硫與環(huán)境保護 單元檢測題-高一年級上冊化學蘇教版（2020）必修第一冊

專題4《硫與環(huán)境保護》單元檢測題

一、單選題

1.垃圾分類具有社會、經(jīng)濟、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實驗

室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖

所示。下列說法錯誤的是

稀硫酸、

30%H,O,鋅粉（稍過量）

A.“溶解”過程中，加入HQ?的作用是氧化Cu而使Cu溶解

B.加入鋅粉過量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

C.操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D.該實驗中制備的ZnO不導電，所以ZnO是非電解質(zhì)

2.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應如下：

11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4,關(guān)于該反應下列說法正確的是

A.CuSCU既不作氧化劑，也不作還原劑

B.11molP被氧化時，該反應中有30moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.還原性：CuSO4>H3PO4

D.該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是10：3

3.已知：8NH3+3C1尸N2+6NH4CI,該反應可以檢查管道少量的氯氣泄漏，下列敘述正

確的是（）

A.可以檢驗氯氣泄漏的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體

B.NH4cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.被氧化的N%占全部NH3的25%

D.轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成氣體6.72L氮氣（標準狀況下）

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.2.24L的H2O溶液中，含有氧原子數(shù)為O.INA

B.O.lmolOH-中共有電子數(shù)目為0.9NA

C.ImolCb通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N，\

D.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為4NA

5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

尸?-NaOH溶液足量鹽酸、A

①鋁土礦->Aio2->Al(OH)3->Al2O3

②鹽鹵(含MgCl,)—四~>Mg(OH)2—幽~>MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶>無水MgCI2

2

③咐3—催族加熱,NO—^—>N02—>HNO3

④Sf^S03」^H2s0,

⑤NaCl溶液電解無水FeC%

@SiO2>Na2SiO3溶液一^HzSiOs

A.③⑥B.(3XS)@C.①④⑤D.①③⑥

6.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后,

再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律。己知2Fe3++Fe=3Fe",且氧化性：

Fe*>Cu2+,在溶有FeKSO)和CuSO”的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是

A.若鐵粉無剩余，且溶液中有CM+,則溶液中一定無Fe，+

B.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu?+,則溶液中一定有Fe?+,也可能有Fe"

C.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

D.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有Fe"和Cu?+

7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

1

①鋁土礦”新溶能>Na[Al(OH)j足^曲丹>A1(OH)3-^>A12O,

②鹽鹵(含MgCl2)”次乳>Mg(OH%?^MgCL溶液蒸發(fā)結(jié)晶>無水MgCl,

③照催僦加熱>NO」^NC>2-^HHNO3

④—^H2SO4

w

⑤NaCl溶液'>C12—無水Feci,

⑥So?NaOH稀淞>Na2SiO,溶液&JH.SiO,

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.②③⑥

8.碳中和是指CO?的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效促進碳中和的是

A.汽油中添加乙醇B.開采可燃冰作為燃料

C.以CO2為原料人工合成淀粉D.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

9.化學與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅

B.廚房燃氣泄漏時，要及時打開抽油煙機進行通風換氣

試卷第2頁，共7頁

C.“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金

D.綠色化學研究的是如何用化學技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境

10.下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述正確的是()

A.加熱時與銅反應只體現(xiàn)酸性B.干燥氫氣體現(xiàn)脫水性

C.使白紙變黑體現(xiàn)吸水性D.加熱時與碳反應體現(xiàn)強氧化性

11.聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧。其中一種反應機理如圖所示：

2+

CuOCU(NH3)4

③

下列敘述錯誤的是

A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑

B.③中發(fā)生反應后溶液的pH減小

C.ImolN2H4可處理水中ImolCh

D.工業(yè)上也可使用NazSCh處理水中溶解氧

12.下列離子方程式書寫正確的是

A.向明帆溶液中滴加氫氧化冷貝至溶液呈中性：3Ba2++6OH+2Al3++3SOr

=2Al(OH)31+3BaSO41

2+

B.向Ca(C10)2溶液通入過量的CO2：Ca+2CIO+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO

2+3+

C.FeSOd酸性溶液暴露在空氣中：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4OH-

D.C11SO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO：=BaSO”

13.有下列三個反應：下列說法正確的是

@Cl2+Fel2=FeCl2+I2

2

②2Fe++Br2=2Fe"+2Br

@Co2O3+6HC1=2CoCl,+Cl2T+3H2O.

