安徽省淮北市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試題含答案解析

淮北市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題卷考試說(shuō)明：1．本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘．2．請(qǐng)將本試卷答案寫(xiě)在答題卷上指定位置，否則不計(jì)分．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷（選擇題共42分）本題共14小題，每題3分，共42分．每小題都只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州順利閉幕，下列關(guān)于亞運(yùn)會(huì)期間使用的材料說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.杭州絲綢的主要成分是天然高分子化合物 B.火炬的金屬部分采用的鋁合金硬度比鋁大C.具有自凈功能的聚四氟乙烯可通過(guò)縮聚制備 D.通信用到的芯片主要材料是高純硅2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的模型為 B.與化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.分子的填充模型： D.的電子式：3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．X、Y相鄰且Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子半徑在短周期中最大，W元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性．下列說(shuō)法正確的是A.X、W基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同 B.X的簡(jiǎn)單氫化物分子為正四面體形C.非金屬性X＞Y D.Z單質(zhì)空氣中加熱生成白色固體4.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.氯化銀溶于氨水：B.銅與濃硝酸反應(yīng)：C.漂白粉用于環(huán)境消毒的原理：D.鐵上鍍鋅的陰極反應(yīng)：5.下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是A.維生素C作抗氧化劑——還原性 B.作自來(lái)水消毒劑——氧化性C.作葡萄酒保鮮劑——漂白性 D.溶液作除污劑——堿性6.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化正確且反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)的是A.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸（滴加酚酞），滴定終點(diǎn)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色B.向溶液中滴加幾滴溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色C.向懸濁液中滴加適量溶液，沉淀由黃色轉(zhuǎn)化為黑色D.向溶液中加入加入足量溶液，震蕩后有機(jī)層由紫紅色變成無(wú)色7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，中分子的數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.中含有鍵的數(shù)目為D.的濃硫酸中的數(shù)目為8.與濃硫酸在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：（方程式未配平），下列說(shuō)法正確的是A.X B.既作氧化劑又作還原劑C.濃硫酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性 D.發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子9.實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置，以氨氣和鈉為原料加熱至制備氨基鈉，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．已知：極易水解．下列說(shuō)法正確的是A.裝置A中的藥品是氯化銨固體 B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃A處酒精燈 D.裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成10.某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：，取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈藍(lán)色；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由①②可知一定有B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，不影響成分的判斷C.D.不能確定有無(wú)11.聯(lián)胺與丙酮（）在催化下生成的部分反應(yīng)機(jī)理如下，已知：為堿性．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.活化能 B.濃度越大反應(yīng)速率越大C.通過(guò)分子篩分離水可以增大平衡時(shí)的百分含量 D.總反應(yīng)為12.利用廢舊鋰電池中制備的裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極A為陰極 B.電極B發(fā)生的反應(yīng)為：C.中的元素轉(zhuǎn)移到了中 D.和的遷移方向相同13.向溶液中滴加溶液，的百分含量隨溶液的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.的數(shù)量級(jí)為 B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cb點(diǎn) D.c點(diǎn)14.黑色的水溶性很差．已知：平衡常數(shù)，．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.降低可以增大的溶解量B.可將氣體通入水溶液中制備C.的電離平衡常數(shù)的乘積D.用除廢水中，平衡常數(shù)第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題（1）研究表明氣體中存在單體和環(huán)狀六聚體的平衡：，HF形成環(huán)狀六聚體的作用力是____________；在測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)中，____________（填“低壓”或“高壓”）有利于測(cè)定的準(zhǔn)確性．（2）氣體是高效綠色消毒劑，但其性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．