2023年河南省六市高考化學(xué)二模試卷(含答案解析)

1015頁(yè)2023一、單項(xiàng)選擇題〔742.0分〕一場(chǎng)突如其來(lái)的“冠疫情”讓我們臨時(shí)不能正常開(kāi)學(xué)。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )垃圾分類(lèi)清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾為了防止感染“冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒以純潔物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不行替代的作用中國(guó)研制的冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病需要低溫保存維生素C是一種重要的維生素，能防治壞血病，又稱(chēng)為抗壞血酸，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖，以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )它的分子式為C6H8O6 B.易起氧化及加成反響C.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在 D.它是一種水溶性維生素以下依據(jù)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )選項(xiàng)選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論AC在盛有(NH4)2SO4固體的試管口放潮濕的紅色石蕊試紙，加熱試管，試紙變藍(lán)向K2Cr2O7酸性溶液(橙黃色)中參與乙醇，溶液變成藍(lán)綠色[生成了Cr3+](NH4)2SO4受熱可發(fā)生分解B乙醇具有復(fù)原性HA的酸性比HB的弱D兩支試管中分別盛有2mLKI3溶液(I2KI溶液)，一KI溶液中存在平衡：I??支參與淀粉溶液變藍(lán)，另一支參與AgNO3溶液產(chǎn)生黃色I(xiàn)沉淀32+I3?A B.B C.C D.DNA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )等質(zhì)量的D2O和H2O中含有的質(zhì)子數(shù)一樣過(guò)氧化鈉與水反響時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2L0.5mol·L?1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA密閉容器中2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA苯甲酸的熔點(diǎn)為122.13℃以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率當(dāng)大量棕色沉淀生成，高錳酸鉀的紫色變淺或消逝，反響根本完畢操作Ⅰ為趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌濾渣23為酸化X、Y、Z是短周期元素，位于三個(gè)不同的周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的化合物W。以下推想正確的選項(xiàng)是( )Z元素與氟元素位于同一周期Z的單質(zhì)投入水中也能生成化合物WY的單質(zhì)不行能與Z2S發(fā)生反響X元素的全部核素中都不存在中子向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(無(wú)視體積變化)，以下數(shù)值變小的是( )3c(CO2?)3c(Ca2+) C.c(H+) D.Ksp(CaCO3)二、試驗(yàn)題〔114.0分〕氮及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。試驗(yàn)一、甲組同學(xué)探究NaNO2(工業(yè)鹽)的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)實(shí)驗(yàn)試驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論I取少量酸性KMnO4溶液于試管中，滴加NaNO2溶液紫色變?yōu)闊o(wú)色，則NO?具有2性。Ⅱ取少量淀粉?KI溶液于試管中，滴加幾滴稀硫酸，再滴加NaNO2溶液假設(shè)溶液變性。填充上述空白： 、 。試驗(yàn)二、乙組同學(xué)擬利用如圖裝置制備氮化鎂。寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反響制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式： 。(3)裝置C的作用是 。反響后取少量氮化鎂樣品于試管中，參與足量水產(chǎn)生大量氣體和白色沉淀。氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”，則氮化鎂與水反響的化學(xué)方程式為 。試驗(yàn)三、丙組同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究氨氣復(fù)原氧化銅，裝置如以下圖：試驗(yàn)現(xiàn)象：C中黑色粉末變紅色，D中白色粉末變藍(lán)色。L的作用是 ；裝置A中CaO的作用是 。C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。三、簡(jiǎn)答題〔452.0分〕2023年“鋰電池之父”Johnb.Goodenough等三位科學(xué)家獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。磷酸鐵鋰(LiFePO4)用作鋰離子電池正極材料，制備方法如圖1：(一)制備水合磷酸鐵(FePO4?xH2O)固體4(1)透亮混合溶液中含磷微粒主要是H2PO?，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的主要離子反響方程式 。(2)過(guò)程Ⅱ發(fā)生反響的離子方程式是 。4如過(guò)程Ⅱ中Fe2+氧化不充分，則造成的影響是 。FePO4?xH2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖2：水合磷酸鐵的化學(xué)式為 。(二)制備LiFePO4固體在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，高溫焙燒FePO4、Li2CO3和葡萄糖的固體混合物，得到LiFePO4顆粒。LiFePO4中Fe元素的化合價(jià)為 ，葡萄糖的作用是 。鋰離子電池在充電時(shí)，電極材料LiFePO4會(huì)遷出局部Li+，轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)i(1?x)FePO4，寫(xiě)出此電極反響方程式 。十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)展全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)進(jìn)展的重要途徑，利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的局部反響過(guò)程如以以下圖所示：(1)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H1=?41kJ/mol△H2=+174.1kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出反響I的熱化學(xué)方程式 。II，在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]CO平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反響溫度可能一樣，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反響條件都一樣)。①經(jīng)分析，AE和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反響溫度一樣其緣由是KA=KE=KG= (填數(shù)值)。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了轉(zhuǎn)變進(jìn)氣比之外，還可實(shí)行的措施是 。CO HO CO ② 比較A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反響速率大?。篤A VB(填“<”“=”或“>”)。反響速率v=v ?v =k x x ?k x x ，k 、k 分別為正、逆向反響速率常數(shù)，CO HO CO 正 逆 正 2 逆 2 2 正 逆v數(shù)計(jì)算在到達(dá)平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反響過(guò)程中當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好到達(dá)20%時(shí)正= (v逆1位小數(shù))。反響III，利用碳酸鉀溶液吸取CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來(lái)制備乙醇。①碳酸的電離常數(shù)Ka110?a，Ka210?b，吸取足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pHc，c(HCO?)則該溶液中l(wèi)g

