高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)：第十章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)：第十章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)目錄第1節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、試劑和基本操作第2節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純第3節(jié)氣體的制備、凈化和收集第4節(jié)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)第1節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、試劑和基本操作1．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是()A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLB．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸D．用pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.2答案B解析A項(xiàng)，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性；B項(xiàng)，滴定管能精確到0.01mL；C項(xiàng)，量筒只能精確到0.1mL；D項(xiàng)，pH試紙只能精確到1。2．讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是()選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽飽和氯水1．01×105Pa，20℃藥品：×××碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打(84g·mol－1)濃硫酸H2SO4密度1.84g·mol－1濃度98．0%分析該試劑應(yīng)盛在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有答案A解析氯水具有強(qiáng)氧化性，不能使用橡膠塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；腐蝕品會(huì)腐蝕皮膚，故不能直接接觸皮膚，B項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C項(xiàng)正確；98%的濃硫酸具有腐蝕性，D項(xiàng)正確。3．下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()答案A解析該裝置可用于吸收易溶于堿溶液的氣體，并可防止倒吸，A項(xiàng)正確；酸堿中和滴定需用酸堿指示劑確定滴定終點(diǎn)，且NaOH應(yīng)用堿式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2溶于水且與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸干溶液不能使用坩堝，且FeCl2在加熱條件下水解生成Fe(OH)2且Fe2＋被氧化成Fe3＋，蒸發(fā)灼燒最后得到Fe2O3，不能得到無(wú)水FeCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C．附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D．附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗答案B解析A項(xiàng)，銀能溶解于稀硝酸生成可溶性硝酸銀溶液；B項(xiàng)，油脂在堿性環(huán)境下水解，沒(méi)有元素化合價(jià)變化；C項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；D項(xiàng)，硫與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和亞硫酸鈉、水。5．從試劑瓶的顏色、瓶塞的選擇上看，下列兩種試劑保存方法相同的是()A．濃硝酸與濃鹽酸 B．水玻璃與純堿C．氯化銨與硝酸銀 D．氫氧化鈉與磷酸答案B解析A項(xiàng)，濃硝酸見(jiàn)光易分解，需要避光保存，而濃鹽酸不需要；B項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，純堿是碳酸鈉，二者都是強(qiáng)堿弱酸鹽，保存方法相同；C項(xiàng)，硝酸銀見(jiàn)光易分解，需要避光保存，而氯化銨不需要；D項(xiàng)，氫氧化鈉固體應(yīng)該保存在塑料瓶中，NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而磷酸不能用橡膠塞或塑料瓶。6．下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是()A．制備乙酸乙酯時(shí)，先將乙酸加入到反應(yīng)器中B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－，應(yīng)先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．滴定管洗凈后應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定D．在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過(guò)飽和食鹽水，再通過(guò)濃硫酸答案D7．下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器末端需要插入溶液液面以下的是()①用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)⑤分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)A．②⑤ B．②③⑤C．②③④ D．①②③④⑤答案C解析NH3易溶于水，為防止倒吸，用水吸收時(shí)的導(dǎo)氣管不能插入液面以下；分餾石油時(shí)溫度計(jì)水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處。8．(1)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________(填字母序號(hào))。a．可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)b．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不需用蒸餾水潤(rùn)濕試紙c．實(shí)驗(yàn)室中不慎將酒精灑在臺(tái)面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火d．實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割(2)①用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，如圖1所示。能用此裝置制備的氣體有________(填字母序號(hào))。a．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2b．用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取O2c．用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2d．用銅片與濃硝酸反應(yīng)制取NO2②下列裝置是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，可以起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也可以使反應(yīng)隨時(shí)停止的裝置是________。