可用草酸和氯酸鉀在酸性條件下制備，離子方程式為_(kāi)_________；產(chǎn)物中的另一種氣體可以起到的作用是________________．（3）與以共價(jià)鍵形成，其中________顯負(fù)電性，與水反應(yīng)的方程式是____________．（4）利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應(yīng)中利用了濃磷酸的什么性質(zhì)：________（“強(qiáng)酸性”“強(qiáng)氧化性”“高沸點(diǎn)”）．16.鈮、鉭為同族元素，在航空航天、武器裝備等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．以含鈮、鉭的尾礦（主要成分等）為原料制備的工藝流程如下：己知：①“堿浸”步驟中鈮、鉭發(fā)生的反應(yīng)為：；。②“轉(zhuǎn)化”步驟中分別轉(zhuǎn)化成氟鈮酸根、氟鉭酸根?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“濾液1”中的主要成分為_(kāi)______________________（填化學(xué)式）；（2）“鹽酸預(yù)洗”的目的是_______________________；（3）①“轉(zhuǎn)化”步驟中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)______________________；②“轉(zhuǎn)化”步驟在、硫酸酸化下完成，反應(yīng)速率方程為：．作用是_______________________；不能用鹽酸代替的理由是：_______________________；（4）能被不同的有機(jī)溶劑選擇性地萃取而與雜質(zhì)分離，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________（填化學(xué)式），“調(diào)節(jié)”步驟得到的沉淀是鈮、鉭的氫氧化物，煅燒氫氧化鉭發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。17.二氯異氰尿酸鈉是一種新型的殺菌劑，具有高效、安全、便于存儲(chǔ)運(yùn)輸?shù)奶攸c(diǎn)．實(shí)驗(yàn)室利用溶液和氰尿酸溶液在以下制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．已知：1．．2．二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，受熱易分解出有毒氣體．回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_________；（2）B裝置的作用是__________；（3）上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置C中產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是__________．改進(jìn)后產(chǎn)率得到提高，原因是__________、__________；（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中的濁液經(jīng)__________等一系列操作得到粗品；（5）粗品純度的測(cè)定稱(chēng)取粗品，配成溶液，取于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量溶液，密封在暗處?kù)o置，再滴加幾滴淀粉溶液．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液．已知：、．①加入稀硫酸生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________；②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________；③粗品的純度為_(kāi)_____________（保留3位有效數(shù)字）。18.為了減緩溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，可將轉(zhuǎn)化為甲醚、甲醇等產(chǎn)品．請(qǐng)回答問(wèn)題：與制甲醚的主要反應(yīng)如下：I．Ⅱ．Ⅲ．（1）總反應(yīng)的__________．（2）若在體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，下列措施可提高總反應(yīng)速率的是_________．a(chǎn)．加入催化劑b．降低溫度c．充入惰性氣體d．同比例的增大和的投料（3）密閉容器中充入，在條件下測(cè)得平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化如圖所示．已知：選擇性①表示選擇性的是曲線___________填（“M”或“N”）；②溫度高于時(shí)，曲線N隨溫度升高而升高的原因是_____________；③為同時(shí)提高平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率和選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)_______（填字母）a．低溫、低壓b．高溫、高壓c．高溫、低壓d．低溫、高壓④Q點(diǎn)溫度下的物質(zhì)的量為，則該溫度下反應(yīng)Ⅲ的________．（4）研究發(fā)現(xiàn)雙金屬氧化物對(duì)加氫制甲醇有良好的催化作用，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是__________．反應(yīng)①有極性鍵的斷裂和形成b．氧空位的作用是用于捕獲淮北市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題卷考試說(shuō)明：1．本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘．2．請(qǐng)將本試卷答案寫(xiě)在答題卷上指定位置，否則不計(jì)分．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷（選擇題共42分）本題共14小題，每題3分，共42分．每小題都只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州順利閉幕，下列關(guān)于亞運(yùn)會(huì)期間使用的材料說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.杭州絲綢的主要成分是天然高分子化合物 B.火炬的金屬部分采用的鋁合金硬度比鋁大C.具有自凈功能的聚四氟乙烯可通過(guò)縮聚制備 D.通信用到的芯片主要材料是高純硅【答案】C【解析】【詳解】A．杭州絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是天然高分子化合物，故A正確；B．含有Al、Cu、Mg等元素，合金的硬度比任一組成成分金屬的硬度大，火炬的金屬部分采用的鋁合金硬度比鋁大，故B正確；C．具有自凈功能的聚四氟乙烯可通過(guò)加聚反應(yīng)制備，故C錯(cuò)誤；D．通信用到的芯片是半導(dǎo)體，主要材料是高純硅，故D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的模型為 B.