A.反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是L、Fe3JCoCl2

3+

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe>Co2O,

C.在反應③中當1molCO2O3參加反應時，2moiHC1被氧化

D.可以推理得到Ch+FeB^nFeCL+Br?

14.測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：

①堿性KMnO4溶液處理：CH,OH+MnO4+OH>CO：+MnO：+H2O(未配平，

下同)

②酸化處理：MnOj+H+fMnO2，+MnO；+Hq

下列說法錯誤的是

A.“反應①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

B.“反應①”中氧化性：MnO：>CO，

C.“反應②”中，可用硫酸進行酸化

D.“反應②”消耗59.5gMnO：時，反應中轉(zhuǎn)移0.5mol片

15.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一

組是

2-2+

A."*、S>FeB.C「、Al、H2

C.NO?、Na+、Br2D.O2,SO?、Fe

二、填空題

16.以下為中學化學中常見的物質(zhì)：①金屬Fe②FeCl,溶液③Cu(NO)溶液④二氧

化硫⑤稀硫酸⑥氨氣⑦AgNC>3固體⑧CaCOs固體⑨Ba(OH)2固體。

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。(填標號，下同)

(2)以上物質(zhì)中能導電的是。

(3)將③⑦混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為Imol.L的混合溶液100mL,加入一定

量的①，充分反應后。

①若①無剩余,且有銅生成。則反應后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學式)。

②若所得固體為純凈物，則此固體為(填化學式)，發(fā)生反應的化學方程式為

(4)向沸水中逐滴滴加imol.U的FeCl,溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射,

有光亮的通路，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是nm?

17.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排

放。

試卷第4頁，共7頁

(1)NO的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使分解。

2N2O

NH3與。2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為

(2)N0的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C1和NO；,其離子方程式為

18.某種煤氣的主要成分是CO、H,o

(1)分別寫出該煤氣和天然氣在空氣中燃燒的化學方程式。

(2)把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，應對空氣和燃氣的進氣量

做怎樣的調(diào)整_______?

三、計算題

19.回答下列問題：

(1)已知反應：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2?+Zn(NO3)2+3H2O。

①該反應中的還原劑為。(寫化學式)

②若產(chǎn)生的N?在標準狀況下的體積為2.24L,則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

(2)某液體化合物X^K，常用做火箭燃料。16gx2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反

應的化學方程式為XzYa+OLXz+ZYQ,工。是一種常見的液態(tài)化合物，冷卻后測得

生成氣體的體積為1L2L(標準狀況)。貝h

①反應前的體積V(O2)為；

②X2的摩爾質(zhì)量為；

③若反應生成O.lmolX2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

20.向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20molL」稀鹽酸后恰好完全反應，得到只含

--種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣(標準狀況下測定)。回答下列問題;

(1)反應后溶液中的溶質(zhì)為(填寫化學式)。

(2)反應后溶液中的溶質(zhì)為mol。

(3)原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為go

四、實驗題

21.以下是有關(guān)SO?、CL的性質(zhì)實驗。

（1）實驗室用如圖所示的裝置制備氯氣。請選擇合適的試劑（填字母），寫出

發(fā)生的化學反應方程式：。

A.MnO2B.KMnO4c.濃鹽酸D.濃硫酸

（2）裝置中橡皮管的作為。

（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和CL的性

品紅高鎰酸濃硫酸

溶液鉀溶液

①若從左端分別通入SO2和CL，裝置A中所發(fā)生反應的實質(zhì)（填“相同''或

“不相同”）；若裝置D中裝的是五氧化二鈕（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量02

的化學反應方程式為。

②S02通入B中，溶液褪色，則該反應的離子方程式為o

（4）某同學將足量的S02通入一支裝有氯化領(lǐng)溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管

