原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 同步練習(xí) 高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

一、單選題

1.2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts（中文名“石田”，音tian）,Ts是第七周期第

VIA族元素。下列說法中，不正確的是（）

A.Ts的最外層電子數(shù)是7

B.Ts原子半徑比At原子半徑大

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts,其核素符號(hào)是年拜s

2,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（）

A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

3.目前，元素周期表的第七周期已被填滿。2017年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、

117號(hào)和118號(hào)元素有了中文名稱：

你■鉉■石田■氮

（mNh）（ll5Mc）（,17T8）（?80g）

已知第113號(hào)元素與Al元素同主族，根據(jù)元素周期律知識(shí)，下列預(yù)測(cè)或說法合理的

是（）

A.Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.Me在元素周期表中的位置是第七周期第VB族

C.根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理

D.0g在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)

4.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

A.若X+和丫2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推斷出元素的非金屬性：C1>S

C.硅、楮都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和口A族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5.2013年7月IUPAC命名116號(hào)元素為L(zhǎng)v,其中文名為，下列說法不正確的是

()

A.Lv原子的最外層電子數(shù)是6

B.Lv是一種非金屬元素

C.其中一種核素史Tv的中子數(shù)為177

D.Lv在周期表的第七周期第VIA族

6.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()

①鹵族元素的陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)

②破(At)是第VHA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于HC1

③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物溶于水后，水溶液均顯酸性

⑤銘(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

A.①④B.②④C.④⑤D.①③

7.居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素鐳(Ra)和針(Po),兩度獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。針(P。)的原子序數(shù)

為84,210Po針為(Po)的一種核素，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.針(Po)為金屬元素B.21叩0與2。8Po互為同位素

C.21叩0含有126個(gè)中子D.210Po位于周期表第七周期

8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A.全由非金屬元素組成的化合物一定只含共價(jià)鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VHA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

第2頁(yè)，共14頁(yè)

9.下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HC1>HBr,還原性：CL>BL

B.X2-和Y+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<Y

C.硅、錯(cuò)都位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，用途：都可以作半導(dǎo)體材

料

D.鋤（34處）和錮GgSr）分別位于第五周期第IA族和第HA族，堿性：RbOH>

Sr（OH）2

10.下列說法正確的是（）

A.元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B.F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬

C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)皿族，共16縱行

D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第HA族

11.2017年5月9日，中國(guó)科學(xué)院等單位已確定第118號(hào)元素0g的

中文名稱為缸.普看0g的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)

守常0g的說法正確的是（）

A.化學(xué)性質(zhì)與密0g幾乎相同

B.原子核內(nèi)的中子數(shù)為294

C.相對(duì)原子質(zhì)量約為118

D.位于元素周期表中第七周期VDI族

12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：HF<HC1<HBr<HI

B,微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C.酸性：HC104>H2sO4>H3PO4>H2SiO3

D.最外層電子數(shù)Li<Mg<Si<Ar

二、填空題

13.已知有A、B、C、D、E五種微粒:

①A微粒核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有1個(gè)電子；

②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；

③C微粒帶有2個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)呈電中性；

⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1。

請(qǐng)寫出各微粒的符號(hào)：A、B、C、D、E；

上述五種微粒中，半徑最大的是;

A、B和E三種元素所形成的化合物的晶體中含有的化學(xué)鍵有,該

化合物的電子式___________。

14.請(qǐng)完成下列問題：

(1)畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖__o

(2)得S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是_,中子數(shù)是一。

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量為—mol,其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為—?

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：—o

三、實(shí)驗(yàn)題

15.金屬錢(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。

(1)錢(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為卷》183,錢元素在周期表中的位置是

(2)GaN是一種半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種保催化法生產(chǎn)GaN的

工藝如圖：

第4頁(yè)，共14頁(yè)

NH稀鹽酸

!3JL,,

鍬粉、少，NiT熱轉(zhuǎn)口H酸浸卜亞濾、洗滌、干燥卜?GaN固體

F

濾液

①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是

②“酸浸”操作的目的是

③某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化錢:

儀器X中的試劑是(寫名稱)。加熱前需先通入H2的作用是

(3)As與N同主族，GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是(填序號(hào))。

a.堿性：Ga(OH)3>A1(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②廢棄的含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3ASO4和Ga(N()3)3,寫出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3

16.現(xiàn)有下列基本粒子：IH、2H、H>1H+、234U、235U、238U、14N-3、40K、40Ca、

CL14N,14C,請(qǐng)回答下列問題：

(1)其中，含有種元素，屬于氫元素的核素有種，屬于鈾元素

的核素有種，互為同位素的原子分別是,。

(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為，,(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

(3)氫的同位素IH、2H、3H與氧的同位素16。、"0、180相互結(jié)合為水，可得水

分子的種數(shù)為.