與化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.分子的填充模型： D.的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，模型為正四面體，Cl原子的半徑大于C，A正確；B．中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，中只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．為直線形，填充模型為：，C錯(cuò)誤；D．的電子式：，D錯(cuò)誤；故選A。3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．X、Y相鄰且Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子半徑在短周期中最大，W元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性．下列說(shuō)法正確的是A.X、W基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同 B.X的簡(jiǎn)單氫化物分子為正四面體形C.非金屬性X＞Y D.Z單質(zhì)在空氣中加熱生成白色固體【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素．X、Y相鄰且Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素、X為N元素；Z原子半徑在短周期中最大，則Z為Na元素；W元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則W為P元素。從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、Na、P元素?！驹斀狻緼．X、W分別為N、P元素，二者位于周期表中同一主族，基態(tài)原子最外層電子數(shù)都為5，A正確；B．X為N元素，其簡(jiǎn)單氫化物分子式為NH3，呈三角錐形，B不正確；C．X、Y分別為N、O，二者在周期表中同一周期且左右相鄰，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性N＜O，C不正確；D．Z為Na元素，其單質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，D不正確；故選A。4.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.氯化銀溶于氨水：B.銅與濃硝酸反應(yīng)：C.漂白粉用于環(huán)境消毒的原理：D.鐵上鍍鋅的陰極反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銀溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl溶液，Ag(NH3)2Cl發(fā)生完全電離：，A正確；B．銅與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2氣體等，題中反應(yīng)物、生成物正確，但得失電子不守恒：，B錯(cuò)誤；C．漂白粉用于環(huán)境消毒時(shí)，與空氣中溶解的CO2作用，生成CaCO3和HClO：，C正確；D．鐵上鍍鋅時(shí)，在陰極，溶液中的Zn2+得電子生成Zn，附著在鐵鍍件表面，則陰極反應(yīng)：，D正確；故選B。5.下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是A.維生素C作抗氧化劑——還原性 B.作自來(lái)水消毒劑——氧化性C.作葡萄酒保鮮劑——漂白性 D.溶液作除污劑——堿性【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，A不符合題意；B．具有氧化性，可作自來(lái)水消毒劑，B不符合題意；C．可以殺菌消毒，能作葡萄酒保鮮劑，與漂泊性無(wú)關(guān)，C符合題意；D．溶液呈堿性，可作除污劑，D不符合題意；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化正確且反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)的是A.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸（滴加酚酞），滴定終點(diǎn)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色B.向溶液中滴加幾滴溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色C.向懸濁液中滴加適量溶液，沉淀由黃色轉(zhuǎn)化為黑色D.向溶液中加入加入足量溶液，震蕩后有機(jī)層由紫紅色變成無(wú)色【答案】D【解析】【詳解】A．該過(guò)程為酸堿中和滴定，不是氧化還原反應(yīng)，與電子轉(zhuǎn)移無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．三價(jià)鐵遇到硫氰根離子生成紅色物質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，與電子轉(zhuǎn)移無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．碘化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，為沉淀轉(zhuǎn)化，不是氧化還原反應(yīng)，與電子轉(zhuǎn)移無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．碘可以和氫氧化鈉反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，碘消失后溶液由紫紅色變成無(wú)色，D正確；故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，中分子的數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.中含有鍵的數(shù)目為D.的濃硫酸中的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為=1mol，常溫下，NO2會(huì)轉(zhuǎn)化為N2O4：，分子的數(shù)目小于，故A錯(cuò)誤；B．溶液中部分電離產(chǎn)生，的數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．含有7個(gè)鍵，的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有鍵的數(shù)目為，故C正確；D．濃硫酸中H2SO4不能完全電離，的濃硫酸中的數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選C。8.與濃硫酸在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：（方程式未配平），下列說(shuō)法正確的是A.X為 B.既作氧化劑又作還原劑C.濃硫酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性 D.