中加入足量（填字母），則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣溶液

（5）若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和0的質(zhì)量比為4:3,請寫出稀硫酸

與含X的溶液反應的離子方程式。

22.某小組同學在實驗室設計實驗驗證物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。

I.設計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行S02性質(zhì)的研究。

試卷第6頁，共7頁

氣體

石蕊溶液KMnCh溶液

(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①當通入S02時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學用語解釋其原因0

②圖中C裝置也可用來驗證S02具有該性質(zhì)，如果可以看到明顯的現(xiàn)象，其中所加入

的試劑是。

(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有性。

①當通入S02一段時間后，可觀察B中溶液褪色，說明SCh具有性，補充

完整反應的離子方程式：S02+MnO4

+=SO；_+Mn2++

②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是(填字母)。

A.氯化鐵溶液B.濃硫酸C.氯水D.硫化鈉溶液

II.設計了下圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

(3)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑,然后通入反應氣體,當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,

催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700C以上，由此可知該反應是反應(填

“吸熱”或"放熱”)，反應的化學方程式是o

(4)B中試劑為,NaOH溶液的作用是?

(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。

①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。紅棕色氣體的化學式是

,白煙的化學式是o

②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上"(NH3)：”(02)的最佳比例為o

參考答案：

1.D

【分析】根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不

能直接溶于酸，故加入HzO?的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸鋅、硫酸銅溶液，加

入鋅發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，溶液處理得到氧化鋅；

【詳解】A.根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu

不能直接溶于酸，故加入H?。?的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；

B.為了保證操作M后銅被完全分離，加入過量鋅粉將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故B正確；

C.操作M為分離固液的操作，是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正

確；

D.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；氧化鋅在熔融狀態(tài)下導電是電解質(zhì)，

故D錯誤；

故選D。

2.D

【分析】由方程式可知，反應中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅是反應的氧化劑，磷元

素化合價即升高被氧化，又降低被還原，磷單質(zhì)即是反應的氧化劑，又是還原劑，則磷化亞

銅是還原產(chǎn)物，磷酸是反應的氧化產(chǎn)物。

【詳解】A.由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，故A錯誤；

B.由分析可知，磷單質(zhì)被氧化生成磷酸，則11mol磷被氧化時，反應中有55moi電子發(fā)

生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；

C.由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，磷酸是反應的氧化產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物表現(xiàn)

氧化性，不表現(xiàn)還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則硫酸銅的氧化性強于磷酸，故C

錯誤；

D.由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，磷單質(zhì)即是反應的氧化劑，又是還原劑，則反應

的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(15+5)：6=10：3,故D正確；

故選D。

3.C

【詳解】A.可以檢驗氯氣泄漏的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故A錯誤；

B.NH4cl是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C.8moiNH3反應，只有2moiNH；,作還原劑被氧化生成氮氣，被氧化的NH3占全部NH3的

25%,故C正確；

D.3cl2+8NH3=N2+6NH4cl中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，N元素的化合價由-3價

升高為0,該反應中轉(zhuǎn)移6e1所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成0.05mol氮氣，生成氮氣體積(標

準狀況下)為1.12L,故D錯誤；

答案第8頁，共10頁

選c。

4.D

【詳解】A.根據(jù)選項所給條件無法確定2.24L水的物質(zhì)的量，A錯誤；

B.一個含有10個電子，所以O.lmolOH中共有電子數(shù)目為NA，B錯誤；

C.氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生歧化反應，Imol氯氣反應可以生成ImolHCl和ImolNaClO,

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C錯誤；

D.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醉水溶液中氧原子的數(shù)目為（黑手+黑舒）

xNAmor'=4NA>D正確；

綜上所述答案為D。

5.A

【詳解】①鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化

鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯誤；

②鹽鹵（含MgCb）與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液，但

由于Mg?+水解Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2FT,加熱蒸發(fā)HC1揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不