3c(H2CO3)

= (列出計(jì)算式)。成原理為，裝置如以下圖，直流電源的負(fù)極②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO成原理為，裝置如以下圖，直流電源的負(fù)極為 (填“a”或“b”)；陽(yáng)極的電極反響式為 。氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。答復(fù)以下問(wèn)題：H、B、N中，原子半徑最大的是 。依據(jù)對(duì)角線規(guī)章，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素 的相像。NH3BH3分子中，N?B化學(xué)鍵稱(chēng)為 鍵，其電子對(duì)由 供給。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH++B3O3?+9H2B3B3O3?的構(gòu)造為6.在該反響中，B原子的雜化軌道類(lèi)型由 變?yōu)?。NH3BH3分子中與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ?)，電負(fù)性大小挨次是 。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是 (寫(xiě)分子式)，其熔點(diǎn)比NH3BH3 子之間，存在 作用，也稱(chēng)“雙氫鍵”。爭(zhēng)論覺(jué)察，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系構(gòu)造，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°.氨硼烷的2×2×2超晶胞構(gòu)造如以下圖氨硼烷晶體的密度ρ= g?cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！包c(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類(lèi)反響，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反響：我國(guó)科研人員利用該反響設(shè)計(jì)、合成了具有特別構(gòu)造的聚合物F并爭(zhēng)論其水解反響。合成線路如以以下圖所示：：A生成B的反響類(lèi)型是 。：關(guān)于B和C，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 (填字母序號(hào))。B和Cb.B不能發(fā)生消去反響c.C中含醛基BC的過(guò)程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。反響②的化學(xué)方程式為 。請(qǐng)依據(jù)以上流程，并推想聚合物F所具有的特別構(gòu)造，以下關(guān)于聚合物F的構(gòu)造說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.F中必含CH2=N—構(gòu)造C.F的構(gòu)造可能是B.F中必含N=C.F的構(gòu)造可能是H是比A多一個(gè)碳原子的同系物。H的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有 種。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基②能和FeCl3發(fā)生顯色反響為了探究連接基因?qū)酆戏错懙挠绊懀O(shè)計(jì)了單體K，其合成路線如下，寫(xiě)出H、I、J的構(gòu)造簡(jiǎn)式：答案：D