發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】【分析】根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知，該反應(yīng)方程式為：2MnO2+2H2SO4(濃)=2MnSO4+2H2O+O2↑，則X為O2，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知X為O2，故A錯(cuò)誤；B．MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，氧的化合價(jià)升高，作還原劑，則既作氧化劑又作還原劑，故B正確；C．濃硫酸中各種元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，同時(shí)生成硫酸錳，則表現(xiàn)酸性，不表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．方程式中錳由+4價(jià)降低到+2價(jià)，則可知0.5molMnO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯(cuò)誤；故選B。9.實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置，以氨氣和鈉為原料加熱至制備氨基鈉，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．已知：極易水解．下列說(shuō)法正確的是A.裝置A中的藥品是氯化銨固體 B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃A處酒精燈 D.裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成【答案】D【解析】【分析】A中用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，然后經(jīng)過(guò)B中的干燥裝置去除氨氣中的水蒸氣，氨氣和鈉在C中發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)氨基鈉，反應(yīng)為，D為干燥裝置，對(duì)氫氣進(jìn)行干燥，同時(shí)防止E中的水蒸氣進(jìn)入，氫氣和CuO在E裝置中反應(yīng)，以此解答。【詳解】A．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和HCl氣體，二者遇冷又會(huì)反應(yīng)生成氯化銨，不能通過(guò)加熱氯化銨的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，裝置B的作用是干燥，裝置D除了干燥還有防止水蒸氣進(jìn)入C的作用，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈再點(diǎn)燃C處酒精燈，排盡裝置內(nèi)的空氣，C錯(cuò)誤；D．氫氣和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成紅色的Cu單質(zhì)，裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成，D正確；故選D。10.某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：，取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈藍(lán)色；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由①②可知一定有B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，不影響成分的判斷C.D.不能確定有無(wú)【答案】D【解析】【分析】①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成導(dǎo)致；②加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中存在強(qiáng)氧化性離子，能將KI氧化生成碘單質(zhì)，則應(yīng)含有，從而排除，則原溶液中肯定存在；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在；又因各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由②可推知溶液中存在氧化性離子，則存在，從而排除，再結(jié)合①中白色沉淀現(xiàn)象，可知存在，故A正確；B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，則可通過(guò)白色沉淀現(xiàn)象直接確定存在，對(duì)最終成分的判斷無(wú)影響，故B正確；C．加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在，反應(yīng)為：，故C正確；D．由以上分析可知溶液中存在，故D錯(cuò)誤；故選：D。11.聯(lián)胺與丙酮（）在催化下生成的部分反應(yīng)機(jī)理如下，已知：為堿性．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.活化能 B.濃度越大反應(yīng)速率越大C.通過(guò)分子篩分離水可以增大平衡時(shí)的百分含量 D.總反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，活化能大，活化能，故A正確；B．②為決速步，NH2NH2是其反應(yīng)物，已知：NH2NH2為堿性、能與氫離子反應(yīng)，濃度越大，消耗NH2NH2使其濃度降低，則決速步反應(yīng)速率下降，反應(yīng)速率慢，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)分子篩分離水，可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，可以增大平衡時(shí)的百分含量，故C正確；D．據(jù)圖可知總反應(yīng)為，故D正確；故選B。12.利用廢舊鋰電池中制備的裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極A為陰極 B.電極B發(fā)生的反應(yīng)為：C.中的元素轉(zhuǎn)移到了中 D.和的遷移方向相同【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，電極A為與直流電源負(fù)極相連的陰極，酸性條件下，LiMn2O4在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子，電極方程式為：LiMn2O4＋3e?+8H+=Li++2Mn2++4H2O，電極B為陽(yáng)極，水分子作用下，錳離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，則電解的總反應(yīng)方程式為2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O。【詳解】A．電極A為與直流電源負(fù)極相連的陰極，故A正確；B．電極B為陽(yáng)極，水分子作用下，錳離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，故B正確；C．