(3)某化學(xué)興趣小組欲利用兩臂等長(zhǎng)的U形管驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO而不是NO2，如圖3①所示，將1.0mol·L－1的稀硝酸加入到U形管中至其高度的一半，用膠塞塞好管口，其中左邊膠塞插有螺旋狀的銅絲，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程不再使用其他儀器。a．添加藥品前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)簡(jiǎn)述其方法：__________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)步驟按如圖3所示順序依次進(jìn)行，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。b．圖②所示的操作目的是_______________________________。c．圖②中有氣泡產(chǎn)生時(shí)立即緩慢豎起U形管得到圖③，圖③所示操作發(fā)生的現(xiàn)象除液面左低右高之外，還可能有______________________________d．圖④和圖⑤所示操作的目的是____________________________，涉及的方程式有_____________________________________。答案(1)bc(2)①a②bd(3)a.用膠塞塞好一端管口，從另一端加水至U形管兩端出現(xiàn)明顯的液面高度差，將另一端用膠塞塞好，若一段時(shí)間后，液面高度差不變，證明氣密性良好b．驅(qū)走U形管反應(yīng)端的空氣，使Cu與稀硝酸接觸反應(yīng)c．溶液變藍(lán)d．使NO與U形管中的空氣混合生成NO2，通過(guò)氣體顏色變化證明原無(wú)色氣體為NO2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO解析(1)高溫時(shí)，石英(SiO2)可與NaOH發(fā)生反應(yīng)；白磷易自燃，應(yīng)在水下切割，故選bc。(2)①該裝置是氣體發(fā)生裝置，能隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，該裝置適用于塊狀難溶于水的固體和液體在不加熱條件下反應(yīng)制備氣體，而且所制氣體不易溶于水，不與水反應(yīng)。b項(xiàng)Na2O2可溶于水，不能做到隨關(guān)隨停；c項(xiàng)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，不能用此裝置；d項(xiàng)NO2可與水反應(yīng)，不能用此裝置；只有a項(xiàng)可以。②明確“隨關(guān)隨停，隨開(kāi)隨用”的氣體發(fā)生裝置的關(guān)鍵；當(dāng)夾緊導(dǎo)氣管時(shí)，在壓力的作用下液體反應(yīng)物和固體反應(yīng)物相脫離，使反應(yīng)終止，b、d項(xiàng)裝置符合題目要求。(3)a.NO在空氣中極易被氧氣氧化，因此整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能有O2進(jìn)入，故應(yīng)檢查裝置氣密性，可利用液體高度差來(lái)檢驗(yàn)。b.將U形管倒置(如圖②)，可將剛開(kāi)始時(shí)U形管左側(cè)上方的空氣趕走，避免產(chǎn)生的NO被氧化。c.稀硝酸與銅接觸后，立即產(chǎn)生無(wú)色氣體，同時(shí)銅絲溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。d.為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，可將其與空氣接觸，若氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，證明產(chǎn)生的氣體為NO。9．根據(jù)常見(jiàn)儀器的特點(diǎn)及使用注意事項(xiàng)回答下列問(wèn)題。(1)如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說(shuō)法正確的是________。A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥滴瓶⑦酸式滴定管⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有________(填編號(hào)，下同)。(3)玻璃棒的作用主要有以下四種：①攪拌②引流③蘸取溶液④轉(zhuǎn)移固體。不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A．在“用無(wú)水碳酸鈉配制100mL0.12mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是________。B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子以制得純凈的食鹽水”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是________。答案(1)B(2)①⑧(3)A.①②B．①②③解析“磨砂”使儀器不漏液或不漏氣。玻璃儀器在磨口處都采用了“磨砂”工藝，如分液漏斗的活塞處，試劑瓶(集氣瓶、滴瓶)的瓶口，酸式滴定管的活塞處。10．干燥管在不同情況下常具有多種功能。下列兩種不同圖示就分別代表了干燥管的不同應(yīng)用。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R都正確的是()ABCD氣體aNH3SO2C2H4Cl2固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰(2)該甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置。例如，在常溫下可用此裝置來(lái)制備空氣中的某種氣體，此時(shí)氣體a為_(kāi)_______，固體R為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(3)若按圖乙來(lái)安裝，此時(shí)干燥管的作用是____________________。答案(1)A(2)CO2Na2O22CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(3)防止倒吸解析本題以綜合應(yīng)用的角度來(lái)考查儀器的正確使用，(1)甲作為干燥裝置，固體R的要求必須能干燥氣體a，且不與a發(fā)生反應(yīng)。B中濃H2SO4是液態(tài)，C中KMnO4氧化C2H4，D中堿石灰吸收Cl2，均不適合。(2)甲作為制氣裝置，要求反應(yīng)原理是氣體a與固體R在常溫下反應(yīng)，制空氣中的某氣體，氣體為氧氣，則推出：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。11.某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)。(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于圖中所示裝置制取所需SO2的是________。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃硫酸(2)組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，__________________________________________________。(3)指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是________。(4)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入FeCl3溶液，驗(yàn)證SO2的還原性，為了驗(yàn)證SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?cè)谕ㄈ胱懔縎O2后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案A：往第一份溶液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去；方案B：往第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；方案C：往第三份溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是________；原因是____________________________________________________________________________。