答案與解析 解析：【分析】此題考察化學(xué)與生產(chǎn)生活，包括生活垃圾處理、消毒酒精的使用、疫苗的保存等，難度較小?！窘獯稹緼.廢棄口罩不屬于可回收垃圾，故A錯(cuò)誤；B.醫(yī)用消毒酒精為75%B錯(cuò)誤；C.聚丙烯為混合物，故C錯(cuò)誤；D.抗病屬于蛋白質(zhì)，高溫簡(jiǎn)潔發(fā)生變性，需要低溫保存，故D正確。答案：C解析：解：A.由構(gòu)造可知分子式為C6H8O6，故A正確；B.含?OH可發(fā)生氧化反響，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加成反響，故B正確；C.含?COOC?，在堿性溶液中發(fā)生水解反響，不能穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；D.含多個(gè)?OH，是一種水溶性維生素，故D正確；應(yīng)選C．由構(gòu)造可知分子式，分子中含?OH、碳碳雙鍵、?COOC?，結(jié)合醇、烯烴、酯的性質(zhì)來(lái)解答．此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，留意烯烴、醇、酯的性質(zhì)，題目難度不大．答案：C解析：【分析】此題考察試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，主要涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、性質(zhì)試驗(yàn)、酸性強(qiáng)弱比較等，解答這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)明確試驗(yàn)的目的以及試驗(yàn)方案的可行性和嚴(yán)密性等，試題難度一般?！窘獯稹?分解產(chǎn)生氨氣，氨氣的檢驗(yàn)可以使用潮濕的紅色石蕊試紙，故A正確；B.Cr2O2?被復(fù)原為Cr3+B正確；74C.NH4B中NH+也發(fā)生水解，無(wú)法比較，故C錯(cuò)誤；4D.由KI3溶液性質(zhì)試驗(yàn)知，同時(shí)存在I2和I?D正確。答案：B解析：【分析】此題考察了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，把握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的構(gòu)造是解題關(guān)鍵，留意弱電解質(zhì)局部電離。【解答】A.D

O摩爾質(zhì)量不同，依據(jù)n=m，等質(zhì)量的D

O物質(zhì)的量不同，所以含有質(zhì)子數(shù)不相2 2 M 2 2同，故A錯(cuò)誤；1mol2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB正確；亞硫酸為弱酸，局部電離，2L0.5mol?L?1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NAC錯(cuò)誤；D.NOO2O2?N24NAD錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。答案：D解析：【分析】此題考察物質(zhì)的制備試驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣和試驗(yàn)力氣，留意把握試驗(yàn)的原理、操作方法以及物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等?！窘獯稹炕亓骺墒辜妆匠浞址错懀岣咿D(zhuǎn)化率，故A正確；甲苯與高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響生產(chǎn)苯甲酸鉀和二氧化錳KMnO4反響后紫色變淺或消逝，有渾濁生成，故B正確；操作1用于分別固體和液體，為趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌濾渣，故C正確；操作2由苯甲酸鉀得到苯甲酸，為酸化，苯甲酸微溶于水，則由操作3溶液得到固體，為過(guò)濾，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。答案：B解析：【分析】此題考察構(gòu)造性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，留意利用“不同周期的三種短周期元素且原子序數(shù)漸漸增大”進(jìn)展推斷，難度不大?！窘獯稹吭刂芷诒碇兄挥腥齻€(gè)短周期，而X、Y、Z位于三個(gè)不同的周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，故X為H元素，ZNaX、Y、ZWYO元素，W為NaOH。Na位于第三周期，F(xiàn)位于其次周期，A錯(cuò)誤；Na與H2O反響生成NaOH、H2，B正確；C.O2的氧化性比S強(qiáng)，故O2能與Na2S反響，C錯(cuò)誤；D.2H3H中存在中子，D錯(cuò)誤。1 1應(yīng)選B。答案：A3解析：解：CaCO3固體的溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO2?(aq)，參與少量稀鹽酸可與CO2?c(CO2?)減小，c(Ca2+)及c(H+)增大，Ksp(CaCO3)只與溫33 3度有關(guān)，不變，只有A正確．應(yīng)選A．33)?a+)+O?O?+H+=HCO?或CO2?+2H+=CO

