《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》期末考試復(fù)習(xí)題庫(kù)（含答案）

PAGEPAGE1《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》期末考試復(fù)習(xí)題庫(kù)（含答案）一、單選題1.用EDTA配位滴定法測(cè)定自來(lái)水總硬度時(shí)，不需用蒸餾水潤(rùn)洗的玻璃儀器是()。A、容量瓶B、移液管C、錐形瓶D、滴定管答案：A2.已知反應(yīng)2H2()O2()=2H2O()的rHmΘ483.63kJ·mol–1，下列敘述正確的是()A、fHmθ(H2O,g)483.63kJ·mol–1B、rHmθ483.63kJ·mol–1表示Δξ=1mol時(shí)系統(tǒng)的焓變C、rHmθ483.63kJ·mol–1表示生成1molH2O(g)時(shí)系統(tǒng)的焓變D、rHmθ483.63kJ·mol–1表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案：B3.甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％；乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％，比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度是()。A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無(wú)法判別答案：B4.用50ml滴定管進(jìn)行滴定時(shí)，為使測(cè)量的相對(duì)誤差小于0.1%,則滴定劑的體積應(yīng)大于()A、10mlB、20mlC、30mlD、100ml答案：B5.下列物質(zhì)中，強(qiáng)氧化性與惰性電子對(duì)效應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A、PbO2B、NaBiO3C、K2Cr2O7D、TlCl3答案：C6.將0.10mol/L的HCl和0.10mol/L的HAC（Ka=1.8?10-5）等體積混合后pH為()。A、1.0B、1.3C、1.5D、2.0答案：B7.用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是()起催化作用。A、氫離子B、MnO4－C、Mn2+D、CO2答案：C8.某人稱取0.5003g銨鹽樣品，用甲醛法測(cè)其氨的含量。滴定終點(diǎn)時(shí)用去0.280mol/LNaOH溶液18.3ml,他寫(xiě)出下列五種計(jì)算結(jié)果，其中正確的是()。A、NH3%=17.44B、NH3%=17C、NH3%=17.4D、NH3%=17.442答案：A9.洗滌盛KMnO4溶液后產(chǎn)生的褐色污圬合適的洗滌劑是()。A、有機(jī)溶劑B、堿性溶液C、工業(yè)鹽酸D、草酸洗液答案：D10.用EDTA測(cè)定Al3+時(shí)，是用配位滴定中的()法。A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、置換滴定答案：C11.有0.5000g純的KIOx，將其還原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到計(jì)量點(diǎn)，則x應(yīng)是()。A、2B、3C、5D、7答案：B12.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是()。A、滴定開(kāi)始前B、滴定開(kāi)始后C、滴定至近終點(diǎn)時(shí)D、滴定至紅棕色褪盡至無(wú)色時(shí)答案：C13.在1moI?L-1HCl介質(zhì)中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理論終點(diǎn)時(shí)的電位是()。A、0.35VB、0.46VC、0.54VD、0.56V答案：A14.存有精密儀器的場(chǎng)所發(fā)生火災(zāi)宜選用()滅火。A、四氯化碳滅火器B、泡沫滅火器C、二氧化碳滅火器D、干粉滅火器答案：C15.pH1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是()。A、14B、12C、7D、6答案：C16.用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA時(shí)，體系中加入六次甲基四胺的目的是()。A、中和過(guò)多的酸B、調(diào)節(jié)pH值C、控制溶液的酸度D、起掩蔽作用答案：B17.