答案(1)B(2)試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c(或用手捂熱c)，試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好(3)A、D(4)ASO2和Fe2＋都可以使KMnO4溶液褪色，所以無(wú)法確定一定有Fe2＋生成解析(1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，不能制得二氧化硫，故A項(xiàng)錯(cuò)；其他三項(xiàng)都可以生成二氧化硫，分析題中裝置知，B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案使用固液不加熱型裝置，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)錯(cuò)；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)。(2)檢查裝置氣密性的方法：關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c(或用手捂熱c)，試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好。(3)二氧化硫用NaOH溶液吸收時(shí)要注意防止倒吸，A項(xiàng)裝置可以起到防倒吸的作用，故A項(xiàng)正確；B裝置中，雖然裝了安全瓶，但由于左側(cè)導(dǎo)管伸入廣口瓶過(guò)深，不能完全防止液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)裝置，且會(huì)使得一部分尾氣留在安全瓶?jī)?nèi)不能被堿液完全吸收，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)裝置中CCl4起緩沖的作用，也能防止倒吸，故D項(xiàng)正確。(4)方案A不合理，因?yàn)镾O2和Fe2＋都可以使KMnO4溶液褪色，所以無(wú)法確定一定有Fe2＋生成；方案B可以證明生成了Fe2＋，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方案C溶液中有SO42－，說(shuō)明SO2被Fe3＋氧化了。第2節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1．除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是()A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2(SO2)：飽和的Na2CO3溶液C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液答案A解析鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，A項(xiàng)正確；二氧化碳也能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁和二氧化硅都能和氫氧化鈉反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈣也能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，應(yīng)該向溶液中通入二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C解析A項(xiàng)，錐形瓶作為接液裝置不用瓶塞；B項(xiàng)，氯氣和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水；D項(xiàng)，電石產(chǎn)生的氣體中混有H2S等雜質(zhì)氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。選C項(xiàng)。3．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的設(shè)計(jì)正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過(guò)濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌答案D解析A項(xiàng)，BaSO4和BaCO3都不溶于水，過(guò)濾不能將二者分離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2和SO2都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中鹽析，葡萄糖溶于濃(NH4)2SO4溶液，可用鹽析、過(guò)濾、洗滌的方法分離，故D項(xiàng)正確。4．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)答案A解析A項(xiàng)，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中；B項(xiàng)，溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶；C項(xiàng)，分離固體和溶液的操作為過(guò)濾；D項(xiàng)，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，萃取分液可以分離。5．只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是()A．AgNO3 B．NaOHC．BaCl2 D．HCl答案B解析A項(xiàng)，加入硝酸銀溶液，NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液都生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液，氯化鈉無(wú)現(xiàn)象，氯化鎂生成白色沉淀，氯化鐵生成紅褐色沉淀，硫酸鋁先生成白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀逐漸溶解，反應(yīng)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，加入氯化鋇溶液，NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液都無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入鹽酸，NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液都無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿B某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有CO32－D0.84g鐵和50.00mL1.00mol·L－1的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋答案D解析該題考查了OH－、CO32－和Fe3＋等離子的檢驗(yàn)方法。顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，如Na2CO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O3、NO2等都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若該溶液中含有碳酸氫根離子，加入鹽酸也能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，當(dāng)eq\f(1,4)<eq\f(n（Fe）,n（HNO3）)<eq\f(3,8)時(shí)，反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋，n(Fe)＝eq\f(0.84g,56g·mol－1)＝0.015mol，n(HNO3)＝0.05mol，由于eq\f(1,4)<eq\f(n（Fe）,n（HNO3）)＝eq\f(0.015,0.05)<eq\f(3,8)，D項(xiàng)正確。