7.2.2硝酸-高一《化學(xué)》同步課堂（蘇教版2019必修第二冊(cè)）

第二節(jié)重要的含氮化工原料

課時(shí)2硝酸

專題七

氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展授課人：學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象以及討論總結(jié)，了解硝酸的性質(zhì)。2．能從物質(zhì)類別、氮元素的價(jià)態(tài)的角度預(yù)測(cè)分析硝酸的性質(zhì)，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。3．了解硝酸對(duì)人類發(fā)展的貢獻(xiàn)?！瓝?jù)目擊者拍攝的視頻顯示，現(xiàn)場(chǎng)彌漫著大量刺鼻的白色酸霧，慢慢的變成紅棕色煙霧……多輛消防車和噴霧車在現(xiàn)場(chǎng)噴水…………采取應(yīng)急處置措施。一是調(diào)集10多輛消防車和運(yùn)輸車，調(diào)取石灰、液堿，采取酸堿中和等措施進(jìn)行處置，防止廢酸揮發(fā)?！Ｖ菔泄簿职脖Ｖш?duì)建議：附近居民只要聞到刺鼻氣味，立刻轉(zhuǎn)移，在家中無法轉(zhuǎn)移的話，關(guān)好門窗，門窗縫隙用浸濕了小蘇打或者蘇打水溶液的毛巾或者布條封堵，家中開空氣凈化器……突發(fā)！江蘇一危廢處理公司硝酸大量泄露現(xiàn)場(chǎng)猶如生化危機(jī)！當(dāng)天的新聞報(bào)道請(qǐng)找出關(guān)于硝酸性質(zhì)的性質(zhì)的語句一、硝酸的性質(zhì)顏色：氣味：狀態(tài)：密度：溶解性：揮發(fā)性：無色有刺激性氣味液體密度比水大,溶于水放熱可與水混溶易揮發(fā)，在空氣中形成白霧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸。一、硝酸的性質(zhì)紅棕色煙霧NO21、硝酸具有不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照↑↑硝酸要放在棕色試劑瓶中避光、低溫保存。硝酸分解產(chǎn)生的NO2

又溶解在硝酸中，使硝酸呈黃色。一、硝酸的性質(zhì)操作：在甲、乙兩個(gè)試劑瓶中分別裝有半滿、全滿的濃硝酸，將其放在日光下暴曬。實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論：硝酸受熱變?yōu)橄跛嵴魵夂笠姽庖追纸狻，F(xiàn)象：甲試劑瓶中幾分鐘左右就可以看到試劑瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且紅棕色越來越明顯；而裝滿濃硝酸的乙試劑瓶中一直觀察不到明顯的現(xiàn)象。一、硝酸的性質(zhì)

HNO3=H++NO3-A、使指示劑變色：B、與堿反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：D、與某些鹽反應(yīng)：故針對(duì)硝酸泄漏，可以調(diào)取石灰、液堿，采取酸堿中和等措施進(jìn)行處置；門窗縫隙用浸濕了小蘇打或者蘇打水溶液的毛巾或者布條封堵2.硝酸具有酸的通性一、硝酸的性質(zhì)酸的通性中有酸和金屬的反應(yīng)，硝酸和金屬反應(yīng)嗎？硝酸幾乎可以與所有金屬反應(yīng)。硝酸和金屬反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣嗎？一、硝酸的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)1銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變?yōu)榫G色，生成紅棕色氣體NO2+5+4Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O一、硝酸的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)2銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變?yōu)樗{(lán)色，生成無色氣體NO+5+23Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O問題：銅與濃硝酸、稀硝酸后溶液顏色為什么不一樣？一、硝酸的性質(zhì)猜想：①銅離子濃度不同導(dǎo)致；②NO2的影響。一、硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究3、配制飽和的Cu(NO3)2溶液，然后加水稀釋，觀察顏色變化。現(xiàn)象：飽和Cu(NO3)2溶液為深藍(lán)色，稀釋后的Cu(NO3)2溶液為淺藍(lán)色。1、加熱濃HNO3與Cu反應(yīng)后的溶液，使NO2逸出，觀察顏色變化。現(xiàn)象：溶液顏色綠色變淺，逐漸變?yōu)樗{(lán)色。2、向稀HNO3與Cu反應(yīng)后的溶液中通入NO2，觀察顏色變化?，F(xiàn)象：溶液顏色逐漸由藍(lán)色變?yōu)榫G色。一、硝酸的性質(zhì)結(jié)論：而當(dāng)濃HNO3與Cu反應(yīng)時(shí)，由于生成了大量NO2，溶解在溶液中呈黃色。一、硝酸的性質(zhì)3.硝酸具有強(qiáng)氧化性3.1硝酸幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和酸性；一般情況下：濃硝酸被還原為NO2稀硝酸被還原為NO；氧化性：濃硝酸>稀硝酸一、硝酸的性質(zhì)硝酸和金、鉑反應(yīng)嗎？王=三+濃鹽酸濃硝酸

3：1三言（鹽）一笑（硝）一、硝酸的性質(zhì)AlFe常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化。工業(yè)生產(chǎn)中生產(chǎn)和貯存硝酸的設(shè)備在選材上應(yīng)選擇哪種金屬？一、硝酸的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)3硝酸與非金屬反應(yīng)4HNO3(濃）+

C=CO2

↑+4NO2

↑+2H2OΔ

3.2濃硝酸能與許多非金屬(如碳、硫、磷等)反應(yīng)硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性一、硝酸的性質(zhì)硝酸還能和哪些物質(zhì)反應(yīng)嗎？3.3硝酸與還原性化合物反應(yīng)硝酸可與如含S2-

、SO32-

、Fe2+

、I-等的化合物反應(yīng)。一、硝酸的性質(zhì)硝酸的用途典例解析例1．下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是(

)A．常溫下，濃硝酸可以使金屬鎂鈍化B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣C．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑D．室溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)，不能與稀硝酸反應(yīng)C二、硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算二、硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算1、N原子守恒：以Cu與硝酸反應(yīng)為例Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）n(被還原的HNO3)＝n(NO減少量)＝n(氣體NO、NO2)。

（3）n(HNO3)反應(yīng)前＝n(N)＝n(NO2)＋n(NO)＋

2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)剩（2）金屬與硝酸生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽，例如Cu與HNO3反應(yīng)時(shí)生成的硝酸鹽是Cu(NO3)2，則n(顯酸性的HNO3)＝n(Cu)×2。二、硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算n(被還原的HNO3)n(顯酸性的HNO3)n(金屬)×該金屬的化合價(jià)二、硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oe-e-2、電子守恒2n(Cu)＝n(NO2)＋3n(NO)二、硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算3、離子方程式計(jì)算法典例解析例2．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是(

)A．0.15mol/L

B．0.225mol/LC．0.35mol/L D．0.45mol/LB課堂小結(jié)硝酸的性質(zhì)硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算不良反應(yīng)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途N守恒電子守恒離子方程式計(jì)算法隨堂練習(xí)1、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是(

)A．稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅——酸性B．鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強(qiáng)酸性D隨堂練習(xí)2、如圖表示鐵與不同密度硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系，下列說法不正確的是(

)A．一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用一定量的鐵粉與足量HNO3溶液