用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是()起催化作用。A、氫離子B、MnO4－C、Mn2+D、CO2答案：C18.莫爾法測(cè)Cl-含量，要求介質(zhì)的PH在6.5-10.0范圍，若酸度過(guò)高，則()。A、gCl沉淀不完全B、AgCl沉淀易膠溶C、AgCl沉淀吸附Cl-增強(qiáng)、D、Ag2CrO4沉淀不易形成答案：D19.用甲醛法測(cè)定工業(yè)(NH4)2SO4(其摩爾質(zhì)量為132g/mol)中的NH3(摩爾質(zhì)量為17.0g/mol)的含量.將試樣溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則試樣稱取量應(yīng)為()。A、0.13~0.26克B、0.3~0.6克C、0.5~1.0克D、1.3~2.6克答案：A20.溶膠具有聚結(jié)不穩(wěn)定性，但經(jīng)純化后的Fe()3溶膠可以存放數(shù)年而不聚沉，其原因是()A、膠體的布朗運(yùn)動(dòng)B、膠體的丁鐸爾效應(yīng)C、膠團(tuán)有溶劑化膜D、膠粒帶電和膠團(tuán)有溶劑化膜答案：D21.Mohr法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)在pH=6.5~10.0范圍內(nèi)，若酸度過(guò)高，則會(huì)()A、gCl沉淀不完全B、形成Ag2O沉淀C、AgCl吸附ClD、Ag2CrO4沉淀不生成答案：D22.下面有關(guān)廢氣的處理錯(cuò)誤的是()。A、少量有毒氣體可通過(guò)排風(fēng)設(shè)備排出實(shí)驗(yàn)室B、量大的有毒氣體必須經(jīng)過(guò)處理后再排出室外C、二氧化硫氣體可以不排出室外D、一氧化碳可點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化成二氧化碳再排出答案：C23.碘量法測(cè)Cu2+時(shí)，KI最主要的作用是()。A、氧化劑B、還原劑C、配位劑D、沉淀劑答案：B24.用硫酸鋇重量法測(cè)定黃鐵礦中硫的含量時(shí)，為排除Fe3+、Cu2+的干擾，先將試液通過(guò)()交換樹(shù)脂，再進(jìn)行測(cè)定。A、強(qiáng)堿性陰離子B、弱堿性陰離子C、強(qiáng)酸性陽(yáng)離子D、弱酸性陽(yáng)離子答案：D25.在間接碘法測(cè)定中,下列操作正確的是()。A、邊滴定邊快速搖動(dòng)B、加入過(guò)量KI,并在室溫和避免陽(yáng)光直射的條件下滴定C、在70-80℃恒溫條件下滴定D、滴定一開(kāi)始就加入淀粉指示劑.答案：B26.鄰二氮菲法測(cè)鐵，正確的操作順序?yàn)?)。A、水樣+鄰二氮菲B、水樣+NH2OH·HCl+鄰二氮菲C、水樣+HAc+NaAc+鄰二氮菲D、水樣+NH2OH·HCl+HAc-NaAc+鄰二氮菲答案：D27.已知MZnO=81.38g/mol,用它來(lái)標(biāo)定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為()。A、4gB、1gC、0.4gD、0.04g答案：D28.鄰二氮菲法測(cè)鐵，參比液最好選擇()。A、樣品參比B、蒸餾水參比C、試劑參比D、溶劑參比答案：C29.KMnO4法必須在酸性溶液中進(jìn)行，調(diào)節(jié)酸度時(shí)應(yīng)用()。A、HClB、HNO3C、HAcD、H2SO4答案：D30.已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉的量濃度為()mol/L。A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000答案：D31.在298K時(shí)，反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2，未加催化劑前活化能Ea=71kJ·mol-1，加入Fe3+作催化劑后，活化能降到42kJ·mol-1，加入催化劑后反應(yīng)速率為原來(lái)的()。A、29倍B、1×103倍C、1.2×105倍D、5×102倍答案：C32.下列鹽中只有哪種鹽可采用莫爾法測(cè)定其中的氯含量()A、BaCl2B、PbCl2C、KClD、KCl+Na3AsO4答案：C33.欲測(cè)定水泥熟料中的SO42－含量，由4人分別測(cè)定。試樣稱取2.164g，四份報(bào)告如下，哪一份是合理的：A、2.163％B、2.1634％C、2.16％半微量分析D、2.2％答案：A34.某反應(yīng)的速率常數(shù)為2.15L2·mol-2·min-1，該反應(yīng)為()。A、零級(jí)反應(yīng)B、一級(jí)反應(yīng)C、二級(jí)反應(yīng)D、三級(jí)反應(yīng)答案：D35.CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的產(chǎn)物是()。