(4)0.1moMNF中共含mol中子，含個(gè)電子。

第6頁(yè)，共14頁(yè)

答案和解析

1.【答案】D

【解答】

A.主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117,位于第七周期VHA族，

Ts的最外層電子數(shù)是7,故A正確；

B.At位于第六周期VHA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的

原子半徑，故B正確；

C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；

D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=117+176=293,因此該核素的符號(hào)是曾非s,故D錯(cuò)

誤。

2.【答案】A

【解答】

A.L層電子為奇數(shù)的所有元素位于第二周期，為鋰、硼、氮、氟，均為主族元素，故A

正確；

B.核外電子排布相同的微粒，不一定為相同元素，如Na+、F-等，性質(zhì)差別較大，故B

錯(cuò)誤；

C.同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，不同周期時(shí)金屬性無此規(guī)律,

如金屬性Ca>Na,故C錯(cuò)誤；

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱，如Na的還原性大于A1,故D

錯(cuò)誤。

故選Ao

3.【答案】C

【解答】

A項(xiàng)，由題給信息可判斷Nh位于第七周期第IEA族，同主族元素從上到下，金屬性逐漸

增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能具有兩性，故A

不合理；

B項(xiàng)，Me是第115號(hào)元素，位于第七周期第VA族，故B不合理；

C項(xiàng)，Ts位于第七周期第VHA族，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以根據(jù)金屬

元素和非金屬元素的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，故C合理；

D項(xiàng)，Og是第七周期中的最后一種元素，屬于0族元素，此原子不容易失去或得到電子，

在元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F,故D不合理。

故選C。

4.【答案】B

【解答】

A.若X+和丫2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于丫的下一周期，故原子序數(shù)：X>Y,故

A正確；

B.元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液

的酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.硅、褚都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)

體材料，故c正確；

D.同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs>Ba,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH>Ba(0H)2，故D正確；

故選B。

5.【答案】B

【解答】

由原子核外電子排布規(guī)律可知，116號(hào)元素原子核外各層電子由內(nèi)及外分別為2、8、18、

32、32、18、6,由原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置可知，116號(hào)元素Lv位于第七周

期第VIA族。

A.核外最外層電子數(shù)是6,故A正確；

B.根據(jù)第六主族元素由非金屬變化為金屬的趨勢(shì)，可推知Lv是一種金屬元素，故B錯(cuò)誤;

C.核素黑Lv的中子數(shù)為293-116=177,故C正確；

D.據(jù)元素周期表及原子核外電子排布規(guī)律可知，116號(hào)元素Lv位于第七周期第VIA族，

故D正確。

6.【答案】D

【解答】①鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，則其陰離子的還原性隨

著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，①正確；

②同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故

HAt的穩(wěn)定性比HC1弱，②錯(cuò)誤；

③同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐

漸減弱，故酸性：H2SeO4<H2S04,③正確；

第8頁(yè)，共14頁(yè)

④氨水顯堿性，④錯(cuò)誤；

⑤單質(zhì)T1不具有兩性，⑤錯(cuò)誤。

綜上可知，①③正確。

故選D。

7.【答案】D

【解答】

A.根據(jù)題目信息結(jié)合元素名稱可知針（P。）為金屬元素，故A正確；

B.210Po與208Po的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B正確；

C—iOpo含有的中子數(shù)為210—84=126,故C正確；

D.21opo的原子序數(shù)介于54和86之間，所以位于周期表第六周期，故D錯(cuò)誤。

故選D。

8.【答案】B

【解答】

A.全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如鏤鹽，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則IA族金屬元素是同周期中金屬性

最強(qiáng)的元素，故B正確；

C.同種元素的原子具有相同的質(zhì)子，但中子數(shù)不一定相同，可存在同位素，為不同的核

素，故C錯(cuò)誤；

D.VHA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性越弱，故D錯(cuò)誤。

故選B?

