安徽省淮北市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測（一模）化學試題含答案解析

淮北市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測化學試題卷考試說明：1．本試卷共100分，考試時間75分鐘．2．請將本試卷答案寫在答題卷上指定位置，否則不計分．可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷（選擇題共42分）本題共14小題，每題3分，共42分．每小題都只有一個選項符合題意1.第19屆亞運會在杭州順利閉幕，下列關(guān)于亞運會期間使用的材料說法錯誤的是A.杭州絲綢的主要成分是天然高分子化合物 B.火炬的金屬部分采用的鋁合金硬度比鋁大C.具有自凈功能的聚四氟乙烯可通過縮聚制備 D.通信用到的芯片主要材料是高純硅2.下列化學用語正確的是A.的模型為 B.與化學鍵類型相同C.分子的填充模型： D.的電子式：3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．X、Y相鄰且Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子半徑在短周期中最大，W元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是A.X、W基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同 B.X的簡單氫化物分子為正四面體形C.非金屬性X＞Y D.Z單質(zhì)空氣中加熱生成白色固體4.下列離子方程式錯誤的是A.氯化銀溶于氨水：B.銅與濃硝酸反應：C.漂白粉用于環(huán)境消毒的原理：D.鐵上鍍鋅的陰極反應：5.下列物質(zhì)的應用與性質(zhì)不對應的是A.維生素C作抗氧化劑——還原性 B.作自來水消毒劑——氧化性C.作葡萄酒保鮮劑——漂白性 D.溶液作除污劑——堿性6.下列實驗中的顏色變化正確且反應與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)的是A.用標準液滴定鹽酸（滴加酚酞），滴定終點溶液由無色變?yōu)闇\紅色B.向溶液中滴加幾滴溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色C.向懸濁液中滴加適量溶液，沉淀由黃色轉(zhuǎn)化為黑色D.向溶液中加入加入足量溶液，震蕩后有機層由紫紅色變成無色7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，中分子的數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.中含有鍵的數(shù)目為D.的濃硫酸中的數(shù)目為8.與濃硫酸在一定條件下可發(fā)生反應：（方程式未配平），下列說法正確的是A.X B.既作氧化劑又作還原劑C.濃硫酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性 D.發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移電子9.實驗室中用如圖裝置，以氨氣和鈉為原料加熱至制備氨基鈉，并檢驗氣體產(chǎn)物．已知：極易水解．下列說法正確的是A.裝置A中的藥品是氯化銨固體 B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用C.實驗時先點燃C處酒精燈，再點燃A處酒精燈 D.裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成10.某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：，取溶液分別進行如下實驗：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈藍色；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法錯誤的是A.由①②可知一定有B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，不影響成分的判斷C.D.不能確定有無11.聯(lián)胺與丙酮（）在催化下生成的部分反應機理如下，已知：為堿性．下列說法錯誤的是A.活化能 B.濃度越大反應速率越大C.通過分子篩分離水可以增大平衡時的百分含量 D.總反應為12.利用廢舊鋰電池中制備的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極A為陰極 B.電極B發(fā)生的反應為：C.中的元素轉(zhuǎn)移到了中 D.和的遷移方向相同13.向溶液中滴加溶液，的百分含量隨溶液的變化如圖所示：下列說法正確的是A.的數(shù)量級為 B.a點對應的Cb點 D.c點14.黑色的水溶性很差．已知：平衡常數(shù)，．下列有關(guān)說法錯誤的是A.降低可以增大的溶解量B.可將氣體通入水溶液中制備C.的電離平衡常數(shù)的乘積D.用除廢水中，平衡常數(shù)第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，回答下列問題（1）研究表明氣體中存在單體和環(huán)狀六聚體的平衡：，HF形成環(huán)狀六聚體的作用力是____________；在測定相對分子質(zhì)量的實驗中，____________（填“低壓”或“高壓”）有利于測定的準確性．（2）氣體是高效綠色消毒劑，但其性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時會發(fā)生爆炸．可用草酸和氯酸鉀在酸性條件下制備，離子方程式為__________；產(chǎn)物中的另一種氣體可以起到的作用是________________．（3）與以共價鍵形成，其中________顯負電性，與水反應的方程式是____________．