第4章 燃料及其燃燒-【知識清單】九年級化學同步單元知識清單（滬教版·上海）（學生版）

第4章燃料及其燃燒知識清單考點1燃燒和燃燒條件1.燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，不一定需要氧氣；如H2在Cl2中的燃燒，化學方程式：H2+Cl22HCl2.探究燃燒的條件（1）實驗現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒。通氧氣后，水中的白磷在水下燃燒（2）解釋實驗：①紅磷不能燃燒的原因:可燃物燃燒需要一定溫度，即達到著火點。白磷的著火點為40℃，而紅磷的著火點為240℃，熱水的溫度大于40℃，而達不到240℃，因此白磷燃燒而紅磷不燃燒。②銅片上白磷能燃燒，而水中白磷不能燃燒的原因：可燃物燃燒需要氧氣，銅片上的白磷和空氣（氧氣）接觸，而熱水中的白磷不跟空氣（氧氣）接觸，因此銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒。③向水中白磷通入空氣（或氧氣），白磷燃燒的原因：在熱水中溫度雖然達到白磷的著火點，但沒有氧氣，白磷不能燃燒；當通入空氣（或氧氣）后，白磷跟氧氣接觸就燃燒起來。（3）實驗分析：銅片的作用：導熱、放置藥品；熱水的作用：①使水中白磷與空氣隔絕，②為薄銅片上的藥品提供熱量白磷著火點：40oC；紅磷著火點：240oC；（4）實驗結論：燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物；②可燃物與氧氣(或空氣)接觸；③溫度達到可燃物的著火點（5）實驗改進改進原因：P2O5有毒，排放到空氣中污染空氣，實驗用藥品較多?，F(xiàn)象：試管中的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，左邊氣球先脹大后變癟。試管中的紅磷和水中白磷不燃燒。氣球的作用是形成密閉環(huán)境防污染。大燒杯的作用是密閉，防止白煙逸散，污染空氣?？键c2滅火的原理和方法1.滅火的原理：破壞燃燒必須具備的三個條件之一；①清除或隔離可燃物；如森林著火砍掉樹木，開辟隔離帶；煤氣罐著，火關閉閥門等；②將可燃物與空氣隔離；如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋滅等；③降溫到可燃物的著火點以下；如油鍋著火，放青菜；水滅火；吹滅蠟燭等；2.滅火器及原理①泡沫滅火器：滅火時噴射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，達到隔絕空氣的目的。此類滅火器主要用于撲滅木材、棉布等燃燒引起的火災。②干粉滅火器：用壓縮CO2吹出干粉（主要含碳酸氫鈉）來滅火。除撲滅一般可燃物外，還可撲滅油、氣等燃燒引發(fā)的火災。③液態(tài)二氧化碳滅火器：鋼瓶內(nèi)裝著的被壓縮的液態(tài)二氧化碳噴射出來變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳滅火。該滅火器主要用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等的火災。（使用液態(tài)二氧化碳滅火器的時候，一定要握住滅火器的木柄，以免凍傷。）3.火場自救、逃生（1）要迅速判斷安全出口；（2）如果房間內(nèi)有物品正在燃燒，不能隨便開門，以防空氣流通使火勢更大。（3）用濕毛巾捂住口鼻，以減少有毒物質、煙塵進入體內(nèi)。（4）房間里燃燒，由于空氣的流通，上層空氣中的有毒有害物質濃度大，而下層空氣相對較多，所以逃生時應低下身體沿墻壁跑出火災區(qū)?？键c3易燃易爆物安全知識1.爆炸：可能是化學變化（如火藥、汽油、油罐爆炸）也可能是物理變化（如車胎、氣球、高壓鍋、鍋爐爆炸）2.可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷、天然氣、煤氣）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；所以可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗純，以防止發(fā)生爆炸。防爆注意事項：（1）油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志。（2）煤氣泄漏需要立即關閉閥門并打開窗戶通風。（不能用火種照明；不用用電設備，如不在室內(nèi)撥打電話、不能開電燈、不能開排氣扇等）（3）若燃氣管道泄漏，不能用燃著的蠟燭檢査，可用涂肥皂水的方法去檢查或用儀器檢查。4.與燃燒和爆炸有關的圖標5.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的實質都是氧化反應6.利用爆炸為人類服務定向爆破、開山采礦等考點4碳的單質(金剛石、石墨和C60)一、碳的單質(金剛石、石墨和C60)1.金剛石：無色透明的固體，是自然界中的物質，可用于、、等。2.