A、Cu(OH)2↓+H2S↑+Na2SO4B、CuS↓+Na2SO4C、u↓+S↓+Na2SO4D、以上答案都不對(duì)答案：C36.已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉的量濃度為()mol/L。A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000答案：D37.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時(shí)，正確的是()。A、將溶液加熱煮沸，冷卻后用砂心、漏斗過(guò)濾貯于棕色試劑瓶中B、將溶液加熱煮沸1小時(shí)，放置數(shù)日，用砂心、漏斗過(guò)濾貯于無(wú)色試劑瓶中C、將溶液加熱煮沸1小時(shí)，放置數(shù)日，用砂心、漏斗過(guò)濾貯于棕色試劑瓶中D、將溶液加熱，待完全溶解，放置數(shù)日，貯于棕色試劑瓶中答案：C38.處理含汞離子的廢水，可加某種試劑使其沉淀，過(guò)濾而凈化水質(zhì)，所選用的試劑為()A、NaClB、鐵粉C、Na2SO4D、通入氯氣答案：B39.用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，應(yīng)加熱至()。A、40-60℃B、60-75℃C、75-85℃D、85-100℃答案：C40.稱量易吸濕的固體樣應(yīng)用()盛裝。A、研缽B、表面皿C、小燒懷D、高型稱量瓶答案：D41.氧化還原平衡常數(shù)K值的大小能說(shuō)明()。A、反應(yīng)的速度B、反應(yīng)的完全程度C、反應(yīng)的條件D、反應(yīng)的次序答案：B42.雙指示劑法測(cè)定混合堿，試樣中若含有NaOH和Na2CO3,則消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為()。A、V1=V2B、V1<V2C、V1>V2D、V2=0答案：A43.反應(yīng)2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2OΔrHmθ<0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施最好不是()。A、升高溫度B、降低溫度C、加酸D、增加C2O42-濃度答案：B44.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是()。A、滴定開(kāi)始前B、滴定開(kāi)始后C、滴定至近終點(diǎn)時(shí)D、滴定至紅棕色褪盡至無(wú)色時(shí)答案：C45.通常情況下，在分光光度法中，()不是導(dǎo)致偏離朗伯-比爾定律的因素。A、吸光物質(zhì)濃度>0.01mol/LB、顯色溫度C、單色光不純D、待測(cè)溶液中的化學(xué)反應(yīng)答案：B46.有腐蝕性的液態(tài)物料，應(yīng)使用()等采樣工具采樣。A、塑料瓶或虹吸管B、塑料袋或采樣管C、玻璃瓶或陶瓷器皿D、玻璃管或長(zhǎng)橡膠管答案：C47.已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來(lái)標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀()。A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右答案：D48.基態(tài)某原子中能量最高的電子是()A、3,2,+1,+1/2B、3,0,0,+1/2C、3,1,0,+1/2D、2,1,0,-1/2答案：A49.酸式滴定管尖部出口被潤(rùn)滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是()。A、在熱水中浸泡并用力下抖B、用細(xì)鐵絲通并用水洗C、裝滿水利用水柱的壓力壓出D、讓洗耳球嘴對(duì)吸答案：A50.0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固點(diǎn)最低的是()A、NaCl溶液B、C12H22O11溶液C、HAc溶液D、H2SO4溶液答案：D51.下列各物質(zhì)化學(xué)鍵中同時(shí)存在鍵和鍵的是()A、SiO2B、H2SC、H2D、C2H2答案：D52.下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述不正確的是()A、隨機(jī)誤差具有可測(cè)性B、隨機(jī)誤差在分析中是不可避免的C、隨機(jī)誤差具有單向性D、隨機(jī)誤差是由一些不確定偶然因素造成的答案：C53.CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的產(chǎn)物是()。