7．《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……”在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，用到的儀器是()A．蒸餾燒瓶 B．蒸發(fā)皿C．球形冷凝管 D．分液漏斗答案A解析根據(jù)“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……”可知，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，為蒸餾操作，需要用到的儀器為蒸餾燒瓶。8．某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設(shè)計(jì)了如下流程圖：可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問(wèn)題：(1)試劑a應(yīng)該選用________。(2)操作①②③④⑤的名稱(chēng)是________(填字母)。A．萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶B．萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶D．萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶(3)除去無(wú)色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是________(填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)pH的作用是____________________________________，操作方法是__________________________________________。(5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)是________。答案(1)H2O2溶液(2)B(3)BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液)(4)除去剩余的OH－及CO32－滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測(cè)定至pH＝7(5)蒸發(fā)皿解析(1)由加入的CCl4及得到的橙紅色液體知，試劑a能將Br－氧化為Br2，試劑a應(yīng)具有氧化性，所以應(yīng)選用H2O2溶液。(2)操作①是萃取，操作②是將互不相溶的兩種液體分開(kāi)——分液，操作③是將沸點(diǎn)不同的、互溶的兩種液體分開(kāi)——蒸餾，操作④是將溶液與沉淀分開(kāi)——過(guò)濾，操作⑤是將KCl從其水溶液中提取出來(lái)——蒸發(fā)結(jié)晶。(3)由流程圖知，無(wú)色液體Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－，無(wú)色液體Ⅲ中只含有K＋、Cl－，則試劑b的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－。由于除雜時(shí)除雜試劑需過(guò)量，且不能引入新雜質(zhì)，所以欲除去Ca2＋，選用飽和K2CO3溶液；欲除去Mg2＋，選用KOH溶液；欲除去SO42－，選用BaCl2溶液。因此欲除去無(wú)色溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，只要滿(mǎn)足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，無(wú)色液體Ⅱ中還含有雜質(zhì)離子CO32－和OH－，所以需用鹽酸來(lái)除去剩余的OH－及CO32－，調(diào)節(jié)pH＝7的操作方法是滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測(cè)定至pH＝7。(5)由于操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶，所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。9．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開(kāi)_______(填裝置序號(hào))。(2)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________。(3)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A→E→F→B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是____________________________________________________。(6)B的作用是____________________________________________。(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。答案(1)ACBD(2)C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)(3)D中無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色(4)取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4(5)分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO3(6)吸收SO2，防止污染(7)2(NH4)2Fe(SO4)2eq\o(=,\s\up7(500℃))Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O解析(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是驗(yàn)證(NH4)2Fe(SO4)2的分解產(chǎn)物中含有NH3和水蒸氣，并探究殘留固體成分，裝置A用于分解(NH4)2Fe(SO4)2固體，裝置C用于檢驗(yàn)水蒸氣，裝置B用于吸收SO2氣體，裝置D用于檢驗(yàn)NH3，由于分解產(chǎn)生氣體通過(guò)溶液時(shí)會(huì)混入水蒸氣，故應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)NH3，所選裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→D。(2)無(wú)水硫酸銅粉末遇水蒸氣生成CuSO4·5H2O晶體，由白色粉末變成藍(lán)色晶體。(3)NH3通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入D，溶于水形成氨水，使溶液顯堿性，酚酞溶液由無(wú)色變成紅色。(4)FeO和Fe3O4溶于稀硫酸，都能產(chǎn)生還原性的Fe2＋，能使酸性KMnO4溶液褪色；Fe2O3溶于稀硫酸產(chǎn)生Fe3＋，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可將殘留固體溶于稀硫酸，再利用酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。(5)裝置E用于檢驗(yàn)是否生成SO3，裝置F用于檢驗(yàn)是否生成SO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO3。(6)SO2是有毒氣體，具有酸性氧化物的性質(zhì)，裝置B中堿石灰用于吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境。(7)由上述分析可知，(NH4)2Fe(SO4)2固體受熱分解生成Fe2O3、NH3、SO2、H2O，又知還生成N2，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平該化學(xué)方程式。10．