2025屆山東棗莊化學九上期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2025屆山東棗莊化學九上期末質量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．x、y、z三種金屬中，只有z能和稀硫酸反應，當把y放入x的鹽溶液中，y表面有x析出，則x、y、z三種金屬的活動性順序為A．x>z>yB．y>x>zC．z>y>xD．y>z>x2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”的飲用水消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+63．在密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應符合質量守恒定律B．該反應類型是化合反應C．乙可能是該反應的催化劑D．反應的丁的質量等于反應的甲加丙的質量4．下列實驗基本操作中，錯誤的是A．檢查裝置氣密性 B．取用塊狀固體C．讀取液體體積 D．連接儀器5．對于下列化學用語，有關說法正確的是①He②Fe3+③④⑤A．①和③都是由分子構成的物質B．②和⑤表示的粒子均為陽離子C．②和③中的“3”表示的都是元素的化合價數D．④和⑤表示的粒子核外電子數相同，所以化學性質相似6．用推拉注射器活塞的方法可以檢查如圖裝置的氣密性，當緩慢拉動活塞時,如果裝置氣密性良好，則能觀察到A．瓶中液面上升B．長頸漏斗內液面上升C．注射器內有液體D．長頸漏斗下端管口產生氣泡7．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，嚴重霧霾時不建議做的是A．在戶外劇烈運動B．戴口罩出行C．乘坐公交車上學D．及時清洗口鼻8．質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。在化學反應aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（）A．化學計量數a與b之和一定等于c與d之和B．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xgC．反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D．該反應一定是氧化反應9．下列有關生活中的化學說法錯誤的是（）A．室內發(fā)生火災，立即打開門窗B．煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生資源C．生活中用煮沸的方法降低水的硬度D．農具放置于潮濕空氣中容易生銹10．下列實驗操作能達到實驗目的是()選項實驗目的實驗操作A除去CO2中的少量CO將混合氣體通入澄清石灰水中B分離木炭和金剛石的混合物用磁鐵吸引C區(qū)分Fe粉和Cu粉分別向兩種粉末中加入適量稀硫酸，觀察現象D鑒別H2O和H2O2溶液觀察顏色A．A B．B C．C D．D11．下列關于鐵的說法，正確的是（）A．用水可以除去鐵銹 B．鐵在潮濕空氣中容易生銹C．鐵生銹不是緩慢氧化 D．鐵部分銹蝕后沒有回收價值12．下列過程涉及化學變化的是（）A．干冰升華 B．氧氣液化 C．氫氣燃燒 D．礦石粉碎二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．用NaCl配制100g溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水。(1)需要NaCl的質量為________g。(2)溶解用到的玻璃儀器有________。(3)如果配制后溶液中溶質的質量分數低于0.9%，你認為可能的原因是______(填序號)。①用量筒量取水時俯視讀數②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗③盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗14．學習化學離不開實驗．（1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗．如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的_______（填儀器名稱，下同）；攪拌時用筷子代替_______．（2）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_______．②小明同學選用塊狀的雞蛋殼和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置．比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是________．③選用甲裝置可以進行的實驗是______（填序號）．A大理石和稀鹽酸B過氧化氫溶液與二氧化錳粉末C鋅粒與稀硫酸制氫氣D濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳④收集二氧化碳常選用裝置______（填編號，下同）；若收集氨氣應選用裝置_____（已知氨氣極易溶于水，密度比空氣小）．15．硫化氫（H2S）的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。