A、Cu(OH)2↓+H2S↑+Na2SO4B、CuS↓+Na2SO4C、u↓+S↓+Na2SO4D、以上答案都不對(duì)答案：C54.分析室常用的EDTA水溶液呈()性。A、強(qiáng)堿B、弱堿C、弱酸D、強(qiáng)酸答案：C55.用EDTA測(cè)定Al3+時(shí)，是用配位滴定中的()法。A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、置換滴定答案：C56.基態(tài)某原子中能量最高的電子是()A、3,2,+1,+1/2B、3,0,0,+1/2C、3,1,0,+1/2D、2,1,0,-1/2答案：A57.一般情況下，EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是()。A、1：1B、2：1C、1：3D、1：2答案：A58.下列各物質(zhì)化學(xué)鍵中只存在鍵的是()A、CH2OB、PH3C、2H4D、N2答案：B59.將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將()A、偏高B、偏低C、無(wú)影響D、不能確定答案：B60.Mohr法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)在pH=6.5~10.0范圍內(nèi)，若酸度過(guò)高，則會(huì)()A、gCl沉淀不完全B、形成Ag2O沉淀C、AgCl吸附ClD、Ag2CrO4沉淀不生成答案：D61.()是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。A、升華碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO3答案：C62.在電位滴定中，以E～V（E為電位，V為滴定劑體積）作圖繪制滴定曲線，滴定終點(diǎn)為()。A、曲線的最大斜率點(diǎn)B、曲線最小斜率點(diǎn)C、E為最大值的點(diǎn)D、E為最小值的點(diǎn)答案：A63.一化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在等溫定容條件下發(fā)生一變化，可通過(guò)兩條不同的途徑完成：（1）放熱10kJ，做電功50kJ；（2）放熱Q,不做功，則()A、Q=－60kJB、Q=－10kJC、Q=－40kJD、反應(yīng)的QV=－10kJ答案：A64.配位滴定法的直接法終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是()。A、金屬指示劑與被測(cè)金屬離子形成配合物的顏色B、游離的金屬指示劑的顏色C、EDTA與金屬指示劑形成配合物的顏色D、被測(cè)金屬離子與EDTA形成配合物的顏色答案：B65.分光光度計(jì)底部干燥筒內(nèi)的干燥劑要()檢查更換。A、經(jīng)常B、定期C、保持潮濕D、使用時(shí)答案：A66.一般情況下，EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是()。A、1：1B、2：1C、1：3D、1：2答案：A67.某混合堿液，先用HCl滴至酚酞變色,消耗V1mL,繼以甲基橙為指示劑,又消耗V2mL，已知V1<V2，其組成為()。A、NaOH-Na2CO3B、Na2CO3C、NaHCO32D、NaHCO3-Na2CO3答案：A68.在配位滴定中，直接滴定法的條件包括()A、lgc·K'MY≤8B、溶液中無(wú)干擾離子C、有變色敏銳無(wú)封閉作用的指示劑D、反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行答案：C69.甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％；乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％，比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度是()。A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無(wú)法判別答案：B70.用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g試樣中的Cl-，（MCl=35.45g/mol），耗去40ml，則試樣中Cl-的含量約為()。A、7%B、14%C、35%D、28%答案：D71.0.2000mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為()g·mL－1。A、0.00049B、0.0049C、0.00098D、0.0098答案：D72.