（4）利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應中利用了濃磷酸的什么性質(zhì)：________（“強酸性”“強氧化性”“高沸點”）．16.鈮、鉭為同族元素，在航空航天、武器裝備等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．以含鈮、鉭的尾礦（主要成分等）為原料制備的工藝流程如下：己知：①“堿浸”步驟中鈮、鉭發(fā)生的反應為：；。②“轉(zhuǎn)化”步驟中分別轉(zhuǎn)化成氟鈮酸根、氟鉭酸根。回答下列問題：（1）“濾液1”中的主要成分為_______________________（填化學式）；（2）“鹽酸預洗”的目的是_______________________；（3）①“轉(zhuǎn)化”步驟中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______________________；②“轉(zhuǎn)化”步驟在、硫酸酸化下完成，反應速率方程為：．作用是_______________________；不能用鹽酸代替的理由是：_______________________；（4）能被不同的有機溶劑選擇性地萃取而與雜質(zhì)分離，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________（填化學式），“調(diào)節(jié)”步驟得到的沉淀是鈮、鉭的氫氧化物，煅燒氫氧化鉭發(fā)生的反應方程式為_________。17.二氯異氰尿酸鈉是一種新型的殺菌劑，具有高效、安全、便于存儲運輸?shù)奶攸c．實驗室利用溶液和氰尿酸溶液在以下制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如圖所示．已知：1．．2．二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，受熱易分解出有毒氣體．回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__________；（2）B裝置的作用是__________；（3）上述裝置存在一處缺陷會導致裝置C中產(chǎn)率降低，改進的方法是__________．改進后產(chǎn)率得到提高，原因是__________、__________；（4）反應結(jié)束后，裝置C中的濁液經(jīng)__________等一系列操作得到粗品；（5）粗品純度的測定稱取粗品，配成溶液，取于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量溶液，密封在暗處靜置，再滴加幾滴淀粉溶液．用標準溶液滴定，消耗溶液．已知：、．①加入稀硫酸生成的化學反應方程式為_________________；②滴定終點的現(xiàn)象為_________________；③粗品的純度為______________（保留3位有效數(shù)字）。18.為了減緩溫室效應，實現(xiàn)碳中和目標，可將轉(zhuǎn)化為甲醚、甲醇等產(chǎn)品．請回答問題：與制甲醚的主要反應如下：I．Ⅱ．Ⅲ．（1）總反應的__________．（2）若在體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，下列措施可提高總反應速率的是_________．a(chǎn)．加入催化劑b．降低溫度c．充入惰性氣體d．同比例的增大和的投料（3）密閉容器中充入，在條件下測得平衡時轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化如圖所示．已知：選擇性①表示選擇性的是曲線___________填（“M”或“N”）；②溫度高于時，曲線N隨溫度升高而升高的原因是_____________；③為同時提高平衡時轉(zhuǎn)化率和選擇性，應選擇的反應條件為________（填字母）a．低溫、低壓b．高溫、高壓c．高溫、低壓d．低溫、高壓④Q點溫度下的物質(zhì)的量為，則該溫度下反應Ⅲ的________．（4）研究發(fā)現(xiàn)雙金屬氧化物對加氫制甲醇有良好的催化作用，反應機理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是__________．反應①有極性鍵的斷裂和形成b．氧空位的作用是用于捕獲淮北市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測化學試題卷考試說明：1．本試卷共100分，考試時間75分鐘．2．請將本試卷答案寫在答題卷上指定位置，否則不計分．可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷（選擇題共42分）本題共14小題，每題3分，共42分．每小題都只有一個選項符合題意1.第19屆亞運會在杭州順利閉幕，下列關(guān)于亞運會期間使用的材料說法錯誤的是A.杭州絲綢的主要成分是天然高分子化合物 B.火炬的金屬部分采用的鋁合金硬度比鋁大C.具有自凈功能的聚四氟乙烯可通過縮聚制備 D.通信用到的芯片主要材料是高純硅【答案】C【解析】【詳解】A．杭州絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是天然高分子化合物，故A正確；B．含有Al、Cu、Mg等元素，合金的硬度比任一組成成分金屬的硬度大，火炬的金屬部分采用的鋁合金硬度比鋁大，故B正確；C．具有自凈功能的聚四氟乙烯可通過加聚反應制備，故C錯誤；D．通信用到的芯片是半導體，主要材料是高純硅，故D正確；故選C。2.下列化學用語正確的是A.的模型為 B.與化學鍵類型相同C.分子的填充模型： D.的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，模型為正四面體，Cl原子的半徑大于C，A正確；B．中含有離子鍵和非極性共價鍵，中只含有離子鍵，B錯誤；C．為直線形，填充模型為：，C錯誤；D．的電子式：，D錯誤；故選A。