某無(wú)色溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－、SiO32－中的若干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是_________________；一定含有的離子是______________________________。(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是____________；生成甲的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中一定發(fā)生的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗(yàn)該離子的方法是____________________。答案(1)MnO4－、SiO32－、Ag＋、Ba2＋、Al3＋CO32－、Na＋(2)AlO2－3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)2OH－＋NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋eq\o(=,\s\up7(△))BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O(4)SO42－取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO42－；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無(wú)SO42－解析本題主要考查離子反應(yīng)及離子共存問(wèn)題。由加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，可知溶液中一定不含MnO4－、Ag＋、SiO32－，一定含有CO32－；有CO32－，則一定不含Ba2＋、Al3＋，由溶液呈電中性可知一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲。綜上分析可得甲只能是Al(OH)3，且是AlO2－與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的Al3＋與HCO3－發(fā)生雙水解得到的，故原溶液中一定含有AlO2－。至此，還需要確認(rèn)SO42－是否存在，可通過(guò)檢驗(yàn)白色沉淀乙的成分來(lái)達(dá)到目的。由上述分析可知乙中一定含有BaCO3[Ⅱ中過(guò)量HCO3－與Ba(OH)2反應(yīng)生成]，若加過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分溶解，可證明原溶液中存在SO42－。11．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃。青蒿素是有效的抗瘧藥。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_________________________。(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、________，操作Ⅱ的名稱(chēng)是________。(3)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是________(填字母)。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液(4)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中。緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。①裝置A、E、F中盛放的物質(zhì)分別是________、________、________。②G的作用是________________________________________。③裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gE22.642.4F80.2146.2則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是________，欲確定其分子式，則還需要的物理量為_(kāi)_______。答案(1)增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率(2)漏斗、玻璃棒蒸餾(3)B(4)①NaOH溶液CaCl2(或P2O5)堿石灰②防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F裝置③C15H22O5相對(duì)分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量解析(3)根據(jù)題意，青蒿素幾乎不溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素易溶于乙醚，無(wú)法分液提取，C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。(4)為了能準(zhǔn)確測(cè)量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)通入除去CO2和H2O的空氣，排除裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。E和F一個(gè)吸收生成的H2O，一個(gè)吸收生成的CO2，應(yīng)先吸水后吸收CO2，所以E內(nèi)裝的是CaCl2或P2O5，而F中為堿石灰，而G裝置能防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置。③由數(shù)據(jù)可知，m(H2O)＝42.4g－22.6g＝19.8g，所以n(H2O)＝1.1mol，n(H)＝2.2mol。m(CO2)＝146.2g－80.2g＝66.0g，所以n(CO2)＝1.5mol，所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為，m(O)＝28.2g－(2.2mol×1g·mol－1)－(1.5mol×12g·mol－1)＝8.0g，所以n(O)＝0.5mol，n(C)∶n(H)∶n(O)＝1.5∶2.2∶0.5＝15∶22∶5，所以其最簡(jiǎn)式為C15H22O5。根據(jù)青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量結(jié)合其最簡(jiǎn)式可計(jì)算其分子式。第3節(jié)氣體的制備、凈化和收集1．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是()A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣答案A解析用Na2O2和水反應(yīng)制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的發(fā)生裝置相同，A項(xiàng)正確；飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸木炭CO2NaOH溶液答案B解析A項(xiàng)，濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集，且SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，不能用水吸收尾氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下濃硫酸和木炭不反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置制取少量氨氣C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．選擇合適的試劑，用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2答案A解析B項(xiàng)，試管中空氣無(wú)法排出，不能收集NH3；C項(xiàng)，純堿易溶于水，利用圖示裝置不能達(dá)到使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止的目的；D項(xiàng)，無(wú)法用排空氣法收集NO。4．