石墨：深灰色固體，是的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜?、、電車的滑塊等。金剛石和石墨都是由構成，由組成，金剛石和石墨的物理性質有很大差異，原因是：；CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：。一種元素可以組成不同種單質。石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，該變化為變化。3.C60也叫足球烯，C60由構成，一個分子中含60個碳原子，形似足球，它應用于和等方面。還有其它管狀的碳的單質，它們有很大的用途。4.活性炭與木炭具有，對一些色素、異味有作用。防毒面具里的濾毒罐就是利用來吸附毒氣的，這種變化是變化，因此吸附性屬于性質。焦炭用于，炭黑加到橡膠里能夠。5.碳的化學性質①在常溫下，碳的化學性質；②可燃性：不充分燃燒化學方程式：；充分燃燒化學方程式:③還原性：碳還原氧化銅的化學方程式為：，在此反應中，氧化銅中的氧元素被碳奪去了，碳表現(xiàn)出性，氧化銅發(fā)生反應。反應前反應物為色固體，充分反應后固體變成色，并生成的氣體?？键c5二氧化碳的性質1.二氧化碳的物理性質：二氧化碳是一種無色無味的氣體，從圖1實驗還可得出二氧化碳的物理性質有；化學性質：；據(jù)此用于。圖2實驗軟塑料瓶變癟說明。固體二氧化碳叫。它升華時，因此可作，能用于。2.二氧化碳的化學性質①二氧化碳能與水反應，如二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅，請用化學方程式說明反應原理；當加熱時，紅色石蕊溶液又變成紫色，請用化學方程式說明反應原理:②二氧化碳能與石灰水反應，如為了使石灰漿Ca(OH)2抹的墻壁快點干燥，常在室內(nèi)生個炭火盆。開始放炭火盆時，墻壁反而變潮濕。請用化學方程式說明反應原理:；③二氧化碳能與碳反應，化學方程式為：3.二氧化碳的用途與對環(huán)境的影響(1)二氧化碳的用途：、、、等。(2)二氧化碳對環(huán)境的影響：在自然界氧氣和二氧化碳的循環(huán)中，綠色植物的光合作用是重要的環(huán)。近幾十年來，二氧化碳排放增加,森林卻遭到破壞，使全球變暖的給環(huán)境帶來了不利影響。產(chǎn)生溫室效應的氣體主要有、、、氟利昂等。溫室效應的危害：引起、等。防治溫室效應的措施主要有:、、、等?？键c6一氧化碳的性質(1)物理性質：一氧化碳是的氣體，溶于水。(2)化學性質①可燃性:一氧化碳燃燒，火焰呈色，其化學方程式為：②還原性:工業(yè)煉鐵的化學方程式：；CO還原CuO的方程式：③有毒性：煤氣中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳極易，造成缺氧危及生命?？键c7二氧化碳的實驗室制法1.實驗室里制取氣體的裝置包括和兩部分。確定發(fā)生裝置時要考慮的因素是,確定收集裝置所制取氣體的，，。2.在實驗室里，常用與反應制取二氧化碳，總的化學方程式是：。此反應屬于“固液不加熱型”，生成的，可溶于水且能與水反應，應該選用法收集二氧化碳。3.檢驗生成的氣體是否為二氧化碳的方法是：，則證明氣體是二氧化碳。檢驗集氣瓶中二氧化碳是否收滿的方法是:，證明二氧化碳已收集滿。驗滿后，用玻璃片蓋住集氣瓶口，將集氣瓶放在桌上。4.二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石，反應的化學方程式為：?？键c8化石燃料1.化學反應中的能量變化放熱反應：氧化反應（特別是）、金屬與酸反應、反應等；吸熱反應：反應條件為的一般為吸熱反應。如二氧化碳通過灼熱的碳層。2.化石燃料的利用（1）煤：主要含元素，是復雜的物。煤干餾（隔絕空氣加強熱）得到焦炭、煤焦油、粗氨水、煤氣（主要成分為、、和等），這一過程是變化，得到的產(chǎn)品仍然都是物。（2）石油：主要含元素，是復雜的物。石油分餾（根據(jù)各成分的將其分離）得到石油氣、溶劑油、汽油、煤油、柴油潤滑油、石蠟和瀝青等，這一過程是變化，得到的產(chǎn)品仍然都是物。（3）天然氣、沼氣、瓦斯等的主要成分是，它是無色無味的氣體，溶于水，密度比空氣；燃燒時的現(xiàn)象：；燃燒化學方程式：3.合理利用與開發(fā)化石能源氧氣不充足時，燃料中的碳不能充分燃燒，產(chǎn)生黑煙，并生成CO等物質，使燃料燃燒的利用率降低，浪費資源，且污染空氣。使燃料充分燃燒通?？紤]兩點：；。4.使用燃料對環(huán)境的影響①化石燃料中主要含碳、氫元素，還含有硫和氮等。燃燒產(chǎn)生的物質中，和可引起酸雨。一氧化碳，二氧化碳會引起。②酸雨的成因：和二氧化氮等污染物，與空氣中的水蒸氣反應生成酸，隨雨水降落，形成酸雨。③汽車尾氣中的主要污染物有哪些？、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改用壓縮天然氣或液化石油氣作燃料、使用乙醇汽油等。5.能源的利用和開發(fā)（1）氫能：氫氣是最清潔的燃料，優(yōu)點是：①；②；③；但由于和，作為燃料暫時還不能廣泛使用。實驗室