（1）方法1:將H2S在空氣中點燃，不完全燃燒后生成硫和水，完成燃燒后轉化為二氧化硫和水。寫出H2S不完全燃燒的化學方程式:________。（2）方法2:將H2S和空氣的混合氣體通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反應，用于回收S。物質轉化如下圖所示:（查閱資料）反應I:4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O反應Ⅱ:2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl反應Ⅲ:CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl①將S從溶液中分離出來的操作是__________②反應中，反應前后化合價不變的元素有___________③實際操作時，欲使生成的硫單質中不含CuS，應提高混合氣中空氣的比例，其原因是__________④該工藝中可循環(huán)使用的物質是FeCl3、FeCl2和_________（填化學式）。（3）方法3:H2S氣體在高溫下會反應生成S2和H2。該反應的化學方程式為________。16．甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物。實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通一氧化碳排除裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗。之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗。（1）B中反應的化學方程式是__________，該反應的還原劑是_________。（2）實驗過程中，C中的現象是_______________，反應的化學方程式是____________。D處點燃的目的是______________。（3）對該實驗的分析正確的是___________（選填編號）．a實驗結束時應先熄滅B處酒精燈；bC中增加的質量與B中固體減小的質量相等；c反應結束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。（1）寫出上述反應的化學方程式為_____。（2）甲、乙小組設計如下實驗設計方案。實驗編號溫度等質量的催化劑濃度甲組實驗I25℃0.5g二氧化錳10mL3.49%H2O2甲組實驗Ⅱ25℃0.5g二氧化錳10mL6.8%H2O2實驗編號溫度等質量的催化劑濃度加入等濃度的試劑（各2mL）乙組實驗I25℃0.5g二氧化錳10mL6.8%H2O2氫氧化鈉乙組實驗Ⅱ25℃0.5g二氧化錳10mL68%H2O2硫酸最終實驗得到的結果如圖2所示，回答下列問題:①通過甲組實驗得出的數據分析，得到的結論是_____;②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析:相同條件下，H2O2在_____（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快。（3）下列有關H2O2溶液，說法中不正確的是（______）a.H2O2溶液是混合物b.5.1%的H2O2溶液中氫元素的質量分數為0.3%c.二氧化錳并不是H2O2分解唯一的催化劑d.H2O2中氫分子和氧分子的個數比為1:1（4）醫(yī)學上常用過氧化氫溶液來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。為了測定一瓶醫(yī)用過氧化氫水溶液的溶質質量分數，取該過氧化氫溶液68.0g放入燒杯中然后稱量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化錳，完全反應后，再稱量其質量為110.0g。請回答下列問題:①生成的氧氣為_____g;蒸干燒杯內液體，所得固體物質為_____g。②試通過計算求該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。_____（要有計算過程，結果精確到0.1%）18．高級轎車常配置一種汽車安全氣囊,其內部貯有硝酸銨(NH4NO3)，當汽車受到猛烈撞擊時，安全氣囊會在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。撞車時，約在0.01s內引發(fā)安全氣囊內下列反應：NH4NO3＝N2O↑+2H2O。（1）此反應中反應物和生成物中的氮元素化合價從左到右依次為___________。（2）若有40g硝酸銨完全反應，產生N2O的質量是多少？四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）甲醇（CH3OH）可用于制造燃料電池?？茖W家利用CO2與水分解產生的H2在一定條件下合成甲醇。探究氫氣的制取：科學家在常溫下利用Pt等催化劑在光照下使水分解產生氫氣，三種催化劑的催化效果如圖所示。（1）判斷該實驗催化劑效果好壞的依據是_____。（2）寫出曲線①水分解的化學方程式：_____。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】只有z能和稀硫酸反應，說明z比氫活潑，氫比y、x活潑；當把y放入x的鹽溶液中，y表面有x析出，說明y比x活潑；故三種金屬的活動性順序為：z﹥y﹥x，故選C。