分析室常用的EDTA水溶液呈()性。A、強(qiáng)堿B、弱堿C、弱酸D、強(qiáng)酸答案：C判斷題1.反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B2.空氣中的CO2是酸堿滴定中主要誤差來(lái)源之一。A、正確B、錯(cuò)誤答案：A3.室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為零。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B4.功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態(tài)函數(shù)。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B5.化學(xué)平衡移動(dòng)原理不僅適用于達(dá)到平衡狀態(tài)的體系，也適用于即將達(dá)到平衡狀態(tài)的體系。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B6.電子具有波粒二象性,故每個(gè)電子都既是粒子，又是波。A、正確B、錯(cuò)誤答案：A7.室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為零。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B8.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，不僅與溶液的濃度成正比，而且與溶質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B9.在EDTA直接滴定中，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是游離金屬指示劑的顏色。A、正確B、錯(cuò)誤答案：A10.同種原子間，雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B11.滲透壓不同的兩種溶液用半透膜相隔時(shí)，滲透壓大的溶液將迫使?jié)B透壓小的溶液液面有所上升。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B12.測(cè)定Zn2+、Cu2+的總量，可用控制酸度的辦法消除Fe3+和Ca2+的干擾。A、正確B、錯(cuò)誤答案：A13.配位滴定的突躍范圍不僅與離子濃度有關(guān)，也與條件穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)。A、正確B、錯(cuò)誤答案：A14.化學(xué)平衡移動(dòng)原理不僅適用于達(dá)到平衡狀態(tài)的體系，也適用于即將達(dá)到平衡狀態(tài)的體系。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B15.溫度升高平衡常數(shù)K值增大。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B16.穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均為零。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B17.石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱與金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱相等，其值都等于氣體二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B18.滲透壓不同的兩種溶液用半透膜相隔時(shí)，滲透壓大的溶液將迫使?jié)B透壓小的溶液液面有所上升。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B19.置信概率越高，置信區(qū)間就越寬，測(cè)定的準(zhǔn)確度就越差，所以測(cè)定的置信度越小越好。A、正確B、錯(cuò)誤答案：B20.難溶電解質(zhì)的不飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡。A、正確B、錯(cuò)誤答案：A填空題1.佛爾哈德法用的滴定劑是KSCN或NH4SCN，指示劑是（）。答案：鐵銨礬2.配位滴定時(shí)，溶液的pH（）則EDTA的配位能力越強(qiáng)。答案：越大3.碘量法中用（）作指示劑，標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物是重鉻酸鉀。答案：淀粉4.