3 3+HO，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．3 3 2 2此題考察難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力氣的考察，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大．8.答案：(1)復(fù)原；藍(lán)；(2)2NaNO2+(NH4)2SO4=Na2SO4+2N2↑+4H2O；(3)除去空氣中的氧氣；(4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；(6)2NH3+3CuO(6)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。解析：【分析】屬于起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，留意結(jié)合氣體制備試驗(yàn)的一般特點(diǎn)以及氧化復(fù)原反響規(guī)律進(jìn)展分析解答?！窘獯稹?1)取少量酸性KMnO4NaNO2KMnO4溶液氧化NaNO2，說(shuō)明NO?具有復(fù)原性；要利用NaNO2溶液與淀粉?KI溶液反響證明NO?具有氧化性，說(shuō)明NaNO2溶液2 2可以氧化淀粉?KI溶液，淀粉遇I2變藍(lán)，應(yīng)能夠看到溶液變成藍(lán)色現(xiàn)象；故答案為：復(fù)原；藍(lán)；(2)NaNO2和(NH4)2SO4反響制備氮?dú)?，N元素發(fā)生歸中反響，結(jié)合得失電子守恒可得：2NaNO2+H424=a24+2↑H22+H424=a2O4+2↑H2；C所盛裝溶液為FeSO4Mg的活潑性，可知作用是除去空氣中的氧氣；故答案為：除去空氣中的氧氣；說(shuō)明有氨氣生成，結(jié)合水解的規(guī)律是正電局部結(jié)合水電離出來(lái)的OH?，負(fù)電局部結(jié)合水電離出來(lái)的H+g3N2+2O=2+3g3N2+2O=2+3；L的作用是將一般分液漏斗變成恒壓分液漏斗，平衡氣壓，使氨水順當(dāng)留下；利用濃氨水與氧化鈣作用制備氨氣的原理是CaO與水反響放出大量熱，同時(shí)生成氫氧化鈣，促進(jìn)氨氣的揮發(fā)；故答案CaO(6)C是氨氣復(fù)原氧化銅，生成銅單質(zhì)和氮?dú)?，反響的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO 3Cu+N2+CaO(6)C是氨氣復(fù)原氧化銅，生成銅單質(zhì)和氮?dú)?，反響的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO 3Cu+N2+49.答案：(1)H3PO4+OH?=H2PO?+H2O44(2)2H2PO?+H2O2+2Fe2+=2FePO4↓+2H++2H2O4會(huì)有氫氧化亞鐵的白色沉淀生成，使得產(chǎn)物不純FePO4?2H2O(5)+2價(jià)；復(fù)原劑，把三價(jià)鐵復(fù)原成二價(jià)鐵(6)LiFePO4?xe?=xLi++Li(1?x)FePO4解析：【分析】此題考察了物質(zhì)制備流程，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是【解答】44FeSO4?7H2O在H3PO4H2PO?，過(guò)程Ⅱ“氧化、沉淀”反響+2O22O?4H+和24?xH2O，高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過(guò)量葡萄糖的固體混合物得到LiFePO4固體，鐵化合價(jià)降低，過(guò)量葡萄糖化合價(jià)上升，作復(fù)原劑。444(一)(1)①過(guò)程ⅠNaOH溶液調(diào)pH=2.0時(shí)透亮混合溶液中含磷微粒主要是H2PO?，說(shuō)明過(guò)程Ⅰ42?3O4+H?=2O?+2，4 44故答案為：H3PO4+OH?=H2PO?+H2O；44過(guò)程Ⅱ“氧化、沉淀”反響主要是Fe2+與H2O2、H2PO?反響生成FePO4沉淀、H+和H2O，因此生44成FePO4沉淀的離子方程式是2H2PO?+H2O2+2Fe2+4