2、D【詳解】鈉的常見化合價為+1，氧的常見化合價為－2，根據化合物中正負化合價的代數和為零，設鐵元素的化合價為X，則有2×（+1）+X+4×（－2）=0，所以X=+6。故選D。3、B【分析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數增大了19%-17%=2%，故甲是生成物；同理可以確定乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能是雜質沒有參加反應；丙的質量分數增加了41%-25%=16%，丙是生成物；丁的質量分數減小了，丁是反應物，據此思路進行解析。【詳解】A、根據任何化學變化都遵循質量守恒定律可知，該反應符合質量守恒定律，選項說法正確，故不符合題意；B、由分析可知，該反應的反應物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應“一變多”的原則，該反應類型是分解反應，選項說法錯誤，故符合題意；C、由分析可知，乙可能作該反應的催化劑，也可能是雜質沒有參加反應，選項說法正確，故不符合題意；D、根據質量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各反應物的總質量等于反應生成的各物質的質量總和可知，反應掉丁的質量等于生成的甲和丙的質量總和，選項說法正確，故不符合題意，故選B。4、B【詳解】A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確；B、取用塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來，圖中所示操作錯誤；C、量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；D、連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是右手玻璃導管用水濕潤使其潤滑，然后稍稍用力轉動插入膠皮導管中；圖中所示操作正確。故選：B。5、B【詳解】A、①是氦氣，是稀有氣體單質，由分子構成，③是亞硝酸鈉，由亞硝酸根離子和鈉離子構成，故A不正確；B、②是鐵離子，⑤的質子數大于核外電子數，失去最外層1個電子，是鈉離子，則表示的粒子均為陽離子，故B正確；C、②中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷，③中的“3”表示亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3價，故C不正確；D、④是氟離子，是陰離子，⑤是鈉離子，是陽離子，二者化學性質不相似，故D不正確。故選B。6、D【詳解】當緩慢拉動活塞時，錐形瓶內壓強變小，在大氣壓的作用下，長頸漏斗下端管口產生氣泡，故選D。7、A【詳解】A、嚴重霧霾時在戶外劇烈運動會吸入大量霧霾，符合題意；B、嚴重霧霾時戴口罩出行有利于減少霧霾的吸入，不符合題意；C、嚴重霧霾時乘坐公交車上學有利于減少霧霾的吸入，不符合題意；D、嚴重霧霾時及時清洗口鼻，有利于減少霧霾的吸入，不符合題意。故選A。8、B【分析】質量守恒定律是參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量。【詳解】A、參加反應的A、B的質量總和一定等于生成的C、D的質量總和，但化學計量數a與b之和不一定等于c與d之和，故A不正確；B、物質參加化學反應按一定的質量比進行，由于參加反應的A、B的質量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg，故B正確；C、參加反應的A、B的質量總和一定等于生成的C、D的質量總和，但反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，故C不正確；D、氧化反應是物質與氧氣的反應，該反應不一定是氧化反應，故D不正確。故選B。9、A【分析】根據滅火的原理、化石燃料的形成、硬水軟化的方法、鐵制品銹蝕的條件分析?！驹斀狻緼、室內發(fā)生火災，立即打開門窗，會使空氣流通，引起火勢的蔓延，選項A錯誤；B、煤、石油、天然氣等化石燃料是古代動植物遺體經過非常復雜的化學反應形成的，屬于不可再生資源，選項B正確；C、生活中把水煮沸，可以使水中的可溶性鈣鎂化合物轉化為難溶性物質沉淀，降低水的硬度，選項C正確；D、農具一般為鐵制品，在潮濕的空氣中鐵同時與水和氧氣接觸，滿足鐵生銹的條件，所以把農具放置于潮濕的空氣中容易生銹，選項D正確。故選A。10、C【詳解】A、澄清的石灰水會和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，從而除去二氧化碳。而實驗目的是除去二氧化碳中的一氧化碳。故A做法錯誤；B、木炭和金剛石都不具有磁性，無法被磁鐵吸引。故B做法錯誤；C、分別向兩種粉末中加入適量的稀硫酸，鐵和稀硫酸會發(fā)生化學反應，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，溶液中有氣泡產生。銅不會和稀硫酸反應。通過現象的不同能夠區(qū)分出來兩種粉末。故C做法正確；D、水和過氧化氫都是無色液體。通過觀察顏色，無法判斷出水和過氧化氫溶液。故D做法錯誤。故選C。11、B【解析】A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，不溶于水，也不與水反應，故不能用水來除鐵銹，錯誤；B．