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為：2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，中的元素轉(zhuǎn)移到了和Mn2+中，故C錯(cuò)誤；D．電解池中陽(yáng)離子移向陰極，和的遷移方向相同，都向陰極移動(dòng)，故D正確；故選C。13.向溶液中滴加溶液，的百分含量隨溶液的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.的數(shù)量級(jí)為 B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C.b點(diǎn) D.c點(diǎn)【答案】D【解析】【分析】向水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，隨著溶液pH的增大，H2A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲線I、II、III分別表示H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系曲線。【詳解】A．c點(diǎn)c(HA-)=c(A2-)，=10-6.6，數(shù)量級(jí)為10-7，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)c(HA-)=c(H2A)，當(dāng)?shù)渭?0mLNaOH溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，由于HA-的電離和水解程度不同，c(HA-)≠c(H2A)，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)存在電荷守恒：，此時(shí)溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，c(Na+)<0.1mol/L，c(H+)和c(OH-)很小基本可以忽略，則，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)c(HA-)=c(A2-)，存在電荷守恒：，則，D正確；故選D。14.黑色的水溶性很差．已知：平衡常數(shù)，．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.降低可以增大的溶解量B.可將氣體通入水溶液中制備C.的電離平衡常數(shù)的乘積D.用除廢水中，平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．已知：HgS+2H+?Hg2++H2S，降低pH，氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，HgS的溶解量增大，故A正確；B．HgS的溶解平衡為，可將氣體通入水溶液中，濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可制備，故B正確；C．的電離平衡常數(shù)的乘積，故C錯(cuò)誤；D．用除廢水中，平衡常數(shù)K=，故D正確；故選C。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題（1）研究表明氣體中存在單體和環(huán)狀六聚體的平衡：，HF形成環(huán)狀六聚體的作用力是____________；在測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)中，____________（填“低壓”或“高壓”）有利于測(cè)定的準(zhǔn)確性．（2）氣體是高效綠色消毒劑，但其性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．可用草酸和氯酸鉀在酸性條件下制備，離子方程式為_(kāi)_________；產(chǎn)物中的另一種氣體可以起到的作用是________________．（3）與以共價(jià)鍵形成，其中________顯負(fù)電性，與水反應(yīng)的方程式是____________．（4）利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應(yīng)中利用了濃磷酸的什么性質(zhì)：________（“強(qiáng)酸性”“強(qiáng)氧化性”“高沸點(diǎn)”）．【答案】（1）①.氫鍵②.低壓（2）①.H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O②.稀釋ClO2，防止ClO2濃度大時(shí)發(fā)生爆炸（3）①.Cl②.BrCl+H2O=HCl+HBrO（4）高沸點(diǎn)【解析】【小問(wèn)1詳解】HF分子中的F原子與另一HF分子中的H原子間可形成氫鍵，從而形成環(huán)狀六聚體，作用力是氫鍵；在測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將環(huán)狀六聚體轉(zhuǎn)化為單個(gè)分子，則低壓有利于平衡向生成HF分子的方向移動(dòng)，從而提高測(cè)定的準(zhǔn)確性。小問(wèn)2詳解】和氯酸鉀在酸性條件下制備，同時(shí)生成CO2等，離子方程式為H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。題干信息顯示，“氣體性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸”，則產(chǎn)物中CO2氣體可以起到的作用是：稀釋ClO2，防止ClO2濃度大時(shí)發(fā)生爆炸?！拘?wèn)3詳解】Br和Cl是同主族元素，Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，Br與Cl以共價(jià)鍵形成BrCl，其中Cl顯負(fù)電性，BrCl與水反應(yīng)的方程式是BrCl+H2O=HCl+HBrO?！拘?wèn)4詳解】利用和濃磷酸制備的原理是：，該反應(yīng)由難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，利用了濃磷酸的高沸點(diǎn)的性質(zhì)。16.鈮、鉭為同族元素，在航空航天、武器裝備等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．以含鈮、鉭的尾礦（主要成分等）為原料制備的工藝流程如下：己知：①“堿浸”步驟中鈮、鉭發(fā)生的反應(yīng)為：；。②“轉(zhuǎn)化”步驟中分別轉(zhuǎn)化成氟鈮酸根、氟鉭酸根。回答下列問(wèn)題：（1）“濾液1”中的主要成分為_(kāi)______________________（填化學(xué)式）；（2）“鹽酸預(yù)洗”的目的是_______________________；（3）①“轉(zhuǎn)化”步驟中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)______________________；②“轉(zhuǎn)化”步驟在、硫酸酸化下完成，反應(yīng)速率方程為：．