當(dāng)被測(cè)離子與EDTA配位緩慢或在滴定的pH下水解，或?qū)χ甘緞┯蟹忾]作用時(shí)，可采用（）。答案：返滴定法5.正、逆反應(yīng)的rHm，其絕對(duì)值相等，符號(hào)相反；反應(yīng)的rHm與反應(yīng)式的（）有關(guān)。答案：寫(xiě)法6.氧化還原滴定法是以（）反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。答案：氧化還原7.沉淀的同離子效應(yīng)是指增加構(gòu)晶離子的濃度，從而（）沉淀溶解的現(xiàn)象。答案：減少8.沉淀的形成過(guò)程包括（）和晶體的成長(zhǎng)兩個(gè)過(guò)程。答案：晶核的形成9.配位滴定時(shí)，溶液的pH（）則EDTA的配位能力越強(qiáng)。答案：越大10.在自然界中可以單質(zhì)狀態(tài)存在的氮族元素有N,P,As,Sb,Bi。氮可以形成從（）到+5多種氧化數(shù)的化合物。答案：+311.配位滴定之所以能廣泛應(yīng)用，與大量使用（）是分不開(kāi)的，常用的掩蔽方法按反應(yīng)類(lèi)型不同，可分為配位掩蔽、沉淀掩蔽和氧化還原掩蔽。答案：掩蔽劑12.配位滴定之所以能廣泛應(yīng)用，與大量使用（）是分不開(kāi)的，常用的掩蔽方法按反應(yīng)類(lèi)型不同，可分為配位掩蔽、沉淀掩蔽和氧化還原掩蔽。答案：掩蔽劑13.影響沉淀純度的主要因素是（）和后沉淀現(xiàn)象。答案：共沉淀14.氧化還原滴定法的指示劑有（）、特殊指示劑和氧化還原指示劑三類(lèi)。答案：自身指示劑15.碘量法可分為（）碘量法和間接碘量法兩種。答案：直接16.實(shí)際測(cè)定某金屬離子時(shí)，應(yīng)將pH控制在大于（）且金屬離子又不發(fā)生水解的范圍之內(nèi)。答案：最小pH17.催化劑加快反應(yīng)速率主要是因?yàn)榇呋瘎﹨⑴c了反應(yīng)，（）反應(yīng)途徑，降低了活化能。答案：改變18.摩爾法滴定要求pH值的范圍是（）。答案：6.5~10.519.碘量法滴定要求在（）或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行。答案：中性20.氧化還原滴定法的指示劑有（）、特殊指示劑和氧化還原指示劑三類(lèi)。答案：自身指示劑簡(jiǎn)答題1.影響顯色反應(yīng)的因素有哪些？如何選擇合適的顯色劑？答案：影響顯色反應(yīng)的因素；（1）顯色劑的用量；（2）溶液的pH；（3）顯色時(shí)間；（4）顯色溫度。2.滴定：答案：將滴定劑通過(guò)滴管滴入待測(cè)溶液中的過(guò)程。3.標(biāo)定：答案：標(biāo)定包含兩方面的意思：一是使用標(biāo)準(zhǔn)的計(jì)量?jī)x器對(duì)所使用儀器的準(zhǔn)確度（精度）進(jìn)行檢測(cè)是否符合標(biāo)準(zhǔn)，一般大多用于精密度較高的儀器。二是有校準(zhǔn)的意思。4.精密度：答案：平行測(cè)量的各測(cè)量值之間互相接近的程度，其大小可用偏差表示。5.鹽效應(yīng)：答案：往弱電解質(zhì)的溶液中加入與弱電解質(zhì)沒(méi)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，由于溶液中離子總濃度增大，離子間相互牽制作用增強(qiáng)，使得弱電解質(zhì)解離的陰、陽(yáng)離子結(jié)合形成分子的機(jī)會(huì)減小，從而使弱電解質(zhì)分子濃度減小，離子濃度相應(yīng)增大，解離度增大，這種效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)(salteffect)。當(dāng)溶解度降低時(shí)為鹽析效應(yīng)(saltingout)；反之為鹽溶效應(yīng)(saltingin)。6.簡(jiǎn)述稀土元素的生物效應(yīng)。答案：（1）增產(chǎn)作用稀土在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上作為一項(xiàng)增產(chǎn)措施已被廣泛推廣使用。適量的稀土元素可促進(jìn)種子萌發(fā)和苗期生長(zhǎng)，促進(jìn)根的生長(zhǎng)和葉面積的增加。（2）醫(yī)用效果稀土化合物作為藥物已有不少通過(guò)臨床試驗(yàn)，有的已被列入了許多國(guó)家的藥典。草酸鈰就是其中之一。7.加明礬為什么能夠凈水？答案：由于天然水中含有帶負(fù)電荷的懸浮物（黏土等），使天然水比較渾濁，而明礬的水解產(chǎn)物Al(OH)3膠粒卻帶正電荷，當(dāng)將明礬加入天然水中時(shí)，兩種電性相反的膠體相互吸引而聚沉，從而達(dá)到凈水的效果。8.準(zhǔn)確度：答案：分析結(jié)果與真實(shí)值接近的程度，其大小可用誤差表示。