，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質，D項錯誤。7．從海帶中提取碘單質的工藝流程如下。下列關于海水制碘的說法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色B．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”【答案】B【解析】A、碘單質遇到淀粉變藍是碘單質的特性，A正確；B、固體灼燒應在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，B錯誤；C、碘離子被過氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質，發(fā)生氧化反應，C正確；D、碘單質在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質，D正確。8．南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關說法正確的是()A．海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉B．在整個工藝制備過程中，未發(fā)生置換反應操作C．由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干D．溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原【答案】D【解析】A.電解飽和食鹽水反應產生NaOH、H2、Cl2，不能反應制備金屬鈉，A錯誤；B.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，然后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，這兩個反應都是置換反應，B錯誤；C.MgCl2是強酸弱堿鹽，在加熱時結晶水變?yōu)槿軇┧?，Mg2+水解產生Mg(OH)2，為了抑制鹽的水解，由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2是要在HCl的氣氛中不斷加熱，就可以得到MgCl2，C錯誤；D.海水提溴③是通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，④是用SO2將溴單質還原為溴化氫，這兩步目的是富集溴元素，然后再其溶液中通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，在反應③、⑤中溴元素化合價升高，失去電子被氧化，反應④中被還原，在④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，D正確；故合理選項是D。9．下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾D乙烷乙烯溴水洗氣【答案】C【解析】A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分離出苯，A方案合理；B.用飽和食鹽水、濃硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗氣的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)時，NH4Cl也參與反應，故C方案錯誤；D.用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗氣的方法，D方案合理。10．如下表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）選項不純物質除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣【答案】B【解析】A、酸化KMnO4溶液能將雜質乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應生成易溶于水的鈉鹽，通常溴苯與NaOH溶液不反應，且溴苯不溶于水，密度比水大的液體，故用分液法分離，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，達不到除雜的目的，C錯誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯誤。11．為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(

)ABCD被提純物質O2(CO)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液【答案】A【解析】A．CO與熾熱的CuO反應生成二氧化碳，混入了雜質氣體，故A錯誤；B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故B正確；C．酒精不能與生石灰反應，而水能與生石灰反應生成高沸點的氫氧化鈣，進而通過蒸餾的方式將二者分離，故C正確；D．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確。12．以工業(yè)級氧化鋅(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關說法錯誤的是A．浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率B．“氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3C．“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角【答案】D【解析】A.浸出時通過粉碎固體氧化鋅，使物質顆粒變小，擴大了與硫酸的接觸面積，反應速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正確；B.向硫酸浸取工業(yè)級ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，F(xiàn)e2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被還原形成MnO2，B正確；C.由于金屬活動性Zn>Ni>Cu，所以“置換”加入鋅粉可以與溶液中的是為了與溶液中Ni2+、Cu2+發(fā)生主反應，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正確；D.“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、坩堝、泥三角，D錯誤。13．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程①的提純是物理過程【答案】A【解析】A．過程⑤中二氧化硫水溶液被氧化為硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氫溴酸和硫酸都是強酸，對設備腐蝕嚴重，A項正確；B．根據(jù)題給的信息，MgCl2·6H2O受熱后會變成Mg(OH)Cl和HCl，進一步灼燒得到氧化鎂，得不到無水氯化鎂，B項錯誤；C．沒有指明氯氣所處的溫度和壓強，氣體摩爾體積體積Vm=22.4L/mol不能使用（如為標準狀況則該說法正確），C項錯誤；D．過程①除去可溶性雜質需要加入沉淀劑，是化學過程，D項錯誤。14．鋅猛干電池是日常生活中常用的一次電池。一種處理廢舊干電池的流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．“水浸”后的濾渣干燥后經充分灼燒可回收其中的MnO2C．“沉淀”反應后的濾液可通過蒸發(fā)至干回收NH4ClD．“沉淀”反應的離子方程式為：Zn2＋+2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+【答案】C【解析】黑色碳包用水浸后過濾得到的濾渣為MnO2和C粉及固體有機物，濾液中加入氨水并調節(jié)pH=8后過濾，生成的沉淀為Zn(OH)2，濾液中主要含有NH4Cl；A．廢舊干電池處理不當不僅會造成重金屬污染還浪費資源，故A正確；B．濾渣中含MnO2、C及有機物，灼燒可除去C和有機物，故B正確；C．直接蒸發(fā)至干會使NH4Cl分解揮發(fā)，故C錯誤；D．加氨水可將Zn2+沉淀得到Zn(OH)2，故D正確。15．根據(jù)下列幾種物質的溶解度曲線圖，得到的結論正確的是()①硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結晶進行提純。②氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出。③80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相同。④所有物質的溶解度要么隨溫度升高而增大，要么隨溫度的降低而減小。⑤為洗滌氫氧化鈣沉淀表面吸附的鈉離子，熱水效果比冷水效果好。⑥為洗滌硝酸鉀晶體表面吸附的鈉離子，熱水效果比冷水效果好。A．①③⑤ B．②③④⑥C．③⑤ D．③⑥【答案】C【解析】①硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，食鹽溶解度隨溫度變化不大，氯化鈉是少量的，提純硝酸鉀應該采用冷卻結晶，①錯誤；②氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，與一般物質不一樣，所以冷卻氫氧化鈣飽和溶液無晶體析出，②錯誤；③根據(jù)溶解度曲線，可以發(fā)現(xiàn)80℃時氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相同，③正確；④硫酸鎂溶解度開始時隨溫度升高而增大，之后，隨溫度升高反而減小，④錯誤；⑤用熱水洗滌氫氧化鈣表面雜質離子時，氫氧化鈣溶解度小，損耗小，效果好，⑤正確；⑥用熱水洗滌硝酸鉀晶體時，硝酸鉀溶解度大，損耗高，效果不如冷水，⑥錯誤；答案為C。16．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）。選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大【答案】C【解析】A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，D錯誤。17．海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：下列說法中正確的是A．工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應選用NaOHB．將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C．電解MgCl2溶液在陰極得到金屬MgD．要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的應過量【答案】D【解析】A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，故A錯誤；B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；C.電解熔融MgCl2在陰極得到金屬Mg，電解MgCl2溶液在陰極得到H2，故C錯誤；D.為了使鎂離子完全轉化，加入試劑①的量應過量，故D正確。18．海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是(