9.【答案】A

【解答】

A.氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HQ>HBr,則

還原性：Cl-<Br-,故A錯(cuò)誤；

B.若X2-和Y+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X得電子與丫失電子后電子數(shù)相同，所以原子序

數(shù)：X<Y,故B正確；

C.位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅、錯(cuò)都位于金屬與非金屬的

交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.同周期從左到右金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱，鋤（37世）和錮

（38Sr）分別位于第五周期IA和IIA族，則堿性：RbOH>Sr（OH）2,故D正確。

故選Ao

10.【答案】D

【解答】

A.主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，不等于原子核外電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.F為最活潑的非金屬，但同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則Li不是最活潑的金屬，故B

錯(cuò)誤；

C.周期表中8、9、10三個(gè)縱行為皿族，則元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)

VDI族，共18個(gè)縱行，故C錯(cuò)誤；

D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則質(zhì)子數(shù)為18+2=20,為Ca元素，原子結(jié)構(gòu)中含4個(gè)電

子層、最外層電子數(shù)為2,貝燈在第四周期第HA族，故D正確；

故選D。

n.【答案】A

【解析】解：A.矗0g與學(xué)得0g互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=294-118=176,故B錯(cuò)誤；

C.相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)量數(shù)，為294,故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子數(shù)為8的元素位于零族，所以該元素位于元素周期表中第七周期0族，故D

錯(cuò)誤。

12.【答案】A

【解答】

A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF>HC1>HBr>HI,故A錯(cuò)誤；

B.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，且電子層越多、離子半徑越大,

則微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HC104>H2S04>H3P04>

H2SiO3,故C正確；

D.Li、Mg、Si、Ar的最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8,則最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar,

第10頁(yè)，共14頁(yè)

故D正確。

故選A?

13.【答案】【小題1】23Na,0、Mg2+、S2-、1H

【小題2】S2-

+

【小題3】離子鍵、共價(jià)鍵；Na［：0：H］-o

【解答】

①A微粒核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有1個(gè)電子，則原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，12個(gè)

中子，符號(hào)為：23Na；

②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則為8號(hào)元素氧元素，符號(hào)為0；

③C微粒帶有2個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為12,為鎂離子，符號(hào)為：Mg2+；

④D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)呈電中性，則為16號(hào)元素硫離子，符號(hào)為：

s2-；

⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1,則為氫原子，符號(hào)為：1H。

故答案為：23^、o、Mg2+、S2-、1H。

2.【分析】

【解答】

硫離子的電子層數(shù)3層，半徑最大。

故答案為:S2-o

3.【分析】

【解答】

A、B和E三種元素所形成的化合物為氫氧化鈉，晶體中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵,

該化合物的電子式Na+［：6：H『。

+

故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；Na［：0：H］-o

.【答案】+-2+

1416180.5NAMnO2+4H+2C1—Mn+Cl2T+2H2O

【解答】

(1)氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為。)))，故答

案為：

(2)標(biāo)示在左下方的是質(zhì)子數(shù)，標(biāo)示在左上方的是質(zhì)量數(shù)，故該微粒中的質(zhì)子數(shù)為16,34

為質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)為34-16=18,故答案為：16；18；

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量n=?=藁|第=0.5mol,而硫酸是二元強(qiáng)酸，能完全電離，故

0.5mol硫酸完全電離出的氫離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故答案為：0.5；NA；

(4)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錦和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為MnOz+

+2++2+

4H+2CrAMn+Cl2T+2H2O,故答案為：MnO2+4H+2C1-4Mn+Cl2T

+2H20O

15.【答案】(1)第四周期第IHA族

(2)①2Ga+2NH3詈2GaN+3H2②除去GaN中混有的少量Ni③濃氨水排出裝置中

的空氣，避免空氣與錢反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，同時(shí)防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸

(3)①c②GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2T+H3AsO4+4H2O

【解答】

(1)由錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，錢原子核外有4個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則錢元

素位于周期表第四周期第HIA族。

(2)①由分析可知，“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)在保的催化作用下，錢粉與氨氣加熱條件下反應(yīng)生成

Ni

氮化錢和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH312GaN+3H2；②“酸浸”操作的目

A

的是使催化劑銀與鹽酸反應(yīng)，Ni元素以離子形式進(jìn)入濾液中，以除去氮化線固體中混有

第12頁(yè)，共14頁(yè)

的少量銀；③儀器X中的試劑是濃氨水；加熱前需先通也以排盡裝置中的空氣，防止空

氣中的氧氣與綠反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，同時(shí)防止氧氣與反應(yīng)生成的氫氣加熱時(shí)發(fā)生爆炸。

(3)①同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),

則Ga(0H)3的堿性強(qiáng)于A1(OH)3,能用元素周期律解釋，故a不符合題意；同周期元素從

左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，As的非金屬性強(qiáng)于Ga,能用元素周期律解釋，故b不符合題

意；H3ASO4的酸性強(qiáng)于H3ASO3,這與酸中含有的非羥基氧原子數(shù)有關(guān)，不能用元素周

期律解釋,故c符合題意;②由題意可知,GaAs與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H