的作用是_______________________；不能用鹽酸代替的理由是：_______________________；（4）能被不同的有機(jī)溶劑選擇性地萃取而與雜質(zhì)分離，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________（填化學(xué)式），“調(diào)節(jié)”步驟得到的沉淀是鈮、鉭的氫氧化物，煅燒氫氧化鉭發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。【答案】（1）NaAlO2、Na2SiO3、、（2）將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，過(guò)濾除去（3）①.②.增大H+濃度，加快反應(yīng)速率③.Cl-會(huì)被、氧化（4）①.HF②.2Ta(OH)5Ta2O5+5H2O【解析】【分析】含鈮、鉭的尾礦（主要成分等）用NaOH溶液堿浸，“堿浸”步驟中鈮、鉭發(fā)生的反應(yīng)為：，，轉(zhuǎn)化為NaAlO2，轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，不和NaOH溶液反應(yīng)存在于濾渣中，向?yàn)V液中加入鹽酸預(yù)洗，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，“轉(zhuǎn)化”步驟中分別轉(zhuǎn)化成氟鈮酸根、氟鉭酸根，加入萃取劑分離出氟鈮酸根、氟鉭酸根，加入氨水調(diào)節(jié)pH分離出。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，“濾液1”中的主要成分為NaAlO2、Na2SiO3、、。【小問(wèn)2詳解】“鹽酸預(yù)洗”的目的是將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，過(guò)濾除去?！拘?wèn)3詳解】①“轉(zhuǎn)化”步驟中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為；②“轉(zhuǎn)化”步驟在、硫酸酸化下完成，反應(yīng)速率方程為：．的作用是增大H+濃度，加快反應(yīng)速率；不能用鹽酸代替的理由是：Cl-會(huì)被、氧化?！拘?wèn)4詳解】水相1和水相2中含有F-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，加入硫酸可以回收利用HF，，“調(diào)節(jié)”步驟得到的沉淀是鈮、鉭的氫氧化物，煅燒氫氧化鉭發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Ta(OH)5Ta2O5+5H2O。17.二氯異氰尿酸鈉是一種新型的殺菌劑，具有高效、安全、便于存儲(chǔ)運(yùn)輸?shù)奶攸c(diǎn)．實(shí)驗(yàn)室利用溶液和氰尿酸溶液在以下制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．已知：1．．2．二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，受熱易分解出有毒氣體．回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_________；（2）B裝置的作用是__________；（3）上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置C中產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是__________．改進(jìn)后產(chǎn)率得到提高，原因是__________、__________；（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中的濁液經(jīng)__________等一系列操作得到粗品；（5）粗品純度的測(cè)定稱(chēng)取粗品，配成溶液，取于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量溶液，密封在暗處?kù)o置，再滴加幾滴淀粉溶液．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液．已知：、．①加入稀硫酸生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________；②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________；③粗品的純度為_(kāi)_____________（保留3位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）球形干燥管（2）除氯氣中的氯化氫（3）①.把三口燒瓶放在盛有冷水的水槽中②.降低溫度使平衡正向移動(dòng)③.降低溫度能防止二氯異氰尿酸鈉分解（4）過(guò)濾、洗滌、干燥（5）①.+

2H2O+H2SO4

=C3H3N3O3+

2HClO+NaHSO4②.滴入最后一滴溶液，溶液顏色由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色③.【解析】【分析】A制備氯氣，B裝置除氯氣中的氯化氫，先把氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成次氯酸鈉，再向次氯酸鈉溶液中滴入氰尿酸溶液生成二氯異氰尿酸鈉，D裝置吸收氯氣，防止污染?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱(chēng)為球形干燥管；【小問(wèn)2詳解】A中生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，HCl降低NaClO的產(chǎn)率，所以B裝置中盛放飽和食鹽水，作用是除氯氣中的氯化氫；【小問(wèn)3詳解】上述裝置存在一處缺陷是，三口燒瓶缺少冷卻裝置，導(dǎo)致裝置C中產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是：把三口燒瓶放在盛有冷水的水槽中，改進(jìn)后產(chǎn)率得到提高，原因是正反應(yīng)放熱，降低溫度使平衡正向移動(dòng)；二氯異氰尿酸鈉受熱易分解，降低溫度能防止二氯異氰尿酸鈉分解；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中的濁液經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作得到粗品；【小問(wèn)5詳解】①加入稀硫酸生成和C3H3N3O3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+

2H2O+H2SO4

=C3H3N3O3+

2HClO+NaHSO4；②滴定終點(diǎn)，碘單質(zhì)恰好完全被消耗，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液，錐形瓶中顏色由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。③根據(jù)反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式~~2HClO~~2I2~~4，n()=n()=×0.1mol/L×0.06080L=0.00152mol，粗品的純度為。18.為了減緩溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，可將轉(zhuǎn)化為甲醚、甲醇等產(chǎn)品．請(qǐng)回答問(wèn)題