3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．X、Y相鄰且Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子半徑在短周期中最大，W元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是A.X、W基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同 B.X的簡單氫化物分子為正四面體形C.非金屬性X＞Y D.Z單質(zhì)在空氣中加熱生成白色固體【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素．X、Y相鄰且Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素、X為N元素；Z原子半徑在短周期中最大，則Z為Na元素；W元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則W為P元素。從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、Na、P元素?！驹斀狻緼．X、W分別為N、P元素，二者位于周期表中同一主族，基態(tài)原子最外層電子數(shù)都為5，A正確；B．X為N元素，其簡單氫化物分子式為NH3，呈三角錐形，B不正確；C．X、Y分別為N、O，二者在周期表中同一周期且左右相鄰，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性N＜O，C不正確；D．Z為Na元素，其單質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，D不正確；故選A。4.下列離子方程式錯誤的是A.氯化銀溶于氨水：B.銅與濃硝酸反應：C.漂白粉用于環(huán)境消毒的原理：D.鐵上鍍鋅的陰極反應：【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銀溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl溶液，Ag(NH3)2Cl發(fā)生完全電離：，A正確；B．銅與濃硝酸反應，生成Cu(NO3)2、NO2氣體等，題中反應物、生成物正確，但得失電子不守恒：，B錯誤；C．漂白粉用于環(huán)境消毒時，與空氣中溶解的CO2作用，生成CaCO3和HClO：，C正確；D．鐵上鍍鋅時，在陰極，溶液中的Zn2+得電子生成Zn，附著在鐵鍍件表面，則陰極反應：，D正確；故選B。5.下列物質(zhì)的應用與性質(zhì)不對應的是A.維生素C作抗氧化劑——還原性 B.作自來水消毒劑——氧化性C.作葡萄酒保鮮劑——漂白性 D.溶液作除污劑——堿性【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，A不符合題意；B．具有氧化性，可作自來水消毒劑，B不符合題意；C．可以殺菌消毒，能作葡萄酒保鮮劑，與漂泊性無關(guān)，C符合題意；D．溶液呈堿性，可作除污劑，D不符合題意；故選C。6.下列實驗中的顏色變化正確且反應與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)的是A.用標準液滴定鹽酸（滴加酚酞），滴定終點溶液由無色變?yōu)闇\紅色B.向溶液中滴加幾滴溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色C.向懸濁液中滴加適量溶液，沉淀由黃色轉(zhuǎn)化為黑色D.向溶液中加入加入足量溶液，震蕩后有機層由紫紅色變成無色【答案】D【解析】【詳解】A．該過程為酸堿中和滴定，不是氧化還原反應，與電子轉(zhuǎn)移無關(guān)，A錯誤；B．三價鐵遇到硫氰根離子生成紅色物質(zhì)，不是氧化還原反應，與電子轉(zhuǎn)移無關(guān)，B錯誤；C．碘化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，為沉淀轉(zhuǎn)化，不是氧化還原反應，與電子轉(zhuǎn)移無關(guān)，C錯誤；D．碘可以和氫氧化鈉反應，是氧化還原反應，碘消失后溶液由紫紅色變成無色，D正確；故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，中分子的數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.中含有鍵的數(shù)目為D.的濃硫酸中的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為=1mol，常溫下，NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4：，分子的數(shù)目小于，故A錯誤；B．溶液中部分電離產(chǎn)生，的數(shù)目小于，故B錯誤；C．含有7個鍵，的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有鍵的數(shù)目為，故C正確；D．濃硫酸中H2SO4不能完全電離，的濃硫酸中的數(shù)目小于，故D錯誤；故選C。8.與濃硫酸在一定條件下可發(fā)生反應：（方程式未配平），下列說法正確的是A.X為 B.既作氧化劑又作還原劑C.濃硫酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性 D.發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】【分析】根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知，該反應方程式為：2MnO2+2H2SO4(濃)=2MnSO4+2H2O+O2↑，則X為O2，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知X為O2，故A錯誤；B．