=2FePO4↓+2H++2H2O，4故答案為：2H2PO?+H2O2+2Fe2+=2FePO4↓+2H++2H2O；4如過(guò)程Ⅱ中Fe2+氧化不充分，會(huì)有氫氧化亞鐵的白色沉淀生成，使得產(chǎn)物不純；故答案為：會(huì)有氫氧化亞鐵的白色沉淀生成，使得產(chǎn)物不純；假設(shè)100gFePO

·xH

O樣品受熱，得到FePO

80g20g，依據(jù)物質(zhì)的量比例得到

80g ：4 2 4

151g/mol20g18g/mol

=1：2，因此水合磷酸鐵的化學(xué)式為FePO4

·2H2O，故答案為：FePO4?2H2O；(二)(5)LiFePO4Li為+1價(jià)，P為+5價(jià)，O為?20Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)；高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過(guò)量葡萄糖的固體混合物得到LiFePO4固體，鐵的化合價(jià)降低，則過(guò)量葡萄糖化合價(jià)上升，作復(fù)原劑，主要是將三價(jià)鐵復(fù)原成二價(jià)鐵；故答案為：+2價(jià)；復(fù)原劑，把三價(jià)鐵復(fù)原成二價(jià)鐵；(6)鋰離子電池在充電時(shí)，電極材料LiFePO4會(huì)遷出局部Li+，局部轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)i(1?x)FePO4.此電極的電極反響為L(zhǎng)iFePO4?xe?=xLi++Li(1?x)FePO4；故答案為：LiFePO4?xe?=xLi++Li(1?x)FePO4。10.答案：(1)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256.1kJ/mol①1；準(zhǔn)時(shí)移去產(chǎn)物②<；36.0①c?a3 3 ②b；2CHOH+CO?2e?=(CHO)CO+2H3 3 解析：【分析】此題考察了蓋斯定律的應(yīng)用、反平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、反響速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、鹽類(lèi)水解及計(jì)算和電解原理的應(yīng)用等學(xué)問(wèn)，是高考的常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生分析力氣和計(jì)算力氣，把握平衡常數(shù)及其計(jì)算是解題的關(guān)鍵，留意平衡圖象分析方法和技巧、結(jié)合電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)電極反響式，題目較為綜合，題目難度中等?！窘獯稹縄化學(xué)方程式為CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)，①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H1=?41kJ/mol②CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol依據(jù)蓋斯定律②?①×2計(jì)算CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)的△H=+174.1kJ/mol?(?41kJ/mol)×2=+256.1kJ/mol，即熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(gH=+256.1kJ/mol；故答案為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256.1kJ/mol；①A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反響溫度一樣，其平衡常數(shù)KA=KE=KG，可用E點(diǎn)數(shù)值進(jìn)展計(jì)算：圖中E點(diǎn)數(shù)值為(1,0.5)，反響的三段式為：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始量(mol/L) 11 0 0變化量(mol/L)0.5 0.5 0.5 0.5平衡量(mol/L) 0.5 0.5 0.5 0.5平衡常數(shù)K=

c(CO2)?c(H2)

=0.5×0.5=1；CO(g)+H

O(g)?CO(g)+H

(g)△H=?41kJ?mol?1，即c(CO)?c(H2O)

2 2 2正向?yàn)闅怏w體積不變的放熱反響，所以恒溫條件下，增大H2O(g)的濃度或準(zhǔn)時(shí)分別出CO2等產(chǎn)物均可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率；故答案為：1；準(zhǔn)時(shí)移去產(chǎn)物；②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H1=?41kJ/molCO轉(zhuǎn)化率減小，則B點(diǎn)溫度高，反響速率快，即VA<VB；D點(diǎn)數(shù)值為(1,0.6)，反響三段式為：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始量(mol/L)1100變化量(mol/L)0.60.60.60.6平衡量(mol/L)0.40.40.60.6D點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)K=

c(CO2)?c(H2)

=0.6×0.6=2.25，反響到達(dá)平衡時(shí)v

=v

xCOxH2O=kc(CO)?c(H2O)