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣、水同時接觸，容易生銹，正確；C．鐵生銹是鐵與氧氣發(fā)生的緩慢氧化反應，錯誤；D．鐵生銹后可回收重新利用，錯誤。12、C【解析】A、干冰升華沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、氧氣液化沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、氫氣燃燒生成水，屬于化學變化，符合題意；D、礦石粉碎沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、0.9燒杯、玻璃棒②③【詳解】(1)需要NaCl的質量為：100g×0.9%=0.9g；(2)溶解用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；(3)如果配制后溶液中溶質的質量分數低于0.9%，原因是溶質的質量偏少或溶劑的量偏多。①用量筒量取水時俯視讀數，讀數偏大，水的實際量偏少，導致溶質的質量分數偏大；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，導致水的量偏多，導致溶質的質量分數偏?。虎凼⒀b溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，導致水的量偏多，導致溶質的質量分數偏小。故選②③。14、燒杯玻璃棒CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑控制反應的發(fā)生與停止AC丙丁【詳解】（1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗．如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的燒杯；攪拌時用筷子代替：玻璃棒。（2）①實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②小明同學選用塊狀的雞蛋殼和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置．比較甲、乙裝置，甲裝置中提升塑料瓶可以使雞蛋殼與稀鹽酸分離，其優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生與停止；③選用甲裝置（屬于固液發(fā)生裝置）可以進行的實驗是A、大理石和稀鹽酸，使用固液發(fā)生裝置；故選項正確；B、過氧化氫溶液與二氧化錳粉末，應該為塊狀二氧化錳；故選項錯誤；C、鋅粒與稀硫酸制氫氣，使用固液發(fā)生裝置；故選項正確；D、濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳，不能使用；故選項錯誤。故選：AC。④二氧化碳密度大于空氣，氣能溶于水，收集二氧化碳常選向上排空氣法收集，選擇裝置丙；已知氨氣極易溶于水，密度比空氣小，選優(yōu)向下排空氣法收集，若收集氨氣應選用裝置：丁。15、2H2S+O22S+2H2O過濾Cl、H、Cu（或寫名稱）使反應I、II不斷發(fā)生，不發(fā)生反應III（或將FeCl2不斷轉化為FeCl3，與H2S充分反應）HCl2H2SS2+2H2【解析】（1）H2S不完全燃燒生成硫和水,化學方程式為：2H2S+O22S+2H2O；（2）①S是固體，從溶液中分離出來的操作是過濾；②根據可知該反應中S元素化合價由-2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，Fe2+與Fe3+發(fā)生相互轉化；反應前后化合價不變的元素有Cu、H、Cl；③實際操作時，欲使生成的硫單質中不含CuS，應提高混合氣中空氣的比例，其原因是：增大氧氣的量，使反應I、II不斷發(fā)生，不發(fā)生反應III（或將FeCl2不斷轉化為FeCl3，與H2S充分反應）④由圖可以看到循環(huán)使用的物質是FeCl3、FeCl2和HCl。（3）H2S在高溫下會反應生成S2和H2?；瘜W方程式為:2H2SS2+2H2\【點睛】16、CO＋CuOCu＋CO2一氧化碳（CO）變渾濁CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O進行尾氣處理，防止污染空氣ac【詳解】（1）B中一氧化碳加熱條件下還原氧化銅：CO＋CuOCu＋CO2，該反應的還原劑是：一氧化碳。（2）實驗過程中，C中的現象是澄清的石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳氣體：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；D處點燃的目的是：進行尾氣處理，防止污染空氣；（3）a、實驗結束時應先熄滅B處酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳，防止銅鋇氧化；故選項正確；b、C中增加的質量大于B中固體減小的質量；故選項錯誤；c、反應結束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化；故選項正確；故選：ac。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、2H2O2＝2H2O＋O2相同條件下，反應物的濃度越大，反應的速率越快。堿BD0.822.5