MnO2中Mn元素化合價降低，氧的化合價升高，作還原劑，則既作氧化劑又作還原劑，故B正確；C．濃硫酸中各種元素化合價沒有發(fā)生變化，同時生成硫酸錳，則表現(xiàn)酸性，不表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；D．方程式中錳由+4價降低到+2價，則可知0.5molMnO2發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯誤；故選B。9.實驗室中用如圖裝置，以氨氣和鈉為原料加熱至制備氨基鈉，并檢驗氣體產(chǎn)物．已知：極易水解．下列說法正確的是A.裝置A中的藥品是氯化銨固體 B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用C.實驗時先點燃C處酒精燈，再點燃A處酒精燈 D.裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成【答案】D【解析】【分析】A中用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，然后經(jīng)過B中的干燥裝置去除氨氣中的水蒸氣，氨氣和鈉在C中發(fā)生反應生產(chǎn)氨基鈉，反應為，D為干燥裝置，對氫氣進行干燥，同時防止E中的水蒸氣進入，氫氣和CuO在E裝置中反應，以此解答?！驹斀狻緼．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和HCl氣體，二者遇冷又會反應生成氯化銨，不能通過加熱氯化銨的方法制備氨氣，A錯誤；B．由分析可知，裝置B的作用是干燥，裝置D除了干燥還有防止水蒸氣進入C的作用，B錯誤；C．實驗時，應先點燃A處酒精燈再點燃C處酒精燈，排盡裝置內(nèi)的空氣，C錯誤；D．氫氣和CuO在加熱條件下反應生成紅色的Cu單質(zhì)，裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成，D正確；故選D。10.某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：，取溶液分別進行如下實驗：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈藍色；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法錯誤的是A.由①②可知一定有B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，不影響成分的判斷C.D.不能確定有無【答案】D【解析】【分析】①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成導致；②加入淀粉溶液，呈藍色，說明溶液中存在強氧化性離子，能將KI氧化生成碘單質(zhì)，則應含有，從而排除，則原溶液中肯定存在；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在；又因各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由②可推知溶液中存在氧化性離子，則存在，從而排除，再結(jié)合①中白色沉淀現(xiàn)象，可知存在，故A正確；B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，則可通過白色沉淀現(xiàn)象直接確定存在，對最終成分的判斷無影響，故B正確；C．加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在，反應為：，故C正確；D．由以上分析可知溶液中存在，故D錯誤；故選：D。11.聯(lián)胺與丙酮（）在催化下生成的部分反應機理如下，已知：為堿性．下列說法錯誤的是A.活化能 B.濃度越大反應速率越大C.通過分子篩分離水可以增大平衡時的百分含量 D.總反應為【答案】B【解析】【詳解】A．慢反應決定反應速率，則該反應的速率主要取決于②的快慢，活化能大，活化能，故A正確；B．②為決速步，NH2NH2是其反應物，已知：NH2NH2為堿性、能與氫離子反應，濃度越大，消耗NH2NH2使其濃度降低，則決速步反應速率下降，反應速率慢，故B錯誤；C．通過分子篩分離水，可以促進反應正向進行，可以增大平衡時的百分含量，故C正確；D．據(jù)圖可知總反應為，故D正確；故選B。12.利用廢舊鋰電池中制備的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極A為陰極 B.電極B發(fā)生的反應為：C.中的元素轉(zhuǎn)移到了中 D.和的遷移方向相同【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，電極A為與直流電源負極相連的陰極，酸性條件下，LiMn2O4在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成錳離子，電極方程式為：LiMn2O4＋3e?+8H+=Li++2Mn2++4H2O，電極B為陽極，水分子作用下，錳離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化錳和氫離子，電極反應式為2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，則電解的總反應方程式為2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O?！驹斀狻緼．電極A為與直流電源負極相連的陰極，故A正確；B．電極B為陽極，水分子作用下，錳離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化錳和氫離子，電極反應式為2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，故B正確；C．