下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4eq\o(=,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO↑＋CO2↑＋H2O制取一氧化碳，則合理的裝置組合為()A．①⑤⑧ B．③⑤⑦C．②⑤⑥ D．③④⑧答案D解析由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可選③作為制取裝置。除去CO2可選用④或⑤裝置，要收集CO只能用⑧裝置，故合理的裝置組合為③④⑧或③⑤⑧。5．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D．上述實(shí)驗(yàn)中儀器D都可以用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管代替答案B解析本裝置為固＋液不加熱裝置，A項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁；C中產(chǎn)生NH3，溶于水生成NH3·H2O，與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不與NH3·H2O反應(yīng)；裝置中儀器D起防倒吸作用，不能換作長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管。6．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是()A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)B．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸C．Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，其將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體答案D7．某課外活動(dòng)小組在學(xué)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，準(zhǔn)備做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)。下面是同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的四套實(shí)驗(yàn)裝置圖。從安全和能源充分利用的角度來(lái)看，你認(rèn)為最理想的實(shí)驗(yàn)裝置是()答案D解析CO氣體有毒，不能直接排放到空氣中，用點(diǎn)燃法處理尾氣，且放出熱量提供給加熱裝置，達(dá)到能源充分利用的目的，故最理想的裝置為D。8．裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去，必要時(shí)可加熱)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)選項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃HNO3Cu片KI－淀粉溶液驗(yàn)證NO2的氧化性B鹽酸石灰石飽和NaHCO3制備CO2C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗(yàn)證溶液X中是否有CO32－D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液證明SO2具有漂白性答案B解析A項(xiàng)，濃硝酸和銅反應(yīng)生成的二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，濃硝酸易揮發(fā)具有強(qiáng)氧化性也會(huì)氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，不能驗(yàn)證二氧化氮的氧化性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰石和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所含氯化氫通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去，可以制備CO2得到較純凈的二氧化碳?xì)怏w，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳酸根離子和碳酸氫根離子都和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能驗(yàn)證溶液X中是否有CO32－，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高錳酸鉀溶液具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)表現(xiàn)的是還原性，不能證明SO2具有漂白性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題。(1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO4粉末。此實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。D裝置的作用是______________________________________________。②為了使B中的CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有___________________________________________(任寫(xiě)一種)。③加熱前必須進(jìn)行的操作是____________________________。(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞，則：①燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有(寫(xiě)化學(xué)式)_____________________。②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母)________→E。③試管B中的反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________。答案(1)①驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物水的檢驗(yàn)②控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸緩慢滴下(或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁康?，其他合理答案均?③檢驗(yàn)裝置中的空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈(2)①O2、NH3②A→D→B③4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O10．已知甲烷實(shí)驗(yàn)室制法方程式為CH3COONa(s)＋NaOH(s)eq\o(=,\s\up7(Fe2O3),\s\do5(△))CH4↑＋Na2CO3，裝置如圖所示。請(qǐng)回答：(1)下列氣體的實(shí)驗(yàn)室制法發(fā)生裝置與圖一致的是________。A．二氧化碳 B．氫氣C．氧氣 D．氯氣(2)氣體收集完畢后，接下來(lái)的操作是_____________________。(3)反應(yīng)后取試管中適量的固體溶于水，取上層清液滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明NaOH仍有剩余，判斷結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由___________________________________。