9.對(duì)稀溶液依數(shù)性進(jìn)行計(jì)算的公式是否適用于電解質(zhì)稀溶液和易揮發(fā)溶質(zhì)的稀溶液?為什么?答案：不適用。當(dāng)溶質(zhì)是電解質(zhì)的時(shí)候，拉烏爾定律發(fā)生偏離，主要原因電解質(zhì)溶液由于溶質(zhì)發(fā)生解離，使溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)增加，計(jì)算時(shí)應(yīng)考慮其解離的因素，否則會(huì)使計(jì)算得到的Δp、ΔTb、ΔTf、Π值比實(shí)驗(yàn)測(cè)得值??；另一方面，電解質(zhì)溶液由于離子間的靜電引力比非電解質(zhì)之間的作用力大得多，因此用離子濃度來(lái)計(jì)算強(qiáng)電解質(zhì)溶液的Δp、ΔTb、ΔTf、Π時(shí)，其計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值偏離較大，應(yīng)該用活度代替濃度進(jìn)行計(jì)算。對(duì)易揮發(fā)溶質(zhì)的稀溶液，由于其溶質(zhì)不斷揮發(fā)，溶液濃度不斷變化，所以也無(wú)法進(jìn)行依數(shù)性計(jì)算。10.對(duì)稀溶液依數(shù)性進(jìn)行計(jì)算的公式是否適用于電解質(zhì)稀溶液和易揮發(fā)溶質(zhì)的稀溶液?為什么?答案：不適用。當(dāng)溶質(zhì)是電解質(zhì)的時(shí)候，拉烏爾定律發(fā)生偏離，主要原因電解質(zhì)溶液由于溶質(zhì)發(fā)生解離，使溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)增加，計(jì)算時(shí)應(yīng)考慮其解離的因素，否則會(huì)使計(jì)算得到的Δp、ΔTb、ΔTf、Π值比實(shí)驗(yàn)測(cè)得值?。涣硪环矫?，電解質(zhì)溶液由于離子間的靜電引力比非電解質(zhì)之間的作用力大得多，因此用離子濃度來(lái)計(jì)算強(qiáng)電解質(zhì)溶液的Δp、ΔTb、ΔTf、Π時(shí)，其計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值偏離較大，應(yīng)該用活度代替濃度進(jìn)行計(jì)算。對(duì)易揮發(fā)溶質(zhì)的稀溶液，由于其溶質(zhì)不斷揮發(fā)，溶液濃度不斷變化，所以也無(wú)法進(jìn)行依數(shù)性計(jì)算。11.指示劑：答案：指示劑是一類(lèi)在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。12.置信區(qū)間與置信限：答案：指在一定的置信水平時(shí)，以測(cè)定結(jié)果x為中心，包括總體平均值μ在內(nèi)的可信范圍，即μ＝x±uσ，式中uσ為置信限。分為雙側(cè)置信區(qū)間與單側(cè)置信區(qū)間。13.若滲透現(xiàn)象停止了，是否意味著半透膜兩端溶液的濃度也相等了？答案：據(jù)范特霍夫的滲透壓定律，若滲透現(xiàn)象停止了，說(shuō)明滲透壓相等，但其濃度不一定相等。14.簡(jiǎn)述硒的生物效應(yīng)。答案：（1）硒是谷胱甘肽過(guò)氧化物酶（GSH-PX）的重要組成成分。（2）參與輔酶A和輔酶Q的合成，在機(jī)體代謝、三羧酸循環(huán)及呼吸鏈電子傳遞過(guò)程中發(fā)揮重要作用。（3）保護(hù)視器官的健全功能.（4）是體內(nèi)抵抗有毒物質(zhì)的保護(hù)劑。（5）增強(qiáng)機(jī)體免疫力。（6）保護(hù)心血管和心肌。（7）調(diào)節(jié)維生素A、C、E、K的代謝。（8）對(duì)腫瘤的影響：硒可干擾致癌物的代謝。15.標(biāo)定：答案：標(biāo)定包含兩方面的意思：一是使用標(biāo)準(zhǔn)的計(jì)量?jī)x器對(duì)所使用儀器的準(zhǔn)確度（精度）進(jìn)行檢測(cè)是否符合標(biāo)準(zhǔn)，一般大多用于精密度較高的儀器。二是有校準(zhǔn)的意思。16.滴定誤差：答案：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不完全一致所造成的相對(duì)誤差?？捎昧职钫`差公式計(jì)算。17.滴定誤差：答案：分析化學(xué)中，由滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致而引起的相對(duì)誤差18.有效數(shù)字：答案：所謂有效數(shù)字：具體地說(shuō)，是指在分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字。所謂能夠測(cè)量到的是包括最后