由分析可知，電解的總反應方程式為：2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，中的元素轉(zhuǎn)移到了和Mn2+中，故C錯誤；D．電解池中陽離子移向陰極，和的遷移方向相同，都向陰極移動，故D正確；故選C。13.向溶液中滴加溶液，的百分含量隨溶液的變化如圖所示：下列說法正確的是A.的數(shù)量級為 B.a點對應的C.b點 D.c點【答案】D【解析】【分析】向水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，隨著溶液pH的增大，H2A的物質(zhì)的量分數(shù)減小，HA-的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，A2-的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以曲線I、II、III分別表示H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化關(guān)系曲線?！驹斀狻緼．c點c(HA-)=c(A2-)，=10-6.6，數(shù)量級為10-7，A錯誤；B．a(chǎn)點c(HA-)=c(H2A)，當?shù)渭?0mLNaOH溶液時，二者恰好反應生成NaHA，由于HA-的電離和水解程度不同，c(HA-)≠c(H2A)，B錯誤；C．b點存在電荷守恒：，此時溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，c(Na+)<0.1mol/L，c(H+)和c(OH-)很小基本可以忽略，則，C錯誤；D．c點c(HA-)=c(A2-)，存在電荷守恒：，則，D正確；故選D。14.黑色的水溶性很差．已知：平衡常數(shù)，．下列有關(guān)說法錯誤的是A.降低可以增大的溶解量B.可將氣體通入水溶液中制備C.的電離平衡常數(shù)的乘積D.用除廢水中，平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．已知：HgS+2H+?Hg2++H2S，降低pH，氫離子濃度增大，平衡正向移動，HgS的溶解量增大，故A正確；B．HgS的溶解平衡為，可將氣體通入水溶液中，濃度增大，平衡逆向移動，可制備，故B正確；C．的電離平衡常數(shù)的乘積，故C錯誤；D．用除廢水中，平衡常數(shù)K=，故D正確；故選C。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，回答下列問題（1）研究表明氣體中存在單體和環(huán)狀六聚體的平衡：，HF形成環(huán)狀六聚體的作用力是____________；在測定相對分子質(zhì)量的實驗中，____________（填“低壓”或“高壓”）有利于測定的準確性．（2）氣體是高效綠色消毒劑，但其性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時會發(fā)生爆炸．可用草酸和氯酸鉀在酸性條件下制備，離子方程式為__________；產(chǎn)物中的另一種氣體可以起到的作用是________________．（3）與以共價鍵形成，其中________顯負電性，與水反應的方程式是____________．（4）利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應中利用了濃磷酸的什么性質(zhì)：________（“強酸性”“強氧化性”“高沸點”）．【答案】（1）①.氫鍵②.低壓（2）①.H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O②.稀釋ClO2，防止ClO2濃度大時發(fā)生爆炸（3）①.Cl②.BrCl+H2O=HCl+HBrO（4）高沸點【解析】【小問1詳解】HF分子中的F原子與另一HF分子中的H原子間可形成氫鍵，從而形成環(huán)狀六聚體，作用力是氫鍵；在測定相對分子質(zhì)量實驗中，應將環(huán)狀六聚體轉(zhuǎn)化為單個分子，則低壓有利于平衡向生成HF分子的方向移動，從而提高測定的準確性。小問2詳解】和氯酸鉀在酸性條件下制備，同時生成CO2等，離子方程式為H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。題干信息顯示，“氣體性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時會發(fā)生爆炸”，則產(chǎn)物中CO2氣體可以起到的作用是：稀釋ClO2，防止ClO2濃度大時發(fā)生爆炸?！拘?詳解】Br和Cl是同主族元素，Cl的非金屬性比Br強，Br與Cl以共價鍵形成BrCl，其中Cl顯負電性，BrCl與水反應的方程式是BrCl+H2O=HCl+HBrO?！拘?詳解】利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應由難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，利用了濃磷酸的高沸點的性質(zhì)。16.鈮、鉭為同族元素，在航空航天、武器裝備等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．以含鈮、鉭的尾礦（主要成分等）為原料制備的工藝流程如下：己知：①“堿浸”步驟中鈮、鉭發(fā)生的反應為：；。②“轉(zhuǎn)化”步驟中分別轉(zhuǎn)化成氟鈮酸根、氟鉭酸根。回答下列問題：（1）“濾液1”中的主要成分為_______________________（填化學式）；（2）“鹽酸預洗”的目的是_______________________；（3）①“轉(zhuǎn)化”步驟中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______________________；②“轉(zhuǎn)化”步驟在、硫酸酸化下完成，反應速率方程為：．