答案(1)C(2)先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈(3)不正確；因?yàn)樯傻腘a2CO3水解呈堿性解析(1)該裝置為固體在加熱條件下制備氣體的裝置，可用于制備氧氣，而其他氣體為固體和液體的反應(yīng)，一般用到分液漏斗等，故答案為C項(xiàng)；(2)氣體收集后，應(yīng)注意防止倒吸，則應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，故答案為：先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈；(3)碳酸鈉水解呈堿性，不能證明是否有NaOH剩余，故答案為：不正確；因?yàn)樯傻腘a2CO3水解呈堿性。11．某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后________，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有________(任寫(xiě)兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是_____________________________________________________。(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。①A中儀器乙的名稱(chēng)為_(kāi)_______，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________。②C中說(shuō)明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________。(5)另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。②反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿(mǎn)NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)________(填對(duì)a、b、c三個(gè)止水夾進(jìn)行的操作)，然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。答案(1)打開(kāi)分液漏斗活塞，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等氣體中任選兩種(3)BZn和CuSO4置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池(4)①圓底燒瓶MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②產(chǎn)生淡黃色沉淀(5)①Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O②關(guān)閉止水夾a、b，打開(kāi)止水夾c燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺解析(1)打開(kāi)A裝置中分液漏斗活塞，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變，則氣密性良好。(2)NaOH溶液可以吸收酸性氣體。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2，選固液混合不加熱裝置B。實(shí)驗(yàn)時(shí)加入少量CuSO4，Zn和CuSO4反應(yīng)置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池，加快Zn與稀硫酸的反應(yīng)。(4)通過(guò)Cl2氧化Na2S溶液，可以證明還原性S2－>Cl－。(5)①B裝置中發(fā)生Cu和濃硝酸的反應(yīng)。②NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，氣體體積減小，故燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺。第4節(jié)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體答案A解析A項(xiàng)，據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性。亞硫酸不是最高價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NO不溶于水，可用排水法收集，故D項(xiàng)正確。2．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案C解析侯氏制堿是將CO2通入氨化的飽和食鹽水，且通NH3時(shí)應(yīng)防倒吸，所以應(yīng)該先由a通NH3再由b通CO2，C項(xiàng)正確。3．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案B解析氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B項(xiàng)正確；向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KMnO4溶液，或者直接通過(guò)堿石灰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的離子方程式為HSO3－＋H2O2=SO42－＋H＋＋H2O，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案C解析混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42－，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)正確；SO2與H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項(xiàng)正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2＋，體現(xiàn)了SO2的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D項(xiàng)正確。5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)操作目的A在乙酸和乙醇溶液中加入碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)乙醇和乙酸B在Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸、NH4SCN溶液確認(rèn)硝酸亞鐵溶液是否變質(zhì)C在淀粉水解溶液中加入碘水確認(rèn)淀粉是否發(fā)生水解反應(yīng)D向漂白粉的水溶液中通入SO2至過(guò)量探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中答案A解析A項(xiàng)乙醇不和碳酸氨鈉反應(yīng)，乙酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質(zhì)；C項(xiàng)，加入碘水，可確認(rèn)淀粉是否完全水解，不能確認(rèn)淀粉溶液是否已發(fā)生水解；D項(xiàng)，次氯酸鈣溶液與SO2反應(yīng)生成CaSO4，硫酸鈣不溶于亞硫酸，但亞硫酸鈣能溶于亞硫酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取：采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：葡萄糖樣品100.00mLeq\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5(蒸餾))餾分eq\o(→,\s\up7(一定條件，淀粉溶液),\s\do5(用0.01000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定))溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______g·L－1。②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)過(guò)濾(3)d(4)ae(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低解析(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中