到無水MgCb，故②錯誤；

③氨催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸,

符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；

④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯誤；

⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應生成FeCb,不是FeC%,故⑤錯誤；

@SiO2與氫氧化鈉反應Na2SiO3,Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應生成H2SiO3,故⑥正

確；

綜上所述選A。

6.C

【分析】三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離

子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，據(jù)以上分析進行解答。

【詳解】A.若鐵粉無剩余，且溶液中有C/+,則可能有三種情況，一種為銅離子只反應一

部分，則三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，則三價鐵離子恰好反應，一種為銅離

子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，A錯誤；

B.若鐵粉無剩余，且溶液中無C/+,因為三價鐵離子先于鐵粉反應，所以一定不含三價鐵

離子，一定含有二價鐵離子，B錯誤；

C.若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不溶物中一定含有銅，C正確；

D.若有鐵粉剩余，則Fe3+、C/+完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+,D錯誤；

故答案選C。

答案第9頁，共10頁

7.A

【詳解】①Na[Al(0H)4]中加入足量鹽酸，起初生成A1(OH)3，后來溶于過量的鹽酸，生成

A1CB，①不正確；

②MgCb溶液蒸發(fā)結(jié)晶，生成MgC126H2。晶體，得不到無水MgCb，②不正確；

③N%在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO,NO與O2進一步反應生成NO2,NO2用水吸

收，生成HNO3和NO,NO循環(huán)使用，③正確；

④在點燃條件下，S在02中燃燒只能生成SO2,不能生成S03,④不正確；

⑤電解飽和食鹽水可生成CL，但CL與Fe反應一定生成FeCh，不能生成FeCl2,⑤不正確；

⑥在NaOH溶液中，SiCh溶解生成NazSiCh，NazSiCh溶液中通入CO2，利用強酸制弱酸的

原理，反應生成HzSiCh沉淀，⑥正確；

綜合以上分析，③⑥正確，故選A。

8.C

【詳解】A.汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；

B.可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，作為燃料會產(chǎn)生CO2,不利用碳中和，故B錯誤；

C.以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進“碳中和”，故C

正確；

D.通過清潔煤技術(shù)能減少二氧化硫的排放，但燃燒過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳

的排放，故D錯誤；

故選：C?

9.C

【詳解】A.太陽能電池片的材料主要是硅，A項錯誤；

B.廚房燃氣泄漏時，不能打開抽油煙機進行通風換氣，避免電火花引起火災，應直接開窗

通風，B項錯誤；

C.生鐵是鐵和碳的合金，C項正確；

D.綠色化學是利用化學技術(shù)從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項錯誤。

故選C。

10.D

【詳解】A.加熱時與銅與濃硫酸反應既體現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了強氧化，故A錯誤；

B.濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，故B錯誤；

C.濃硫酸能夠使白紙變黑，說明濃硫酸具脫水性，故C錯誤；

D.濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故D正確：

故答案：Co

11.B

答案第10頁，共10頁

【詳解】A.反①轉(zhuǎn)化中N2H4與CuO反應生成N2,N元素的化合價升高，則①轉(zhuǎn)化中N2H4

是還原劑，故A正確；

B.結(jié)合圖示可知，③中發(fā)生反應為：4Cu(NH,)：+O2+8NH3?H2O=4CU(NH,+4OH+6H2O,

反應生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故B錯誤；

C.lmo】N2H4失去電子生成氮氣，轉(zhuǎn)移4moi電子，而ImoQ得到4moi電子，根據(jù)得失電

子守恒可知，ImolN2H4可處理水中Imol。2,故C正確;

D.Na2s。3易與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成Na2so4,可以用Na2s03處理鍋爐水中的溶解氧，