)①試劑M是鹽酸②流程中的反應全部都是非氧化還原反應③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤【答案】D【解析】①分析判斷M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②分析流程中，電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應，流程中的反應不全部都是非氧化還原反應，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤依據(jù)氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，綜上所述，①④⑤符合題意，D項正確；答案選D。19．下列選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）物質（雜質）除雜試劑分離方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2過濾CFe（Al2O3）NaOH溶液過濾DC2H6（CH2=CH2）H2萃取【答案】C【解析】A.C6H5Br、Br2與C6H6互溶，不能加入C6H6進行分離，應加入碳酸鈉溶液，充分反應后分液，故A錯誤；B.Cl2可將FeCl2氧化為FeCl3，影響被提純的物質，應加入過量鐵粉，然后過濾，故B錯誤；C.Al2O3與NaOH溶液反應生成溶于水的NaAlO2，然后過濾，故C正確；D.H2與CH2=CH2發(fā)生加成反應，但不易控制H2的量，應通過溴水，溴與乙烯發(fā)生加成反應而除去，故D錯誤。20．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li、CC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】BD【解析】A．廢舊電池會污染土壤和水體，合理處理廢舊電池，可減少污染，且回收含有Al、Fe等金屬，可節(jié)約資源，故A正確；B．由以上分析可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，C屬于非金屬，故B錯誤；C．硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+，故C正確；D．硫酸鋰易溶于水，加入硫酸鈉，不能生成含Li沉淀，故D錯誤。21．欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是A．乙烷(乙烯)：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B．乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯(溴)：加入溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾【答案】AD【解析】A.乙烯會被酸性高錳酸鉀溶液氧化產生CO2氣體，因此會使乙烷中含有新的雜質，不能達到除雜的目的，A符合題意；B.水與CaO反應產生離子化合物Ca(OH)2，乙醇沸點低，容易氣化，Ca(OH)2是離子化合物，沸點高，不容易變?yōu)闅怏w，因此可用蒸餾的方法分離、除雜，B不符合題意；C.溴與NaOH容易會發(fā)生反應，產生可溶性的物質，而溴苯難溶于水，因此可以用分液的方法分離，C不符合題意；D.乙醇、乙酸都可以與金屬鈉發(fā)生反應，因此不能通過加入鈉，然后再通過蒸餾的方法除雜，D符合題意。22．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學式）________________________。（2）結合題目信息，寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式為___________________________。（3）苦鹵中通入Cl2已經置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換，SO2的作用是______，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_____________________。（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應的離子方程式是__________________________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，混合溶液用__________分離?！敬鸢浮緽aCl2、NaOH、Na2CO3、HCl2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，SO2吸收主要起到富集作用Cl2＞Br2＞SO23Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑分液漏斗【解析】（1）除去Ca2+用Na2CO3、除去Mg2+用NaOH、除去SO42-用BaCl2；為了使雜質完全除去，所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑成為新雜質，所以Na2CO3還用于除去過量的BaCl2，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入；過濾后加入稀鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3；所加試劑及先后順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl）。（2）電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，涉及的反應有Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，用SO2吸收Br2的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由于第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，因此SO2吸收主要起到富集作用反應；“Cl2+2Br-=2Cl-+Br2”中氧化劑為Cl2，氧化產物為Br2，同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物，則氧化性：Cl2＞Br2；反應“Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr”中氧化劑為Br2，SO2為還原劑，氧化性：Br2＞SO2；則Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞SO2。（4）吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，Br2與Na2CO3溶液反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，反應的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑。加入H2SO4處理得到Br2的化學方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，加入CCl4進行Br2的萃取得到Br2的四氯化碳溶液，因此混合溶液用分液漏斗分離。23．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式___________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式___。②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學方程式為：______。【答案】Br2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HCl揮發(fā)性2HBr+Cl2＝Br2+2HCl【解析】（1）被稱作海洋元素的是溴，元素符號是Br。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，反應的化學反應方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。（3）①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，出步驟Ⅱ是利用單質溴氧化二氧化硫，反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的揮發(fā)性，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學方程式為2HBr+Cl2＝Br2+2HCl。24．某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結合已學知識，