的作用是_______________________；不能用鹽酸代替的理由是：_______________________；（4）能被不同的有機溶劑選擇性地萃取而與雜質(zhì)分離，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________（填化學式），“調(diào)節(jié)”步驟得到的沉淀是鈮、鉭的氫氧化物，煅燒氫氧化鉭發(fā)生的反應方程式為_________?！敬鸢浮浚?）NaAlO2、Na2SiO3、、（2）將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，過濾除去（3）①.②.增大H+濃度，加快反應速率③.Cl-會被、氧化（4）①.HF②.2Ta(OH)5Ta2O5+5H2O【解析】【分析】含鈮、鉭的尾礦（主要成分等）用NaOH溶液堿浸，“堿浸”步驟中鈮、鉭發(fā)生的反應為：，，轉(zhuǎn)化為NaAlO2，轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，不和NaOH溶液反應存在于濾渣中，向濾液中加入鹽酸預洗，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，“轉(zhuǎn)化”步驟中分別轉(zhuǎn)化成氟鈮酸根、氟鉭酸根，加入萃取劑分離出氟鈮酸根、氟鉭酸根，加入氨水調(diào)節(jié)pH分離出?！拘?詳解】由分析可知，“濾液1”中的主要成分為NaAlO2、Na2SiO3、、。【小問2詳解】“鹽酸預洗”的目的是將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，過濾除去?！拘?詳解】①“轉(zhuǎn)化”步驟中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為；②“轉(zhuǎn)化”步驟在、硫酸酸化下完成，反應速率方程為：．的作用是增大H+濃度，加快反應速率；不能用鹽酸代替的理由是：Cl-會被、氧化?！拘?詳解】水相1和水相2中含有F-，根據(jù)強酸制取弱酸的原理，加入硫酸可以回收利用HF，，“調(diào)節(jié)”步驟得到的沉淀是鈮、鉭的氫氧化物，煅燒氫氧化鉭發(fā)生的反應方程式為2Ta(OH)5Ta2O5+5H2O。17.二氯異氰尿酸鈉是一種新型的殺菌劑，具有高效、安全、便于存儲運輸?shù)奶攸c．實驗室利用溶液和氰尿酸溶液在以下制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如圖所示．已知：1．．2．二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，受熱易分解出有毒氣體．回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__________；（2）B裝置的作用是__________；（3）上述裝置存在一處缺陷會導致裝置C中產(chǎn)率降低，改進的方法是__________．改進后產(chǎn)率得到提高，原因是__________、__________；（4）反應結(jié)束后，裝置C中的濁液經(jīng)__________等一系列操作得到粗品；（5）粗品純度的測定稱取粗品，配成溶液，取于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量溶液，密封在暗處靜置，再滴加幾滴淀粉溶液．用標準溶液滴定，消耗溶液．已知：、．①加入稀硫酸生成的化學反應方程式為_________________；②滴定終點的現(xiàn)象為_________________；③粗品的純度為______________（保留3位有效數(shù)字）。【答案】（1）球形干燥管（2）除氯氣中的氯化氫（3）①.把三口燒瓶放在盛有冷水的水槽中②.降低溫度使平衡正向移動③.降低溫度能防止二氯異氰尿酸鈉分解（4）過濾、洗滌、干燥（5）①.+

2H2O+H2SO4

=C3H3N3O3+

2HClO+NaHSO4②.滴入最后一滴溶液，溶液顏色由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色③.【解析】【分析】A制備氯氣，B裝置除氯氣中的氯化氫，先把氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成次氯酸鈉，再向次氯酸鈉溶液中滴入氰尿酸溶液生成二氯異氰尿酸鈉，D裝置吸收氯氣，防止污染?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形干燥管；【小問2詳解】A中生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，HCl降低NaClO的產(chǎn)率，所以B裝置中盛放飽和食鹽水，作用是除氯氣中的氯化氫；【小問3詳解】上述裝置存在一處缺陷是，三口燒瓶缺少冷卻裝置，導致裝置C中產(chǎn)率降低，改進的方法是：把三口燒瓶放在盛有冷水的水槽中，改進后產(chǎn)率得到提高，原因是正反應放熱，降低溫度使平衡正向移動；二氯異氰尿酸鈉受熱易分解，降低溫度能防止二氯異氰尿酸鈉分解；【小問4詳解】反應結(jié)束后，裝置C中的濁液經(jīng)過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到粗品；【小問5詳解】①加入稀硫酸生成和C3H3N3O3，反應的化學反應方程式為+

2H2O+H2SO4

=C3H3N3O3+

2HClO+NaHSO4；②滴定終點，碘單質(zhì)恰好完全被消耗，滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液，錐形瓶中顏色由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色。③根據(jù)反應方程式，建立關(guān)系式~~2HClO~~2I2~~4，n()=n()=×0.1mol/L×0.06080L=0.00152mol，粗品的純度為。18.為了減緩溫室效應，實現(xiàn)碳中和目標，可將轉(zhuǎn)化為甲醚、甲醇等產(chǎn)品．請回答問題