故D正確；

故選：Bo

12.A

【詳解】A.鋁離子的水解會使溶液顯酸性，所以向明磯溶液中滴加氫氧化鋼至溶液呈中性，

即鋁離子恰好完全沉淀，離子方程式應為3Ba2++6OH+2Al3++3SO：=2Al(OH)31+3BaSO。,

A正確；

B.向Ca(ClO)2溶液通入過量的CO2,碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，B錯誤；

C.FeSCh酸性溶液暴露在空氣中被氧氣氧化為Fe3+,離子方程式應為

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,C錯誤；

D.CuS04溶液與少量的Ba(0H)2溶液，同時生成硫酸釧沉淀和氫氧化銅沉淀，D錯誤；

綜上所述答案為A。

13.C

【詳解】A、反應③CO2O3+6HCU2COCU+CI2T+3H2。中HC1中氯的化合價升高,則5

是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①中，C12>I2；在

3t3+

反應②中，Br2>Fe；在反應③中，Co2O,>Cl2,因此氧化性：Co2O,>Cl2>Fe,故

B錯誤；

C、在反應③中當1molCO2O3參加反應時，有6mol的HC1參加反應，生成ImolCl2,其中

2moiHC1被氧化，故C正確；

D、根據(jù)②2Fe2++Br2=2Fe"+2Br-還原性順序：Br<Fe2+,J和FeBr?反應時，氯氣先

氧化亞鐵離子，再氧化澳離子，故D錯誤；

故選C。

【點睛】本題的易錯點為D,要注意氧化還原反應中，還原性強的微粒首先與氧化劑發(fā)生反

應。

14.D

【詳解】A.根據(jù)氧化還原反應配平可得：

答案第11頁，共10頁

CH,OH+6MnO4+8OH——>COj+6MnOj+6凡0,反應中MnO；為氧化劑，CH30H為

還原劑，則"反應①'‘中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1,A正確；

B.根據(jù)反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，“反應①”中MnO」為氧化劑，CO；是

氧化產(chǎn)物，則氧化性：MnO；>CO^,B正確；

C.由于SO：與MnO4、MnO；不反應，貝反應②"中，可用硫酸進行酸化，C正確；

D.根據(jù)氧化還原反應配平可得：“反應②”為3MnO；+4H+->MnC>2J+2MnO4+2HQ,則

25

消耗59.5gMnO；即-=0.5mol時，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：0moi,D錯誤；

119gmol3

故答案為：D。

15.A

【分析】元素處于高價態(tài)具有氧化性，處于低價態(tài)具有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化性又

有還原性，以此解析。

【詳解】A.AP+在最高正價，只有氧化性，g一在最低價，只有還原性，F(xiàn)e"處于中間價

態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；

B.C「在最低價，只有還原性，B錯誤；

C.Na,在最高價，只有氧化性，C錯誤；

D.S0,中硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，D錯誤；

故選Ao

16.⑦⑧⑨④⑥①②③⑤Fe(NO,)2Ag2AgNO3+Fe=Fe(NO3),+2Ag

1-100

【詳解】①金屬Fe含有自由移動的電子，能導電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)；

②Feci：溶液含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③CU(NC)3)2溶液含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)；

④二氧化硫不能導電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能導電，屬于非電解質(zhì)；

⑤稀硫酸中含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥氨氣不導電，在溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能導電，屬于非電解質(zhì)；

⑦AgNO?固體不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液里能導電，屬于電解質(zhì)：

⑧CaCO,固體不含自由移動的離子，不能導電，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；

⑨Ba(OH)2固體不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液里能導電，屬于電解質(zhì)；

(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑥；

答案第12頁，共10頁

(2)以上物質(zhì)中能導電的是①②③⑤；

(3)將硝酸銀和硝酸銅混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為Imol-L的混合溶液100mL,加

入一定量的Fe,充分反應，因為氧化性Ag+比OP+強,則Fe先與Ag+反應:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,