正 逆 正逆xCO2x

kH2 正H2 k逆

xCO2?xH2xCO?xH2O

=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)

=K=2.25，在到達(dá)平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反響過(guò)程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好到達(dá)20%時(shí)，反響三段式為：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始量(mol)1 1 0 0變化量(mol)0.2 0.2 0.2 0.2終態(tài)量(mol)0.8 0.8 0.2 0.2x =x

=

=xH

=0.1

v正=k正xCO?xH2O

=K×xCO?xH2O

=2.25×0.4×0.4=CO36.0；

H2O

2mol

CO2 2

v逆

k逆xCO2?xH2

xCO2?xH2

0.1×0.1故答案為：<；36.0；333)=?333K=c(H2CO3)?c(OH?)=

Kw，則

c(HCO?)

=Ka1×c(OH?)=

Ka1

=10?a=10c?a，所以lg

c(HCO?)=3c(HCO?)3=c?a；故答案為：c?a；

Ka1

c(H2CO3) Kw

c(H+)

10?c

c(H2CO3)②依據(jù)陰極失去電子發(fā)生氧化反響，依據(jù)裝置圖可知，直流電源的負(fù)極發(fā)生氧化反響，供給電子，所以b4e?+CO?2e?=(CH3O)2CO2H+；故答案為：b；2CH3OH+CO?2e?=(CH3O)2CO+2H+。答案：B Si 配位鍵N sp3 sp2 N>H>BCH3

Hδ+與Hδ?的靜電引力

62NAabc×10?30解析：解：(1)在全部元素中，H原子的半徑是最小的，同一周期從左到右，原子半徑依次減小，所以，H、B、N中原子半徑最大是B.B與Si在元素周期表中處于對(duì)角張的位置，依據(jù)對(duì)角線規(guī)章，B的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相像。故答案為：B；Si。B33個(gè)H原子形成共價(jià)鍵后，其價(jià)層電子對(duì)只有3對(duì)，還有一個(gè)空軌道；在NH3中，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，故在NH3BH3分子中，N?BNNH3BH3分子中，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故其雜化方式為sp3.NH3BH3在催化劑的作用下水解生成氫氣和B3O3?，由圖中信息可知，B3O3?B3個(gè)σ鍵，其中的B原子6 6的雜化方式為sp2，因此，B原子的雜化軌道類(lèi)型由sp3變?yōu)閟p2。故答案為：配位鍵、N、sp3、sp2。NH3BH3N原子相連的H呈正電性，說(shuō)明N的電負(fù)性大于H；與B原子相連的H呈H的電負(fù)性大于B3種元素電負(fù)性由大到小的挨次為N>H>B.NH3BH3分子中814，N和B4，依據(jù)等量代換的原則，可以找到其等電子體為CH3CH3.由于NH3BH3CH3CH3質(zhì)量接近，但是極性分子的分子間作用力較大，故CH3CH3熔點(diǎn)比NH3BH3低。NH3BH3分子間存在“雙氫鍵”，類(lèi)比氫鍵的形成原理，說(shuō)明其分子間存在Hδ+與Hδ?的靜電引力。故答案為：N>H>B、CH3CH3、低、Hδ+與Hδ?的靜電引力在氨硼烷的2×2×216個(gè)氨硼烷分子，晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為2apm、2bpm、2cpm，假設(shè)將其平均分為88個(gè)小長(zhǎng)方體，則平均每個(gè)小長(zhǎng)方體中占有2個(gè)氨硼烷分子，小長(zhǎng)方體的長(zhǎng)、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長(zhǎng)方體的質(zhì)量為31×2g，小長(zhǎng)方體的體積NA為abc×10?30cm?3，因此，氨硼烷晶體的密度為

31×2gNAabc×10?30

= 62NAabc×10?30

g?cm?3。故答案為： 62NAabc×10?30依據(jù)元素在周期表中的位置比較和推斷元素的相關(guān)性質(zhì)；依據(jù)中心原子