再與C#+反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,

①由于Fe先與Ag+反應，再和C/+,有銅生成，說明溶液中Ag+被完全反應，若Fe恰好把

Ci?+消耗完，則溶液中只含有Fe?十,溶液中的溶質(zhì)只有Fe(NC>3)2,若Fe沒有將Ci?+消耗完，

則反應后的溶液中含有Fe?+、Cu2+,溶液中的溶質(zhì)為Fe(NC>3)2和CU(NC)3)2,綜上分析，反

應后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是Fe(NO3)2；

②Fe先與Ag+反應：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,若所得固體為純凈物，說明加入的Fe只能將溶液

中的Ag+轉(zhuǎn)化為Ag,則此固體為Ag,發(fā)生反應的化學方程式為2AgNO3+Fe=Fe(NC)3)2+2Ag；

(4)向沸水中逐滴滴加imol.1?的FeCl、溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光

亮的通路，制得的為氫氧化鐵膠體，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是l~100nm?

催化劑

=+

17.2NH3+2O2N2O+3H2O3HC1O+2NO+H2O=3C1+2NO；+5H

A

【分析】(1)NH3與。2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應生成N2O和H2OO

(2)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO3—，根據(jù)氧化還原反應原理書寫離

子方程式。

【詳解】(DNH3與02在加熱和催化劑作用下生成N2O和HzO,其化學方程式為2NH3+2O2

催化劑催化劑

N2O+3H2O；故答案為：2NH+2O"NO+3HO

A32A22O

(2)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NQ「，根據(jù)氧化還原反應原理寫出離

子方程式，其離子方程式為3HC10+2N0+H20=3Cn+2NO3—+5H+；故答案為：3HC1O+2NO

-+

+H2O=3Cl+2NOJ+5HO

占燃占燃占燃

i

18.(1)28+02^^282、2H2+022H20、CH4+2O2^2H2O+C02

⑵CH4+2O2疊2H2O+CO2

【詳解】(1)煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣、兩種氣體均能燃燒分別生成二氧化碳和水，

占燃占燃

化學方程式為：2co+02』2cCh,2H2+O2-2H2O；天然氣的主要成分是CH4,燃燒的

化學方程式為：CH4+2O2-2H2O+CO2,

(2)煤氣和天然氣燃燒的化學方程式為：2co+02%暨2co2、2H2+O2-2H2O,CH4+2O2

答案第13頁，共10頁

-2H2O+CO2,從上述反應可以看出，燃燒相同體積的煤氣和天然氣，后者需要的氧氣

量大，所以灶具調(diào)整方法應是增大空氣進入量或減小天然氣的進入量。

19.(1)Zn和NH4NO30.5NA

(2)11.2L28g/mol0.4

【詳解】(1)①因Zn元素的化合價升高，錢根離子中N元素的化合價升高，則還原劑為

Zn和NH4NO3;

②由反應可知，Zn元素的化合價升高生成硝酸鋅，俊根離子中N元素的化合價升高生成氮

氣，硝酸根離子中氮元素化合價降低生成氮氣，電子轉(zhuǎn)移為N2~5e,生成lmolN2轉(zhuǎn)移5mol

電子，產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L,其物質(zhì)的量為O.lmoL則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA；

(2)①由方程式可知，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，X2和氧氣的關(guān)系式為1：1,故

V(O2)=V(X2)=11.2L,則反應前的體積V(OJ為H.2L；

②YQ是一種常見的液態(tài)化合物，則Y?O為水，Y為氫元素；根據(jù)化學方程式可知，16gX?H4

16g

的物質(zhì)的量為0.5mol,則Mr(X?H4)=f--=32g/mol,則Y的相對原子質(zhì)量為14,為

0.5g/mol

氮元素，故X?的摩爾質(zhì)量為28g/mol；

③反應的方程式為N2H4(I)+O2(g>N2(g)+2H2O(1),該反應轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為4e、N2；若反

應生成0.1molN2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molo

20.FeCl20.051.68

【分析】根據(jù)題意發(fā)生的反應有3個：Fe2O3+6H=2Fe3++3H20,2Fe3^+Fe=3Fe2+,Fe+

+2

2H=H2T+Fe\

【詳解】(1)鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol-L」稀鹽酸后恰好完全反應，反應后

只得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，則反應后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2;

(2)因為得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，根據(jù)Fe~FeCl2~2HCl有n(FeCL)=型等=

500x10?Lx0.20mol/L.

-----------------------------=0n.05mol；

2

(3)根據(jù)鐵元素守恒，得出n(Fe)+2n(Fe203)=0.05mol；根據(jù)題意，整個過程中Fe變?yōu)?2價，

HC1中的H變?yōu)?價，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)+2n(H2),2n(Fe)=2n(Fe2O3)

3

AAQx1nI

+2x-------------,聯(lián)立解得n(Fe)=0.03mol,n(Fe203)=0.01mol,m(Fe)=0.03molx56g-mol-

22.4L/mol

1=1.68go

21.(1)BC2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5Cl2T+8H2O

答案第14頁，共10頁

(2)平衡壓強，使分液漏斗中濃鹽酸順利流下

△

(3)不相同2so2+02U2SO32MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO:+4H+

催化劑

(4)AC

+

(5電0,+2H=S1+SO2T+H2O

【分析】根據(jù)題中圖示裝置，選擇合適試劑制備C12,并寫出化學方程式，橡皮管連接分液

漏斗和燒瓶使壓強一致；根據(jù)題中圖示裝置，SO2通入A中，品紅褪色，通入B中，KMnO4

溶液褪色，通入C中吸水，通入D中，與在催化劑加熱條件下生成S03,裝置E吸收

S02和SCh;據(jù)此解答。

(1)

由題中實驗裝置可知，該裝置制備CL,沒有加熱裝置，所以合適的試劑為KMnCU和濃鹽

酸，發(fā)生反應的化學方程式為2KM11O4+I6HCI(濃)=2KCl+2MnC12+5CLf+8H2。；答案為BC；

2KMnO4+16HC1(濃)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。。

(2)

裝置中橡皮管連接分液漏斗和燒瓶，壓強一致，使分液漏斗中濃鹽酸順利流下；答案為平衡

壓強，使分液漏斗中濃鹽酸順利流下。

(3)

①從左端分別通入S02和C12,S02與A中的品紅溶液化合成無色物質(zhì)而使品紅褪色，C12

與水反應生成HC10,HC10有強氧化性，將A中的品紅溶液氧化成無色而使品紅褪色，二

者所發(fā)生反應的實質(zhì)不相同：S02在V2O5作催化劑，加熱可與反應生成S03,化學方程

AA

式為2SO2+O2U2so3；答案為不相同；2so2+0202so3。

催化劑催化劑

②S02通入KMnO4中，發(fā)生氧化還原反應，生成K2s04、MnSOa和H2so4,而使KMnCM

溶液褪色，其離子方程式為2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO：+4H+；答案為2MnO；

+5SO2+2H2O=2MM++5SO；+4H+。

(4)

A.在試管里加入氨水后，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸鍍，亞硫酸鏤與氯化鋼可生成亞

硫酸鋼白色沉淀，故A符合題意；

B.在試管里加入稀鹽酸，SO?、BaCL、HC1不發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，故B不符合題意；

C.在試管里加入稀硝酸，HNCh有強氧化性，可以將SO2氧化成硫酸根，再與氯化鋼產(chǎn)生

硫酸鋼白色沉淀，故C符合題意；

D.在試管里加入氯化鈣，SO?、BaCb、CaCb不發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，故D不符合題意；

答案為AC。

答案第15頁，共10頁

(5)

若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和0的質(zhì)量比為4:3,所以X中S和。的原

子個數(shù)比為±：之=2:3,所以該離子為S?。、Sq：與H+發(fā)生反應，生成S、SO2和H20,

其離子方程式為s?。：+2H『S1+SO2T+H2O；答案為sq；+2H+=Sl+SO2f+H2O。

22.(1)酸性S02和水反應生成H2so3,H2s。3能電離出H+：H2sO3UH++HSO,,溶

液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅滴有酚獻的N